2022年高一化學(xué)下學(xué)期 第8周 第2章 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率影響因素教案

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1、2022年高一化學(xué)下學(xué)期 第8周 第2章 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率影響因素教案年級(jí)高一科目化學(xué)主備教師日期課題第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率影響因素課時(shí)參與人員 1、確定本周課程教學(xué)內(nèi)容內(nèi)容和進(jìn)度：第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率影響因素及練習(xí)講評(píng) 第一課時(shí)：第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素第二課時(shí)：練習(xí)講評(píng)第三課時(shí)：放假 2、教學(xué)目標(biāo)：本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。 3、資料準(zhǔn)備：必修2教材、創(chuàng)新設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)器材、藥品 4、授課方式（含疑難點(diǎn)的突破）： 第三課時(shí) 活動(dòng)建議【實(shí)驗(yàn)2-5】【實(shí)驗(yàn)2-6】實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：1.實(shí)驗(yàn)使用的雙氧水濃度不能過大，防止產(chǎn)生氣體過多

2、和過快。2.由于是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，所以注意反應(yīng)物的用量要盡可能的相同，試管規(guī)格也要相同。3.為增加實(shí)驗(yàn)的趣味性，可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，如：使用氣球或盛有紅墨水的壓力玻璃管等。1.反應(yīng)原理探究 實(shí)驗(yàn)題目雙氧水分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟在一支試管中加入23 mL約5%的H2O2，然后滴加12滴1mol/L的FeCl3溶液待試管中產(chǎn)生大量氣泡時(shí)，用帶火星的火柴梗檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 用化學(xué)方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 思考問題尋找答案1.通過觀察什么現(xiàn)象來判斷該反應(yīng)進(jìn)行得快慢？2.還有哪些其他辦法觀察該化學(xué)反應(yīng)速率？列出你對(duì)問題的想 法 2.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置。 按下

3、列裝置和實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 記錄現(xiàn)象。 處理分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 得出結(jié)論。操作方法：在三支相同的試管中分別加入23 ml約5%的H2O2，然后在每一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時(shí)，同時(shí)置于三個(gè)燒杯中觀察現(xiàn)象。3.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置。 按下列裝置和實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 記錄現(xiàn)象。 處理分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 得出結(jié)論。操作方法：在三個(gè)相同的帶活塞的漏斗中分別加入23 mL約5%的H2O2，然后在一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量

4、MnO2固體。同時(shí)向三支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況?！緦?shí)驗(yàn)2-7】活動(dòng)過程設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)步驟向34 mL1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1 mol/L的Na2SO4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 離子方程式 小組討論交 流向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1 mol/L的Na2CO3溶液會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象對(duì)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出的假設(shè)，說明理由假設(shè)： 理由： 實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè)現(xiàn)象： 化學(xué)方程式 離子方程式 解 釋 從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手，引出反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上又通過實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。附：新課教學(xué)設(shè)計(jì)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速

5、率二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作試管中均為23 mL相同濃度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速率最慢產(chǎn)生氣泡速率較快產(chǎn)生氣泡速率最快實(shí)驗(yàn)結(jié)論對(duì)于反應(yīng)2H2O22H2OO2來說，溫度越高，H2O2的分解速率越快2.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有少量氣泡出現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：除溫度和催化劑外，還有反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物的狀態(tài)、固體表面積、壓強(qiáng)、溶劑、光照等許多因素。人們可以通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。點(diǎn)撥1.升高溫度，無論對(duì)于吸熱反應(yīng)還是放

6、熱反應(yīng)，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。2催化劑分為正催化劑和負(fù)催化劑，正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，負(fù)催化劑可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。【議一議】2在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸： _。(2)黃鐵礦煅燒時(shí)需粉碎成細(xì)小的礦粒：_ _。(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2： _。(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：_ _。(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢： _。(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 molL1的鹽酸和1 m

7、olL1的鹽酸中反應(yīng)速率不同：_。(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：_ _。(8)葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度，可是在人體內(nèi)，在正常體溫(37 )時(shí)，就可以被氧化，這是因?yàn)椋篲 _。答案(1)光(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積(4)催化劑(5)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(6)反應(yīng)物的濃度(7)反應(yīng)溫度(8)人體里的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖氧化反應(yīng)所需要的能量，所以在人體溫度的范圍內(nèi)就可以發(fā)生反應(yīng)解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。一、化學(xué)反應(yīng)速率

8、的計(jì)算和比較【例1】將4 mol A和2 mol B在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(s)B(g)2C(g)，反應(yīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL1。下列說法正確的是()A用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為03 molL1s1B用物質(zhì)B表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為06 molL1s1C2 s時(shí)v(C)0.3 molL1s1D2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1答案D解析不能用固體物質(zhì)的濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率是平均值不是瞬時(shí)值，C錯(cuò)誤；據(jù)題目條件知v(C)0.6 molL12 s0.3 molL1s1，則v(B)0.3 molL1s120

9、.15 molL1s1，則2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為2 mol2 L0.6 molL120.7 molL1，B錯(cuò)誤，D正確。歸納總結(jié)1化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法(1)根據(jù)v(A)計(jì)算。(2)根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)不同物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算。2反應(yīng)速率大小比較的兩種方法同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小，還要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化：(1)換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。(2)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。如反應(yīng)aAbBcC，要比較v(A)與v(B)的相對(duì)大小，即比較與的相對(duì)大小，若，則用v(A)表示的反應(yīng)速率比用v(B)

10、表示的反應(yīng)速率大。變式訓(xùn)練1反應(yīng)：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：v(A)0.6 molL1min1；v(B)0.45 molL1min1；v(C)0.015 molL1min1；v(D)0.45 molL1min1則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是()A B C D答案D解析化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)3122，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：v(A)0.6 molL1min1；中v(A)3v(B)0.45 molL1min131.35 molL1min1；中v(A)v(C)0.015 molL1min10.022 5 molL1min1；中v(A)v(D)0.45 molL1min10.675 molL1min1，所以在不同條件下，進(jìn)行最快的是，D項(xiàng)正確。討論記錄林紅：（1）化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算需要課后進(jìn)行及時(shí)鞏固和訓(xùn)練，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素在高一階段只要求理解因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，而不需要進(jìn)行微觀粒子碰撞理論的理解。適當(dāng)增加圖像、數(shù)據(jù)分析、裝置設(shè)計(jì)等題型的訓(xùn)練，為高二的深入學(xué)習(xí)打下扎實(shí)的基礎(chǔ)。李連霞：注重化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的規(guī)范格式要求，以及數(shù)據(jù)分析能力的培養(yǎng)。教學(xué)反思 找出學(xué)生理解的困擾點(diǎn)，下節(jié)課進(jìn)行點(diǎn)撥提升。