高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題驗(yàn)收評(píng)估 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性試題

高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題驗(yàn)收評(píng)估 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性試題一、單項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，每小題4分，共20分)1(xx·梁豐中學(xué)模擬)下列說(shuō)法中正確的是()A離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C分子中一定含有化學(xué)鍵D含有金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子2(xx·南京鹽城三模)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()ACO2的電子式：B中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的硫原子：SC四氯化碳分子的比例模型：D1­丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(CH3)2CHOH3(xx·寶應(yīng)中學(xué)模擬)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是()AL層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子B周期表中的堿金屬元素從上到下，其單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)逐漸升高C化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化 D元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素4(xx·華羅庚中學(xué)模擬)下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()A次氯酸：HCBH2SH2HCCH3 DNH4I 5(xx·丹陽(yáng)中學(xué)模擬)下列排列順序正確的是()熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S原子半徑：Na>Mg>O酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4結(jié)合H的能力：OH>CH3COO>ClABC D二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題只有12個(gè)正確選項(xiàng)，每小題6分，共30分)6(xx·蘇州一中模擬)鈦是20世紀(jì)50年代發(fā)展起來(lái)的一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦合金因具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點(diǎn)而被廣泛用于各個(gè)領(lǐng)域。下列有關(guān)Ti和Ti的說(shuō)法中正確的是()A.Ti和Ti原子中均含有22個(gè)中子B.Ti和Ti核外均有5個(gè)電子層C.Ti和Ti為同一核素D.Ti和Ti互稱為同位素7(xx·高淳高級(jí)中學(xué)模擬)下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()AHClO、NaHS、KOH的電子式都可用X表示BO2、Mg2、Ne、K的結(jié)構(gòu)示意圖都可以用 表示CH2O、CO2的比例模型都可以用：表示D氯元素的多種核素都可以用：Cl(A的數(shù)值不同)表示8(xx·揚(yáng)州中學(xué)模擬)短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒(méi)有中子，且M、W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是()AX分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物BM分別和W、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價(jià)CM、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵DM、X、Y組成的化合物和Y、Z組成的化合物，其水溶液均呈堿性9(xx·徐州、宿遷5月三模)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，B、D同主族，D原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B原子的2倍，A、E的原子序數(shù)之和與B、D的原子序數(shù)之和相等，C的單質(zhì)與NaOH溶液或鹽酸都能反應(yīng)生成氫氣。下列敘述正確的是()A元素A的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比E的強(qiáng)B元素B、C組成的化合物可用作耐高溫材料C元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑依次減小D化合物AB2、DB2中化學(xué)鍵的類型相同10.(xx·蘇錫常鎮(zhèn)高三教學(xué)調(diào)研)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是()A原子半徑：rWrZrYrXB含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性C最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZWDX與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體三、非選擇題(本題包括4題，共50分)11(12分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)W、X對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)X的硝酸鹽的水溶液顯_性，用離子方程式解釋原因_。(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)W、X、Y、Z四種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是：_(填離子符號(hào))。(5)Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。12(11分)(xx·攀枝花模擬)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)A和D氫化物中，沸點(diǎn)較低的是_(選填“A”或“D”)。(2)元素C在元素周期表中的位置是_，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為_。(3)A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為221，該鹽的名稱為_，它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_。13(12分)A、B、C、D、E、F、G均是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D，C與F分別同主族，D、E、F、G同周期，A分別與B、C可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物分子，B的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，且A、B的最外層電子數(shù)之和比C的最外層電子數(shù)少1；E位于B的前一主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)元素G在元素周期表中的位置為_。(2)A、C、D三種元素組成一種常見(jiàn)化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型為_，工業(yè)上利用某一反應(yīng)可同時(shí)生產(chǎn)該化合物和G的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(3)D、E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為_。(4)含有E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的鹽常用作凈水劑，其原因?yàn)開(用離子方程式表示)。(5)C、F、G的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(填化學(xué)式)。14(15分)(xx·天津高考)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是_(寫元素符號(hào))。(2)X與Y能形成多種化合物，其中在含碳碳雙鍵的化合物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是_(寫分子式)。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB(在水溶液中進(jìn)行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式_；D的電子式_。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為_。由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： _A、B濃度均為0.1 mol·L1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是_；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有_。答 案1選AA項(xiàng)，離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，正確；B項(xiàng)，含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，可能是單質(zhì)如氫氣，或是離子化合物，如氫氧化鈉等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子，例如MnO等，錯(cuò)誤。2選BA項(xiàng)，CO2的電子式為C，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫原子的質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)也為16，質(zhì)量數(shù)為32，正確；C項(xiàng)，Cl原子半徑比C大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1­丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH3，D錯(cuò)誤。3選AA項(xiàng)，L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子，說(shuō)明該原子只有兩個(gè)電子層，故只能是主族元素，正確；B項(xiàng)，堿金屬的熔點(diǎn)依次降低，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，離子晶體的析出過(guò)程，也是形成離子鍵的過(guò)程，沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤。 D項(xiàng)，副族元素和族元素為過(guò)渡元素，錯(cuò)誤。4選C次氯酸的電子式為，硫化氫是共價(jià)化合物，電子式為；NH4I是離子化合物，電子式為。5選B非金屬性：FOS，故氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，錯(cuò)；O在第二周期，而Na、Mg在第三周期，故原子半徑：Na>Mg>O，對(duì)；非金屬性：ClSP，故酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，錯(cuò)；酸性：HClCH3COOHH2O，故結(jié)合H的能力：OH>CH3COO>Cl，對(duì)。6選DA項(xiàng)，中子數(shù)分別為26,28，錯(cuò)；B項(xiàng)，Ti的核電荷數(shù)為22，Ti和Ti核外均有4個(gè)電子層，錯(cuò)；Ti和Ti是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同，故互稱為同位素，C項(xiàng)錯(cuò)、D項(xiàng)正確。7選DNaHS、KOH電子式分別為NaH、KH，HClO是共價(jià)化合物，其中不存在離子，電子式為CH，A錯(cuò)誤；O2、Mg2、Ne都是10電子微粒，有兩個(gè)電子層，K是18電子微粒，核外有三個(gè)電子層，B錯(cuò)誤；二氧化碳分子為直線形，水分子為V形，C錯(cuò)誤；氯原子質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)不同的氯原子質(zhì)量數(shù)不同，D正確。8選AD依據(jù)題意推斷，M、W、X、Y、Z中元素分別為H、C、O、Na、S。A項(xiàng)，它們分別與O可以形成至少2種物質(zhì)，如CO和CO2，Na2O和Na2O2，SO2和SO3，正確；B項(xiàng)，NaH中H為1價(jià)，其余H為1價(jià)，錯(cuò)；C項(xiàng)，H、O和S形成的物質(zhì)如H2SO3、H2SO4等無(wú)離子鍵，錯(cuò)；D項(xiàng)，NaOH是堿，Na2S中S2水解顯堿性，正確。9選BD根據(jù)條件，推測(cè)出A、B、C、D、E分別是N、O、Al、S、Cl。A項(xiàng)，元素A的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3的酸性比HClO4酸性弱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素O、Al組成的化合物Al2O3可用作耐高溫材料，正確；C項(xiàng)，元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑順序是S2>Cl>Al3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化合物NO2、SO2中化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，正確。10選BDW原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為S，由給出的周期表的結(jié)構(gòu)推知，X為N，Y為Al，Z為Si。A項(xiàng)，同一周期原子半徑從左至右依次減小，故半徑有：Y>Z>W>X，錯(cuò)；B項(xiàng)，含Al3的鹽水解顯酸性，含AlO 的鹽水解為堿性，正確；C項(xiàng)，W的非金屬性比Z強(qiáng)，故形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，錯(cuò)；D項(xiàng)，NH5是由NH 與H構(gòu)成，與H2O發(fā)生反應(yīng)生成NH3和H2。11解析：本題結(jié)合元素推斷考查元素及其化合物的性質(zhì)。由題干信息結(jié)合問(wèn)題(1)、(3)、(4)可推斷出W、X、Y、Z依次為Na、Al、S、Cl。答案：(1)Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)酸Al33H2OAl(OH)33H(3)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(4)S2ClNaAl3(5)Cl2O7(l)H2O(l)=2HClO4(aq)H4Q kJ/mol12解析：根據(jù)題設(shè)條件可推知A為O，B為Na，C為Al，D為Cl，E為Ca。(1)由于水常溫下為液體，HCl常溫下為氣體，所以水的沸點(diǎn)高于HCl，故答案為D；(2)Al的原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，則位于第三周期A族，Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，Na與OH以離子鍵結(jié)合，OH中，O原子與H原子以共價(jià)鍵結(jié)合，電子式為NaH。(3)鈣、氯、氧可形成Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、Ca(ClO4)2，其中滿足題設(shè)條件下的鹽為Ca(ClO)2(次氯酸鈣)，由于在酸性環(huán)境中ClO具有強(qiáng)氧化性，Cl具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為ClOCl2H=Cl2H2O。答案：(1)D(2)第三周期A族NaH(3)次氯酸鈣ClOCl2H=Cl2H2O13解析：由題中信息可以推出A為氫，B為碳，C為氧，D為鈉，E為鋁，F(xiàn)為硫，G為氯。(1)元素Cl在元素周期表中的位置為第3周期A族。(2)H、O、Na三種元素形成的NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵；電解氯化鈉溶液能同時(shí)產(chǎn)生NaOH與Cl2，其離子方程式為2Cl2H2O2OHCl2H2。(3)Na、Al兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，其反應(yīng)的離子方程式為：OHAl(OH)3=AlO2H2O。(4)含有Al3的鹽可以用于凈水的原因是其水解可產(chǎn)生Al(OH)3膠體，而膠體具有較大的表面積，可以吸附雜質(zhì)。(5)非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。答案：(1)第3周期A族(2)離子鍵和共價(jià)鍵2Cl2H2O2OHCl2H2(3)OHAl(OH)3=AlO2H2O(4)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H(5)H2O>HCl>H2S14解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律及化學(xué)方程式的書寫等，意在考查考生的分析推理能力。首先根據(jù)題意可推出五種元素依次是H、C、O、Na、Al。(1)根據(jù)“同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大”即可解答。(2)H、C形成的化合物是烴，其中必含CH極性鍵。題目要求含有非極性鍵，則必有碳碳鍵，又相對(duì)分子質(zhì)量最小，則只能含有2個(gè)碳原子，即C2H2。(3)五種元素形成的氣體溶于水呈酸性，則C只能是CO2，淡黃色固體D只能是Na2O2。根據(jù)信息可知B是Al(OH)3，在水溶液中Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，再與Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2，故A是NaAlO2。將CO2通入NaAlO2溶液中，若CO2過(guò)量生成NaHCO3，若CO2不足則生成Na2CO3。易推出A是Na2CO3，B是NaHCO3。等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中，c(Na)最大；由于CO的水解程度大于HCO且前者水解生成后者，所以c(HCO)>c(CO)；溶液呈堿性則必有c(OH)>c(H)；又由于OH和H均來(lái)自弱電解質(zhì)的電離或水解，其濃度很小，則有c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H)。向該溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，少量二氧化碳溶于水使溶液呈酸性，所以當(dāng)溶液呈中性時(shí)，應(yīng)有少量NaHCO3剩余，因此溶質(zhì)的主要成分是NaHCO3、NaCl和CO2(或H2CO3)答案：(1)NaAlCOH(2)C2H4(3)O=C=O NaAlO2AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO(或2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO)COH2OHCOOHc(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)