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1、2022年人教版高中化學(xué)必修一 4-4-2 硝酸 教案
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1.了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途；
2.掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)——不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性；
過(guò)程與方法
通過(guò)觀察濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)觀察能力、分析和比較能力；
情感態(tài)度價(jià)值觀
通過(guò)掌握濃硝酸和稀硝酸性質(zhì)的差異，使學(xué)生進(jìn)一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律，幫助學(xué)生樹(shù)立起辨證唯物主義的世界觀。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：硝酸的性質(zhì)——不穩(wěn)定性和氧化性；
難點(diǎn)：硝酸的特性——強(qiáng)氧化性
教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
引入：玻爾保存獎(jiǎng)?wù)碌墓适?。你知道那種液體是什麼嗎？就有它——硝酸
看書(shū) 集中精神
2、
展示：一瓶硝酸
板書(shū)：硝酸的性質(zhì)
一；物理性質(zhì)
無(wú)色、有刺激氣味的液體，易溶于水，低沸點(diǎn)（83℃），易揮發(fā)。常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)69%， 98% 以上的濃硝酸叫“發(fā)煙硝酸”。
觀察 歸納 回答其物理性質(zhì)
看書(shū)，記憶 記筆記
展示：一瓶保存不當(dāng)?shù)南跛?
觀察；并思考 討論：為何顏色發(fā)黃？
[講解] 久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！
[板書(shū)] 二、硝酸化學(xué)性質(zhì)
1. 硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑
[討論] 硝酸應(yīng)如何保存？
回答：硝酸保存在棕色試劑瓶里，放在避光、低溫處。
演示實(shí)驗(yàn)：濃、
3、稀硝酸與銅的反應(yīng)。
觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
并推斷實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物， 寫出方程式
板書(shū)：
Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
對(duì)照并改正
思考：1氧化劑是____________，氧化性體現(xiàn)在 _____________ 元素上
2比較HCl, HNO3的氧化性強(qiáng)弱
3.能否用Fe與稀HNO3制H2？
4. 氧化性：稀HNO3_____濃HNO3
分析方程式：
1 氧化劑 還原產(chǎn)物
稀硝酸——NO
濃硝酸——NO2
2.氧化性：HCl
4、稀硝酸
練習(xí)：硝酸可以與除Au Pt以外的幾乎所有的金屬反應(yīng)，寫出銀分別與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)方程式
練習(xí)；板書(shū)
小結(jié)，濃稀硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律
講述：硝酸可以與除Au Pt以外的幾乎所有的金屬反應(yīng)，且生成高價(jià)態(tài)的鹽。
那溶解金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)碌囊后w是什麼呢？
——是王水：濃HNO3和濃HCl（體積比1:3）混合物
聽(tīng)講 記憶
講述：不僅如此，C夠穩(wěn)定了，但遇到濃硝酸也只有乖乖聽(tīng)從擺布。
[板書(shū)] （2）濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。
C + 4HNO3(濃) = CO2 ↑ + 4NO2↑+
5、2H2O
問(wèn)：硝酸的氧化性這麼強(qiáng)應(yīng)該如何保存呢
板書(shū)：3.鈍化
常溫下，濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生“鈍化”。
看書(shū)，回答：用Fe ,Al，他們?cè)诶涞臐庀跛嶂袝?huì)發(fā)生鈍化
練習(xí)鞏固：
1.常溫下，鐵與下列溶液作用產(chǎn)生H2的是（）
A 濃硫酸 B稀硫酸 C濃硝酸 D稀硝酸
2.對(duì)下列事實(shí)解釋正確的是（）
A.濃硝酸在光照下變黃，說(shuō)明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性
B．常溫下，濃硝酸可用鋁罐儲(chǔ)存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
C。與金屬反應(yīng)時(shí)稀硝酸可被還原為更低價(jià)態(tài)，則氧化性：稀硝酸>濃硝酸
D．濃硝酸與銅反應(yīng)中，濃硝酸既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了酸性
練習(xí) 鞏固
回答并講明理由
6、
[過(guò)渡] 硝酸是重要的化工原料，我們需要大量硝酸用于各種生產(chǎn)活動(dòng)，那么如何通過(guò)工業(yè)方法來(lái)制取它的呢？
[板書(shū)] 四、硝酸的工業(yè)制法
[觀察] 課本102頁(yè)工業(yè)上制備硝酸的過(guò)程如下：
(1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮； (2)一氧化氮進(jìn)一步被氧氣氧化成二氧化氮；
(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。
催化劑
試寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
[小結(jié)]通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們對(duì)硝酸
7、的性質(zhì)有了了解，和鹽酸、硫酸比較它們都有酸性，它們的特性概括為“123” .即“鹽酸有揮發(fā)性，硝酸有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性，硫酸有吸水性、脫水性及強(qiáng)氧化性”。
練習(xí)鞏固：課堂訓(xùn)練
[作業(yè)]教材第102頁(yè)：練習(xí)與實(shí)踐第2、3題。
練習(xí)鞏固 ：課堂訓(xùn)練
課后思考：在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3 ，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解，為什么？
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
課后思考
板書(shū)設(shè)計(jì)
硝酸的性質(zhì)
一；物理性質(zhì)
無(wú)色、有刺激氣味的液體，易溶于水，低沸點(diǎn)（83℃），易揮發(fā)。常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)69%， 98% 以上的濃硝酸叫“發(fā)煙硝酸”。
二、硝酸化學(xué)性質(zhì)
1. 硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑
2. 硝酸的強(qiáng)氧化性
Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
王水：濃HNO3和濃HCl（體積比1:3）混合物
3. 濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。
C + 4HNO3(濃) = CO2 ↑ + 4NO2↑+2H2O
4..鈍化：
常溫下，濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生“鈍化”。
三硝酸的用途
四、硝酸的工業(yè)制法
2022年人教版高中化學(xué)必修一 4-4-2 硝酸 教案
