2022高考化學 難點剖析 專題51 高考試題中催化劑的考查練習

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1、2022高考化學 難點剖析 專題51 高考試題中催化劑的考查練習 1.下列關于催化劑的說法,正確的是(  ) A.催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應 B.催化劑能改變化學反應速率 C.任何化學反應,都需要催化劑 D.電解水時,往水中加少量NaOH,可使電解速率明顯加快,所以NaOH是這個反應的催化劑 【答案】B 【解析】 試題分析:在電解水時,加少量NaOH,可增大水中離子濃度,增強水的導電性,NaOH并沒有改變反應機理,故不是催化劑。另外,有些反應是不需要催化劑的,如中和反應等,所以答案選B。 2.下列關于催化劑的說法,正確的是 A.催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應 B.

2、在化學反應前后催化劑性質和質量都不改變 C.催化劑能加快化學反應速率 D.在化學反應過程中,催化劑能提高轉化率 【答案】B 3.2010年諾貝爾化學獎授予理查德·赫克等三位科學家,以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關于催化劑的說法正確的是( ) A.催化劑只改變反應的正反應速率 B.催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率 C.催化劑能夠改變反應的反應熱 D.催化劑不能改變反應物的轉化率 【答案】D 【解析】A.催化劑能同等程度地改變正逆反應速率,故A錯誤;B.催化劑在化學反應中降低反應的活化能,故B錯誤;C.反應熱只與反應的始末狀態(tài)有關,與催化劑不能改變

3、反應熱,故C錯誤;D.催化劑不能改變反應的平衡狀態(tài),則不能改變反應物的轉化率,故D錯誤. 4.下列關于催化劑的說法,正確的是 A. 催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應 B. 催化劑在化學反應前后,化學性質和質量都不變 C. 催化劑不能改變化學反應速率 D. 任何化學反應都需要催化劑 【答案】B 【解析】A. 催化劑不能使不起反應的物質發(fā)生反應,A錯誤;B. 催化劑在化學反應前后,化學性質和質量都不變,B正確;C. 催化劑能改變化學反應速率,C錯誤;D. 不一定每個化學反應都需要催化劑,D錯誤。 5.下列關于催化劑說法正確的是 A.任何化學反應都需要催化劑 B.催化劑能使不反應

4、的物質之間發(fā)生反應 C.催化劑在化學反應前后,化學性質和質量都不變 D.電解水時加少量的NaOH做催化劑,可使電解速率加快 【答案】C 6.如圖為某烯烴在催化劑作用下發(fā)生加成反應的能量變化圖,下列有關敘述錯誤的是 A.催化劑能降低該反應的活化能 B.催化劑能改變該反應的焓變 C.該反應為放熱反應 D.由圖可知,在催化劑作用下,該反應不是一步完成的 【答案】B 【解析】B.催化劑能改變該反應的活化能,正催化劑主要是降低了反應物發(fā)生化學反應時所需要的活化能,但不能改變反應的焓變,錯誤; 7.已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,下圖表示在不同催化劑作用下其能量隨反應進

5、程的變化示意圖。下列說法正確的是( ) A.加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉化率 B.a表示的催化劑效率高于b表示的催化劑效率 C.改變催化劑,既能改變反應熱,也能改變活化能 D.該反應可自發(fā)進行 【答案】D 8.已知:2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) △H=+Q kJ·mol,下圖為該反應在不同初始濃度的N2和不同催化劑I、Ⅱ作用下(其他條 件相同),體積為2L的密閉容器中n(NH3)隨反應時間的變化曲線,下列說法正確的是 A. 0~6h內,催化劑I的催化效果比催化劑Ⅱ的好 B. a點時,催化劑I、Ⅱ作用下N2的轉化率相等 C. 0~

6、5h內,在催化劑I的作用下,O2的反應速率為0.12mol/(L·h) D. 0~12h內,催化劑Ⅱ作用下反應吸收的熱量比催化劑I的多 【答案】D 9.某化學反應的能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是( ) A.該反應的反應熱△H=E2-E1 B.a、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化 C.催化劑能降低反應的活化能 D.催化劑能改變反應的焓變 【答案】C 【解析】A、根據(jù)圖像可知,反應物的總能量低于生成物的總能量,所以該反應是吸熱反應,則該反應的反應熱△H=E1-E2,A不正確;B、催化劑能降低反應的活化能,加快反應速率,則a、b分別對應無催化劑和有催化劑的能量

7、變化,B不正確,選項C正確;D、催化劑不能改變反應的焓變,焓變只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系,D不正確。 10.在催化劑作用下,H2O2發(fā)生分解,其反應能量隨反應的進程變化如下圖: 下列說法正確的是 A.H2O2分解反應的△H>0 B.催化劑的加入使反應的熱效應減小 C.催化劑的加入提高了H2O2的分解率 D.催化劑通過改變反應歷程、降低反應的活化能來提高H2O2分解速率 【答案】D 11.下列說法正確的是( ) A. NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ?mol?1,能自發(fā)進行,原因是△S>0 B. 常

8、溫下,放熱反應一般能自發(fā)進行,吸熱反應都不能自發(fā)進行 C. 焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù) D. 在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑可以改變化學反應進行的方向 【答案】A 【解析】A、反應焓變大于0,熵變大于0,反應向熵變增大的方向進行, NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ?mol?1,能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向,A正確; B、某些吸熱反應也可以自發(fā)進行,根據(jù)△H-T△S<0分析,△H>0,△S<0,常溫下可以△H-T△S<0,如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應,是吸熱反應,常溫下可以蒸發(fā)進行

9、,B錯誤; C、根據(jù)反應自發(fā)進行的判斷根據(jù)△H-T△S<0分析,反應自發(fā)進行需要焓變、熵變和溫度共同決定,C錯誤; D、催化劑改變反應速率不改變化學平衡,使用催化劑不可以改變化學反應進行的方向,D錯誤。 12.反應2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中,每生成7gN2放出166kJ的熱量,該反應的速率表達式為v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待測),其反應包含下列兩步:①2NO+H2=N2+H2O2(慢)②H2O2+H2=2H2O(快),T℃時測得有關實驗數(shù)據(jù)如下: 序號 c(NO)/mol?L-1 c(H2)/mol?L-1 速率/mol?L-1?m

10、in-1 Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10-4 Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10-4 Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10-5 Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2×10-4 下列說法錯誤的是 A. 整個反應速度由第①步反應決定 B. 該反應速率表達式:v=5000c2(NO)·c(H2) C. 正反應的活化能:①<② D. 該反應的熱化學方程式為2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H=-664kJ?mol-1 【答案】C 【解析】A.①2NO+H2═N2+H2O2(慢),②H2O2+H2═

11、2H2O(快),反應歷程中反應慢的決定反應速率,整個反應速度由第①步反應決定,故A正確;B.比較圖表中Ⅰ、Ⅱ組數(shù)據(jù),NO濃度不變,氫氣濃度增大一倍,反應速率增大一倍,根據(jù)Ⅲ、Ⅳ組數(shù)據(jù),H2濃度不變,NO濃度增大一倍,反應速率增大到4倍,據(jù)此得到速率方程,v=kc2(NO)?c(H2),依據(jù)Ⅰ中數(shù)據(jù)計算k=5000,則速率方程v=5000c2(NO)?c(H2),故B正確;C.反應①難以進行,說明反應的活化能高,正反應的活化能一定是①>②,故C錯誤;D.反應 2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中,每生成7gN2放出166kJ的熱量,生成28gN2放熱664KJ,熱化學方程式

12、為:2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ?mol-1,故D正確。 13.以反應 5H2C2O4+2MnO4 -+6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時,分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。下列說法不正確的是 A. 實驗①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過量 B. 實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響,實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響 C. 實驗①和②起初反應均很慢,過了一會兒速率突然

13、增大,可能是生成的Mn2+對反應起催化作用 D. 若實驗①測得 KMnO4溶液的褪色時間為40s,則這段時間內平均反應速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol·L-1·s-1 【答案】D 14.某溫度時,在0.5L密閉容器中,某一反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析求得: (1)該反應的化學方程式為_____________; (2)若降低溫度,v(逆)__;(填“加快”“減慢”或“不變”) (3)第4min時,正、逆反應速率的大小關系為:v(正)__v(逆);(填“>”、“<”或“=”) (4)以下措施能加快反應速率的是__。 A.

14、恒溫恒容充入He使壓強增大 B.縮小體積,使壓強增大 C.恒溫恒壓充入He D.平衡后加入催化劑 【答案】2AB減慢>BD (3)第4min時,A的物質的量仍在減少,B的物質的量仍在增加,因此反應仍向正反應方向進行,所以正、逆反應速率的大小關系為v(正)>v(逆); (4)A.恒溫恒容充入He使壓強增大,參加反應的氣體的濃度不變,則反應速率不變,A錯誤; B.縮小體積,使壓強增大,參加反應氣體的濃度增大,B正確; C.恒溫恒壓充入He,體積增大,參加反應氣體的濃度減小,反應速率減小,C錯誤; D.平衡后加入

15、催化劑,反應速率增大,D正確。 15.近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣,2.5微米以下的細顆粒物(PM2.5)是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”??諝庵械腃O、SO2、氮氧化物等污染氣體會通過大氣化學反應生成PM2.5顆粒物。 (1) 用CaSO4代替O2與燃料CO反應,是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術,既可提高燃燒效率,又能得到較純的CO2,以便于被處理。反應①為主反應,反應②和③為副反應。 ⅰ.CaSO4(s)+4CO(g)==CaS(s)+4CO2(g) ΔH1=-189.2 kJ·mol-1 ⅱ.CaSO4(s)+CO(g)==CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)  ΔH2=

16、+210.5 kJ·mol-1 ⅲ.CO(g)== C(s)+CO2(g) ΔH3=-86.2 kJ·mol-1 反應2CaSO4(s)+7CO(g)==CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的ΔH=_________________ (2)已知由CO生成CO2的化學方程式為CO+O2CO2+O。其正反應速率為v正=K正·c(CO) ·c(O2),逆反應速率為v逆=K逆·c(CO2) ·c(O),K正、K逆為速率常數(shù)。在2500 K下,K正=1.21×105 L·s-1·mol-1,K逆=3.02×105 L·s-1·mol-1。則該溫度下上述反應的平衡常

17、數(shù)K值為________(保留小數(shù)點后一位小數(shù))。 (3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ·mol-1。在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下: 時間(min) 濃度(mol·L-1) 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 CO2 0 0.21 0.30 0.30 0

18、.36 0.36 ①0~10 min內,NO的平均反應速率v(NO)=___________________________________; ②30 min后只改變某一條件,反應達新平衡,根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____(選填字母); a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO c.適當縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑 ③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3∶3,則Q_____0 (填“>”、“=”或“<”)。 (4)利用如圖所示電解裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極室排出的溶液吸收NO2。

19、與電源b極連接的電極的電極反應式為____________________________________。 (5)NO2在一定條件下可轉化為NH4NO3和NH4NO2。相同溫度下,等濃度NH4NO3和NH4NO2兩份溶液,測得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小,分析可能的原因________________________。 【答案】-151.1 kJ·mol-10.40.042 mol·L-1·min-1bc<2HSO3—+2e—+2H+ ==S2O42—+2H2ONO2—水解呈堿性,對NH4+的水解起促進作用 或答出NO2—與NH4+氧化還原產生氮氣 【解析】(1)根據(jù)蓋斯定

20、律,①+②+③×2可得:2CaSO4(s)+7CO(g)==CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的△H=△H1+△H2+2△H3=-189.2 kJ·mol-1+210.5 kJ·mol-1+(-86.2 kJ·mol-1)2=-151.1 kJ·mol-1;(2)平衡常數(shù)K=;(3)①分析圖表數(shù)據(jù),0~10min內,NO的平均反應速率v(NO)==0.042 mol/(L?min);②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,圖表數(shù)據(jù)分析可知一氧化氮,氮氣,二氧化碳濃度都增大;a.加入一定量的活性炭是固體,對平衡無影響,故a不符合;b.通入一定量的NO,反

21、應正向進行,達到平衡后一氧化氮、氮氣、二氧化碳濃度增大,故b符合;c.適當縮小容器的體積,反應前后是氣體體積不變的反應,平衡不動,但個物質濃度增大,符合要求,故c符合;d.加入合適的催化劑,只能改變化學反應速率,不能改變平衡,濃度不變,故d不符合;故答案為:bc;③若30min后,達到平衡時容器中NO、N2、CO2的濃度之比2:1:1,升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,所以平衡逆向進行,逆向是吸熱反應,正反應方向是放熱反應Q<0; (4)根據(jù)圖中信息可知,與電源b極連接的電極上HSO3—得電子轉化為S2O42—,發(fā)生的電極反應式為2HSO3—+2e—

22、+2H+ ==S2O42—+2H2O;(5)NO2在一定條件下可轉化為NH4NO3和NH4NO2。相同溫度下,等濃度NH4NO3和NH4NO2兩份溶液,NO2—水解呈堿性,對NH4+的水解起促進作用 或答出NO2—與NH4+氧化還原產生氮氣,故測得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小。 16.甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)是用于驅動電動汽車的質子交換膜燃料電池的理想氫源,當前研究主要集中在提高催化劑活性和降低尾氣中CO含量,以免使燃料電池Pt電極中毒。重整過程發(fā)生的反應如下: 反應I CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH1 反應Ⅱ CH3OH(g)CO(g)+

23、2H2(g) ΔH2 反應Ⅲ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3 其對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,其中K2、K3隨溫度變化如下表所示: 125℃ 225℃ 325℃ K2 05535 1858 9939.5 K3 1577 137.5 28.14 請回答: (1)反應Ⅱ能夠自發(fā)進行的條件_______(填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”),ΔH1____ΔH3(填“>”、“<”或“=”)。 (2)相同條件下,甲醇水蒸氣重整制氫較甲醇直接分解制氫(反應Ⅱ)的先進之處在于__________________。 (3)在常壓

24、、Cat.1催化下,CH3OH和H2O混和氣體(體積比1∶1.2,總物質的量2.2mol)進行反應,tl時刻測得CH3OH轉化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示(CO、CO2的選擇性:轉化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比)。 注:曲線a表示CH3OH的轉化率,曲線b表示CO的選擇性,曲線c表示CO2的選擇性 ① 下列說法不正確的是__________。 A.反應適宜溫度為300℃ B.工業(yè)生產通常在負壓條件下進行甲醇水蒸氣重整 C.己知Cat.2催化劑具有更高催化活性,可提高甲醇平衡轉化率 D.添加CaO的復合催化劑可提高氫氣產率 ② 260℃時H2物質的

25、量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出300℃時至t1時刻H2物質的量隨時間的變化曲線。________________ (4)副產物CO2可以在酸性水溶液中電解生成甲酸,生成甲酸的電極反應式是:___________。 【答案】高溫>甲醇轉化率高;產物中氫氣含量高,一氧化碳含量低ABCCO2+2H++2e-==HCOOH 的產率降低,故錯誤; C.催化劑不能改變化學平衡狀態(tài),對于某溫度下的平衡轉化率,催化劑不能改變該溫度下的反應的平衡狀態(tài),只能縮短達到平衡的的時間,故錯誤;D.260℃之前,隨著溫度升高,甲醇的轉化率增大,260之后,隨著溫度升高,甲醇的轉化率幾乎不變,說明260℃之前催

26、化劑起著一定的性能,260℃之后催化性能降低,對于260℃之前的過程,添加氧化鈣的復合催化劑可提高氫氣產率,故正確。故選ABC;②溫度升高,化學反應速率加快,達到化學平衡的時間縮短,反應為放熱反應,溫度升高,不利于化學平衡正向移動,所以平衡時氫氣的產量降低,圖像應為: (4)二氧化碳可以在酸性水溶液中電解生成甲酸,碳的化合價降低,二氧化碳發(fā)生還原反應,所以電極反應為: CO2+2H++2e-==HCOOH。 17.“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。 (1)下列措施中,有利于降低大氣

27、中CO2濃度的有:_________。(填字母) a.減少化石燃料的使用 b.植樹造林,增大植被面積 c.采用節(jié)能技術 d.利用太陽能、風能 (2)將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多,如: a.6CO2 + 6H2OC6H12O6 b.CO2 + 3H2CH3OH +H2O c.CO2 + CH4CH3COOH d.2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O 以上反應中,最節(jié)能的是_____________,原子利用率最高的是____________。 (3)

28、文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下: 反應結束后,氣體中檢測到CH4和H2,濾液中檢測到HCOOH,固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。 CH4、HCOOH、H2的產量和鎳粉用量的關系如下圖所示(僅改變鎳粉用量,其他條件不變): 研究人員根據(jù)實驗結果得出結論: HCOOH是CO2轉化為CH4的中間體,即:CO2HCOOHCH4 ①寫出產生H2的反應方程式_______________________________________。 ②由圖可知,鎳粉是_______。(填字母) a.反應Ⅰ的催化劑 b.反應Ⅱ的催化劑 c.反應ⅠⅡ的催化劑 d.不是催化

29、劑 ③當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol,反應速率的變化情況是__________。(填字母) a.反應Ⅰ的速率增加,反應Ⅱ的速率不變 b.反應Ⅰ的速率不變,反應Ⅱ的速率增加 c.反應ⅠⅡ的速率均不變 d.反應ⅠⅡ的速率均增加,且反應Ⅰ的速率增加得快 e.反應ⅠⅡ的速率均增加,且反應Ⅱ的速率增加得快 f.反應Ⅰ的速率減小,反應Ⅱ的速率增加 【答案】abcdacce 18.工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中的能量變化;圖2表示一定溫度下,在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后

30、,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。 請回答下列問題: (1)在“圖1”中,曲線_______(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;沒有使用催化劑時,在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_________。 (2)從反應開始到建立平衡,v(CO)=________;達到平衡時,該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為______________。達到平衡后若保持其它條件不變,將容器體積壓 縮為0.5L,則平衡___________移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)。 (3)已知CH3OH(g)+3/2O2(g

31、)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g);ΔH=+44 kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式____________。 【答案】 b -91kJ/mol 0.075mol/(L·min) 12 正向 CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-281kJ/mol 【解析】(1)由圖像分析b的活化能比a的低,說明使用了催化劑,降低了反應的活化能,反應速率快,所以曲線b表示使用了催化劑;反應熱只與始態(tài)和終態(tài)有關,與反應途經無關。所以反應的反應熱不變,△H

32、=419 KJ/mol-510 KJ/mol=-91 KJ/mol;答案:b ;-91kJ/mol。 (3)①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-193kJ/mol,②?H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,所求熱化學方程式=①-②×2,32g的CH3OH(g)的物質的量是1mol,所以熱化學方程式為CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-281kJ/mol。 19.二氧化碳與氫氣催化合成甲醇,發(fā)生的反應為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) (1)已知:計算

33、上述反應的△H=______________kJ·mol-1。 (2)一定條件下,將n(CO2):n(H2)=1:1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中,下列事實可以說明該反應已達平衡的是_______________(填選項字母)。 A.容器內氣體密度保持不變 B.H2O(g)與CO2(g)的生成速率之比為1∶1 C.容器中壓強保持不變 D.該反應的平衡常數(shù)保持不變 (3)一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2,在不同催化劑作用下的反應I、反應II與反應III,相同時間內CO2轉化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如表所示,據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制下右圖

34、: (T5時,圖中C點轉化率為66.67%,即轉化了2/3) ① 催化劑效果最佳的反應是________________(填“反應I”,“反應II”,“反應III”)。 ② T3的b點v(正)______v(逆)(填 “>”, “<”, “=” )。 ③ T4的a點轉化率比T5 的c點高的原因是____________________________。 ④ 求溫度為T5時,該反應的平衡常數(shù)K =_______。要求在答題卡相應空白處寫出計算過程(結果保留三位有效數(shù)字) 【答案】 - 46 B C 反應I > 該反應為放熱反應,溫度升高,平衡逆向移動 3.70 L2/

35、mol2 平均相對分子質量增大,平均相對分子質量不變說明到達平衡,選項E正確;F.隨反應進行混合氣體物質的量減小,恒溫恒容下壓強減小,容器中壓強保持不變說明到達平衡,選項F正確,答案選:BCEF;(3)①相同溫度下,相同時間內反應Ⅰ中CO2轉化率越大,說明反應Ⅰ催化劑效果越好,故答案為:反應Ⅰ;②T4時處于平衡狀態(tài),正反應為放熱反應,溫度越高轉化率越小,T3平衡時轉化率應大于T4,a、b點轉化率相等,故b點向正反應進行.則b點v(正)>v(逆);③該7反應為放熱反應,溫度升高,平衡逆向移動,二氧化碳轉化率降低;④一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2,在溫度為T5時,平衡時C點二氧化碳轉化率為66.67%,則轉化的二氧化碳為1.2mol×66.67%=0.8mol,則: CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) 起始濃度(mol/L):0.6 1.8 0 0 變化濃度(mol/L):0.4 1.2 0.4 0.4 平衡濃度(mol/L):0.2 0.6 0.4 0.4 則平衡常數(shù)K====3.70 L2/mol2。

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