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1、2022年高一化學(xué)下學(xué)期 第5周當堂訓(xùn)練一、 選擇題(每小題5分,共60分,每小題只有一個選項符合題意)1Na和Na+兩種粒子中,不相同的是 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 最外層電子數(shù) 核外電子層數(shù) A、 B、 C、 D、 2下列說法中,正確的是 A在周期表里,主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù) B在周期表里,元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù) C最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子 D元素的原子序數(shù)越大,其原子半徑也越大 3下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是 AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 BA原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多 C1mol A從酸中置換出的H
2、2比1molB從酸中置換的H2多 D常溫時,A能從稀鹽酸中置換出氫,而B不能 4紅磷和白磷在一定條件下相互轉(zhuǎn)化,這一變化 A是物理變化 B是化學(xué)變化 C是氧化還原反應(yīng) D是分解反應(yīng) 5. 已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,判斷其位于第幾周期,第幾族 A. 四、IIA族,四、VIIA 族 B. 四、IA族,五、VIIA族 C. 四、IIA族,五、VIA族 D. 五、IA族,五、VIIA族 6鐳是周期表中第7周期第A主族元素,下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是 A在化合物中呈+2價 B鐳比鈣的金屬性強 C氫氧化物呈兩性 D碳酸鹽難溶于水 7下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是 8. 已知X,Y為短周期元素
3、,兩元素形成化合物XY2,已知其原子序數(shù)分別為a和b,則a不可能為 Ab+4 Bb-5 Cb+6 Db+8 9下列說法正確的是 A含有共價鍵的化合物必是共價化合物 B. 陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵 C. 化學(xué)變化過程,一定會破壞舊的化學(xué)鍵,同時形成新的化學(xué)鍵 D. 液態(tài)氯化氫中存在H+ 和Cl,所以能導(dǎo)電 10有a、b、c、d四種主族元素,已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),而且原子半徑ab,陰離子所帶負電荷數(shù)cd,則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是 Aabcd Bbadc Ccbad Dbacd 11下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 AHCl
4、O BPCl5 CBF3 DCO2 12. 某元素形成氣態(tài)氫化物為HnR,其最高價氧化物水化物的分子中有m個氧原子,則其最高氧化物水化物的化學(xué)式為 A. B. C. D. 二、填空題13. (16分)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程 (1)Na2O_ (2)CaCl2_ (3)H2S_ (4)NH3_ 14.(8分) 將下列物質(zhì)進行分類(填序號) 126C與136C O2與O3 金剛石與石墨 冰與水 互為同位素的是 互為同素異形體的是 屬于同一種物質(zhì)的是 三、計算題15. (16分)某元素R,其原子核內(nèi)有16個中子,已知其最高正價與負價絕對值之差為2,其氣態(tài)氫化物含R 91.2%。 (1)求R的相對原子量,R質(zhì)子數(shù) (2)推斷R在周期表中的位置,指出其名稱。