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1、2022年人教版高中化學必修一 3-1-3 鋁與氫氧化鈉溶液的反應 教案
教學目標
知識與技能
1、學習鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應。
2、初步掌握物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度應用于化學方程式的計算方法和格式；深刻理解化學方程式的意義。
過程與方法
1、通過對化學方程式多角度地理解，提高對各種化學量相互轉化的運用能力；
2、通過對例題的分析、講解，培養(yǎng)綜合運用知識和綜合計算能力；通過一題多解，培養(yǎng)思維的多樣性和靈活性。
情感、態(tài)度與價值觀
通過對計算題格式、方法、思維過程的規(guī)范化要求、示范和訓練，培養(yǎng)嚴謹、認真的科學態(tài)度。
教學重
2、點、難點
教學重點：鋁與NaOH溶液的反應
教學難點：物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積各物理量間的換算及應用于化學方程式中的計算能力的培養(yǎng)
教學過程
【導入】通過上節(jié)課的學習，我們對金屬的通性有了初步的了解，但是有些金屬還具有一些特殊的性質，今天我們就以鋁與氫氧化鈉溶液的反應為例，
【板書】§3.1金屬的化學性質
—鋁與氫氧化鈉溶液的反應
首先我們來聽聽鋁是怎樣介紹自己的，同學們要仔細聽，注意從中總結鋁的相關物理性質和化學性質。
【音頻】鋁自己“講述”其物理性質以及與氧氣、酸反應的性質，同時介紹相應的用途，引出鋁的“困惑 ”。
【板書
3、】一、知識回顧
1、 物理性質：
【過渡】鋁在剛才介紹自己過程中提到一些化學性質，同學們回憶以前所學知識，寫出相關反應方程式。
【知識回顧】鋁作為活潑金屬，具有較為活潑的化學性質，常溫下可以與氧氣生成Al2O3致密氧化膜，點燃產(chǎn)物也是Al2O3。
【板書】2、化學性質：
⑴4Al+3O2==2Al2O3
⑵2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
【注意】鋁與冷的濃硫酸，濃硝酸發(fā)生鈍化，不能生成氫氣。
【過渡】在前面我們提到鋁鍋“害怕”酸和堿，不能長時間存放和蒸煮酸性或堿性的食物，不能放酸是因為鋁可以與酸反應產(chǎn)生氫氣，那么不能放堿也是因為鋁與堿反應嗎？
4、【板書】二、鋁與氫氧化鈉溶液的反應
【追問】鋁與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生的氣體是什么？
【演示實驗】向500ml燒杯中加入300ml 3mol/L的氫氧化鈉溶液，在自制的簡易發(fā)生裝置中加入適量鋁箔后，接好帶有導管的橡膠塞，放入燒杯中，觀察。
用膠管蘸取少量肥皂液，管口朝上，觀察。
將膠管插入盛有肥皂液的蒸發(fā)皿中，使其連續(xù)吹泡，移開膠管，點燃氣泡，觀察。
【投影】
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
偏鋁酸鈉
【講述】鋁跟氫氧化鈉溶液的反應是氧化還原反應，其本質是金屬鋁先與水反應，現(xiàn)在就讓我們來看下反應的實質。
5、【板書】
2NaOH+2Al(OH)3 ==2NaAlO2 +4H2O
2Al + 2NaOH+2H2O== 2NaAlO2+ 3H2↑
【追問】為什么鋁既能與酸反應又能與強堿反應？
【投影】鋁的原子結構示意圖，鋁在元素周期表中的位置。
【解釋】鋁在元素周期表中位于金屬與非金屬的交界處，這使鋁在具有金屬性質的同時也具有非金屬性質。
【注意】鋁的非金屬性比較弱，只能與強堿發(fā)生反應。
【易錯點】金屬鋁不能與氨水發(fā)生反應。
【板書】
三、尋根究底：
【解惑】鋁制品易被酸堿腐蝕，對人體有害，生活中要注意避免鋁元素的攝取。少吃油條薯條等
6、，慎用鋁制炊具，慎服含鋁藥品。
【過渡】四、物質的量在化學方程式計算中的應用
【思考】H2 + Cl2 ＝ 2HCl
這個反應方程式表示哪些意義？
【結論】化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比，等于反應物和生成物的物質的量之比，等于反應物和生成物的微粒數(shù)目之比，在同一條件下也等于各氣體的體積之比。
【閱讀】例1，分析總結計算步驟。
【補充例2】：1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩爾的 HNO3？其質量是多少克？
2 、實驗室用6.5g Zn與足量鹽酸完全反應。求：① Zn的物質的量；②參加反應HCl的物
7、 質的量；③生成H2的體積(標況下)。
3．根據(jù)化學方程式進行計算的基本步驟 ：
（1）根據(jù)題意寫出相關反應的化學方程式
（2）找出相關物質的計量數(shù)之比
（3）對應計量系數(shù)，找出相關物質的物質的量
（要求的量用n(B)或設未知數(shù)x、y等代表）
（4）根據(jù)計量關系進行計算。
板書設計
金屬的化學性質
——鋁與氫氧化鈉溶液的反應
一、知識回顧：
1、物理性質：
2、化學性質：⑴4Al + 3O2== 2Al2O3
⑵2Al + 6HCl== 2AlCl3+ 3H2↑
二、鋁與氫氧化鈉溶液的反應
2NaOH+2Al(OH)3 ==2NaAlO2 +4H2O
總反應：2Al + 2NaOH+2H2O== 2NaAlO2+ 3H2↑
三、尋根究底：
鋁位于金屬與金屬交界處，既具有金屬性質，也具有非金屬性質。
四、物質的量在化學方程式計算中的應用
2022年人教版高中化學必修一 3-1-3 鋁與氫氧化鈉溶液的反應 教案
