2022年高三化學二輪復習 專題3 離子反應和氧化還原反應學案

2022年高三化學二輪復習 專題3 離子反應和氧化還原反應學案【考綱展示】1.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。2.了解常見離子的檢驗方法。3.能正確書寫離子方程式。4.了解氧化還原反應的基本概念及本質。5.了解常見的氧化還原反應。6.能正確書寫化學方程式?！局R回扣】知識網(wǎng)絡要點掃描一、 高頻離子方程式掃描下列離子方程式在高考中有極高的重現(xiàn)率，請熟記。1.強酸和強堿的反應（如鹽酸和澄清石灰水）：H+OH=H2O2.小蘇打溶液和醋酸溶液反應：HCO3+CH3COOH=H2O+CO2+CH3COO3.醋酸和KOH、NaOH溶液反應： CH3COOH+ OH= H2O+CH3COO4.碳酸鈣和醋酸：CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2+2CH3COO+Ca2+5.用碳酸鈉吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2 +H2O=SO32+2HCO36.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2 =SO32+2NH4+H2O7.用氨水吸收足量二氧化硫：NH3·H2O+SO2 =HSO3+NH4+8.醋酸中加入氨水：NH3·H2O+CH3COOH =CH3COO+NH4+H2O9.三氯化鐵、硝酸鐵溶液中加入足量氨水：Fe3+3NH3·H2O=Fe（OH）3+ 3NH4+10氫氧化鋁與鹽酸反應：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O11.過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO312.硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應：3AlO2+ Al3+6H2O=4Al（OH）313.硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應：Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO214.偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2+4H+=Al3+2H2O15.AlCl3溶液中滴加氨水至過量：Al3+3NH3·H2O=Al（OH）3+ 3NH4+16.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO317.碳酸鎂溶于硝酸、硫酸、鹽酸等強酸中：MgCO3+2H+=CO2+Mg2+18.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO32+CO2+H2O=2HCO319.小蘇打溶液和燒堿溶液反應：OH+HCO3= CO32+H2O20.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應： Ba2+2OH+SO42+Mg2+=Mg（OH）2+BaSO421.碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+ CO32+2H2O22.碳酸氫鈣溶液中跟硝酸、鹽酸反應：HCO3+H+= H2O+CO223.澄清石灰水與少量小蘇打溶液反應：Ca2+OH+HCO3= CaCO3+H2O24.等體積等物質的量濃度的Ba（OH）2與NaHCO3溶液反應：Ba2+OH+HCO3= BaCO3+H2O25.等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液反應：Ba2+2OH+ NH4+HCO3= BaCO3+ NH3·H2O+H2O26.鈉與水的反應：2Na+2H2O=2Na+H2+2OH27.鋁遇氫氧化鈉溶液反應：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H228.碘化鉀溶液與適量溴水反應：Br2+2I=I2+2Br29.將氯氣通入足量溴化亞鐵溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl30.足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+4Br+2Fe2+=2Fe3+6Cl+2Br231.氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O32.氯氣通入水中：Cl2+ H2O=Cl+HClO+ H+33.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag34.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+35.用FeCl3溶液腐蝕電路板：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+36.銅與稀硝酸反應：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O37.銅與濃硝酸反應：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O38.實驗室制氯氣：MnO2+4H+2Cl2H2O+Cl2+Mn2+39.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O40.硅與氫氧化鈉溶液反應：Si+2OH+H2O=SiO32+2H241.用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH42.Fe3+SCN= Fe（SCN） 2+或Fe3+3SCN= Fe（SCN）343.向沸水中加入飽和FeCl3溶液制Fe（OH）3膠體：Fe3+3H2OFe（O H）3（膠體）+3 H+44.醋酸鈉溶于水：CH3COO+H2OCH3COOH+OH45.氯化銨溶于水：NH4+H2O H+ NH3·H2O二、離子共存中需要注意的幾個問題1.NO3只有在酸性條件下才具有強氧化性，ClO具有強氧化性。2.能發(fā)生徹底水解的陽離子和陰離子在溶液中不能大量共存。如Al3與CO32、HCO3、HS、S2、AlO2、ClO等不能大量共存。3.注意離子共存題目的附加條件（1）無色透明溶液。（2）由水電離的氫離子、氫氧根離子濃度（3）與Al反應生成H2的溶液。（4）使指示劑呈現(xiàn)某種顏色（5）如“一定”、“可能”等。解題時可采用淘汰法。三、離子檢驗、推斷過程中需要注意的問題1.在進行離子推斷時，應注意的答題模式是：操作現(xiàn)象結論。2.注意檢驗實驗是連續(xù)實驗還是并列實驗，若為連續(xù)實驗，應注意前面加入試劑對后面實驗的影響。四、氧化還原反應計算的核心是得失電子守恒，這是氧化還原反應計算列等式的依據(jù)。在涉及被氧化（或被還原）的計算時，還應注意參加反應的物質的量與被氧化（或被還原）的關系。在答題過程中遇到有關氧化還原反應計算時，先優(yōu)考慮電子守恒。【熱點透視】熱點題型【典例1】下列反應的離子方程式正確的是（ ）A.苯酚與碳酸鈉溶液的反應B.等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OC.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2+H+H2O2Fe3+H2OD.向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2O解析：此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機物，故其在離子方程式中應保留化學式，生成的苯酚鈉是強電解質，離子方程式正確，A對；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH+HCO3+Ca2+=H2O+CaCO3，B錯；反應前后的原子不守恒，C錯；向Fe（OH）2中加入稀硝酸，硝酸可將二價鐵氧化為三價鐵，D錯誤。答案：A命題意圖：以離子方程式正誤判斷為載體，考查元素化合物知識及離子方程式正誤判斷?！镜淅?】下列離子組一定能大量共存的是（ ）A.甲基橙呈黃色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B.石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、HCO3C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、ClOD.含大量OH一的溶液中：CO32、Cl、F、K+解析：使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，當PH處于4.47時，NO3表現(xiàn)強氧化性，可將I氧化為I2，排除A；石蕊呈藍色的溶液pH大于8，溶液呈堿性，OH能和HCO3反應，排除B；含大量Al3+的溶液呈酸性，其中的H+能和ClO結合成HClO，排除C。答案：D命題意圖：本題考查給定條件下的離子共存。技巧點撥：在給定條件下，考查離子組能否共存時，要注意與元素化合物知識、電離平衡知識的聯(lián)系。要特別注意題干中條件的應用，比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析選項中給出的離子之間能否共存，就會造成錯誤解答。【典例3】某含鉻Cr2O72 廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（ ）A消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（2x）molB處理廢水中Cr2O72 的物質的量為molC反應中發(fā)生轉移的電子的物質的量為3nx molD在FeO·FeyCrxO3中3x=y解析：由鉻元素守恒知廢水中Cr2O72 的物質的量為mol，反應中發(fā)生轉移的電子的物質的量為6×mol3nx mol。由得失電子守恒知y3x，而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n×（1+y）moln（3x+1）mol，因此選項A是錯誤的。答案：A命題意圖：本題考查氧化還原反應基本概念、電子守恒知識。意在考查考生對運用化學反應原理分析生活中的化學問題的能力。熱點預測【預測1】赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦和輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，下列關于該反應的說法中正確的是（ ）A.該反應中的氧化劑是Cu2OB. Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑C.Cu既是氧化產物，又是還原產物D.每生成19.2gCu，轉移電子的物質的量為0.6mol解析：解題的關鍵是正確判斷元素化合價的變化，判斷被氧化、被還原的元素。反應物Cu2O、Cu2S中Cu均顯+1價，S、O均顯2價，產物中Cu顯0價，S顯+4價，O顯2價。所以Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，Cu2O只作氧化劑。Cu是還原產物，SO2是氧化產物。答案：B【預測2】下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（ ）編號化學反應離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸Ca2+2CH3COOH=H2O+CO2+2CH3COO錯誤，碳酸鈣是弱電解質，不應寫成離子形式B碳酸鈉溶液中滴加過量的鹽酸CO32+2H+= H2O+CO2正確C石灰水中滴加少量KHCO3溶液Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O錯誤，不滿足Ca（OH）2的配比D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合Ba2+SO42+2H+2OH=BaSO4+2H2O正確解析：選項A中碳酸鈣是難溶物，在離子方程式中須保留化學式；選項B中酸過量，因此生成CO2，評價正確；選項C中石灰水過量，離子方程式符合客觀事實及質量守恒和電荷守恒，評價錯誤；選項D中離子方程式符合質量守恒和電荷守恒，但不滿足NaHSO4的配比，正確的離子方程式應為Ba2+SO42+H+OH=BaSO4+H2O。答案：B【直擊高考】1.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.NH4+、H+、NO3、HCO3 B.K+ 、Al3+、SO42、NH3·H2OC.Na+、K+、SO32、Cl2 D.Na+ 、CH3COO、CO32、OH2.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（ ）A.Ba2+ 、NH4+、NO3、Cl B. Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2C. Ba2+ 、K+、HSO3、Cl D. Mg2+ 、NH4+、SO42、K+ 3.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO +CO2+H2O=HClO+HCO3B.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+4H+2Cl2H2O+Cl2+Mn2+C.向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4： 3ClO+2Fe（OH）3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+4.已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+Cl2+2KCl+8H2OK2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2+2KCl+7H2OMnO2+4HCl2H2O+Cl2+MnCl2其中，KMnO4和一般濃度鹽酸即可反應，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸（6 mol·L1）反應，MnO2需和濃鹽酸反應。根據(jù)以上信息，下列結論中不正確的是（ ）A.上述反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應B.生成1molCl2轉移電子數(shù)均為2NA（為阿伏伽德羅常數(shù)）C.氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2D.鹽酸濃度越大，Cl還原性越強5. 將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中根據(jù)表中三個實驗，下列判斷正確的是（ ）A實驗和中鐵釘只作還原劑 B上述實驗證明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+C實驗中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D實驗中反應的離子方程式為Fe+Fe3+=Fe2+6. 往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時產生白色沉淀。下列有關說法中不正確的是（ ）A白色沉淀為BaSO4B反應后溶液的pH減小C此實驗表明SO2有漂白性D此實驗中Fe3+表現(xiàn)出氧化性7. 將0.03molCl2緩緩通入含有0.02molH2SO4和0.02molHBr的溶液中，在此過程中，溶液中的c（H+）與Cl2的用量的關系示意圖正確的是（ ） A B C D8.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離出下列離子（各種離子不重復）陽離子Na、H、Al3+、Ba2+、Ag+、陰離子OH、Cl、SO42、NO3、CO32已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應既有氣體生成，又有沉淀生成；A溶液與C溶液反應只生成氣體（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液與另外四種溶液反應都能生成沉淀；C只能與D反應產生沉淀。試回答下列為題：（1）寫出化學式：A ；B ；C 。（2）E溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）： 。（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的A溶液中，反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。（4）在100mL0.1mol·L1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L1NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為 。9.氧化還原反應實際包括氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3+4H+3e=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出該氧化還原反應的化學方程式 。（2）反應中硝酸體現(xiàn)了 、 。（3）反應中若產生標準狀況下11.2L氣體，則轉移電子的物質的量為 mol。（4）現(xiàn)稱取含有雜質的甲樣品（雜質與酸不反應）5.4g，恰好和100mL1.4 moL·L1的硝酸溶液完全反應，則該樣品的純度為 。（5）若有1mol甲與某濃度的硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是 。10.某強堿溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：a.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成。b.另取少量溶液逐滴滴加鹽酸，其現(xiàn)象是：開始無沉淀，一段時間后開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。（1）原溶液中一定存在的離子是 ；肯定不存在的離子是 。（2）已知向一定量的原溶液中加入5mL0.2 moL·L1鹽酸時，沉淀會完全消失，再加足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl？ 。（3）按照反應順序逐步寫出實驗b中發(fā)生反應的離子方程式： ； ； ； ； ；專題三1.D 2.D 3.B 4.C 5.A 6.C 7.A8. （1）（1）Na2CO3 Ba（OH）2 HCl（3）c（Na）c（Cl）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（HCO3）9.（1）14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O（2）酸性 氧化性（3）1.5（4）80%（5）使用了較濃的硝酸，產物中有部分N O2生成10.（1）OH、AlO2、CO32、K+ NH4+、SO42、Al3+、SiO32（2）含有Cl（3）H+OH=H2OAlO2+H+H2O=Al（OH）3CO32+2H+=H2O+CO2HCO32+ 2H+=H2O+CO2Al（OH）3+3H+= Al3+3H2O”