2022年高一化學(xué)下學(xué)期 第5周當(dāng)堂訓(xùn)練

2022年高一化學(xué)下學(xué)期 第5周當(dāng)堂訓(xùn)練一、 選擇題（每小題5分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1Na和Na+兩種粒子中，不相同的是 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 最外層電子數(shù) 核外電子層數(shù) A、 B、 C、 D、 2下列說(shuō)法中，正確的是 A在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù) B在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù) C最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子 D元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大 3下列敘述中能說(shuō)明金屬A肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是 AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 BA原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多 C1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多 D常溫時(shí)，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能 4紅磷和白磷在一定條件下相互轉(zhuǎn)化，這一變化 A是物理變化 B是化學(xué)變化 C是氧化還原反應(yīng) D是分解反應(yīng) 5. 已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族 A. 四、IIA族，四、VIIA 族 B. 四、IA族，五、VIIA族 C. 四、IIA族，五、VIA族 D. 五、IA族，五、VIIA族 6鐳是周期表中第7周期第A主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是 A在化合物中呈+2價(jià) B鐳比鈣的金屬性強(qiáng) C氫氧化物呈兩性 D碳酸鹽難溶于水 7下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是 8. 已知X，Y為短周期元素，兩元素形成化合物XY2，已知其原子序數(shù)分別為a和b，則a不可能為 Ab+4 Bb-5 Cb+6 Db+8 9下列說(shuō)法正確的是 A含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物 B. 陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵 C. 化學(xué)變化過(guò)程，一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵 D. 液態(tài)氯化氫中存在H+ 和Cl，所以能導(dǎo)電 10有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽(yáng)離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑a>b，陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)c>d，則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是 Aa>b>c>d Bb>a>d>c Cc>b>a>d Db>a>c>d 11下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 AHClO BPCl5 CBF3 DCO2 12. 某元素形成氣態(tài)氫化物為HnR，其最高價(jià)氧化物水化物的分子中有m個(gè)氧原子，則其最高氧化物水化物的化學(xué)式為 A. B. C. D. 二、填空題13. （16分）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程 (1)Na2O_ (2)CaCl2_ (3)H2S_ (4)NH3_ 14.（8分） 將下列物質(zhì)進(jìn)行分類（填序號(hào)） 126C與136C O2與O3 金剛石與石墨 冰與水 互為同位素的是 互為同素異形體的是 屬于同一種物質(zhì)的是 三、計(jì)算題15. （16分）某元素R，其原子核內(nèi)有16個(gè)中子，已知其最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2，其氣態(tài)氫化物含R 91.2%。 (1)求R的相對(duì)原子量，R質(zhì)子數(shù) (2)推斷R在周期表中的位置，指出其名稱。