（淄博專版）2022屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第2部分 專題類型突破 專題八 分析與計(jì)算練習(xí)

（淄博專版）2022屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第2部分 專題類型突破 專題八 分析與計(jì)算練習(xí)類型一 文字?jǐn)⑹鲂?將鐵粉和銅粉的混合物7 g，加入到盛有58.1 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為64.9 g。試計(jì)算：（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 參與反應(yīng)的物質(zhì)有哪些，應(yīng)該用什么方程式進(jìn)行計(jì)算。分析模型步驟一：分析題干信息，確定化學(xué)方程式Fe2HCl=FeCl2H2。步驟二：分析題干中的數(shù)據(jù)，抓住分析突破口“恰好完全反應(yīng)”，即鐵粉恰好完全反應(yīng)，鹽酸也恰好完全反應(yīng)。步驟三：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。生成氫氣的質(zhì)量7 g58.1 g64.9 g0.2 gFe2HCl=FeCl2H2 0.2 g由此可以計(jì)算出混合物中鐵的質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。步驟四：計(jì)算純度、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%注：畫“ ”表示可由已知數(shù)據(jù)求得，下同。1.（xx·山西中考）黃銅（銅鋅合金）的外觀與黃金極為相似，容易以假亂真。小紅同學(xué)想測定黃銅中鋅的含量。她稱取20 g黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，測得生成氫氣的質(zhì)量為 0.2 g。（1）該反應(yīng)屬于_（填基本反應(yīng)類型）。（2）求黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫計(jì)算過程）。2.（xx·天津中考）現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素9.2 g。將此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀28.7 g。計(jì)算：（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量。（2）原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留至0.1%）。3.（xx·棗莊中考）一化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅（不考慮其他物質(zhì)），為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設(shè)計(jì)出“用鐵處理”的方案。取100 g上述廢液，向其中加入2.8 g鐵粉，恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。求：（1）回收得到銅的質(zhì)量為_g。（2）回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）4（xx·臨沂中考）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)制取少量氯化銅溶液，他們的實(shí)驗(yàn)過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下（BaSO4不溶于水）。第一步：稱得燒杯的質(zhì)量是100 g。第二步：反應(yīng)前稱得燒杯、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質(zhì)量是346.6 g。第三步：兩者恰好完全反應(yīng)后，過濾，稱得燒杯及濾液的總質(zhì)量是300 g。請計(jì)算：（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是_g。（2）所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。類型二 表格數(shù)據(jù)型 （xx·淄博臨淄二模）小亮同學(xué)采用如下方法測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取該石灰石樣品10 g，把40 g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如下表（石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g1107.52105.03103.2410a根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：（1）表中a的數(shù)值為_。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 讀懂表中數(shù)據(jù)，確定用哪些數(shù)據(jù)解題。分析模型步驟一：分析題干信息， 寫出化學(xué)方程式。石灰石與稀鹽酸反應(yīng)2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O。步驟二：分析表格數(shù)據(jù)。第一次加入10 g稀鹽酸，固體質(zhì)量減少2.5 g，第二次加入10 g稀鹽酸，固體質(zhì)量減少2.5 g，第三次加入10 g稀鹽酸后，固體質(zhì)量只減少了1.8 g，說明碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全，固體質(zhì)量不再減少。10 g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為10 g3.2 g6.8 g，由此可以算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。步驟三：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O2.5 g步驟四：計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10 g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.（xx·淄博中考）合金的種類很多，用途非常廣泛。黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制造機(jī)器和電器的零件等?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定實(shí)驗(yàn)室中某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），請你參與他們的探究過程。稱量10 g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45 mL稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：次數(shù)第一次第二次第三次加入稀鹽酸的體積/mL151515生成氫氣的質(zhì)量/g0.04m0.02回答：（1）m的數(shù)值_。（2）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）6.（xx·益陽中考）某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品 5 g，把 60 g 稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g15151515剩余固體的質(zhì)量/g3.502.000.750.75根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（2）求原 60 g 稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求書寫計(jì)算過程）。7.（xx·達(dá)州中考）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100 g碳酸鈉溶液，將150 g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應(yīng)，四次測量所得數(shù)據(jù)如下表所示：次數(shù)累計(jì)加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g燒杯中溶液的總質(zhì)量/g14013428016831202024150232（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為_g。（2）第四次測量時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)有_（填化學(xué)式）。（3）計(jì)算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。類型三 坐標(biāo)圖像型（xx·濱州中考）鎂在國產(chǎn)大飛機(jī)“C­919”的制造中大顯身手。小亮在實(shí)驗(yàn)室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂。他將25 g氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有70 g水的燒杯中，然后向其中加入63.6 g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)（圖像如圖）。過濾，稱量濾液質(zhì)量為147 g。求：（1）圖像中m_g。（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 明白橫縱坐標(biāo)表示的含義，注意圖像的拐點(diǎn)，列出正確的化學(xué)方程式。分析模型步驟一：分析題干信息，明確參加反應(yīng)的物質(zhì)為氫氧化鈉與氯化鎂，化學(xué)方程式為MgCl22NaOH=Mg（OH）22NaCl。步驟二：分析圖像。橫坐標(biāo)表示加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示生成的沉淀的質(zhì)量，拐點(diǎn)表示當(dāng)加入63.6 g稀硫酸時(shí)氯化鎂完全反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量為25 g70 g63.6 g147 g11.6 g。步驟三：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。MgCl22NaOH=Mg（OH）22NaCl11.6 g步驟四：反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。濾液中溶質(zhì)為氯化鈉，包括原固體中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉，由此便可計(jì)算出濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8.（xx·聊城中考）實(shí)驗(yàn)室用68 g過氧化氫溶液和2 g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。請回答：（1）二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的_都沒有發(fā)生變化。（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_g。（3）參加反應(yīng)的過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？9.（xx·邵陽中考）現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3 g向其中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為_g。（2）所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）類型四 實(shí)驗(yàn)流程型（xx·河北中考）小明用某純堿樣品（含少量氯化鈉）進(jìn)行了圖所示的實(shí)驗(yàn)。請計(jì)算：（1）生成二氧化碳的總重量為_g。（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 讀懂操作圖中的數(shù)據(jù)，會(huì)選擇或分析出用哪些數(shù)據(jù)代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。分析模型步驟一：分析題干和圖中的信息，明確參加反應(yīng)的物質(zhì)為稀鹽酸和碳酸鈉，化學(xué)方程式為2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O。步驟二：分析操作流程。第一次加入50 g稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量為12 g50 g59.8 g2.2 g，第二次加入50 g稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量為59.8 g50 g107.6 g2.2 g，說明兩次加入的稀鹽酸都完全反應(yīng)。步驟三：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O 4.4 g步驟四：計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由此便可計(jì)算得出100 g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10.（xx·陜西中考）化學(xué)興趣小組按如圖實(shí)驗(yàn)測定部分變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）根據(jù)題中信息_（填“能”或“不能”）計(jì)算Ca（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）計(jì)算固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11.（xx·淄博沂源一模）用“氨堿法”制得的純堿中通常含有一些氯化鈉。下列是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的測定碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)，請你幫他們完成下列問題：（1）溶液M中的溶質(zhì)是_（填化學(xué)式）。（2）滴加氯化鈣應(yīng)“過量”，否則會(huì)使測定的結(jié)果_（填“偏大”或“偏小”）。（3）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出解題過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）參考答案類型一【例1】 解：由質(zhì)量守恒定律可得，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為7 g58.1 g64.9 g0.2 g。設(shè)混合物中鐵粉的質(zhì)量為x，生成的FeCl2的質(zhì)量為y。Fe2HCl=FeCl2H256127 2x y0.2 g，x5.6 g，y12.7 g原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%80%反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%19.6%答：(1)原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%?！踞槍τ?xùn)練】1(1)置換反應(yīng)(2)解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 2x 0.2 gx6.5 g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%32.5%答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。2解：設(shè)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為x。NaClAgNO3=AgClNaNO3585 143.5x 28.7 gx11.7 g硝酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為9.2 g11.7 g×4.6 g，所以硝酸鈉的質(zhì)量為4.6 g÷17 g，原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%59.2%答：(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為11.7 g。(2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.2%。3(1)3.2(2)解：設(shè)生成銅的質(zhì)量為x。FeCuSO4=CuFeSO456 6428 gxx3.2 g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為100 g2.8 g3.2 g99.6 g，則回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量為99.6 g×15%14.94 g。答：回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量為14.94 g。4(1)46.6(2)解：設(shè)反應(yīng)生成氯化銅的質(zhì)量為x。CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2233 135 46.6 g xx27.0 g溶液的質(zhì)量為300 g100 g200 g，則所得氯化銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%13.5%答：所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%。類型二【例2】 (1)3.2(2)68%(3)解：設(shè)第一次加入的10 g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 CaCO3 2HCl=CaCl2H2OCO2 100 7310 g7.5 gxx1.825 g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%18.25%答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.25%?！踞槍τ?xùn)練】5(1)0.04(2)解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，共生成氫氣的質(zhì)量為004 g0.04 g0.02 g0.1 g。Zn2HCl=ZnCl2H265 2x0.1 gx3.25 g黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%67.5%答：此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5%。6(1)85%(2)解：由表格可知，第一次加入的10 g稀鹽酸完全反應(yīng)，消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為5 g3.5 g1.5 g。設(shè)10 g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。2HCl CaCO3=CaCl2CO2H2O73 100x 1.5 g，x1.095 g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%10.95%答：原 60 g 稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%。7(1)18(2)NaCl、CaCl2(3)解：由表格可知，第一次加入40 g氯化鈣溶液，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為100 g40 g134 g6 g。設(shè)40 g氯化鈣溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl111 100x 6 gx6.66 g氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%16.65%答：氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.65%。類型三【例3】(1)11.6(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl9558117x11.6 gy，x19 g，y23.4 g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%20%答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。【針對訓(xùn)練】8(1)質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)(2)1.6(3)解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2OO26832x 1.6 gx3.4 g參加反應(yīng)的過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%5%答：參加反應(yīng)的過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。9(1)2.2(2)解：由圖可知，與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為100 g50 g50 g，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2 g。設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 73 44 x 2.2 gx3.65 g所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%7.3%答：所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。(3)解：由圖可知，與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為50 g，HCl的質(zhì)量為50 g×7.3%3.65 g。 設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為y。NaOH HCl=NaClH2O40 36.5y 3.65 gy4 g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%43.0%答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.0%。類型四【例4】(1)4.4(2)解：分析可得，兩次加入的稀鹽酸完全反應(yīng)，設(shè)兩次參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 73 44 x 4.4 gx7.3 g所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%7.3%答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！踞槍τ?xùn)練】10(1)不能(2)解：設(shè)生成2.0 g碳酸鈣需要的碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH106 100x 2.0 gx2.12 g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%21.2%答：固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%。11(1)NaCl、CaCl2(2)偏小(3)解：設(shè)22 g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl106100x20 gx21.2 g該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%96.4%答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。