2022屆高考化學二輪復習 專題六 化學反應與能量專題強化練

2022屆高考化學二輪復習 專題六 化學反應與能量專題強化練1一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化示意圖如下，其中“o”和“”代表不同元素的原子。下列關于此反應的說法不正確的是()A該反應可表示為B可能是PCl5的分解反應C反應過程中，一定伴隨共價鍵的斷裂與形成D該反應的H>0解析：根據圖示可知，是一個失去可2個“o”從而生成了和，且沒有完全反應，故此反應為可逆反應，反應可以表示為，故A正確；PCl5分解為PCl3和氯氣，化學方程式為PCl5PCl3Cl2，和圖示反應符合，故圖示的反應可能為PCl5的分解反應，故B正確；化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故此反應中一定伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故C正確；分解反應大多數吸熱，但不一定，故此反應的H不一定大于0，故D錯誤。答案：D2如圖為兩種途徑制備硫酸的過程(反應條件略)，下列說法不正確的是()A途徑增大O2濃度可提高SO2轉化率B含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應，放出的熱量即為中和熱C途徑中SO2和SO3均屬于酸性氧化物D若H1H2H3，則2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)為放熱反應解析：A項，增大一種反應物的濃度可以增大另外一種反應物的轉化率，故途徑增大O2濃度可提高SO2轉化率，正確；B項，中和熱的定義：強酸與強堿的稀溶液混合生成1 mol水放出的熱量為中和熱，含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應生成2 mol水，且濃溶液溶于水放熱，錯誤；C項，二氧化硫與三氧化硫均屬于酸性氧化物，正確；D項，焓值小于0為放熱反應，正確。答案：B3S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料，都滿足8電子穩(wěn)定結構。已知：S2(1)Cl2(g)S2Cl2(g)H1x kJ·mol1S2Cl2(g)Cl2(g)2SCl2(g)H2y kJ·mol1相關化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵SSSClClCl鍵能/kJ·mol1abc下列說法錯誤的是()ASCl2的結構式為ClSClBS2Cl2的電子式為：Cy2bacD在S2(l)2Cl2(g)2SCl2(g)的反應中，H(xy)kJ·mol1解析：原子都達到8電子穩(wěn)定結構，S應該形成兩個共價鍵，Cl只能形成1個共價鍵，所以SCl2的結構式為ClSCl，選項A正確。原子都達到8電子穩(wěn)定結構，S應該形成兩個共價鍵，Cl只能形成1個共價鍵，所以S2Cl2的結構式為ClSSCl，根據此結構式得到對應的電子式為：，選項B正確。反應的焓變等于反應物的鍵能減去生成物的鍵能。根據上面給出的SCl2和S2Cl2的結構式，反應S2Cl2(g)Cl2(g)2SCl2(g)的焓變H2ya2bc4b，選項C錯誤。反應加上反應可以得到：S2(l)2Cl2(g)2SCl2(g)，所以該反應的焓變?yōu)镠(xy)kJ·mol1，選項D正確。答案：C4選擇性催化還原法(SCR)煙氣脫硝技術是一種成熟的NOx控制處理方法，主要反應如下：4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)H1a kJ·mol14NH3(g)2NO2(g)O2(g)3N2(g)6H2O(g)H2b kJ·mol1副反應4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H4d kJ·mol1可以計算出反應2NO(g)O2(g)2NO2(g)的H為()A.B.C. D.解析：由題給反應，根據蓋斯定律可知：將××即得反應：2NO(g)O2(g)=2NO2(g)Ha×bd× kJ·mol1，故選D。答案：D5(2017·江蘇卷)通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJ·mol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJ·mol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJ·mol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJ·mol1A反應、為反應提供原料氣B反應也是CO2資源化利用的方法之一C反應CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJ·mol1D反應2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd)kJ·mol1解析：反應、的生成物CO2和H2是反應的反應物，A正確；反應可將二氧化碳轉化為甲醇，變廢為寶，B正確；4個反應中，水全是氣態(tài)，沒有給出水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的焓變，所以C錯誤；把反應三個反應按()×2可得該反應及對應的焓變，D正確。答案選C。答案：C6氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，在一定條件下，NH經過兩步反應被氧化成NO，兩步反應的能量變化示意圖如下：下列說法合理的是()A該反應的催化劑是NOB升高溫度，兩步反應速率均加快，有利于NH轉化成NOC在第一步反應中，當溶液中水的電離程度不變時，該反應即達平衡狀態(tài)D1 mol NH在第一步反應中與1 mol NO在第二步反應中失電子數之比為13解析：NO在第一步反應中是生成物，在第二步反應中是反應物，為中間產物，不符合催化劑的定義，A錯誤；分析兩步反應可知：兩步反應均為放熱反應，升高溫度，不利于NH轉化成NO，B錯誤；第一步反應中有氫離子生成，氫離子存在抑制水的電離，當水的電離不變時，說明氫離子濃度不變，可說明此反應達到平衡狀態(tài)，C正確；NH轉化成NO轉移電子數為6 mol，1 mol NO轉化為NO轉移電子數為2 mol，轉移電子數之比為31，D錯誤，答案選C。答案：C7根據如下能量關系示意圖，下列說法正確的是()A1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJB反應2CO(g)O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量C由CCO的熱化學方程式為：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.2 kJ·mol1D熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO熱值H10.1 kJ·mol1解析：由圖可知：1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和大于393.5 kJ，而1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和遠大于393.5 kJ，A錯誤；由圖可知：1 mol CO(g)和0.5 mol的O2(g)生成1 mol CO2(g)放出282.9 kJ的熱量，所以反應2CO(g)O2(g)=2CO2(g)中，反應物的總能量大于生成物的總能量，B錯誤；由圖可知：1 mol C(s)和0.5 mol O2(g)轉化為1 mol的CO(g)，放出熱量為：393.5282.9110.6 kJ，所以2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.2 kJ·mol1，C正確；熱值指在一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，燃燒產物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)，則CO的熱值為 kJ·g110.1 kJ·g1，單位不正確，D錯誤。答案：C8(2018·全國卷)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)H148 kJ·mol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl3(g)H230 kJ·mol1則反應4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)的H_ kJ·mol1。解析：將第一個方程式擴大3倍，再與第二個方程式相加就可以得到第三個反應的焓變，所以焓變?yōu)?8×3(30)114 kJ·mol1。答案：1149(2018·江蘇卷)用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下：2NO2(g)H2O(l)=HNO3(aq)HNO2(aq)H116.1 kJ·mol13HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H2O(l)H75.9 kJ·mol1反應3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)的H_ kJ·mol1。解析：將題給三個熱化學方程式依次編號為、和，根據蓋斯定律可知，則H136.2 kJ·mol1。答案：136.210(2017·全國卷)已知：As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H22As(s)O2(g)=As2O5(s)H3則反應As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H_。解析：由蓋斯定律可知×2×3可得所求反應，故H2H13H2H3。答案：2H13H2H311(2017·海南卷)已知：2NaOH(s)CO2(g)=Na2CO3(g)H2O(g)H1127.4 kJ·mol1NaOH(s)CO2(g)=NaHCO3(s)H2131.5 kJ·mol1反應2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)H2O(g)CO2(g)的H_kJ·mol1，該反應的平衡常數表達式K_。解析：2×得到：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)CO2(g)H2O(g)H(127.42×131.5)kJ·mol1135.6 kJ·mol1，Na2CO3和NaHCO3為固體，根據化學平衡常數的定義，得Kc(H2O)·c(CO2)。答案：135.6c(H2O)·c(CO2)12(2018·北京卷)近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如下：反應：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g)H1551 kJ·mol1反應：S(s)O2(g)=SO2(g)H3297 kJ·mol1反應的熱化學方程式：_。解析：(1)由題圖可知，反應的化學方程式為3SO22H2O2H2SO4S。根據蓋斯定律，反應(反應反應)可得：3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJ·mol1。答案：3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJ·mol1