2022年高一化學(xué)下學(xué)期 第8周 第2章 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率影響因素教案

2022年高一化學(xué)下學(xué)期 第8周 第2章 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率影響因素教案年級高一科目化學(xué)主備教師日期課題第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率影響因素課時參與人員 1、確定本周課程教學(xué)內(nèi)容內(nèi)容和進度：第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率影響因素及練習講評 第一課時：第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素第二課時：練習講評第三課時：放假 2、教學(xué)目標：本節(jié)教學(xué)重點：了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。本節(jié)教學(xué)難點：壓強對反應(yīng)速率的影響。 3、資料準備：必修2教材、創(chuàng)新設(shè)計、實驗器材、藥品 4、授課方式（含疑難點的突破）： 第三課時 活動建議【實驗2-5】【實驗2-6】實驗要點：1.實驗使用的雙氧水濃度不能過大，防止產(chǎn)生氣體過多和過快。2.由于是對比實驗，所以注意反應(yīng)物的用量要盡可能的相同，試管規(guī)格也要相同。3.為增加實驗的趣味性，可以進行實驗改進，如：使用氣球或盛有紅墨水的壓力玻璃管等。1.反應(yīng)原理探究  實驗題目雙氧水分解反應(yīng)實驗步驟在一支試管中加入23 mL約5%的H2O2，然后滴加12滴1mol/L的FeCl3溶液待試管中產(chǎn)生大量氣泡時，用帶火星的火柴梗檢驗產(chǎn)生的氣體實驗現(xiàn)象                用化學(xué)方程式解釋實驗現(xiàn)象   思考問題尋找答案1.通過觀察什么現(xiàn)象來判斷該反應(yīng)進行得快慢？2.還有哪些其他辦法觀察該化學(xué)反應(yīng)速率？列出你對問題的想  法      2.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗探究根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計實驗方案、步驟和裝置。 按下列裝置和實驗步驟進行對比實驗。 記錄現(xiàn)象。 處理分析實驗現(xiàn)象。 得出結(jié)論。操作方法：在三支相同的試管中分別加入23 ml約5%的H2O2，然后在每一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象。3.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗探究根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計實驗方案、步驟和裝置。 按下列裝置和實驗步驟進行對比實驗。 記錄現(xiàn)象。 處理分析實驗現(xiàn)象。 得出結(jié)論。操作方法：在三個相同的帶活塞的漏斗中分別加入23 mL約5%的H2O2，然后在一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量MnO2固體。同時向三支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況?！緦嶒?-7】活動過程設(shè)計  實驗步驟向34 mL1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1 mol/L的Na2SO4溶液實驗現(xiàn)象    化學(xué)方程式     離子方程式      小組討論交    流向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1 mol/L的Na2CO3溶液會出現(xiàn)什么現(xiàn)象對于實驗現(xiàn)象提出的假設(shè)，說明理由假設(shè)：                                      理由：                                       實驗證明你的假設(shè)現(xiàn)象：                                      化學(xué)方程式    離子方程式    解  釋   從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實驗入手，引出反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上又通過實驗探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。附：新課教學(xué)設(shè)計第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時化學(xué)反應(yīng)的速率二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實驗操作試管中均為23 mL相同濃度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速率最慢產(chǎn)生氣泡速率較快產(chǎn)生氣泡速率最快實驗結(jié)論對于反應(yīng)2H2O22H2OO2來說，溫度越高，H2O2的分解速率越快2.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實驗操作實驗現(xiàn)象有少量氣泡出現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡實驗結(jié)論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：除溫度和催化劑外，還有反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物的狀態(tài)、固體表面積、壓強、溶劑、光照等許多因素。人們可以通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。點撥1.升高溫度，無論對于吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。2催化劑分為正催化劑和負催化劑，正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，負催化劑可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率?！咀h一議】2在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸： _。(2)黃鐵礦煅燒時需粉碎成細小的礦粒：_ _。(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2： _。(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：_ _。(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢： _。(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L1的鹽酸和1 mol·L1的鹽酸中反應(yīng)速率不同：_。(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：_ _。(8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體內(nèi)，在正常體溫(37 )時，就可以被氧化，這是因為：_ _。答案(1)光(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積(4)催化劑(5)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(6)反應(yīng)物的濃度(7)反應(yīng)溫度(8)人體里的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖氧化反應(yīng)所需要的能量，所以在人體溫度的范圍內(nèi)就可以發(fā)生反應(yīng)解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。一、化學(xué)反應(yīng)速率的計算和比較【例1】將4 mol A和2 mol B在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(s)B(g)2C(g)，反應(yīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L1。下列說法正確的是()A用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為03 mol·L1·s1B用物質(zhì)B表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為06 mol·L1·s1C2 s時v(C)0.3 mol·L1·s1D2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1答案D解析不能用固體物質(zhì)的濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率是平均值不是瞬時值，C錯誤；據(jù)題目條件知v(C)0.6 mol·L1÷2 s0.3 mol·L1·s1，則v(B)0.3 mol·L1·s1÷20.15 mol·L1·s1，則2 s時物質(zhì)B的濃度為2 mol÷2 L0.6 mol·L1÷20.7 mol·L1，B錯誤，D正確。歸納總結(jié)1化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法(1)根據(jù)v(A)計算。(2)根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)不同物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比計算。2反應(yīng)速率大小比較的兩種方法同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小，還要進行一定的轉(zhuǎn)化：(1)換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。(2)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值。如反應(yīng)aAbBcC，要比較v(A)與v(B)的相對大小，即比較與的相對大小，若，則用v(A)表示的反應(yīng)速率比用v(B)表示的反應(yīng)速率大。變式訓(xùn)練1反應(yīng)：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：v(A)0.6 mol·L1·min1；v(B)0.45 mol·L1·min1；v(C)0.015 mol·L1·min1；v(D)0.45 mol·L1·min1則此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是()A B C D答案D解析化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)3122，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：v(A)0.6 mol·L1·min1；中v(A)3v(B)0.45 mol·L1·min1×31.35 mol·L1·min1；中v(A)v(C)×0.015 mol·L1·min10.022 5 mol·L1·min1；中v(A)v(D)×0.45 mol·L1·min10.675 mol·L1·min1，所以在不同條件下，進行最快的是，D項正確。討論記錄林紅：（1）化學(xué)反應(yīng)速率的計算需要課后進行及時鞏固和訓(xùn)練，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素在高一階段只要求理解因素對反應(yīng)速率的影響，而不需要進行微觀粒子碰撞理論的理解。適當增加圖像、數(shù)據(jù)分析、裝置設(shè)計等題型的訓(xùn)練，為高二的深入學(xué)習打下扎實的基礎(chǔ)。李連霞：注重化學(xué)反應(yīng)速率計算的規(guī)范格式要求，以及數(shù)據(jù)分析能力的培養(yǎng)。教學(xué)反思 找出學(xué)生理解的困擾點，下節(jié)課進行點撥提升。