2022年高中化學 第二章第2節(jié) 化學反應的限度（第1課時）學案 魯科版選修4

2022年高中化學 第二章第2節(jié) 化學反應的限度（第1課時）學案 魯科版選修4學習目標知識與技能：1.了解化學平衡常數的定義，能正確書寫出反應的平衡常數表達式，并能進行相應的簡單計算2. 理解化學平衡常數的意義，了解平衡常數的影響因素。過程與方法：合作探究、分組討論情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生的數據分析能力和實驗觀察能力。學習重點：化學平衡常數的意義學習難點：化學平衡常數表達式的書寫學習過程:復習 可逆反應；化學平衡狀態(tài)及其特征?；顒犹骄?經測量反應H2（g）+I2（g）2HI（g）在698.6K時各物質的初始C與平衡C如表所示：組號起始濃度(mol/L)平衡濃度(mol/L)C(H2)C (I2)C (HI)H2I2HI110.67711.69501.8313.12917.67211.3549.04403.5601.25015.59311.3577.51004.5650.73813.544004.4890.4790.4793.53150010.6921.1411.1418.4101.請根據表中的實驗數據計算平衡時的值，將計算結果填入表中。2.請分析計算所得數據，尋找其中的規(guī)律。一、化學平衡常數1. 定義在一定 下，當一個 反應達到化學 時， 濃度冪之積與 濃度冪之積的比值，用符號 表示。2. 表達式對于可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）K= 注意 表達式中各物質的濃度必須用 或 不出現在平衡常數表達式當中。3. 影響因素： 。4. 意義： 。5. （根據表格分析）化學平衡常數與化學平衡狀態(tài)的關系： 。 交流探討請寫出下表中的反應的平衡常數表達式及單位，并討論下面的問題。反 應K單 位11/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)2N2(g)+3H2(g)2NH3(g)32NH3(g) N2(g)+3H2(g)4CH3COOH（aq）CH3COO（aq）+H+（aq）53Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）6BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO（aq）思考：1、對于一個反應，其平衡常數的表達式是唯一的嗎？平衡常數的表達式與哪些因素有關？2、對于一個反應，其正反應和逆反應的平衡常數之間有什么關系？3、化學平衡常數有統(tǒng)一固定單位嗎？鞏固練習寫出下表中各反應的平衡常數的表達式。反應Kc1.C(s)CO2(g)高溫 2CO(g)2. H2(g)I2(g)2HI(g)3. FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)4. AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)6. 化學平衡常數的應用：（1）判斷反應是否達到平衡狀態(tài)對于化學反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）的任意狀態(tài)時，濃度商若Q>K，說明反應 若Q=K，說明反應 若Q<K，說明反應 小試身手(1)已知可逆反應CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在800時的平衡常數為Kc為1，當上述可逆反應進行到某一時刻時，混合物中各線分的濃度分別為：C(CO)=0.002mol/L，C(H2O)=0.003mol/L，c(CO2)=0.0025mol/L，c(H2)=0.002mol/L，此時可逆反應是否達到平衡狀態(tài)？若沒有達到平衡狀態(tài)，該反應將如何移動？（2）利用可判斷反應的熱效應實驗探究分別將兩只充有二氧化氮的密閉燒瓶浸入盛有冷水和熱水的燒杯中，持續(xù)一段時間直到顏色不再發(fā)生變化為止，觀察實驗現象。已知：2NO2(g) N2O4(g) H=-57.2kJ/mol在不同溫度下的平衡常數。 紅棕色 無色T/KK/mol1L2986.803330.601若升高溫度，值增大，則正反應為 反應(填“吸熱”或“放熱”)。若升高溫度，值減小，則正反應為 反應(填“吸熱”或“放熱”)。小結反思:(略)當堂檢測1、在某溫度下，可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數為，下列說法正確的是（ ）.越大，達到平衡時，反應進行的程度越大 . 隨溫度改變而改變 .隨反應物濃度改變而改變 . 越小，達到平衡時，反應進行的程度越大2、高爐煉鐵中反應如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)。已知1100，K=0.263 (1)該反應的化學平衡常數表達式為K= 。若要使反應向右進行，高爐內CO2和CO的體積比值_0.263，平衡常數K值_(填“增大”“減小”或“不變”) (2)1100時，測得高爐中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)_(填“是”或“否”)，此時化學反應速率是V正_V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)3.（C級） 在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：T（）70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為K= 。（2）該反應為 反應（選填“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應是否已達到平衡狀態(tài)的依據是 。a. 容器中壓強不變 b. 混合氣體中c（CO）不變c. v正（CO）=v逆（H2O） d. c（CO2）=c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合：CO2·H2=CO·H2O，試判斷此時的溫度為 。