2022年高中化學《第二章 化學反應速率》學案 新人教版必修2

2022年高中化學第二章 化學反應速率學案 新人教版必修2 學習目標1、學會描述化學反應速率、以及其表示方法、表達式、單位，學會用化學反應速率進行簡單的計算；2、認識影響化學反應速率的因素，并嘗試應用化學反應速率說明生產生活中的實際問題；3、通過對影響化學反應速率的因素的探究培養(yǎng)自己的觀察、分析能力設計簡單實驗的能力，進一步培養(yǎng)自己的理解能力和表達能力；4、培養(yǎng)對化學反應研究的興趣，能夠在對化學反應原理的探究過程中找到成功的喜悅，激發(fā)學習化學、探究原理的動力，增強合作、創(chuàng)新與求實精神。 學海導航一、化學反應速率（一）化學反應速率的概念1、定義：用來衡量化學反應_的物理量。2、表示方法：化學反應速率可以用_內，_的減少或_的增加來表示。3、表達式： 4、單位：mol/(L.s)、mol/(Lmin)、mol/(Lh)也可以寫成mol(l.s)-1例1、反應N23H2 2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應，5min內NH3的質量增加了1.7g， （1）求（NH3）（2）再試著求一下 （N2）、 （H2）。（3）比較一下，N2、H2 、NH3 的化學反應速率有什么關聯(lián)？小結：（1）同一反應用不同物質表示的化學反應速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應物質. （2）同一化學反應中各物質的反應速率之比等于反應方程式中化學計量數(shù)之比。例2、已知反應N2 +3H2 2NH3 ，根據(jù)右圖判斷（1）A是_物質的量濃度變化情況；（2）C是_物質的量濃度變化情況；（3）2分鐘內N2的平均速率是_例3、為了研究碳酸鈣與稀鹽酸的反應速率某同學根據(jù)反應中生成CO2 的體積隨時間的變化情況，繪制出了右圖所示的曲線。請分析討論：在0t1 、t1 t2 、t2t3 、t3 t4 各相同的時間段里，反應速率最大的是_時間段，收集氣體最多的是_時間段。（二）影響化學反應速率的因素1、內部因素_2、外部因素（1）濃度：濃度越_（2）溫度：溫度越_（3）壓強：壓強越_（對于有氣體參加的化學反應）（4）催化劑：加入催化劑也_（5）反應物接觸面積大?。航佑|面積越_（6）固體反應物顆粒大小：顆粒越_從化學的視角解釋下列現(xiàn)象。1、在28，鮮牛奶4h后變酸，但5的冰箱內，鮮牛奶48h后變酸。2、燃燒含硫礦石制備SO2 時，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐中鼓入強大空氣流，把礦石吹得劇烈翻騰。3、一小塊白磷露置于空氣中，一段時間后會突然燃燒。4、硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍紫色火焰。5、試分析在上述例3中三個時段里反應速率不同的可能原因？