2022年高中化學(xué) 第二章第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度（第1課時(shí)）學(xué)案 魯科版選修4

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1、2022年高中化學(xué) 第二章第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度（第1課時(shí)）學(xué)案 魯科版選修4學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能：1.了解化學(xué)平衡常數(shù)的定義，能正確書(shū)寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，并能進(jìn)行相應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算2. 理解化學(xué)平衡常數(shù)的意義，了解平衡常數(shù)的影響因素。過(guò)程與方法：合作探究、分組討論情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生的數(shù)據(jù)分析能力和實(shí)驗(yàn)觀察能力。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的意義學(xué)習(xí)難點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)學(xué)習(xí)過(guò)程:復(fù)習(xí) 可逆反應(yīng)；化學(xué)平衡狀態(tài)及其特征?；顒?dòng)探究 經(jīng)測(cè)量反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）在698.6K時(shí)各物質(zhì)的初始C與平衡C如表所示：組號(hào)起始濃度(mol/L)平衡濃度(mol/L)C(H2)C (I

2、2)C (HI)H2I2HI110.67711.69501.8313.12917.67211.3549.04403.5601.25015.59311.3577.51004.5650.73813.544004.4890.4790.4793.53150010.6921.1411.1418.4101.請(qǐng)根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算平衡時(shí)的值，將計(jì)算結(jié)果填入表中。2.請(qǐng)分析計(jì)算所得數(shù)據(jù)，尋找其中的規(guī)律。一、化學(xué)平衡常數(shù)1. 定義在一定 下，當(dāng)一個(gè) 反應(yīng)達(dá)到化學(xué) 時(shí)， 濃度冪之積與 濃度冪之積的比值，用符號(hào) 表示。2. 表達(dá)式對(duì)于可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）K= 注意 表達(dá)式中各物質(zhì)的

3、濃度必須用 或 不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式當(dāng)中。3. 影響因素： 。4. 意義： 。5. （根據(jù)表格分析）化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)平衡狀態(tài)的關(guān)系： 。 交流探討請(qǐng)寫(xiě)出下表中的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式及單位，并討論下面的問(wèn)題。反 應(yīng)K單 位11/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)2N2(g)+3H2(g)2NH3(g)32NH3(g) N2(g)+3H2(g)4CH3COOH（aq）CH3COO（aq）+H+（aq）53Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）6BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO（aq）思考：1、對(duì)于一個(gè)反應(yīng)，其平衡常數(shù)的表達(dá)式是唯一的嗎？平衡常數(shù)的表達(dá)式與哪些因素

4、有關(guān)？2、對(duì)于一個(gè)反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間有什么關(guān)系？3、化學(xué)平衡常數(shù)有統(tǒng)一固定單位嗎？鞏固練習(xí)寫(xiě)出下表中各反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式。反應(yīng)Kc1.C(s)CO2(g)高溫 2CO(g)2. H2(g)I2(g)2HI(g)3. FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)4. AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)6. 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用：（1）判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）的任意狀態(tài)時(shí)，濃度商若QK，說(shuō)明反應(yīng) 若Q=K，說(shuō)明反應(yīng) 若QK，說(shuō)明反應(yīng) 小試身手(1)已知可逆反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在800時(shí)的平衡

5、常數(shù)為Kc為1，當(dāng)上述可逆反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)，混合物中各線分的濃度分別為：C(CO)=0.002mol/L，C(H2O)=0.003mol/L，c(CO2)=0.0025mol/L，c(H2)=0.002mol/L，此時(shí)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？若沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)將如何移動(dòng)？（2）利用可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究分別將兩只充有二氧化氮的密閉燒瓶浸入盛有冷水和熱水的燒杯中，持續(xù)一段時(shí)間直到顏色不再發(fā)生變化為止，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。已知：2NO2(g) N2O4(g) H=-57.2kJ/mol在不同溫度下的平衡常數(shù)。 紅棕色 無(wú)色T/KK/mol1L2986.803330.601若升高溫度，值

6、增大，則正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。若升高溫度，值減小，則正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。小結(jié)反思:(略)當(dāng)堂檢測(cè)1、在某溫度下，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為，下列說(shuō)法正確的是（ ）.越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 . 隨溫度改變而改變 .隨反應(yīng)物濃度改變而改變 . 越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大2、高爐煉鐵中反應(yīng)如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)。已知1100，K=0.263 (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。若要使反應(yīng)向右進(jìn)行，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_0.263，平衡常數(shù)K值_

7、(填“增大”“減小”或“不變”) (2)1100時(shí)，測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025molL-1，c(CO)=0.1molL-1，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_(填“是”或“否”)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是V正_V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)3.（C級(jí)） 在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：T（）70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a. 容器中壓強(qiáng)不變 b. 混合氣體中c（CO）不變c. v正（CO）=v逆（H2O） d. c（CO2）=c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合：CO2H2=COH2O，試判斷此時(shí)的溫度為 。