2022年中考科學（化學部分）復習講義 專題3 金屬 金屬礦物

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1、2022年中考科學（化學部分）復習講義 專題3 金屬 金屬礦物 年 級： 輔導科目：科學 課時數：3 課 題 金屬 金屬礦物 教學目的 教學內容 （四）金屬 1.金屬和非金屬 ①區(qū)別金屬與非金屬 ②列舉金屬和非金屬主要性質差異（如導電性、導熱性、延展性、金屬光澤等） ③舉例說出常見金屬的性質和用途 ? b a a 2.金屬活動性順序 ①概述金屬與酸、金屬與鹽反應的條件 ②比較金屬的活動性順序 ③用金屬活動性順序說明某些現(xiàn)象 ? b b

2、 b 3.金屬的防腐 ①列舉金屬腐蝕條件 ②列舉防止金屬腐蝕的常用方法 ? a a 4．廢棄金屬對環(huán)境的影響 ①知道廢棄金屬對環(huán)境的影響 ②知道回收廢棄金屬的意義 ? a a 5.金屬材料的發(fā)展 ①列舉新金屬材料 ②知道合金的概念 ③知道改善金屬材料性能的主要方法 ? a a a 一、知識解讀： §1-5尋找金屬變化的規(guī)律 一、哪些物質是金屬 1、金屬：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名稱都帶有金字旁。 2、金屬用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，農業(yè)生產。 3、金屬物理性質：有光澤、比較硬，有延展性、有導電性。 二、金屬的化學性

3、質 ①金屬跟氧氣的反應 ［實驗1］：將一根鎂帶、一根銅絲同時放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到: 銀白色鎂帶很快燃燒起來，發(fā)出耀眼的強光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色 銅絲不會燃燒，但表面變成黑色 點燃 2Cu +O2 = 2CuO 2Mg +O2 = 2MgO ［實驗2］：將不燃燒的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到溶液變成藍色 CuO +2HCl = CuCl2 + H2O 金屬鐵在潮濕的空氣中會被空氣中的氧氣氧化生成鐵銹。（主要成分是Fe2O3） ［結論］：有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂； 有些金屬

4、能在純氧中燃燒，如鐵； 有些雖不能燃燒，但也會反應，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。 氧化鋁是一層致密的保護膜。 ②金屬跟酸的反應 將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象： ［實驗1］：1、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到： 鎂條、鋅粒表面有氣泡產生，而銅片卻沒氣泡產生。 2、產生氣體的試管口點燃，會發(fā)生爆鳴聲，說明產生的是氫氣。 反應的化學方程式分別為：Mg+ 2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑ 3、

5、少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象: 鎂條、鋅粒表面產生氣泡。銅片沒有氣體產生 反應的化學方程式分別為：Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ ［結論］：鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應產生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應。 【思考1】：鋁制容器在實用時應注意些什么？ 不可盛酸性或堿性物質，否則容器會被腐蝕。 【思考2】：是否所有的金屬都能被酸腐蝕？ 不是。排在金屬活動順序表氫后面的金屬就不能與算溶液反應。

6、③金屬跟某些鹽溶液的反應 ［實驗2］1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化: 鐵絲表面有一層紅色物質生成。 化學反應方程式為：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 2. 在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到： 銅絲表面沒變化。說明: 銅與硫酸亞鐵溶液沒有發(fā)生化學變化。 3.在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到 浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒有發(fā)生變化。 反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+

7、2Ag 【思考】：根據以上實驗事實，比較銅、銀、鋅的活動性大小的順序為Zn> Cu > Ag。 三、金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 金屬活動性順序的應用規(guī)律： ①?金屬跟酸反應：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。 ②金屬跟鹽溶液的反應：在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強的金屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。 四、化學反應中的電子轉移 在反應物之間電子發(fā)生轉移的反應，稱為氧化還原

8、反應。 置換反應都是氧化還原反應。 濕法煉銅 ： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu ［實驗］已知排在金屬活動性順序表最前幾位的活潑金屬能與水反應生成堿和氫氣。 請寫出下列反應的化學方程式，并推測可能產生的實驗現(xiàn)象。 ①把一塊綠豆大的金屬鈉放入1小杯滴有酚酞的水中。 有氣體產生，滴有酚酞的水顯紅色 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ ②把一塊綠豆大的金屬鉀放入1小杯滴有硫酸銅溶液中。 有氣體產生，硫酸銅溶液與KOH溶液反應產生氫氧化銅籃色沉淀。 2K+2H2O=2KOH+H2 ↑ 2KOH＋CuSO4 ＝ K2SO4＋Cu(OH)2↓ 常

9、考點清單練習： 一、 鐵 1、純鐵是 銀白 色，具有金屬光澤，質 軟 ，有良好的 延展性 ，是電和熱的良導體。 2、鐵絲在純氧中燃燒的化學方程式為 3Fe+2O2 Fe3O4 ，現(xiàn)象為 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體 。鐵生銹的條件是 空氣 和 水 接觸。防銹的措施是 隔絕空氣 和 隔絕水 。鐵與鹽酸反應的現(xiàn)象為 有氣泡生成，溶液由無色逐漸變成淺綠色 ，化學方程式為 Fe+2HCl==FeCl2+H2 。 反應后溶液質 增加 （填“增加”或“減少”）。鐵與CuSO4溶液反應的現(xiàn)象為 浸在溶液中的鐵絲覆蓋上一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色

10、，化學方程式為 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 。 3、煉鐵的原料是鐵礦石、焦炭、石灰石；其冶煉的原理（CO與Fe2O3反應的化學方程式）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 。 二、幾種常見的金屬 1、在常溫下，除汞呈液態(tài)外，金屬單質都是 固 體。金屬都帶有光澤，具有良好的 導電 性和 導熱性，延展性好，機械強度大。 2、在金屬活動性順序表中，位置越靠前的金屬，性質越 活潑 ；排在 氫 前面的金屬能置換出酸中的氫；較活潑的金屬能將在金屬活動性順序表中位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中 置換 出來。 3、常溫下鋁的表面會生成 致密的氧化

11、膜 ，因此，鋁制品在空氣中不易生銹。 4、合金是由一種金屬跟其他 金屬 （或 非金屬）熔合形成的具有金屬特性的物質。生鐵和鋼是最常見的合金。 二、命題規(guī)律： 1、考查內容：金屬和金屬礦物是初中化學課程中唯一研究金屬的專題。xx年中考重點考查了金屬的性質和冶煉、金屬生銹與防銹、對金屬活動性順序的初步研究。如xx北京卷的29題，xx重慶卷第23題重點考查CO還原Fe2O3 ,形式新穎、靈活。 2、題型賦分：對于金屬材料和物理性質的考查多以選擇題的形式，分值一般為1-2分。對于金屬的銹蝕、化學性質和冶煉的考查，以填空題、實驗探究題居多，分值比例較大，一般為7分左右。 3、能力層

12、級：中考試題對本專題的考查以知識的識記、分析、探究實驗為主。 4、考查形式：中考試題對本專題內容的考查形式主要有兩種： （1）以生活、生產實際中常見物質、現(xiàn)象為背景材料，考查材料的判斷、生銹原因的探究等。 （2）以金屬與酸、鹽等物質反應為背景的實驗探究題。 命題趨勢： 1、 熱點預測：xx年中考對本專題內容的考查仍將以金屬的化學性質和冶煉為主，題型延續(xù)填空題、實驗探究題的形式，緊密聯(lián)系生活、生產實際，且注重用化學知認解決實際問題，體現(xiàn)了學以致用的原則。 2、 趨勢分析：預計xx年的中考將會穩(wěn)中有變，命題與生產、生活實際、社會熱點緊密結合，突出科學探究，體現(xiàn)出課程改革的新方向。 三

13、、例題賞析： 例1、可由金屬與鹽酸發(fā)生置換反應制得物質是（　?。? A、CuCl2 B、FeCl3 C、AgCl D、AlCl3 考點：金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質．專題：金屬與金屬材料；常見的酸 酸的通性． 分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來． 解答： A、銅在氫后，不能與鹽酸反應生成氯化銅，故A錯誤； B、鐵與鹽酸反應生成的氯化亞鐵，不是氯化鐵，故B錯誤； C、銀在氫后，不能與鹽酸反應生成氯化銀，故C錯誤； D、鋁在氫前，能與鹽酸反應生成氯化鋁，故D正確； 故選D． 點評：本題考查了金屬活動

14、性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行． 練習：下列物質不可能是通過相應的金屬跟稀酸發(fā)生置換反應制得的是（　?。? A、硫酸鐵 B、硫酸鋅 C、氯化鎂 D、氯化亞鐵 考點：金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質．專題：金屬與金屬材料；常見的酸 酸的通性． 分析：根據金屬與酸發(fā)生置換反應的條件進行分析解答本題． 解答： 金屬與酸發(fā)生置換反應的條件：（1）對金屬的要求，必須是金屬活動性順序中排在氫以前的金屬；（2）對酸的要求，這里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀鹽酸和稀硫酸； 硫酸鋅可由鋅與稀硫酸反應得到；鐵與稀硫酸反應得到硫酸亞鐵，不能生成硫酸鐵；氯化鎂由鎂與鹽

15、酸發(fā)生置換反應直接得到． 故選A． 點評：本題考查學生根據金屬與酸發(fā)生置換反應的條件進行分析解題的能力． 例2、將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如下圖所示．根據圖中所提供的信息，得出的結論正確的是（　?。? A、放出H2的質量是B＞A＞C B、金屬活動性順序是B＞A＞C C、反應速率最快的是A D、反應速率最快的是B 考點：金屬活動性順序及其應用；根據化學反應方程式的計算．專題：有關化學方程式的計算；金屬與金屬材料． 分析：根據相同時間內產生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強，

16、結合產生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性情況． 解答：A、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是A＞B＞C；故A錯誤； B、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應時，相同時間內B放出氫氣的質量大于A、大于C，可判斷三種金屬中B的活動性最強，順序為B＞A＞C，故B正確； C、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，等質量的三種金屬B最先完全反應，因此反應速度最大的是B而不是A，故C不正確； D、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，等質量的三種金屬B最先完全反應，因此反應速度最大的是B，故D正確．

17、故選BD 點評：對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快，利用該原理結合相關的圖象進行分析判斷即可． 練習：將質量相等的A、B、C三種金屬（均為+2價），同時分別放入三份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示．根據圖中所提供的信息，得出的結論正確的是（A、D） A、放出H2的質量是A＞B＞C B、金屬活動性順序是A＞B＞C C、反應速率最大的是A D、相對原子質量是C＞B＞A 例3、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥得到濾渣，該濾渣中含有的金屬是（　　

18、） A、Zn、Fe B、Zn、Cu C、Fe、Cu D、Zn、Fe、Cu 考點：金屬活動性順序及其應用；離子或物質的共存問題；金屬活動性順序與置換反應．專題：物質的性質與用途． 分析：根據金屬活動性強弱關系Zn＞Fe＞Cu，鐵粉不和混合溶液中的ZnSO4反應，但卻能置換出CuCl2中的Cu；加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，混合溶液中的CuCl2全部反應，生成銅和FeCl2，且鐵粉有剩余． 解答：過量的Fe粉置換出混合溶液中的Cu，而不能置換出鋅，所以，過濾后所得固體應該為鐵和銅的混合粉末； 故選C． 點評：金屬與鹽反應，活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其溶液中置換出來． 練習：

19、在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，濾渣中一定含有（　?。? A、Zn、Cu、Fe B、Ag、Cu、Fe C、Ag、Cu D、Fe、Ag 考點：金屬活動性順序與置換反應．專題：結合課本知識的信息． 分析：本題考查根據金屬的活潑性來判斷置換反應的發(fā)生，確定過濾后濾渣的成分．金屬活潑性Zn＞Fe＞Cu＞Ag，則發(fā)生Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，F(xiàn)e+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，因加入過量的鐵粉， 則濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe． 解答：A中鋅比鐵活潑，鐵不會

20、置換出鋅，故A錯誤． B中根據活潑性和鐵粉過量，則Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，F(xiàn)e+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag， Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，都完全反應，濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe，故B正確． C中因鐵粉過量，最后濾渣中應有鐵，故C錯誤． D中鐵比銅活潑，一定有銅，故D錯誤． 故選B． 點評：本題要求學生熟悉金屬的活動性順序表，能利用活動性判斷反應的發(fā)生，還要注意思維的嚴謹性，如不可忽略鐵粉過量這一信息． 例4、在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質量、等質量分數稀鹽酸，然后向右盤的燒杯中放入一定

21、質量的鐵，同時向左盤的燒杯中放入與鐵等質量的鋁，待充分反應后，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　?。? A、天平仍然平衡 B、天平指針偏向鐵一方C、天平指針偏向鋁一方 D、鐵和鋁均有剩余 考點：金屬活動性順序及其應用；根據化學反應方程式的計算．專題：有關化學方程式的計算；金屬與金屬材料． 分析：根據物質之間的反應以及反應的化學方程式進行分析，從酸過量和金屬過量兩個方面分析． 解答：若酸過量，則金屬全部參加反應，設金屬的質量為54，由鐵生成的氫氣的質量為x， 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 54 6 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56

22、 2 54 x 56/54= 2/x x=1.9 可以看出相同質量的鋁和鐵與足量的鹽酸反應，鋁生成的氫氣質量比鐵多，故天平會指向加鐵的一方， 若酸量不足，則酸全部參加反應，相同的酸生成氫氣的質量相等，故天平會仍然平衡，金屬鋁和鐵有可能全部剩余， 觀察選項，故選C． 點評：本題考查了金屬與酸反應與物理知識的結合，完成此題，可以依據物質間反應的化學方程式以及酸過量或金屬過量的角度進行． 練習：在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節(jié)至平衡．在一只燒杯里注入一定量稀硫酸，在另一只燒杯里注入相同質量的鹽酸，然后分別投入相同質量的鋅粒．待兩邊燒杯中的鋅

23、粒都完全溶解后，天平的狀態(tài)是（　?。? A、仍平衡 B、左邊略高 C、右邊略高 D、無法確定 考點：根據化學反應方程式的計算；金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質．專題：有關化學方程式的計算． 分析：反應物放在一起不反應的狀態(tài)時，天平是平衡的，指針的偏轉主要是看生成氫氣的多少，因此解題時判斷氫氣多少則成為解題的關鍵所在． 解答：相同質量的鋅粒，鋅粒都完全溶解，應根據金屬鋅的質量進行計算； 此題中雖沒有說明反應時金屬的質量，根據化學方程式 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2

24、 由于同質量的鋅反應生成的的氫氣相等，故反應后天平保持平衡； 故選A 點評：此題是一道天平問題，解題的關鍵是能夠分析出過程中生成氫氣量的多少，是一道培養(yǎng)學生分析問題的好題． 例5、將鋅片分別放入下列溶液中充分反應，反應后溶液質量比反應前減輕的是（　　） A、H2SO4 B、CuSO4 C、AgNO3 D、Na2SO4 考點：金屬的化學性質；根據化學反應方程式的計算．專題：金屬與金屬材料． 分析：鋅片放入某溶液中反應一段時間后，取出洗凈、干燥、稱重、結果質量減輕；那就一定發(fā)生了化學反應，再根據金屬活動順序，判斷和哪些溶液能發(fā)生置換反應，最后根據原子量的大小關系，判斷出鋅片取出之后質量

25、是增加還是減少． 解答：A、鋅與稀H2SO4反應置換出氫氣，鋅的質量減少，且每反應一個鋅原子則置換出一個氫分子，溶液質量變大，故錯誤； B、鋅與CuSO4反應置換出單質銅，每反應一個鋅原子則置換出一個銅原子，鐵的原子量小于銅的，故鋅片的質量也減少，溶液質量變大，故錯誤； C、鋅與硝酸銀反應置換出銀，每反應一個鋅原子則置換出兩個銀原子，置換出的銀的質量大于鋅，故溶液質量減輕，故正確． D、鋅與硫酸鈉不反應，鋅的質量溶液質量不會變化，故錯誤． 故選C 點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義并結合反應前后物質的質量關系進行分析解決即可． 練習：將

26、鋅片分別放入下列溶液中，反應一段時間后，溶液的質量減輕的是（　?。? A、AgNO3 B、H2SO4 C、FeSO4 D、HCl 考點：金屬活動性順序及其應用；根據化學反應方程式的計算．專題：金屬與金屬材料． 分析：鋅片放入某溶液中反應一段時間后，取出洗凈、干燥、稱重、結果質量減輕；那就一定發(fā)生了化學反應，再根據金屬活動順序，判斷和哪些溶液能發(fā)生置換反應，最后根據原子量的大小關系，判斷出鋅片取出之后質量是增加還是減少． 解答： A、鋅與硝酸銀反應置換出銀，置換出的銀的質量大于鋅，故溶液質量減輕，故A正確． B、鋅與稀H2SO4反應置換出氫氣，鋅的質量減少，故B錯誤； C、鋅與FeSO

27、4反應置換出單質鐵，鐵的原子量小于鋅的，故鋅片的質量也減少，故C錯誤； D、鋅與稀HCl反應置換出氫氣，鋅的質量減少，故D錯誤． 故選A 點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義并結合反應前后物質的質量關系進行． 四、同步專題練習： 一、選擇題 1、下列物質加入稀硫酸中，溶液的pH不會明顯改變的是（　　） A、Zn B、Ba（NO3）2 C、Na2CO3 D、NaOH 考點：酸的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系． 分析：溶液的pH的大小與溶液中的H+和OH-有關，所以加入下列物質后，溶液的pH會不會改變就要看一下溶液中的H+是否改變．

28、 解答： A、Zn加入到稀硫酸中，Zn可以置換酸中的氫，所以溶液的pH會明顯改變，故A答案不對． B、Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3故溶液的pH不會明顯改變． C、碳酸鈉中的碳酸根跟稀硫酸中的氫離子結合成水和二氧化碳，所以溶液的pH會明顯改變． D、氫氧化鈉中的氫氧根跟稀硫酸中的氫離子結合成水，所以溶液的pH會明顯改變． 故選B． 點評：明確溶液的pH與誰有關，是解決這一類題的關鍵．所以理解溶液中的發(fā)生復分解反應的實質之后，才能很好的完成這種題． 2、某學生要用實驗證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序．現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸銀溶液、稀鹽酸四種物質，他設計的下列

29、實驗方案中可行的是（　　） A、①Cu+HCl②Fe+AgNO3③Cu+AgNO3 B、①Fe+HCl②Cu+HCl③Fe+AgNO3 C、①Fe+HCl②Fe+AgNO3③Cu+AgNO3 D、①Fe+HCl②Cu+HCl③Cu+AgNO3 考點：金屬活動性順序及其應用．專題：實驗方案評價題． 分析：利用活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，活潑金屬能與酸反應放出氫氣，分析所設計方案能否證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序． 解答：A、銅不能與鹽酸反應，由①得出銅位于氫之后；鐵能置換硝酸銀中的銀，由②說明鐵比銀強；銅能置換硝酸銀中的銀，由③說明銅比銀強；方

30、案不能說明鐵與銅的強弱關系；故A不可行； B、鐵能與鹽酸反應，由①得出鐵位于氫之前；銅不能與鹽酸反應，由②得出銅位于氫之后；鐵能置換硝酸銀中的銀，由③說明鐵比銀強；方案不能說明銅與銀的強弱關系；故B不可行； C、鐵能與鹽酸反應，由①得出鐵位于氫之前；鐵能置換硝酸銀中的銀，由②說明鐵比銀強；銅能置換硝酸銀中的銀，由③說明銅比銀強；方案不能說明鐵與銅的強弱關系；故C不可行； D、鐵能與鹽酸反應，由①得出鐵位于氫之前；銅不能與鹽酸反應，由②得出銅位于氫之后；銅能置換硝酸銀中的銀，由③說明銅比銀強；方案得出：鐵比銅強，銅比銀強，能證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序；故D可行； 故選D． 點評

31、：驗證三種金屬活動性強弱關系時，通常采取“三取中”的方法：取中間金屬的單質或兩端金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應． 3、現(xiàn)有a、b、c三種金屬，將a、b分別放入稀硫酸及c的硝酸鹽溶液中，現(xiàn)象如下表所示 A b 在稀硫酸中 無反應 溶解并放出氣體 在C的硝酸鹽溶液中 無反應 無反應 則這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（　?。? A、a，b，c B、c，b，a C、b，a，c D、a，c，b 考點：金屬活動性順序及其應用．分析：在金屬活動性順序中排在氫前的金屬能和鹽酸反應生成鹽

32、和氫氣，而且排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來． 解答：a在稀硫酸中無反應，b在稀硫酸中溶解并放出氣體說明a排在氫之后，b排在氫之前；a和b在c的硝酸鹽溶液中都無反應，說明a和b都在c之后，綜合分析可知三種金屬的活動性由強到弱的順序為c，b，a，所以A、C、D都不正確． 故選B 點評：綜合考查金屬活動性順序的兩點應用 4、某電鍍廠排出的廢水中含有較多的硫酸銅（CuSO4）．若要從硫酸銅中獲得金屬銅，以減少廢水對環(huán)境的污染，可選擇下列物質中的（　　） A、稀鹽酸 B、氫氧化鈉 C、鐵粉 D、銀粉 考點：金屬的回收利用及其重要性；水資源的污染與防治；金屬活動性

33、順序及其應用．專題：化學與生活健康；化學與環(huán)境保護；金屬與金屬材料． 分析：根據金屬活動性順序的意義進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來． 解答：廢水中含有較多的CuSO4，所加入的物質需要能與硫酸銅反應生成銅， A、稀鹽酸和硫酸銅不反應，故A錯誤； B、氫氧化鈉溶液能與硫酸銅反應，但是不能生成銅，故B錯誤； C、鐵粉能與硫酸銅反應，能將硫酸銅中的銅置換出來，故C正確； D、銀粉和硫酸銅不反應，故D錯誤． 故選C． 點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行． 5、下列化學方程式的書寫及其所

34、屬基本反應類型均正確的是（　?。? A、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2置換反應 B、碳和水蒸氣反應：C+H2OCO+H2分解反應 C、木炭在不充足的氧氣中燃燒：2C+O2 2CO 化合反應 D、過氧化氫分解：H2O2H2↑+O2↑ 分解反應 考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；反應類型的判定．專題：化學用語和質量守恒定律；化學反應的基本類型和能量變化．分析：判斷化學方程式書寫正誤主要從反應原理、反應條件、氣體或沉淀的符號、配平角度進行分析． 反應類型可根據反應的特征及反應物和生成物的種類進行判斷．解答：解：A、置換反應的特征為“單

35、質+化合物→單質+化合物”，而反應沒有單質參加反應，所以反應類型錯誤，應屬于氧化還原反應． B、分解反應的特征是“一變多”，而反應是有兩種物質參加反應，不屬于分解反應，應屬于氧化還原反應．錯誤． C、化合反應特征是“多變一”，木炭不充分燃燒生成一氧化碳，正確． D、反應原理錯誤，不符號客觀事實，正確的方程式為2H2O2 MnO2ˉ2H2O↑+O2↑，所以錯誤． 故選C 點評：對于四大基本反應類型的判定，一定要分析好反應物和生成物的種類，在判定置換反應和復分解反應時還要同時關注反應物和生成物的類別． 對于氧化反應和還原反應的判定，主要看物質是得氧還是失氧，并且，氧化反應和還原反應往往

36、是同時發(fā)生在同一個化學反應中． 6、鐵制品在通常情況下很易生銹，制造時往往在鐵制品表面電鍍一層銅起防銹作用．下列說法正確的是（　?。? A、鍍銅鐵制品不可以在弱酸性條件下使用 B、鍍銅鐵制容器可盛硝酸銀溶液 C、鍍銅鐵制品不易生銹的原因之一是使鐵隔絕了空氣 D、鍍銅鐵制品是一種合金 考點：金屬銹蝕的條件及其防護；合金與合金的性質；金屬的化學性質．專題：金屬與金屬材料． 分析：根據鐵生銹的知識進行分析，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕，合金指的是在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬形成的具有金屬特性的混合物． 解答：A、銅與一般的酸不能發(fā)生化學反應，

37、故鍍銅的鐵制品可以在弱酸性條件下使用，故A錯誤； B、在金屬活動性順序中，銅在銀的前面，銅能與硝酸銀反應，故鍍銅鐵制品不能盛放硝酸銀溶液，故B錯誤； C、鍍銅后鐵與氧氣隔絕，起到了防銹的作用，故C正確； D、合金是指在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬形成的混合物，而鍍銅沒有將鐵和銅熔合，故D錯誤； 故選C 點評：本題考查了鐵銹蝕的條件以及合金的概念，完成此題，可以依據已有的知識進行，要求同學們理解有關的基本概念，以便靈活應用． 7、等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示，請回答： （1）

38、M、N兩種金屬中較活潑的是M；相對原子質量較大的是N． （2）分析圖中的兩條曲線，從還能得到哪些結論：等質量的M N，M產生的氫氣比N多． 考點：金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質；根據化學反應方程式的計算．專題：結合課本知識的信息；函數圖像的應用． 分析：金屬可以與酸反應生成氫氣，金屬的性質越活潑，反應的速度越快，在坐標中就是看斜率，斜率越大，反應速度越快，價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應，相對原子質量大的產生氫氣的質量?。? 解答：（1）從坐標中可以看出，橫坐標表示時間，縱坐標表示氫氣的質量，則斜率的大小表示反應的速度，M的斜率大，則M的反應速度快，故M比N活潑，價態(tài)相

39、同的金屬與足量的酸反應，相對原子質量大的產生氫氣的質量小，從坐標中可以看出，N產生的氫氣少，故N的相對原子質量大，所以本題答案為：M，N； （2）從圖中可以看出，M比N產生的氫氣多，所以本題答案為：等質量的M N，M產生的氫氣比N多． 點評：本題考查了金屬與酸反應產生氫氣的多少和快慢問題，完成此題，可以依據平時解題時積累的規(guī)律進行，所以要求同學們對平時的一些規(guī)律性知識仔細識記，能夠靈活應用．（此題在xx年中考題中曾以選擇題的形式出現(xiàn)，經過變型改成了填空題） 8、向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉．對充分反應后所得混合物的組成，有如下4種判斷． ①溶解在水中的物質有FeSO4、CuSO4，不

40、溶物為Cu ②溶解在水中的物質有FeSO4、CuSO4，不溶物為Fe ③溶解在水中的物質有FeSO4，不溶物為Fe ④溶解在水中的物質有FeSO4，不溶物為Fe、Cu 關于該實驗，可能出現(xiàn)的結果是（　?。? A、①③ B、①④ C、②③ D、③④ 考點：金屬活動性順序及其應用．專題：金屬與金屬材料． 分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．鐵排在銅的前面，所以鐵可以與硫酸銅溶液反應把銅置換出來．本題需要從鐵不足和足量兩種情況進行分析． 解答：在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，故鐵可以將硫酸銅中的銅置換為銅，同時生成硫酸亞鐵． （1）當鐵的

41、量不足時，鐵只與一部分硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，此時溶液中溶質為FeSO4、CuSO4，不溶物為Cu，故①正確； （2）當鐵的量恰好與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，此時溶液中溶質為FeSO4，不溶物為Cu； （3）當鐵的量足量時，鐵與全部硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，且鐵還有剩余，此時溶液中溶質為FeSO4，不溶物為Cu和Fe，故④正確；只有這三種情況出現(xiàn)． 故選：B． 點評：本題考查了金屬活動性順序的應用．完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義以及金屬活動性順序進行． 9、若金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是（　　） A、Mn+H2SO

42、4=MnSO4+H2↑ B、Mg+MnSO4=MgSO4+MnC、Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D、Mn+CuSO4=MnSO4+Cu 考點：金屬活動性順序及其應用．專題：金屬與金屬材料． 分析：金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，說明錳在氫的前面，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣，再利用活動性強的金屬可以把活動性比它弱的金屬從鹽溶液中置換出來的規(guī)律解決即可問題． 解答：A、錳在氫的前面，能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣，故能反應； B、錳位于鋁和鋅之間，說明在鎂的后面，能被鎂從其鹽溶液中置換出來，故能反應． C、錳位于鋁和鋅之間，說明在鐵的前面，鐵不能與硫酸錳

43、發(fā)生置換反應，故不能反應； D、錳在銅的前面，能與硫酸銅發(fā)生置換反應，故能反應；， 故選C． 點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行． 10、把鐵粉和氧化銅的混合物加入到一定量的鹽酸中，充分反應后，過濾．在濾液中插入一鐵片，其表面有紅色物質析出．則下列判斷正確的是（　?。? A、濾渣中一定不含銅B、濾液中一定含F(xiàn)eCl2和CuCl2 C、濾渣可能是銅和鐵的混合物 D、濾液中可能含F(xiàn)eCl2和HCl 考點：金屬活動性順序及其應用．專題：結合課本知識的信息． 分析：根據金屬活動性順序的意義進行分析，金屬活動性順序中，氫前的金屬能

44、與酸發(fā)生置換反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來． 解答：氧化銅能與鹽酸反應生成氯化銅和水，在金屬活動性順序中，鐵＞銅，故鐵能將銅從溶液中置換出來同時生成氯化亞鐵，過濾所得的濾渣中一定含銅，在濾液中插入一鐵片，其表面有紅色物質析出，說明濾液中還有氯化銅，無鹽酸，故濾渣中不可能有鐵． A、根據反應，濾渣中一定含銅，故A錯誤； B、濾液中一定含F(xiàn)eCl2和CuCl2，故B正確； C、濾渣中不可能含有鐵，故C錯誤； D、濾液中不含有鹽酸，故D錯誤； 故選B． 點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行． 11、下列

45、有關合金的敘述中正確的是（　?。? ①合金具有金屬特性；②合金中的元素以單質形式存在；③合金中不一定含有金屬；④鋼是含雜質較少的鐵合金；⑤合金屬于金屬材料；⑥生鐵可完全溶解于稀鹽酸． A、①②③④⑤⑥ B、①③④⑤⑥ C、①②④⑤ D、①④⑥ 考點：金屬材料及其應用；合金與合金的性質．專題：金屬與金屬材料． 分析：根據合金的定義進行分析，合金就是在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，生鐵和鋼都是鐵的合金． 解答：①合金具有金屬特性，故①正確，②合金中的元素以單質形式存在，故②正確，；③合金中一定含有金屬，故③錯誤，④鋼是含雜質較少的鐵合金，故④正確，⑤合金屬于

46、金屬材料，故⑤正確，⑥生鐵中的碳不與鹽酸反應也不溶于水，所以生鐵不可完全溶解于稀鹽酸，故⑥錯誤． 故選C． 點評：本題考查了合金的有關知識，完成此題，可以依據合金的定義以及常見的合金種類進行，此題為多項單選題，完成此題，可以采用排除法快速得出答案． 12、北京xx奧運會金牌為金鑲玉，某化學興趣小組對金牌中金屬成分提出猜想．甲同學認為是由金銀合金制成；乙同學認為是由黃銅（銅鋅合金）制成．為了驗證他們的猜想哪個可能正確，進行如下實驗：取制造這種金牌的材質粉末少量，加入試劑X．則X不可以是下列試劑中的（　?。? A、硫酸鋅溶液 B、鹽酸 C、硫酸銅溶液 D、硝酸銀溶液 考點：金屬活動性順序及

47、其應用．專題：結合課本知識的信息． 分析：根據金屬活動性順序，氫前的金屬能置換出酸中的氫，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來． 解答： A、硫酸鋅溶液與鋅、銅、金、銀都不發(fā)生反應，故A錯誤； B、鹽酸可與鋅發(fā)生置換反應產生氫氣，而與金銀不反應，若有氣泡，則為銅鋅，若無氣泡，則為金銀，可以鑒別，故B正確； C、鋅在銅的前面，可以與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅，表面變紅，而金銀不可以與硫酸銅發(fā)生置換反應，所以可以鑒別，故C正確； D、銅鋅在銀的前面，可以與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應，有明顯的現(xiàn)象，而金銀不與硝酸銀溶液發(fā)生反應，無現(xiàn)象，可以鑒別，故D正確， 故選A． 點評

48、：本題考查的是金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據課本已有的知識． 13、印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液．已知銅鐵均能與FeCl3溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2．現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關于燒杯中物質的組成的說法正確的是（　?。? A、溶液中一定含有FeCl3，固體一定是鐵和銅 B、溶液中一定含有FeCl2，固體一定含有銅 C、溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固體一定含銅 D、溶液中一定含有FeCl2，固體一定是鐵和銅 考點

49、：金屬活動性順序及其應用．專題：結合課本知識的信息． 分析：在金屬活動性順序中，鐵＞銅，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來． 解答：將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，能發(fā)生的反應有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，銅和鐵都能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，充分反應后仍有少量固體，根據反應的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在，則不可能含有氯化鐵． 故選BC． 點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以

50、依據金屬活動性順序的意義進行． 14、（xx?杭州）膽礬（CuSO4?5H2O）是一種常見的化學藥品，下列關于膽礬的說法錯誤的是（D） A、CuSO4?5H20是純凈物 B、膽礬溶液中銅離子和硫酸根離子的電荷總數相等 C、游泳池的池水中往往定期加一些膽礬，是因為銅離子有一定的殺菌作用 D、金屬鈉放入膽礬溶液中有紅色的銅被置換出 15、將鋅粉、鋁粉、鐵粉、和鎂粉混合物a g 與一定質量濃度為25%的硫酸溶液恰好完全反應，蒸干水分得固體（不含結晶水）b g，反應中產生H2質量為（　?。? A、（b-a）g B、 （b+a）/49g C、 (b-a)/98g D、 (b-a)

51、/48g 考點：質量守恒定律及其應用．專題：有關化學方程式的計算；物質質量守恒．分析：鎂粉，鐵粉，鋁粉，鋅粉與硫酸反應分別轉化成了相應的硫酸鹽，硫酸鹽增加的質量就是硫酸根離子的質量，根據質量守恒定律，硫酸根離子的質量為（b-a）g，且可以知道每一份質量硫酸根離子，生成一份質量的氫氣，生成的氫氣與硫酸根之間的質量比是2：96，依據此關系式，可設產生氫氣的質量為x SO4--H2 96 2 （b-a）g x 96/(b-a)g=2/x x= (b-a)/48g 解答： A、（b-a）g是硫酸鹽中硫酸根的質量，不是氫氣的質量，故此項錯誤． B、生成氫氣

52、是質量為 (b-a)/48g，故此項錯誤． C、生成氫氣是質量為 (b-a)/48g，故此項錯誤． D，通過計算，生成氫氣的質量為 (b-a)/48g，此項正確． 故選D 點評：本題要通過質量守恒定律計算出硫酸根的質量，然后再根據硫酸根和氫氣的質量比計算氫氣的質量． 16、向一定質量的稀鹽酸中加入鎂粉至過量，若下圖中橫坐標表示鎂粉的質量，則縱坐標表示（　?。? A、溶液的質量 B、稀鹽酸的質量C、氯化鎂的質量 D、生成氣體的質量 考點：酸的化學性質；質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算．專題：元素化合物知識型． 分析：鎂粉與鹽酸反應時，鎂粉的質量逐漸減少，鹽酸的質

53、量逐漸降低；因金屬的相對原子質量大于2，所以金屬與酸發(fā)生置換反應后，溶液的質量逐漸增大，產生的氯化鎂和氫氣質量逐漸增多，無論是增大還是減少都不同無限制的大或小下去，反應完全后，不再變化． 解答： A、由于Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，每24份質量的鎂參與反應就會生成2份質量的氫氣，說明溶液的質量隨著反應的發(fā)生在逐漸的增多至不再發(fā)生變化，但溶液本來就有不是從0開始，故A正確； B、稀鹽酸是反應物，因此它的質量隨著反應的進行在逐漸的減小至不再發(fā)生變化，故B錯誤； C、氯化鎂為生成物，質量從0開始，隨著反應進行，質量逐漸增加至不再發(fā)生變化，故C錯誤； D、由于反應中生成的氣體即氫氣，質

54、量是從零開始，隨著反應進行，質量逐漸增加至不再發(fā)生變化，故D錯誤． 故選A． 點評：本題主要考查了金屬在和稀酸發(fā)生反應的過程中引起的一系列的變化，從而加深學生對化學反應的進一步的理解和應用． 17、如圖表示等質量的金屬Mg和Al分別與足量的相同溶質質量分數的稀硫酸反應，下列敘述正確的是（　　） A、X表示反應時間，Y表示生成氫氣的質量 B、X表示生的氫氣的質量，Y表示反應所用時間 C、X表示滴加稀硫酸的質量，Y表示生成氫氣的質量 D、X表示參加反應的金屬的質量，Y表示生氫氣的質量 考點：金屬活動性順序及其應用．專題：圖示題；圖表分析，尋找有效數據． 分析：由

55、題意：質量相等的Mg和Al與足量且質量分數相等的稀硫酸反應，Al產生氫氣的質量比Mg產生氫氣的質量多，同時Al消耗的硫酸質量也比Mg消耗的硫酸質量多．因為兩種金屬的活動性不相同，所以它們反應所需的時間也不相同． 解答： A、兩種金屬的活動性不相同，所以它們反應所需的時間也不相同，正確的如左圖，故A錯誤； B、X表示生的氫氣的質量，Y表示反應所用時間，敘述錯誤，故B錯誤； C、因為根據化學方程式，Al產生氫氣的質量比Mg產生氫氣的質量多，同時Al消耗的硫酸質量也比Mg消耗的硫酸質量多，故C正確； D、因為“質量相等的Mg和Al與足量且質量分數相等的稀硫酸反應”，X表示參加反應的金屬的

56、質量，則敘述錯誤，故D錯誤． 故選C． 點評：涉及金屬與酸反應問題的圖象題，側重于考查金屬的活動性、氫氣的質量（或體積）、溶質質量分數等相關量的變化關系．解答這類題的關鍵是，讀懂圖象本意 18、日常生活中所用的自來水管，你認為選用哪種管子既經濟又耐用（　?。? A、普通鋼管 B、塑料管 C、不銹鋼管 D、鍍鋅管 考點：合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響．專題：生產、生活、環(huán)保類簡答題；分析比較法． 分析：可根據材料的物理性能如防腐蝕性和經濟角度進行考慮分析．可結合平時的生活經驗綜合分析． 解答：A、普通鋼管，很容易腐蝕生銹，不耐用． B、塑料制品屬合成材料，具有經濟、耐腐蝕性等優(yōu)

57、點，目前被大量用于生活當中． C、不銹鋼管雖然耐腐蝕，但價格昂貴，不適宜用作自來水管． D、鍍鋅管也被經常用作自來水管，但抗腐蝕性不是太強，當表面的鍍層損害后，很快就會生銹腐爛，所以現(xiàn)在逐漸被塑料取代． 故選B 點評：本題有一定的難度，要求學生對材料的來源及物理性能有一定的了解，并且有一定的生活經驗．所以平時要接觸社會，了解與化學有關的知識． 二、非選擇題 1、（xx?衢州）如圖所示為氫氣和氧化銅反應的實驗裝置圖．請分析回答： （1）實驗開始時，合理的操作順序是B（選填“A”或“B”）； A．先加熱，再通氫氣 B．先通氫氣，再加熱 （2）在實驗過程中看到的現(xiàn)象是

58、黑色氧化銅變成紅色的物質，同時試管口有水珠出現(xiàn)，說明氫氣具有還原性． 考點：碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗．專題：結合課本知識的信息． 分析：（1）從可燃性氣體不純，點燃會爆炸考慮； （2）在化學反應中得到氧的物質叫還原劑，具有還原性． 解答：（1）氫氣具有可燃性，如果不純就有爆炸的危險，所以在加熱前要先通入氫氣，排出試管中的空氣，然后再加熱． 故答案為：B； （2）黑色氧化銅變成紅色的物質，說明氫氣還原了氧化銅，生成銅單質；氫氣得到氧是還原劑，具有還原性． 故答案為：還原． 點評：本題考查氫氣還原氧化銅的實驗中注意問題，和氫氣的還原性，屬于基礎知識類問題． 2、小明打掃衛(wèi)

59、生時發(fā)現(xiàn)地磚上的鐵銹（主要成分Fe203）用水很難清洗，決定運用所學知識解決這一難題，他進行了如下活動： ①通過測試pH，尋找除銹劑，結果如下表： 物品 食用醋 洗潔精 油污凈 潔廁靈 PH 3 10 13 1 ②將少量潔廁靈倒在地磚的銹斑上，進行擦拭沖洗，鐵銹很快被清除； ③查閱資料得知．“潔廁靈”主要成分是一些酸和多種其它物質組成的混合物． 根據上述材料，請回答： （1）鐵銹在水中的溶解性為難溶（填“易溶”、“可溶”或“難溶”）} （2）上述物品中，酸性最強的是潔廁靈； （3）如果潔廁靈中某酸的化學式為HR，該酸與鐵銹反應的化學方程式：6HR

60、+Fe203═2FeR3+3H2O． 考點：溶液的酸堿性與pH值的關系；酸的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題：常見的酸 酸的通性． 分析：（1）根據氧化鐵難溶于水進行解答； （2）根據溶液的酸堿性與pH的關系進行解答，當溶液的pH＜7時，溶液顯酸性，且pH越小酸性越強； （3）根據HR與鐵銹反應生成鹽和水進行解答． 解答：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵難溶于水； （2）當溶液的pH＜7時，溶液顯酸性，且pH越小酸性越強，所以酸性最強的是潔廁靈； （3）HR與鐵銹反應生成鹽和水，反應的化學方程式為6HR+Fe203═2FeR3+3H2O． 故答案為：（

61、1）難溶；（2）潔廁靈；（3）6HR+Fe203═2FeR3+3H2O． 點評：此題主要考查溶液的酸堿性與pH的關系以及物質的水溶性，對于化學方程式的考查始終是中考的一個重點和難點． 3、小華同學做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，用了兩種不同的方法點燃鐵絲，進行了如下的實驗．請分析回答： （1）把鐵絲放在酒精燈外焰上加熱，當鐵絲發(fā)紅時，把鐵絲移人盛有足量氧氣和少量水的集氣瓶內，鐵絲不能燃燒（如圖甲所示），這是因為將發(fā)紅的鐵絲移至集氣瓶內時，鐵絲的溫度降至著火點以下； （2）改用火柴引燃鐵絲，鐵絲在盛有足量氧氣和少量水的集氣瓶內發(fā)生劇烈燃燒，火星四射，并生成一種黑色固體（如圖乙所示）．請寫

62、出這種黑色固體的化學式Fe3O4． 考點：燃燒與燃燒的條件．專題：結合課本知識的信息． 分析：（1）可燃物在與氧氣接觸的同時，溫度必須達到可燃物的著火點，這樣可燃物才能燃燒； （2）用元素符號和相應的數字可以表示物質的化學式． 解答：（1）鐵絲與氧氣充分接觸時沒有燃燒，說明溫度沒有達到鐵絲的著火點．故填：鐵絲的溫度降至著火點以下． （2）鐵絲在氧氣中燃燒能生成黑色固體四氧化三鐵，化學式為：Fe3O4．故填：Fe3O4． 點評：本題這樣考查燃燒和物質的化學符號表示，解答時要充分理解可燃物燃燒的條件，即物質燃燒必須同時具備三個條件，缺一不可． 4、（xx?河北）某班同學做驗證鐵、

63、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實驗結束后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與． 提出問題廢液中含有什么物質？ 交流表達 （1）小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅．他觀察到的現(xiàn)象是溶液顯藍色． （2）小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據是：鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵． 作出猜想小華認為廢液中還可能含有硫酸． 實驗驗證（1）小華測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸．用pH試紙測定溶 液pH的方法：把待測液滴在PH試紙上，與標準比色卡對照，可以知道溶液的酸堿度． （2）小明取少量廢液，向其中

64、滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結論．小明的實驗 現(xiàn)象是滴加一定量的氫氧化鈉溶液后才出現(xiàn)沉淀． 通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸． 拓展應用 （1）若將廢液中的溶質全部轉化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量的鐵粉．寫出該反應過程中的一個化學方程式 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu． （2）反應完全后，過濾，濾渣中物質為鐵和銅，濾液中溶質為硫酸亞鐵． 5、人類的生產和生活都離不開金屬，科學家發(fā)現(xiàn)了一種新金屬，它的性質如下表所示 （1）設想這種金屬可能的一種用途作導線 （2）現(xiàn)有該金屬片若干，某實驗小組想探究該金屬與鐵的活動性強弱．他們通過激烈的討論，

65、設計了兩種方案進行實驗，并都得到了滿意的結論，請你參與． 考點：金屬的物理性質及用途；金屬活動性的探究． 專題：開放性簡答題；物質的性質與用途；新信息篩選題． 分析：可以從金屬的物理性質和化學性質兩方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論． 解答：（1）因為該金屬導電性良好，可以用作導線．故填：作導線（或其他合理答案） （2）方案一：分別取大小相同的該金屬片和鐵片于試管中，分別加入一定量相同的稀鹽酸；單位時間內該金屬片表面產生氣泡比鐵片多． 方案二：取該金屬片于試管中，加入一定量FeSO4溶液．該金屬片表面變黑． 點評：本題主要考查了如何設計探究性實驗方面的內容． 6

66、、為了研究煉鐵原理，在老師的指導下，同學們在實驗室的通風櫥內利用如圖所示裝置（其他實驗用品略），進行一氧化碳與氧化鐵反應的實驗，請你一起參與． （1）實驗室制得的一氧化碳中?；煊卸趸己退魵?，欲用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化鐵并檢驗生成的氣體，上述裝置的正確連接順序是制得的CO→B→A→D→C（填裝置序號，裝置不得重復使用） （2）裝置A的作用是干燥CO氣體（或吸收水蒸氣）； （3）裝置D的玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為3CO+Fe2O3 高溫ˉ2Fe+3CO2． （4）該實驗產生的尾氣會造成環(huán)境污染，請你提出處理尾氣的方法用酒精燈點燃尾氣（或用氣球、集氣瓶收集尾氣）． 考點：一氧化碳還原氧化鐵；物質除雜或凈化的探究；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；儀器的裝配或連接；防治空氣污染的措施；一氧化碳的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 分析：根據一氧化碳還原氧化鐵的原理，反應生成二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁，而一氧化碳中混有二氧化碳和水，除二氧化碳可用堿反應吸收，水可用任意干燥劑，一氧化碳有毒，最終要進行尾氣的處理． 解答：解：（1）除二氧化碳用堿液，除