2022年人教版高中化學(xué)必修一 第三章 金屬及其化合物 復(fù)習(xí)教案

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1、2022年人教版高中化學(xué)必修一 第三章 金屬及其化合物 復(fù)習(xí)教案 一、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 1、掌握金屬單質(zhì)（Na、Mg、Al、Fe）的化學(xué)性質(zhì) 2、掌握鈉、鎂、鋁、鐵等金屬化合物的性質(zhì) 過(guò)程與方法 采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué) 情感態(tài)度價(jià)值觀 1、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力 2、通過(guò)教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、社交活動(dòng)能力和互助合作能力 二、教學(xué)重難點(diǎn) 重 點(diǎn)：金屬單質(zhì)（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化學(xué)性質(zhì) 難 點(diǎn)：化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用 三、教學(xué)過(guò)程 ［板書］一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理 （一）金屬的通用性 ［講］金屬的物理通用性

2、：有金屬光澤、有延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱。但不同金屬在密度、硬度、熔沸點(diǎn)等方面差別較大，這也是金屬單質(zhì)的一大特點(diǎn)。 金屬的化學(xué)性質(zhì)是具有還原性，主要表現(xiàn)在金屬能與非金屬、水、酸、某些鹽發(fā)生反應(yīng)。金屬的還原性有很大差別，其還原性強(qiáng)弱與金屬原子的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，一般說(shuō)來(lái)，金屬原子的半徑越大，最外層電子越少，金屬的還原性越強(qiáng)。 ［講］金屬活動(dòng)性順序表中金屬的金屬性從左到右依次減弱，可以判斷金屬失電子的難易；可以判斷金屬離子得到電子的能力 ［投影小結(jié)］由金屬活動(dòng)性順序表分析金屬知識(shí)的規(guī)律 金屬活動(dòng)順序 K、Ca 、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb H Cu、Hg、Ag

3、 Pt、Au 與非金屬反應(yīng) Cl2 都能直接化合，變價(jià)金屬一般生成高價(jià)金屬氯化物 不反應(yīng) S 與硫蒸氣直接化合，變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬化合物 不反應(yīng) O2 常溫下易氧化，點(diǎn)燃生成過(guò)氧化物 常溫生成氧化膜 加熱化合 不反應(yīng) 與H2O反應(yīng) 常溫下生成堿和氫氣 與熱水 反應(yīng) 有堿存在下與水反應(yīng) 與高溫水蒸氣反應(yīng) 不反應(yīng) 不反應(yīng) 與反應(yīng) 生成鹽的氫氣 不反應(yīng) 不反應(yīng) 與氧化性酸反應(yīng) 不生成氫氣，鐵、鋁鈍化 產(chǎn)生NO2、NO、SO2 不反應(yīng) 與鹽溶液的反應(yīng) 與水反應(yīng)，不與鹽反應(yīng)，堿與鹽反應(yīng) 排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠?/p>

4、鹽溶液中置換出來(lái) 不反應(yīng) 堿的穩(wěn)定性 受熱不分解 加熱分解 常溫分解 自然界存在 化合態(tài) 化合態(tài) 游離態(tài) 冶煉方法 電解法(電解熔融的鹽、氧化物、氫氧化物) 熱還原法 熱分解或其它方法 ［板書］（二）鈉及鈉的化合物 1、鈉的性質(zhì)　 ［投影總結(jié)］ （1）鈉的物理性質(zhì)：銀白色、質(zhì)軟、比水輕、熔點(diǎn)低 （2）鈉的化學(xué)性質(zhì)： 與非金屬反應(yīng)：2Na＋Cl2 2NaCl (白煙) 　　　　　　　2Na＋S＝＝Na2S 與O2反應(yīng)：緩慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固

5、體) 劇烈燃燒：2Na+O2== Na2O2 (淡黃色固體) 與H2O 反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑) 與酸反應(yīng)：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑ 與鹽溶液反應(yīng)：(先與水作用生成NaOH，NaOH再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)) 2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑ 6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑ 與熔融鹽：4Na+Ti

6、Cl4 4NaCl+Ti ［板書］2、鈉的氧化物 氧化鈉 過(guò)氧化鈉 化學(xué)式 Na2O Na2O2 化合價(jià) O(-2) O(-1) 顏色、狀態(tài) 白色固體 淡黃色粉末 化學(xué)性質(zhì) O2 2Na2O+O2 ==Na2O2 --- CO2 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ↑ H2O Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑ HCl Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ SO2 Na2

7、O+SO2==Na2SO3 Na2O2 +SO2 ==Na2SO4 類別 堿性氧化物 過(guò)氧化物 ［投影總結(jié)］ ［板書］3、堿------氫氧化鈉 ［講］NaOH，白色固體，易潮解，俗名苛性鈉，燒堿，火堿。一元強(qiáng)堿，具有堿的通性，即： 能與酸反應(yīng)生成鹽和水，例：NaOH+HCl==NaCl+H2O 能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 能與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，例：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl ［板書］4、鹽------碳酸鈉和碳酸氫鈉 ［投影總結(jié)］ 物質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 俗名

8、 蘇打、純堿 小蘇打 顏色、狀態(tài) 白色固體 白色粉末 水溶性 易溶于水 能溶于水 溶解度大小比較: Na2CO3 >NaHCO3 溶液與酚酞 變紅 變紅 顏色深淺比較: Na2CO3 > NaHCO3 與鹽酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 反應(yīng)速率： NaHCO3 >Na2CO3 與氯化鈣溶液 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl (CO32―+Ca2＋==CaCO3↓) ------- 與澄清石灰水 Na2CO3+Ca(

9、OH)2==CaCO3 ↓+2NaOH (CO32―+Ca2＋==CaCO3↓) NaHCO3+Ca(OH)2== NaOH + CaCO3↓ +H2O (HCO3―+OH―+Ca2＋==CaCO3↓+H2O) 或NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3 +CaCO3↓+2H2O (2HCO3―+2OH―+Ca2＋ =CaCO3↓+2H2O+CO32―) 與氫氧化鈉溶液 ----- NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O (OH―+HCO3―==CO32―+H2O) 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2↑ 相互 轉(zhuǎn)化 Na2

10、CO3 NaHCO3: Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 : NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O (OH―+HCO3―==CO32―+H2O) 2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2↑ ［板書］(三)鋁的化合物------氧化物與氫氧化物 ［投影總結(jié)］ 物質(zhì) 氧化鋁 氫氧化鋁 化學(xué)式 Al2O3 Al(OH)3 俗名 剛玉 ------ 物理性質(zhì) 白色粉末，不溶于水，熔點(diǎn)高，自然界中為無(wú)色晶體。 白色固體，不深于水 化 學(xué) 性 質(zhì) 與酸 反應(yīng) Al2O3

11、 +6HCl==AlCl3 +3H2O (Al2O3+6H＋==Al3＋+3H2O) Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O (Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O) 與堿 反應(yīng) Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+ H2O (Al2O3+2OH―=2AlO2― +H2O) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O 相互轉(zhuǎn)化 ---- 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O ［板書］(四)鐵的化合物 1、鐵的氧化物 ［投影總結(jié)］ FeO Fe2O3 Fe3O4

12、 顏色、狀態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 俗名 --- 鐵紅 磁性氧化鐵 水溶性 不溶 不溶 不溶 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定，在空氣里加熱迅速被氧化， 穩(wěn)定 穩(wěn)定 氧化物類別 堿性氧化物 堿性氧化物 復(fù)雜氧化物 與非氧化性酸反應(yīng) FeO+2HCl==FeCl2+H2O (FeO+2H＋==Fe2＋+H2O) Fe2O3+6HCl==2FeCl3 +3H2O (Fe2O3+6H＋==2Fe3＋ +3H2O ) Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O ［板書］2、鐵的氫

13、氧化物及Fe2＋ 與Fe3＋的轉(zhuǎn)化 ［投影總結(jié)］ 二價(jià)鐵 三價(jià)鐵 化 學(xué) 式 FeCl2 FeCl3 名 稱 氯化亞鐵 氯化鐵 溶液顏色 淺綠色 黃色 與氫氧化鈉 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。FeCl2+2NaOH ==Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3 現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀 FeCl3+3NaOH ==Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl 與KSCN溶液 無(wú)現(xiàn)象 產(chǎn)生血紅色 Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3 氧化（還原性） 主要表現(xiàn)： 還原 性，舉

14、例： 2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 表現(xiàn)：氧化性，舉例： 2FeCl3+Fe==3FeCl2 相互轉(zhuǎn)化 FeCl2 FeCl3： 2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 FeCl3 FeCl2： 2FeCl3+Fe==3FeCl2 名 稱 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵 化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 顏色、狀態(tài) 白色固體 紅褐色固體 水溶性 難溶于水 難溶于水 與酸反應(yīng) Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H＋==Fe2＋+2H2O Fe

15、(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H＋==Fe3＋+3H2O 氫氧化亞鐵露置空氣中 4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3 ［板書］3、鐵三角 ［投影總結(jié)］ ［板書］二、本章典型題剖析 1、滴加順序不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同 ［投影總結(jié)］ （1）稀Na2CO3溶液與稀鹽酸間的反應(yīng) 向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，開(kāi)始時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生，達(dá)到一定量后才有氣泡冒出，由少到多的過(guò)程中依次發(fā)生下列反應(yīng)： Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+CO2 ↑+H2O 向稀鹽酸中逐滴加入稀N

16、a2CO3溶液立即有氣泡冒出，由少到多只發(fā)生下列反應(yīng)： 2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2 ↑+H2O (2) 稀AlCl3溶液與稀NaOH溶液間的反應(yīng) 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)依次為： Al3＋ +3OH―==Al(OH)3 ↓ Al(OH)3+OH―==AlO2―+2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀逐漸增多，繼續(xù)加NaOH溶液沉淀逐漸溶解，直至完全消失。 向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至過(guò)量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)依次為： Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O Al3＋+3AlO2―+6H2O ==4Al(OH)3 ↓ 現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)無(wú)

17、沉淀，接著產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加AlCl3溶液，沉淀量不變。 (3) 稀NaAlO2溶液與稀鹽酸間的反應(yīng)： 向鹽酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至過(guò)量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)依次為： 4H+ +AlO2―==Al3＋+2H2O Al3＋+3AlO2―+6H2O ==4Al(OH)3↓ 現(xiàn)象：開(kāi)始無(wú)沉淀，接著產(chǎn)生白色沉淀，逐漸增多至達(dá)到最大值，繼續(xù)加入NaAlO2溶液，沉淀量不變。 向NaAlO2溶液中滴加鹽酸直至過(guò)量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)依次為： AlO2―+H＋ +H2O==Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O 現(xiàn)象：白色沉淀逐漸增多至最大值，繼續(xù)加鹽酸，沉淀逐漸減少，最后完全消失。