2022年高三化學(xué) 34化學(xué)計(jì)算培優(yōu)教案

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1、2022年高三化學(xué) 34化學(xué)計(jì)算培優(yōu)教案 化學(xué)計(jì)算是建立在基本概念，化學(xué)基本理論，化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)基礎(chǔ)上，從量的方面反映物質(zhì)的性質(zhì)，變化及其變化規(guī)律的一類習(xí)題在解題過(guò)程中，若能從不同角度加以分析、比較、評(píng)價(jià)，既有利于對(duì)概念的內(nèi)涵及外延的理解更利于思維的發(fā)散與集中對(duì)提高自身的思維品質(zhì)將是十分有益的。 一.[基礎(chǔ)知識(shí)] 1.化學(xué)基本計(jì)算： ①化學(xué)式的計(jì)算 ②物質(zhì)的量的計(jì)算 ③氣體摩爾體積計(jì)算 ④混合物平均組成式量計(jì)算 ⑤物質(zhì)純度計(jì)算 ⑥有機(jī)物通式及燃燒產(chǎn)物計(jì)算 2.溶液計(jì)算： ①物質(zhì)溶解度計(jì)算 ②溶

2、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度計(jì)算 ③溶液pH值溶液離子濃度計(jì)算 3.化學(xué)平衡計(jì)算： ①化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算 ②化學(xué)平衡常數(shù)簡(jiǎn)單計(jì)算 ③轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 ④平衡混合物計(jì)算 4.電解質(zhì)溶液計(jì)算： ①電離平衡常數(shù) ②水的離子積Kw ③離子反應(yīng)中離子濃度大小的比較 ④中和滴定計(jì)算 ⑤電化學(xué)有關(guān)計(jì)算 5.化學(xué)方程式的計(jì)算： ①某反應(yīng)物過(guò)量計(jì)算 ②多步反應(yīng)計(jì)算 ③混合物組成計(jì)算 ④反應(yīng)熱、燃燒熱的計(jì)算 ⑤氧化—還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算 ⑥產(chǎn)品的產(chǎn)率、原料利用率的計(jì)

3、算 ⑦化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算 ⑧有機(jī)反應(yīng)推斷結(jié)構(gòu)式的計(jì)算 二.[學(xué)習(xí)指導(dǎo)] 化學(xué)計(jì)算有繁有簡(jiǎn)，但它的繁與簡(jiǎn)是建立在對(duì)化學(xué)理解的深度上來(lái)展開(kāi)的，也就是說(shuō)計(jì)算的重點(diǎn)是掌握化學(xué)本身的規(guī)律，至于計(jì)算途徑，我們可以結(jié)合數(shù)學(xué)工具，建立等比式、不等式、不定方程式、聯(lián)立方程組等代數(shù)式，達(dá)到事半功倍的效果。因此解答計(jì)算題的思路首先是： 1.認(rèn)真審題：根據(jù)題給的信息，明確試題的已知條件是什么，需求什么，弄清計(jì)算目的及尋找兩者之間的一些不確定因素，即題目的情景。 2.分析辨題：就是在審題的基礎(chǔ)上，運(yùn)用有關(guān)化學(xué)概念和知識(shí)對(duì)題目進(jìn)行分析與解剖，探究出解題中的化學(xué)思想與解題途徑。 3.仔細(xì)解題

4、：在確定解題途徑后，用順?biāo)?、逆思、變思等多種思路巧設(shè)步驟，并運(yùn)用數(shù)學(xué)工具，正確求解。 其次，是較好地運(yùn)用化學(xué)計(jì)算的基本思想。主要有：轉(zhuǎn)化思想，守恒思想，數(shù)學(xué)知識(shí)與化學(xué)原理相結(jié)合的思想，假設(shè)與驗(yàn)證相結(jié)合的思想等不同的思維方式。由這些思維方式得出的基本方法是關(guān)系式法，差量法，守恒法，平均值推理法，極限法，討論法，不等式法，函數(shù)圖像法，數(shù)軸法等。 現(xiàn)將化學(xué)計(jì)算題解題常用的典型的思想與方法簡(jiǎn)述如下。 1.守恒法?；瘜W(xué)中的守恒關(guān)系是由質(zhì)量守恒定律衍生出來(lái)的。如質(zhì)量守恒，元素守恒，得失電子守恒。解題時(shí)我們可尋找化學(xué)式中元素正負(fù)化合價(jià)總數(shù)絕對(duì)值相等，電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)恒等，電解池陰陽(yáng)兩極

5、，原子池正負(fù)極通過(guò)電子數(shù)相等，氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，化學(xué)反應(yīng)中元素或原子間的質(zhì)量或物質(zhì)的量相等，溶液中濃度換算時(shí)溶質(zhì)的量相等，這些守恒關(guān)系為我們解答復(fù)雜的題目提供了一個(gè)簡(jiǎn)便的方法。 2.差量法?；瘜W(xué)反應(yīng)中物質(zhì)在質(zhì)量、物質(zhì)的量或氣體體積、壓強(qiáng)等方面經(jīng)常有各種變化，而這種變化的差值即差量，它必定與反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)物或生成物之間存在某種比例關(guān)系，根據(jù)數(shù)學(xué)的分比定理、更比定理可推導(dǎo)如下。 例如：化學(xué)反應(yīng) A + C = B + D中 有關(guān)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 M(a) M(b) 有關(guān)物質(zhì)的已知量 a b ∴ 由分比定理行： 由更比定理得

6、： 所得的結(jié)論是差量法計(jì)算的數(shù)學(xué)依據(jù)，只要對(duì)上式賦予明確的化學(xué)涵義，對(duì)各種存在差量因素的題目都能用差量法。在解題時(shí)可將方程式中對(duì)應(yīng)差量跟已知實(shí)際差量列成比例，再列式求算，可達(dá)到化繁為簡(jiǎn)，化難為易的效果。 3.平均值法。平均值法所依據(jù)的數(shù)學(xué)原理是，，只要求出，就可判斷的取值范圍。此法適用于兩元混合物的有關(guān)計(jì)算。它包括求平均相對(duì)分子質(zhì)量，平均電子摩爾質(zhì)量，平均分子式等。平均值法也就是十字交叉法。應(yīng)用十字交叉能確定混合氣體，各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)，同位素各原子百分組成等。 4.關(guān)系式法。對(duì)于多步進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，可通過(guò)中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系，找出最初反應(yīng)物與最終生成物之間的關(guān)系式，再根據(jù)關(guān)系

7、式確定的數(shù)量關(guān)系求解。 5.討論法。用討論法求解的計(jì)算題是①所給條件不足求解時(shí)所列方程式有多個(gè)未知數(shù)即不定方程式的討論②用字母表示某反應(yīng)物的過(guò)量計(jì)算③由假設(shè)與驗(yàn)證相結(jié)合的題設(shè)討論如取值范圍討論、數(shù)形討論，函數(shù)討論④化學(xué)平衡狀態(tài)題將復(fù)雜過(guò)程假設(shè)為若干個(gè)簡(jiǎn)單過(guò)程討論等。 三.[例題精析] 例1．一定量乙醇在氧氣不足的情況下燃燒得CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是 A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．在2.2g-4.4g之間 [分析]有機(jī)物燃燒的反應(yīng)，可根據(jù)方程式求得，但本題乙醇燃燒不完全，生成物有CO和

8、CO2混合氣體，若從平均法去思考也不失為一種較好的思維，因此本題有若干種解法介紹如下。 [解1]十字交叉法。設(shè)乙醇物質(zhì)的量為x 由 C2H5OH～3H2O 1mol 54g x 10.8g x=0.2mol 0.2 mol C2H5OH中有0.4mol C 則n(CO) + n(CO2)=0.4mol m(CO)+m(CO2)=27.6g-10.8g=16.8g CO,CO2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 十字交叉法 CO2 44 42-28

9、 42 CO 28 44-42 選項(xiàng)A為正確答案 [解2]質(zhì)量守恒法 列式： 解之： [解3]方程式法。設(shè)與的物質(zhì)的量為x和y 2mol 3mol x 1.5y 2mol

10、3mol y 1.5y 解之 x=0.05mol m(CO)=1.4g [解4]假設(shè)法 假設(shè)O2充足，則生成 實(shí)際兩者相差質(zhì)量：17.6g-16.8g=0.8g CO與CO2在組成上相差一個(gè)氧原子，其質(zhì)量即為氧原子的質(zhì)量差 ∴ [解5]分步差值法。 乙醇燃燒反應(yīng)第一步先生成CO，第二步CO2與O2反應(yīng)部分轉(zhuǎn)化為CO2，設(shè)C2H5OH燃燒生成CO的質(zhì)量為x C2H5OH+2O22CO+3H2O 56g 54g x 10.

11、8g 又設(shè)與O2反應(yīng)的CO的質(zhì)量為y，用差量法列式 2CO+O22CO2 Δm 56g 32g y 27.6g-10.8g-11.2g=5.6g 剩余的CO其質(zhì)量m（CO）=11.2g-9.8g=1.4g [解題后點(diǎn)撥]化學(xué)計(jì)算方法很多，本題通過(guò)一題多解可學(xué)習(xí)各種解題思路。 [例2]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把78.4mlCO2、O2混合氣，通入足量Na2O2并充分反應(yīng)后，再通入倒扣在水中充有89.6mlNO的量筒中，反應(yīng)結(jié)束，試管內(nèi)剩余氣體5.6mol，計(jì)算原混合氣組成。 [分析]CO2、O2混合氣與Na2

12、O2充分反應(yīng)，CO2將全部轉(zhuǎn)化為O2，而原混合氣中的O2與新生成的O2與NO混合氣跟水的反應(yīng)生成HNO3，要計(jì)算原混合氣組成，需要計(jì)算與NO反應(yīng)的O2的體積，而計(jì)算O2的體積又需要對(duì)5.6ml尾氣進(jìn)行分析討論，再利用體積差值方法計(jì)算,可得出兩組不同的解。 [解題]（1）當(dāng)NO與O2反應(yīng)時(shí)設(shè)O2過(guò)量，剩余5.6ml尾氣是O2，設(shè)通入量筒中O2體積為x 由方程式 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 知 ∴72.8ml為原混合氣中O2和CO2被Na2O2吸收轉(zhuǎn)化的O2之總體積，用體積差值法求原混合氣體中CO2的體積，設(shè)原CO2體積為y1 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3

13、+O2 ΔV 2V 1V 1V y1 78.4ml-72.8ml=5.6ml y1=11.2ml 原混合氣中V（CO2）=11.2ml V（O2）=78.4ml-11.2ml=67.2ml （2）當(dāng)O2不足量時(shí)，剩余5.6ml尾氣為NO 參加反應(yīng)的V（NO）=89.6ml-5.60ml=84ml 設(shè)與NO反應(yīng)O2的體積為x2 4NO ～ 3O2 又設(shè)原混合氣體CO2體積為y 2Na2O2+2O2=2Na2CO3+O2 ΔV 2V

14、 1V V y2 78.4ml-63.0ml=15.4ml y2=30.8ml 原混合氣中 V（CO2）=30.8ml V（O2）=78.4ml-30.8ml=47.6ml [解題后點(diǎn)撥]本題運(yùn)用逆向思維，從5.60ml尾氣入手討論通入O2的體積，而當(dāng)題設(shè)NO與O2的化學(xué)反應(yīng)中有兩種反應(yīng)物的量時(shí)，必須用反應(yīng)物中不過(guò)量的那種反應(yīng)物的量來(lái)計(jì)算,所以本題有兩組解,求得通入O2的體積，最后利用體積差量法計(jì)算出原混合氣中的CO2體積。 [例3]今有某一堿金屬的兩種碳酸鹽和一種難溶于水的二價(jià)金屬碳酸鹽組成的混合物，取其7

15、.08g與過(guò)量鹽酸完全反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出CO2的體積為1.344l，另取等質(zhì)量的混合物加水?dāng)嚢杩蔀V出難溶鹽2.22g.（1）取過(guò)濾后濾液的十分之一體積向其中緩緩滴加濃度為0.2500的鹽酸并及時(shí)記錄放出CO2的體積（標(biāo)況）和消耗鹽酸的體積得到如下圖示的曲線，試通過(guò)計(jì)算確定這兩種堿金屬的碳酸鹽的化學(xué)式及組成。 （2）將濾出的2.22g不溶性碳酸鹽置于濃度為2.500的鹽酸中,當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)耗去鹽酸16.00,試通過(guò)計(jì)算確定原不溶性碳酸鹽的化學(xué)式。 [分析]由該堿金屬有兩種碳酸鹽可知一種為正鹽,另一種必為酸式鹽.當(dāng)向該堿金屬碳酸鹽溶液中緩緩滴加鹽酸時(shí),進(jìn)行兩個(gè)反應(yīng)。

16、 ① ②結(jié)合圖象中與放出CO2體積的關(guān)系量可以求出的物質(zhì)的量。即這兩種堿金屬碳酸鹽的正鹽與酸式鹽的物質(zhì)的量，然后由質(zhì)量守恒求出它們的化學(xué)式。再根據(jù)另一種不溶性二價(jià)金屬碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)的量的關(guān)系推斷其化學(xué)式。 [解題]（1）由三種碳酸鹽混合物7.08g與鹽酸反應(yīng)放出CO2體積計(jì)算其物質(zhì)的量總和從圖像中知，消耗時(shí)，正鹽的碳酸根全部轉(zhuǎn)化為酸式碳酸根，設(shè)的物質(zhì)的量為，由方程式： 由 知 ∴ 設(shè)堿金屬的摩爾質(zhì)量為x化學(xué)式為R2CO3與RHCO3 解之 這兩種堿金屬為Na2CO3與NaHCO3 n（Na2CO3）=

17、0.03mol n（NaHCO3）=0.02mol （2）另一種兩價(jià)金屬碳酸鹽的物質(zhì)的量： 0.06ml-0.03ml-0.02ml=0.01ml ∴該二價(jià)金屬碳酸鹽的摩爾質(zhì)量 它與鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗 而二價(jià)金屬碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸為0.02mol，實(shí)際多用去鹽酸0.02mol，所以此鹽為堿式碳酸鹽。設(shè)其化學(xué)式為M2(OH)2CO3 則 M=64 應(yīng)為Cu2（OH）2CO3 [解題后點(diǎn)撥]正確寫出CO32-和HCO3-與HCl反應(yīng)的兩個(gè)不同離子方程式，是思考分析本題的基礎(chǔ)，再根據(jù)圖象找出HCl的體積與CO2的體積是解答本題的關(guān)鍵，所以化學(xué)與數(shù)學(xué)相結(jié)合的題型，有利于從定量

18、的角度理解化學(xué)反應(yīng)。 CHO [例4]化合物CO，HCOOH和COOH分別燃燒時(shí)，消耗O2和生成的CO2的體積比，都是1:2，后兩者的化學(xué)式可以分別看成是（CO）（H2O）和（CO）2（H2O）2，也就是說(shuō)只要符合化學(xué)式[(CO)n(H2O)m]（n、m均為正整數(shù)）的各種有機(jī)物，它們?nèi)紵龝r(shí)消耗的O2和生成的CO2的體積比總是1:2?，F(xiàn)有一些含C、H、O三種元素的有機(jī)物，它們?nèi)紵龝r(shí)消耗的O2和生成的CO2的體積比是3:4。 （1）這些有機(jī)物中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的化學(xué)式是____________ （2）某兩種碳原子數(shù)相同的上述有機(jī)物

19、，若它們的相對(duì)分子質(zhì)量分別為a和b（a

20、設(shè)為（CxOy）n（H2O）m來(lái)進(jìn)行推斷。題設(shè)的其它計(jì)算可應(yīng)用不定方程來(lái)討論。 [解題]（1）設(shè)有機(jī)物的化學(xué)式為（CxOy）n（H2O）m其最簡(jiǎn)式CxOy的耗氧量與生成CO2的體積比為3:4。列式： 得：x=2y 取y=1，則x=2該有機(jī)物的化學(xué)式是（C2O）n（H2O）m，當(dāng)n=1，m=1時(shí)有機(jī)物的相對(duì)分子量為最小，其化學(xué)式為C2H2O2（C2O·H2O） （2）某兩種碳原子數(shù)相同的有機(jī)物即n值相等從化學(xué)式知，它們相對(duì)分子質(zhì)量的差值為b-a=（C2O）n（H2O）m-（C2O）n（H2O）m’=18（m-m’），所以b-a必定是18的整數(shù)倍。 （3）由題設(shè)知該兩元羧酸與一定量的Na

21、OH恰好中和所以有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為符合題意的通式是（C2O）n（H2O）m則有40n+18m=210 討論：n=1 m=9.4 不符合題意 n=2 m=7.2 不符合題意 n=3 m=5 符合題意 有機(jī)物的化學(xué)式為C6H10O8 [解題后點(diǎn)撥]由于有機(jī)物分子中各元素的原子數(shù)為正整數(shù)，且各元素的原子數(shù)之間存在一定相互關(guān)系，所以應(yīng)用數(shù)學(xué)手段將有機(jī)物變化和轉(zhuǎn)化或?qū)τ袡C(jī)物的有關(guān)不定方程進(jìn)行討論，對(duì)解答有機(jī)化學(xué)式的推斷題有一定的幫助。 [例5]現(xiàn)有一份CuO與Cu2O混合物，用H2還原法測(cè)定其CuO的質(zhì)量x(g)，實(shí)驗(yàn)中可以測(cè)定如下數(shù)據(jù)：W——混合物的

22、質(zhì)量（g），W（H2O）——生成H2O的質(zhì)量（g），W（Cu）——生成Cu的質(zhì)量（g），V（H2）——消耗的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）。 （1）為了計(jì)算x，至少需要測(cè)定上述四個(gè)數(shù)據(jù)中的______個(gè)這n個(gè)數(shù)據(jù)的組合共有______種，請(qǐng)將這些組合一一填入下表空格中。 （2）從上述組合中選寫一個(gè)含W的求x的計(jì)算式x=______ 說(shuō)明：（1）選用W，W（H2O），W（Cu），V（H2）表示，不必列出具體計(jì)算式。 （2）每個(gè)空格填一種組合，有幾種填幾種，不必填滿。 [分析]本題是計(jì)算混合物中CuO的質(zhì)量，共涉及兩個(gè)反應(yīng)CuO+H2=Cu+H2O，

23、Cu2O+H2=2Cu+H2O如測(cè)定數(shù)據(jù)W及W（Cu）后，根據(jù)反應(yīng)前后化合物和單質(zhì)中Cu的物質(zhì)的量不變就可求得CuO的質(zhì)量，而W（H2O）、V（H2）均可從反應(yīng)式中列出它們與W（Cu）的關(guān)系，所以在四個(gè)量中至少需要測(cè)定兩個(gè)數(shù)據(jù)就可求CuO的質(zhì)量。 [解題]（1）選用W與W（Cu）兩個(gè)數(shù)據(jù)計(jì)算CuO質(zhì)量如下列過(guò)程可完成設(shè)混合物中CuO的質(zhì)量為x，Cu2O質(zhì)量為W-x。 反應(yīng)式：CuO+H2=Cu+H2O Cu2O+H2=2Cu+H2O ∴n（CuO）+2n（Cu2O）=n（Cu） 列式： 求解x 所以在四個(gè)數(shù)據(jù)中可選用與W及W（Cu）有關(guān)的一個(gè)數(shù)據(jù)兩兩組合，就可求得

24、CuO的質(zhì)量。共五組 ①W——W（Cu） ②W——W（H2O） ③W——V（H2） ④W（Cu）——W（H2O） ⑤W（Cu）——V（H2） （2）在上面五種組合中，含W的組合是①，②，③分別列式可求得CuO的質(zhì)量x ①W——W（Cu） ②W——W（H2O） ③W——V（H2） 從上述列式中的任何一個(gè)都可求算x [解題后點(diǎn)撥]該題要求計(jì)算混合物中CuO的質(zhì)量從反應(yīng)式來(lái)思考并不是太難但本試題改變了設(shè)問(wèn)方式，并提供了多組解題數(shù)據(jù)，就需要我們將化學(xué)涵義與數(shù)學(xué)表達(dá)式結(jié)合起來(lái)考慮，對(duì)思維的訓(xùn)練及解題的技能培養(yǎng)不失為一種新的情

25、景題。 四.[鞏固提高] 1.在aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2的反應(yīng)中，若有0.3mol水被氧化，則其中被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是 A 0.1mol B 0.2mol C 0.15mol D 0.4mol 2.將26.88LNO2、NH3、O2混合氣體通過(guò)稀H2SO4溶液，溶液質(zhì)量增加了45.75g,氣體體積縮小到2.24L（氣體的體積均是在標(biāo)況下測(cè)定的），將帶火星的木條插入體積縮小后的氣體中，木條不復(fù)燃，原1mol混合氣體的質(zhì)量為（g） A 18.5 B 23.2 C 34.6 D 40.6 3.質(zhì)量為25.6g的K

26、OH和KHCO3混合物于密閉容器中在250℃煅燒，完全反應(yīng)除去氣態(tài)物質(zhì)再冷卻后發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少4.9g，則混合物中KOH和KHCO3的物質(zhì)的量關(guān)系為 A KOH>KHCO3 B KOH

27、O2后的Ba（OH）2溶液中沒(méi)有Ba（HCO3）2 D 原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為1:1 5.將相同的物質(zhì)的量濃度的某弱酸Hx溶液與Nax溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液中C（Na+）>C（x-）則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 A C(OH-)

28、極91.0g，陰極199.0g D 陽(yáng)極86.0g，陰極114.0g 7.由C2H2、C6H6和C2H4O組成的混合物，經(jīng)測(cè)定其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A 22% B 28% C 19.6% D18.9% 8.將一定量的有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通入過(guò)量石灰水中完全吸收，經(jīng)過(guò)濾后得到沉淀20g，濾液質(zhì)量比原石灰水質(zhì)量減少5.8g，該有機(jī)物可能是 A CH2=CH2 B CH2OHCH2OH C C2H5OH D HCOOCH3 9.在100mlNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，下圖表示加入的

29、混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系，試計(jì)算。 （1）溶液的物質(zhì)的量濃度 （2）當(dāng)溶液的體積為140，固體混合物的質(zhì)量是時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)_____L。 （3）當(dāng)溶液的體積為180，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g時(shí),充分反應(yīng)后, 生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)_____L。 10.在盛有（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合氣的密閉容器中燃燒。 ①在密閉容器中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有__________________； ②若反應(yīng)容器中，則容器內(nèi)的固體物質(zhì)一定含有____________； ③若反應(yīng)容器中有剩余，則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)

30、_____，此時(shí)，在 的混合氣體中的體積必須滿足的條件是____________。 ④若反應(yīng)后容器中無(wú)氣體剩余，則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量（）的取值范圍為_(kāi)_____，并說(shuō)明理由（要求寫出推導(dǎo)過(guò)程）。 五.[自我反饋] 1.C 2.D 3.B 4.A 5.B 6.B 7.C 8.B、C 9.解：（1）從圖中折線所對(duì)應(yīng)的縱、橫坐標(biāo)得知，隨著銨鹽加入量的增加，放出的的體積也增大，當(dāng)銨鹽的加入量超過(guò)34.4g以后,的體積不再變化, 所以溶液跟34.4g銨鹽卻好完全反應(yīng),根據(jù)化學(xué)方程式: ∴ （2）計(jì)算140溶液跟51.6g固體銨鹽

31、混合物反應(yīng)后生成的體積，首先得判斷這兩種反應(yīng)物何者為過(guò)量反應(yīng)物，由（1）知，列關(guān)系式如下： 100 34.4g 51.6g ∴ 故 為適量，銨鹽為過(guò)量反應(yīng)物 （3）由（2）小題知：51.6g銨鹽固體混合物完全反應(yīng)，需150，現(xiàn)，， 。 10.（1） （2） （3） ～ 24

32、g 40g ag 2 ～ 2 1 ∴必須滿足的條件是： （4）用假設(shè)方法討論的取值范圍。 若全部是，與完全反應(yīng)，固體的質(zhì)量是生成的及剩余的質(zhì)量總和 設(shè)與反應(yīng)需要的的質(zhì)量為，生成質(zhì)量為 = 此時(shí)的為固體最小值。（Mg沒(méi)有完全燃燒） 假設(shè)全部是，固體質(zhì)量是生成物， 此

33、時(shí)與反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榧癈應(yīng)為最大值， 設(shè)參加反應(yīng)為，質(zhì)量，生成質(zhì)量 12g ∴ 另結(jié)合質(zhì)量守恒法求解。 化簡(jiǎn)得： . 六.[走向高考] 1.為了測(cè)定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80 的濃中，待合金完全溶解后，收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）并測(cè)得溶液pH=0,假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80，試計(jì)算： (1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量； (2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1994年上海高考題）

34、 2.取3.40g只含羥基，不含其它官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇，置于氧氣中，經(jīng)點(diǎn)燃，醇完全燃燒。反應(yīng)后氣體體積減少0.56L。將氣體經(jīng)吸收，體積又減少2.80L(所得體積均在標(biāo)況下測(cè)定) (1)3.40g醇中，、、的物質(zhì)的量分別為C______mol, H______mol, O______mol;該醇中，、、的原子數(shù)之比為_(kāi)_____。 (2)由以上比值能否確定該醇的分子式______其原因______。 （3）如果將該多元醇的任意一個(gè)羥基換成一個(gè)鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（1998年化學(xué)試測(cè)題） 3.（1）中學(xué)教材上圖示了晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸

35、，得到完美晶體，（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與相同，與最鄰近的核間距離為，計(jì)算晶體的密度（已知的摩爾質(zhì)量 （2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如某種晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)空缺，另有兩個(gè)被兩個(gè)所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中和的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為，試計(jì)算該晶體中與的離子數(shù)之比。 （1999年全國(guó)高考題） [解答] 1.（1）與金屬反應(yīng)時(shí)還原產(chǎn)物不論是，其物質(zhì)的量之和應(yīng)該跟被還原的物質(zhì)的量相等。 （2）pH=0, 參加反應(yīng)的為 設(shè)合金中的質(zhì)量為對(duì)求衡算。

36、 2.（1）3.40g醇中 醇分子中，H可按反應(yīng)前后質(zhì)量不變來(lái)計(jì)算， 參加反應(yīng)的的體積= 其質(zhì)量 生成 = （2）可以。該醇的最簡(jiǎn)式為，此式中原子已經(jīng)飽和，所以它本身就是分子式。 CH2OH （3）C5H12O4是四個(gè)醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 HOH2C—C—CH2—OH CH2OH 3.（1）由體積為晶體的質(zhì)量即可求出晶體的密度， 中離子對(duì)數(shù)= 晶體的質(zhì)量即為晶體密度； 化簡(jiǎn)得 （2）設(shè) 含物質(zhì)的量為， 由電中性列式： 離子數(shù)之比