2022-2023學(xué)年高中化學(xué)上學(xué)期《離子反應(yīng)(第一課時)》教學(xué)設(shè)計 新人教版必修1

《2022-2023學(xué)年高中化學(xué)上學(xué)期《離子反應(yīng)(第一課時)》教學(xué)設(shè)計 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年高中化學(xué)上學(xué)期《離子反應(yīng)(第一課時)》教學(xué)設(shè)計 新人教版必修1（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué)上學(xué)期《離子反應(yīng)(第一課時)》教學(xué)設(shè)計 新人教版必修1 課題名稱 第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第一課時） 科???目 化學(xué) 年??級 高一年級 適用班級 必修 一 二 單元（章） ? 二 課（節(jié)） 教學(xué)時間 5課時 一、教學(xué)目標(biāo) 知識與技能 1、初步了解電解質(zhì)的概念 2、能從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽的本質(zhì) 3、學(xué)會常見酸、堿、鹽的電離方程式的書寫 過程與方法 通過觀察實驗現(xiàn)象，學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實，使學(xué)

2、生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。 情感態(tài)度與價值觀 通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。 二、教學(xué)重難點 重點 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念 難點 電離方程式書寫 三、教學(xué)過程 預(yù)設(shè)環(huán)節(jié)名稱 學(xué)習(xí)內(nèi)容 教師活動形式 學(xué)生活動方式 教學(xué)設(shè)計意圖 教師反思 環(huán)節(jié)1 回顧舊知引入新課 ［引入］【引入】回顧化學(xué)反應(yīng)的分類知識。 回顧舊知識，提問 對所學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。 用已有舊知識引出新內(nèi)容 ? 環(huán)節(jié)2 電解質(zhì) 【過渡】化學(xué)反應(yīng)從不

3、同的角度可以有不同的分法，今天我們就來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。 【學(xué)生探究活動】下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？ 鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 【實驗探究】 請同學(xué)們按如圖所示的裝置連接好,并進(jìn)行實驗,根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下表。 物質(zhì) NaCl固體 KNO3固體 H2SO4溶液 NaOH溶液 能否導(dǎo)電 物質(zhì) NaCl溶液 KNO3溶液 蔗糖溶液 酒精溶液 能否導(dǎo)電 【思考交流】 [師生討論1]金屬導(dǎo)電的本質(zhì)是什么? [師生討論2]通過實驗現(xiàn)象分析液態(tài)物質(zhì)導(dǎo)電的條件?

4、【小結(jié)】 ①石墨、銅能導(dǎo)電，是因為其中有自由移動的電子存在。②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，是因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。 【問題】在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過什么方法證明溶液中存在自由移動的離子？ 【探究實驗、討論、歸納】 1、電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。 2、可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗。 【板書】1、電解質(zhì) 電解質(zhì)概念：課本P26 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如?酸、堿、鹽等。 【問題】相同條件下，不同類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？ 【學(xué)生探究

5、實驗、歸納總結(jié)】 通過實驗可知，相同條件下，不同類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同。 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。 實驗操作 總結(jié) 觀察實驗 回答：自由移動的電子 回答：有自由移動的離子 邊講邊練

6、，鞏固新學(xué)習(xí)概念，加深對定義式的理解 ? 環(huán)節(jié)3 電解質(zhì)的電離 （1）酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的原因（用flash動畫來分析NaCl溶于水形成水合鈉離子和水合氯離子的過程） 【分析】氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-，通過靜電作用按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+和Cl-）不能自由移動，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與Cl-之間的靜電作用，使Na+與Cl-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子（如下圖所示） NaCl在水中的溶解和電離示意圖 （2）電離的概念 像NaCl這樣溶解

7、于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。 （注：電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離。） （2）表示電解質(zhì)電離的化學(xué)用語──電離方程式 電離可用電離方程式表示。如： NaCl＝Na+ + Cl- HCl＝H+ + Cl- H2SO4 ＝ 2H+ + SO42- HNO3＝ H+ + NO3- 【注意】寫電離方程式，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。 【學(xué)生探究、歸納】分析前面鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點 ，推導(dǎo)出酸的概念。 【板書】酸：電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫做酸。 【練習(xí)

8、1】 請寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。 NaOH＝Na+ + OH- KOH＝K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 【學(xué)生探究、歸納】分析上述電離的特點，總結(jié)出堿的概念。 【板書】堿：電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫做堿。 【練習(xí)2】 請寫出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。 Na2SO4 ＝2Na+ + SO42- KNO3＝K+ + NO3- NH4Cl＝NH4+ + Cl- 【學(xué)生探究、歸納】分析上述電離的特點，總結(jié)出鹽的定義。 【板書】鹽：電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰

9、離子的化合物叫做鹽。 引導(dǎo)學(xué)生觀察視頻，并分析得出結(jié)論。完成相應(yīng)的表格。 共同討論，得出結(jié)論：思考 類比學(xué)習(xí)，自行總結(jié)得出堿的概念。 分析上述電離的特點，總結(jié)出鹽的定義。 認(rèn)真觀察視頻 思考得出結(jié)論，做好筆記 練習(xí) 學(xué)生探究、歸納 練習(xí) 思考、做 筆記 回答問題、做好 筆記 ? 環(huán)節(jié)4 課堂小結(jié) 通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)會判斷電解質(zhì)，懂得書寫電解質(zhì)的電離方程式。 【練習(xí)】課本P29 習(xí)題1、2、3、6 【作業(yè)】書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式 （1）硫酸鈉溶液 （2）氯化鐵溶液 （3）硫酸鋁溶液（4）氫氧化鋇溶液 ? 四、教學(xué)反思