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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 信息方程式的書(shū)寫(xiě)學(xué)案
【復(fù)習(xí)目標(biāo)】
1．能夠正確書(shū)寫(xiě)陌生背景下的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式。
【知識(shí)建構(gòu)】
典型例析 已知用Cl2在KOH存在的條件下氧化Fe(OH)3可以制得K2FeO4，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式。
基礎(chǔ)梳理
1、氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
①明確氧化劑和還原劑，預(yù)測(cè)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
②根據(jù)得失電子守恒規(guī)律配平。
③考慮溶液的酸堿性等條件。
④檢查“三守恒”，即電荷守恒、得失電子守
2、恒、原子守恒。
變式訓(xùn)練 若用NaClO代替Cl2可以收到同樣的效果，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式。
【仿真練習(xí)】
【練習(xí)1-1】H2O2與硫酸酸化的KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋
8H2O＋5O2↑。若不酸化，則MnO4－被H2O2還原成MnO2，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：
3、 。
【練習(xí)1-2】次氯酸鈉氧化氨氣制備肼的化學(xué)方程式 。
【練習(xí)1-3】碳還原制,其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為和.先將粗產(chǎn)品加入到過(guò)量的溶液中充分反應(yīng)，收集到氫氣，過(guò)濾得固體。
生成氫氣的離子方程式為 。
【練習(xí)1-4】堿性條件下用NaClO處理含有毒CN－的廢水生成一種無(wú)毒氣體。
該反應(yīng)的離子方程式為 。
【練習(xí)1-5】在酸性溶液中C
4、a(NO2)2 會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為 。
【練習(xí)1-6】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2 等形式存在。Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是
(用離子方程式表示)。
第2講 信息方程式的書(shū)寫(xiě)
【仿真練習(xí)】
【練習(xí)1-1】2MnO4－＋3H2O2=2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O
【練習(xí)1-2】NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O
【練習(xí)1-3】Si＋2OH—＋H2O＝SiO32－＋2H2↑
【練習(xí)1-4】5ClO－＋2CN－＋2OH－＝N2↑＋2CO32－＋5Cl－＋H2O
【練習(xí)1-5】2H＋＋3NO2－＝2NO↑＋NO3－＋H2O
【練習(xí)1-6】2HPO42－＋3Cu2＋＝Cu3(PO4)2↓＋2H＋
2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 信息方程式的書(shū)寫(xiě)學(xué)案
