2022年高中化學(xué) 第二節(jié) 離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計 新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 第二節(jié) 離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計 新人教版必修1 ?????????????????????????????? 教學(xué)目標 知識技能：掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)，及離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。 科學(xué)思想：通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實，使學(xué)生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。 重點、難點：掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)和發(fā)生的條件。 教案設(shè)計： 【引言】：通過以前的學(xué)習(xí)我們知

2、道：根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法，即根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有離子參與反應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為：離子反應(yīng)和非離子反應(yīng) 【板書】第二節(jié)離子反應(yīng) 【提問】讓我們一起回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實驗，來看看下列物質(zhì)中哪些能夠?qū)щ?，哪些不能? 鹽酸、NaOH溶液、干燥NaCl固體、石墨、K2SO4溶液、無水酒精、蔗糖溶液、干燥的K2SO4固體， Cu、 干燥NaOH固體

3、、NaCl溶液、CO2氣體。 【同學(xué)回答】 能導(dǎo)電的物質(zhì)： ① 石墨、銅； ② 鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、 NaCl溶液 。 不能導(dǎo)電的物質(zhì)： ①???? 無水酒精、蔗糖溶液； ② 干燥NaOH固體、 K2SO4固體、 NaCl固體； ③ CO2。 【提問】為什么有些物質(zhì)如 K2SO4、NaOH 、NaCl 在干燥的固體時不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？ 【學(xué)生回答】是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒螅谒肿拥淖饔孟?，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠?qū)щ姟? 【教師總結(jié)】可見酸、堿、鹽的水溶液

4、都具有導(dǎo)電性。我們根據(jù)化合物能否的性質(zhì)，一起來學(xué)習(xí)兩個新的概念。 【投影】電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩??? 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。 【講解】電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。 注意點： ⑴電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念的落腳點是化合物，于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 ⑵電解質(zhì)的概念中，注意：“或”字，溶于水或熔化狀態(tài)，需滿足其中之一的能夠?qū)щ姷幕衔?；溶于水不是指和水反?yīng)。 ⑶非電解質(zhì)的概念中，注意一個“和”字，強調(diào)在兩個條件下均不能導(dǎo)電的化合物。 【

5、提問】根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，上題導(dǎo)電和不導(dǎo)電的物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？ 鹽酸、 NaOH溶液、 K2SO4 溶液、 NaCl溶液、干燥NaCl固體、干燥的K2SO4固體、干燥NaOH固體、石墨、 Cu、無水酒精、蔗糖溶液、 CO2氣體。 【回答】 電解質(zhì)：干燥NaCl固體、 K2SO4固體、NaOH 固體、 非電解質(zhì)：無水酒精、 CO2氣體 總結(jié)： ①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 ②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非C

6、O2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。 ③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，無水酒精為非電解質(zhì)。 ④????????????????? 酸： HNO3、H2SO4、HCl、H2CO3 堿：NaOH、NH3·H2O、Mg（OH）2 ????????????????????? 鹽：NaCl、Na2CO3、BaSO4 電解質(zhì)的分類????? 金屬氧化物：Na2O、 CaO、Al2O3 類鹽：NaH、Na2O2、Mg3N2 、 CaC2 其他：H2O 【設(shè)問】學(xué)習(xí)了電解質(zhì)和非電解質(zhì)，那我們想一想，在相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?（做溶液導(dǎo)電性的試驗）

7、【學(xué)生討論，填表】相同條件下溶液導(dǎo)電性的實驗 導(dǎo)電溶液 現(xiàn)象 分析 結(jié)論 HCl 燈泡明亮 以NaCl為例，其溶于水完全電離成離子，離子數(shù)目多 導(dǎo)電性強 NaOH 燈泡明亮 NaCl 燈泡明亮 CH3COOH 燈泡暗淡 物質(zhì)部分電離成離子，離子數(shù)目少 導(dǎo)電性弱 氨水 燈泡暗淡 在分析溶液導(dǎo)電現(xiàn)象不同所產(chǎn)生的原因時，由NaCl在水中的溶解和電離引入： 【看FLASH】 NaCl在水中的溶解和電離 【講解】NaCl是由陰離子和陽離子構(gòu)成的離子化合物，當(dāng)這類物質(zhì)溶于水時，在水分子的作用下，陰、陽離子脫離晶體的表面。全

8、部電離成為能夠自由移動的水合陽離子和水合陰離子。我們知道：金屬導(dǎo)電是因為金屬內(nèi)部的電子定向移動形成電流。同樣的，離子在外電壓的作用下，在水溶液中定向移動，所以溶液導(dǎo)電。 我們知道，NaCl在水中完全電離成離子，我們可以寫出它的電離方程式： NaCl==Na+ +Cl- 【提問】同樣的，醋酸也可以導(dǎo)電，哪位同學(xué)上來寫出醋酸的電離方程式？ 【同學(xué)回答】CH3COOH== CH3COO- +H+ 【講解】當(dāng)相同條件下，如本實驗當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶電荷數(shù)都相同的情況下，NaCl完全電離。而醋酸只是部分電離。所以NaCl溶液中離子數(shù)目多于CH3COOH中的離子數(shù)目。這導(dǎo)致了Na

9、Cl、NaOH、HCl導(dǎo)電性比CH3COOH和氨水強。 【結(jié)論】電解質(zhì)有強、弱之分。 【板書】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 【投影】 1.強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等 2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。 【填表格】 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 完全 部分 溶液里粒子 水合離子 分子、水合離子 同條件下導(dǎo)電性 強 弱 物質(zhì)類別 強堿、強酸、大多數(shù)鹽 弱堿、弱酸、水 化合物類型 離子化合物、某些共價 化合物 某些共價

10、化合物 【講解】學(xué)習(xí)完電解質(zhì)，非電解質(zhì)，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。我們知道，電解質(zhì)在水中是完全溶解的，那么，電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)實際上就是離子之間的反應(yīng)。我們將這類離子之間的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。今天，我們學(xué)習(xí)的重點就是離子反應(yīng)。 【板書】1、離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)。 【提問】 我們一起來看看，下列反應(yīng)能否發(fā)生？如果能夠發(fā)生，寫出反應(yīng)現(xiàn)象，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 反應(yīng)物 ???? （水溶液） 能否反應(yīng) 反應(yīng) 現(xiàn)象 反應(yīng)方程式 CuSO4+BaCl2 能 白色沉淀 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 Na2CO3

11、+HCl 能 氣體生成 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+H2SO4 (稀) 能 無 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O CuSO4+NaCl 無 無 【討論】上述反應(yīng)物的離子濃度有什么變化？ 【歸納】如果反應(yīng)物的某些離子能結(jié)合生成新物質(zhì)，使溶液中的這些離子濃度減小，就會發(fā)生離子反應(yīng)。如果反應(yīng)物的離子之間不能結(jié)合生成新物質(zhì)，溶液中的這些離子濃度沒有改變，離于反應(yīng)就不能發(fā)生。也就是說，離子反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。 ??? 【板書】一、離子反應(yīng)的本質(zhì) ??????????? 是

12、反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。 ??? 【設(shè)疑】是不是反應(yīng)物的所有離子濃度都降低呢？ ??? 【分析】上述反應(yīng)1中，Ba2+與到SO42-濃度因反應(yīng)而降低，而Cu2+、Cl-濃度并沒有因此而降低，所以說是某些反應(yīng)物離子濃度降低，并不是所有反應(yīng)物的離子濃度都降低。 ??? 【討論】在什么條件下，可以使反應(yīng)物的某些離子濃度減小呢？ ??????????? (引導(dǎo)學(xué)生從上述反應(yīng)現(xiàn)象分析、歸納、補充) ??? 【歸納】由于反應(yīng)物之間的離子互相結(jié)合，生成難溶于水的物質(zhì)、易揮發(fā)的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，使反應(yīng)物中的某些離子濃度大大減小。也就是說，離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一，就是生成難溶、難電離、

13、易揮發(fā)的物質(zhì)。 ??? 【板書】二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 ??????????? 1．生成難溶的物質(zhì) 2．生成難電離的物質(zhì) ????????? ??3．生成揮發(fā)性物質(zhì) 下面我們就來做一個練習(xí)來鞏固一下今天所學(xué)的知識。 【投影】溶液導(dǎo)電性的實驗的裝置圖 利用溶液導(dǎo)電性裝置進行實驗，向盛有Bａ(OH)2溶液的燒杯中逐滴加入稀H2SO4，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程。 ［分析］隨著稀H2SO4溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮?? ????? 漸暗??? ????熄滅??? ??????? 漸亮??? ???? 亮?? 反應(yīng)式為：Bａ(OH)2＋H2SO

14、4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進行，離子濃度將會怎樣變化呢？ Bａ(OH)2水溶液中是完全電離的，所以開始溶液中的離子數(shù)目較多，后來，隨著稀H2SO4加入，和Bａ(OH)2反應(yīng)生成沉淀，溶液中能夠自由移動的離子數(shù)目減小，當(dāng)沉淀濃度達到最大的時候，溶液中幾乎沒有離子，但隨著稀H2SO4繼續(xù)滴加，稀H2SO4在溶液中是完全電離的，其中自由移動的離子又逐漸增多起來。 【總結(jié)】今天我們根據(jù)化合物能否導(dǎo)電，學(xué)習(xí)了電解質(zhì)，非電解質(zhì)，根據(jù)電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強弱，我們學(xué)習(xí)了強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，著重講解了離子反應(yīng)的本質(zhì)以及離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)，易揮發(fā)的物質(zhì)

15、。 今天的講課就到這里！ 板書： 第二節(jié)?????????? ?????????離子反應(yīng) 一、? 概念?? ???????????????????? 強電解質(zhì) 電解質(zhì)?????? 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) 二、相同條件下溶液導(dǎo)電性的實驗 導(dǎo)電溶液 現(xiàn)象 分析 結(jié)論 HCl 燈泡明亮 以NaCl為例，其溶于水完全電離成離子，離子數(shù)目多 導(dǎo)電性強 NaOH 燈泡明亮 NaCl 燈泡明亮 CH3COOH 燈泡暗淡 物質(zhì)部分電離成離子，離子數(shù)目少 導(dǎo)電性弱 NH3·H2O 燈泡暗淡 三、離子反應(yīng) ?1、定義：有離子參與的反應(yīng) 2、離子反應(yīng)的本質(zhì)： ??? 是反應(yīng)物的某些離子濃度的減小 3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1．生成難溶的物質(zhì) 2．生成難電離的物質(zhì) 3．生成揮發(fā)性物質(zhì)