2022年高考化學 考點38 活化能的考查必刷題

2022年高考化學 考點38 活化能的考查必刷題1（2018天津）下列敘述正確的是A. 某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B. 鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C. 反應活化能越高，該反應越易進行D. 不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3【答案】B【解析】A根據(jù)“越弱越水解”的原理，HA的Ka越小，代表HA越弱，所以A-的水解越強，應該是NaA的Kh(水解常數(shù))越大。選項A錯誤。B鐵管鍍鋅層局部破損后，形成鋅鐵原電池，因為鋅比鐵活潑，所以鋅為負極，對正極鐵起到了保護作用，延緩了鐵管的腐蝕。選B正確。C反應的活化能越高，該反應進行的應該是越困難（可以簡單理解為需要“翻越”的山峰越高，“翻越”越困難）。選項C錯誤。D紅外光譜是用來檢測有機物中的官能團或特定結構的，C2H5OH和CH3OCH3的官能團明顯有較大差異，所以可以用紅外光譜區(qū)分，選項D錯誤。2某反應的H=+100kJ/mol，下列有關該反應的敘述正確的是( )A 正反應活化能小于100kJ/mol B 逆反應活化能一定小于100kJ/molC 正反應活化能可能等于100kJ/mol D 正反應活化能比逆反應活化能大100kJ/mol【答案】D3下列說法正確的是A 活化分子之間的碰撞即為有效碰撞B 增大壓強不能降低活化能，但能增加活化分子百分數(shù)C活化能的大小決定了反應能否自發(fā)進行D 使用催化劑能降低活化能，增加活化分子百分數(shù)【答案】D【解析】A、活化分子之間的碰撞發(fā)生化學反應時為有效碰撞，否則不是，選項A錯誤；B、增大壓強不能增加活化分子的百分數(shù)，使反應速率增大原因是活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，選項B錯誤；C、反應能否自發(fā)進行取決于反應的焓變和熵變，活化能的大小影響反應速率的大小，選項C錯誤；D、催化劑能降低活化能，增大活化分子的百分數(shù)，從而加快反應的速率，選項D正確。答案選D。4某可逆反應的H = +246 kJ·mol1，下列有關該反應的敘述正確的是A正反應的活化能比逆反應的活化能大246 kJ/mol B正反應的活化能一定小于246 kJ/mol C逆反應的活化能一定大于246 kJ/molD逆反應的活化能一定大于正反應的活化能【答案】A5下列說法正確的是A活化分子之間的碰撞即為有效碰撞B使用催化劑能降低活化能，增加活化分子百分數(shù)C增大壓強不能降低活化能，但能增加活化分子百分數(shù)D活化能的大小決定了反應能否自發(fā)進行【答案】B【解析】A活化分子之間的碰撞發(fā)生化學反應時為有效碰撞，否則不是，故A錯誤；B催化劑能降低活化能，增大活化分子的百分數(shù)，從而加快反應的速率，故B正確；C增大壓強不能增加活化分子的百分數(shù)，使反應速率增大原因是活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，故C錯誤；D反應能否自發(fā)進行取決于反應的焓變和熵變，活化能的大小影響反應速率的大小，故D錯誤；故選B。6某反應的反應過程中能量變化如右圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。下列說法錯誤的是（ ） A該反應為吸熱反應B催化劑不能改變反應的焓變(H)C催化劑能降低反應的活化能D逆反應的活化能大于正反應的活化能【答案】D7下列說法不正確的是：（ ）A能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子B活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能C催化劑能參與反應，可降低原反應所需活化能D非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞【答案】D【解析】A、活化分子發(fā)生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正確，發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，故說法正確；B、活化能是活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差，故說法正確；C、催化劑參加反應，能夠降低活化分子的活化能，故說法正確；D、有效碰撞是活化分子發(fā)生反應時的碰撞，要求具有一定能量和取向，故說法錯誤。8下列關于化學反應的活化能說法錯誤的A 活化能是決定化學反應速率快慢的本質因素B 溶液中Ag+和Cl-結合形成沉淀幾乎不需要活化能C 煤的形成需要漫長的地質年代主要是因為該反應的活化能很大D 活化能只受溫度影響，與其他因素無關【答案】D【解析】活化能是決定化學反應速率快慢的本質因素，A項正確；溶液中Ag+和Cl-常溫下能迅速形成AgCl沉淀，幾乎不需要活化能，B項正確；煤的形成需要漫長的地質年代主要是因為該反應的活化能很大，C項正確；活化能還與催化劑有關，催化劑一般能降低反應的活化能，D項錯誤；答案選D。9下列有關活化分子和活化能的說法不正確的是A增加氣體反應物的濃度可以提高活化分子百分數(shù)B升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)C發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子D使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分數(shù)【答案】A10下列說法正確的是（ ）A人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，同時把活化分子具有的能量叫活化能B化學反應不一定都有能量變化C活化能接近于零的反應，當反應物相互接觸時，反應瞬間完成，而且溫度對其反應速率幾乎沒有什么影響D活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學反應前后的能量變化產(chǎn)生影響【答案】C【解析】A.活化分子是能夠發(fā)生有效碰撞的分子，而活化能是活化分子具有的平均能量，A項錯誤；B.化學反應的實質是化學鍵斷裂與形成的過程，斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵需要放出能量，所以化學反應一定都有能量變化，B項錯誤；C. 活化能接近于零的反應，當反應物相互接觸時，反應瞬間完成，而且溫度對其反應速率幾乎沒有什么影響，C項正確；D. 活化能的大小意味著一般分子成為活化分子的難易，但對化學反應前后的能量變化不會產(chǎn)生影響，D項錯誤；答案選C。11CH2=CH2與 H2反應的能量與反應進程關系如圖所示.下列說法錯誤的是( ) A 該反應為放熱反應B 催化劑比催化劑活性更好C 催化劑可改變反應的活化能和焓變D 正反應的活化能小于逆反應的活化能【答案】C12升高溫度能加快化學反應速率的主要原因是A增加活化分子百分數(shù) B降低活化分子的能量C活化分子能量明顯增加 D降低反應所需的能量【答案】A【解析】考查外界條件對反應速率的影響。升高溫度能增大反應物分子中活化分子的百分數(shù)，所以反應速率加快，催化劑才能改變活化能，答案選A。13下列說法正確的是A增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C升高溫度能使化學反應速率增大，原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率【答案】C【解析】增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變，A錯誤；有氣體參加的化學反應，增大壓強，可增大單位體積的活化分子數(shù)目，但百分數(shù)不變，B錯誤；升高溫度，可增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)，使反應速率增大，C正確；加入催化劑，降低反應物的活化能，增大活化分子的百分數(shù)，反應速率增大，D錯誤。14下列說法正確的是（ ）A 增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B 有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C 升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D 催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率【答案】C15（5分）在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJmol1表示請認真觀察圖，然后回答問題 （1）已知熱化學方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1，該反應的活化能為167.2kJmol1，則其逆反應的活化能為 ；（2）對于同一反應，圖中虛線（）與實線（I）相比，活化能 ，單位體積內活化分子的百分數(shù) ，因此反應速率 ，你認為最可能的原因是 【答案】（1）409.0KJ/mol（2）降低；增多；加快；使用催化劑【解析】（1）依據(jù)活化能的概念和實質分析判斷逆反應的活化能=正反應的活化能+反應焓變；（2）圖象分析虛線是降低反應的活化能，化學平衡不變化，單位體積內活化分子數(shù)增多反應速率加快，改變的條件是加入了催化劑解：（1）熱化學方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1，該反應的活化能為167.2kJmol1，則其逆反應的活化能=正反應的活化能+反應焓變=241.8kJmol1+167.2kJmol1 =409.0KJ/mol，故答案為：409.0KJ/mol；（2）圖象分析可知，虛線表示的是降低反應的活化能，單位體積內活化分子數(shù)增多反應速率加快，但達到平衡狀態(tài)相同，化學平衡不變化，改變的條件是加入了催化劑；故答案為：降低；增多；加快；使用催化劑16（2018課標）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為_。（2）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25時N2O5(g)分解反應： 其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=時，N2O4(g)完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1 已知：2N2O5(g)2N2O5(g)+O2(g) H1=4.4 kJ·mol12NO2(g)N2O4(g) H 2=55.3 kJ·mol1則反應N2O5(g)2NO2(g)+O2(g)的H =_ kJ·mol1。研究表明，N2O5(g)分解的反應速率。t=62 min時，測得體系中pO2=2.9 kPa，則此時的=_ kPa，v=_kPa·min1。若提高反應溫度至35，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p(35)_63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_。25時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數(shù)Kp=_kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保留1位小數(shù)）。（3）對于反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程：第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反應第三步 NO+NO32NO2 快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_（填標號)。Av(第一步的逆反應)v(第二步反應)B反應的中間產(chǎn)物只有NO3C第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D第三步反應活化能較高【答案】O2 53.1 30.0 6.0×102 大于 溫度提高，體積不變，總壓強提高；NO2二聚為放熱反應，溫度提高，平衡左移，體系物質的量增加，總壓強提高 13.4 AC（3）A、第一步反應快，所以第一步的逆反應速率大于第二步的逆反應速率，A正確；B、根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物還有NO，B錯誤；C、根據(jù)第二步反應生成物中有NO2可知NO2與NO3的碰撞僅部分有效，C正確；D、第三步反應快，所以第三步反應的活化能較低，D錯誤。答案選AC。