2022年高三化學上學期期末專題匯編 化學實驗

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1、2022年高三化學上學期期末專題匯編 化學實驗 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx山東德州)下列實驗方案不可行或結論不正確的是 ( ) A. 用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pH B. 通過觀察如圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕 C. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2 D. 向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸 2.(xx山東煙臺萊州一中)下列實驗合理的是 ( ) A. 分離苯和

2、溴苯的混合物 B. 制備少量氨氣 C. 配制一定濃度硫酸溶液 D. 收集CO2 3.(xx山東棗莊五中)關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是( ) A. 實驗室用裝置①制取氨氣 B. 裝置②可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色 C. 裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸 D. 裝置④是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生氧化反應 4.(xx山東棗莊一中)紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O)是重要的基本化工原料，應用領域十分廣泛． (1)實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分：FeO?Cr2O3)利用以下過程來制取．
①步驟I中反應的化學方

3、程式為： 4FeO?Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2=8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2 該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為　　　　　　．在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是　　　　　?。? A. 升高溫度 B. 通入過量的空氣 C. 將原料粉碎 D. 增加純堿的用量 ②步驟II中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2C rO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是　　　　　　． ③步驟III需將溶液的pH調至7～8并煮沸，其目的是　　　　　　． ④步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為： (2)將紅礬鈉與KC1固體1：2(物質的量比)混合

4、溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體，反應方程式為：Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知NaCl的溶解度受溫度影響小，K2Cr2O7的溶解度受溫度影響大)，基本實驗步驟為：①溶解；②　　　　　　；③　　　　　?。芾鋮s、結晶，過濾，得到K2Cr2O7晶體． 5.(xx山東棗莊五中)某實驗報告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是 ( ) A. 用溫度計測量出酒精的沸點為78.5℃ B. 用50mL量筒量取23.00mL濃鹽酸 C. 用廣泛pH試紙測得氯水的pH值為2.1 D. 用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g 6.(xx山東濰坊a卷)下

5、列有關實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是 ( ) 　選項 　實驗操作 　實驗現(xiàn)象 　解釋或結論 　A 　向AgCl沉淀中滴加KI溶液 沉淀變?yōu)辄S色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 　B 將SO2通入滴有酚酞的 NaOH溶液中 　溶液紅色褪去 SO2具有漂白性 　C 　常溫下銅片插入濃硫酸中 　無明顯現(xiàn)象 常溫下銅遇濃硫酸鈍化 　D 　向某溶液中加入過量鹽酸 　產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 　該溶液中一定含有CO32﹣ A. A B. B C. C D. D 7.(xx山東煙臺萊州一中)從下列實驗事實所得出的相應結論不

6、正確的是 ( ) 實驗事實 結論 A 鐵與硫單質生成FeS，與Cl2生成FeCl3 氧化性：Cl2＞S B 將CO2通入Na2SiO3到溶液中產(chǎn)生白色沉淀(HSiO3) 酸性：H2CO3＞H2SiO3 C 將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒 還原性：Mg＞C D 將無色溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀 原溶液一定有SO42﹣ A. A B. B C. C D. D 8.(xx山東青島)利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的是 ( ) A. 可制取氨氣 B. 可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

7、 C. 可制備Fe(OH)2并容易觀察到白色沉淀 D. 可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂自性、還原性 9.(xx山東德州)僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器和藥品任選)，能實現(xiàn)相應實驗目的是 ( ) 選項 實驗目的 玻璃儀器 A 驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 酒精燈、試管、導氣管 B 實驗室用濃氨水和生石灰制備氨氣 普通漏斗、燒杯、玻璃棒 C 測定NaOH溶液濃度 滴定管、錐形瓶、燒杯 D 分離乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、燒杯 A. A B. B C. C D. D 10.(xx山東淄博)下列實驗不能

8、達到預期目的是 ( ) A. 用溴水鑒別CO2和SO2 B. 用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl﹣和CO32﹣ C. 通過直接觀察焰色反應的顏色鑒定某單一溶液中是否含Na+ D. 用潤濕的pH試紙測定某酸溶液的pH 11.(xx山東棗莊五中)下列說法正確的是 ( ) A. 苯酚沾在手上，應立即用NaOH溶液清洗 B. 給試管中液體加熱時，液體不超過試管容積的 C. 向NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 D. 試管壁上的銀鏡可用稀硫酸洗滌 12.(xx山東棗莊滕州二中)下列實驗不能達到預期目的是 ( ) 序號

9、 實驗操作 實驗目的 A 濃、稀HNO3分別與Cu反應 比較濃、稀HNO3的氧化性強弱 B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀 C 測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH 比較氯、N的非金屬性強弱 D 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應速率的影響 A. A B. B C. C D. D 13.(xx山東棗莊一中)下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是 ( ) 選項

10、 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH4+ B 將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液．再向上層溶液中滴加溴水 實驗現(xiàn)象1：上層溶液中不變紅，下層溶液紫紅色 實驗現(xiàn)象2：上層溶液變紅 氧化性Br2＞Fe3+＞I2 C 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱 有磚紅色沉淀生成 淀粉已經(jīng)完全水解 D BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中過江，向濾渣中加入鹽酸 有氣體生成

11、 Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) A. A. B. B. C. C. D. D. 14.(xx山東濰坊b卷)下列有關實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是 ( ) 　選項 　實驗操作 　實驗現(xiàn)象 　解釋或結論 　A 　向AgCl沉淀中滴加KI溶液 沉淀變?yōu)辄S色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 　B 將SO2通入滴有酚酞的 NaOH溶液中 　溶液紅色褪去 SO2具有漂白性 　C 　常溫下銅片插入濃硫酸中 　無明顯現(xiàn)象 常溫下銅遇濃硫酸鈍化 　D 　向某溶液中加入過量鹽酸 　產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色

12、氣體 　該溶液中一定含有CO32﹣ A. A B. B C. C D. D 15.(xx山東濟南)下列各組中的實驗步驟及現(xiàn)象，能達到相應實驗目的是 ( ) A. 實驗目的：檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質，實驗步驟及現(xiàn)象：試樣白色沉淀沉淀不溶解 B. 實驗目的：制取氯氣并探究氯氣是否具有漂白性，實驗步驟及現(xiàn)象：MnO2和稀鹽酸氣體褪色 C. 實驗目的：證明酸性條件H2O2氧化性比I2強，實驗步驟及現(xiàn)象：碘化鈉溶液溶液變藍色 D. 實驗目的：探究濃度對于化學平衡的影響，實驗步驟及現(xiàn)象：FeCl3和KSCN混合溶液紅色變深 16.(xx山東煙臺)下列敘述正確的是 (

13、 ) A. 配制一定物質的量濃度的NaCl溶液，用托盤天平稱取NaCl固體5.85g B. 稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯壁緩慢加入濃硫酸中并不斷攪拌 C. 滴瓶中的滴管使用時，加完藥品后應將滴管洗凈后放回原瓶 D. 測量醋酸溶液的pH時用蒸餾水潤濕pH試紙，測得的pH偏大 17.(xx山東棗莊一中)節(jié)能減排是當下環(huán)境保護的重點． (1)將CO和氣態(tài)水通入一個體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，△H＜0，800℃，在2L恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料，達到平衡狀態(tài)，K=l．0． H2O

14、CO CO2 H2 n/mol 0.20 0.20 0 0 ①從起始經(jīng)過5min達到化學平衡時，用生成物CO2表示該反應的反應速率v(CO2)=　　　　　??；平衡時，容器中CO的轉化率為　　　　　?。? ②如圖表示上述反應在tl時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況．則t2時刻發(fā)生改變的條件可能是　　　　　?。?xx山東棗莊一中)對叔丁基苯酚
工業(yè)用途廣泛，可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等．實驗室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等為原料制備對叔丁基苯酚．實驗步驟如下：反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下： 步驟l：組裝儀器，用量筒量取2.

15、2mL叔丁基氯(過量)，稱取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝入滴液漏斗． 步驟2：向X中加入少量無水AlCl3固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞，迅速有氣體放出． 步驟3：反應緩和后，向X中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出． 步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產(chǎn)物，用石油醚重結晶，得對叔丁基苯酚1.8g． (1)儀器X的名稱為　　　　　?。? (2)步驟2中發(fā)生主要反應的化學方程式為　　　　　　．該反應過于激烈，放出大量熱，常使實驗的產(chǎn)率降低，可能的原因是　　　　　?。? (3)圖中倒扣漏斗的作用是　　　　　?。椒佑懈g性，能使蛋白質變性，若其溶液沾到皮膚上可用　　

16、　　　　洗滌． (4)在取用苯酚時發(fā)現(xiàn)苯酚凍結在試劑瓶中，可采取的措施為　　　　　?。? (5)下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是　　　　　　(填選項字母)． A. 量筒 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 分液漏斗E．長頸漏斗 (6)本實驗中，對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為　　　　　?。净瘜W--選修2化學與技術】 18.(xx山東棗莊滕州二中)下列說法正確的是 ( ) A. 苯酚沾在手上，應立即用NaOH溶液清洗 B. 給試管中液體加熱時，液體不超過試管容積的 C. 向NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 D. 試管壁上的銀鏡可用稀硫

17、酸洗滌 19.(xx山東棗莊)對下列實驗現(xiàn)象或實驗操作解釋正確的是 ( ) 選項 現(xiàn)象或操作 解釋 A 向KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液顏色變藍 氯氣與淀粉發(fā)生顯色反應 B 蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處 此位置指示的是被蒸餾物質的沸點 C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 說明該溶液中含有SO42﹣ D 向某物質的溶液中加入紫色石蕊試液，溶液變藍 說明該物質一定是堿 A. A B. B C. C D. D 20.(xx山東萊蕪)試管是最常用的化學儀器之一，下列清洗試管內壁吸附物質所用試劑錯

18、誤的是… ( ) A. 清洗試管內壁的MnO2﹣﹣雙氧水 B. 清洗試管內壁的Ag﹣﹣稀硝酸 C. 清洗試管內壁的Fe2O3﹣﹣稀鹽酸 D. 清洗試管內壁的S﹣﹣熱堿液 21.(xx山東棗莊滕州二中)某實驗報告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是 ( ) A. 用溫度計測量出酒精的沸點為78.5℃ B. 用50mL量筒量取23.00mL濃鹽酸 C. 用廣泛pH試紙測得氯水的pH值為2.1 D. 用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g 22.(xx山東臨沂)下列實驗操作與實驗目的或結論一致的是 ( ) 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗目的或

19、結論 A 將苯滴入溴水中，振蕩，靜置、溴水層褪色 苯和溴水發(fā)生加成反應 B 向BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) C 用酸度計分別測定SO2和CO2飽和溶液的pH前者小pH H2SO3酸性強于H2CO3 D 向含有少量FeCl3的溶液中加入足量CuO粉末，攪拌一段時間后過濾 除去CuCl2溶液中少量FeCl3 A. A B. B C. C D. D 23.(xx山東煙臺)下列實驗操作中正確的是( ) A. 圖甲所示，可得到干燥的氫氣 B. 圖乙所示，可以驗

20、證氯氣的漂白性 C. 圖丙所示，可以驗證SO2的漂白性 D. 圖丁所示，若石灰水變渾濁，證明混合氣體中一定含有CO2 24.(xx山東濟南)用下列實驗分離裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是 ( ) A. 用圖Ⅰ所示裝置除去CO2中含有的少量HCl B. 用圖Ⅱ所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C. 用圖Ⅲ所示裝置分離NaCl和Na2SO4的混合溶液 D. 用圖Ⅳ所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 25.(xx山東煙臺萊州一中)下列物質中的雜質(括號內為雜質)，不能用在空氣中加熱的方法除去的是 ( ) A. Na2O

21、2(Na2O) B. KCl(KClO3) C. Na2CO3(NaHCO3) D. NH4Cl(I2) 26.(xx山東德州)如圖，下列實驗表述正確的是 ( ) A. 圖l用于制取純凈的NO2氣體 B. 圖2用于研究溫度對化學平衡的影響 C. 圖3用于實驗室Cl2的收集 D. 圖4用于除去CO2氣體中的HCl雜質 27.(xx山東青島二中)如圖所示的裝置或操作正確的是( ) A. 用裝置①量取15.00mL的NaOH溶液 B. 用裝置②分離苯和水的混合物，苯應從下口流出 C. 用裝置③陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體 D. 關閉活塞a，從b處

22、加水，以檢查裝置④的氣密性 28.(xx山東臨沂)下列實驗裝置不能達到相應實驗目的是 ( ) A. 制取氯氣的發(fā)生裝置 B. 除去粗鹽溶液中的難溶物 C. 蒸干氯化鋁溶液制AlCl3?6H2O晶體 D. 除去氯氣中的少量氯化氫 29.(xx山東棗莊滕州二中)關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是( ) A. 實驗室用裝置①制取氨氣 B. 裝置②可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色 C. 裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸 D. 裝置④是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生氧化反應 30.(xx山東棗莊五中)下列實驗不能達到預期目的

23、是 ( ) 序號 實驗操作 實驗目的 A 濃、稀HNO3分別與Cu反應 比較濃、稀HNO3的氧化性強弱 B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀 C 測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH 比較氯、N的非金屬性強弱 D 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應速率的影響 A. A B. B C. C D. D 二、填空題(每題分，計分) 31.(xx山東濟南)如圖5個裝置都是

24、中學化學中常見的實驗裝置，某學習小組的同學欲用這些裝置進行常見物質的制取并探究其性質(圖中a、b、c表示止水夾)，請對其進行完善或評價，試回答下列問題： (1)將 A. C. E相連后，以濃鹽酸和　　　　　　(填寫名稱)為原料制取Cl2，儀器乙的名稱是　　　　　　． (2)利用(1)中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結論如表： 實驗序號 實驗操作 現(xiàn)象 結論 Ⅰ 將所得氯水滴入品紅溶液 品紅溶液褪色 氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性 Ⅱ 向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末 有無色氣泡產(chǎn)生 氯氣與水反應至少產(chǎn)生

25、一種酸性強于碳酸的物質 實驗Ⅰ獲得結論是否合理？　　　　　　(填“合理”或“不合理”)．若選“不合理”，請說明理由(若選“合理”，則無需填寫理由)：　　　　　?。? 實驗Ⅱ獲得結論是否合理？　　　　　　(填“合理”或“不合理”)．若選“不合理”，請說明理由(若選“合理”，則無需填寫理由)：　　　　　?。? (3)利用(1)中裝置還可設計一個簡單的實驗比較Cl﹣和S2﹣的還原性強弱．則C中預期出現(xiàn)的現(xiàn)象是　　　　　?。? (4)將 B. D. E裝置相連接(打開止水夾a和止水夾b，關閉止水夾c)，在B中盛裝濃硝酸和銅片(將銅片放在有孔塑料板上)，可制得NO2．一段時間后，欲用D裝置探究NO2

26、與水的反應，其操作步驟為：先　　　　　　，再　　　　　　以使燒杯中的水進入試管丁，觀察現(xiàn)象． 32.(xx山東棗莊五中)某化學興趣小組的同學用如圖所示實驗裝置進行實驗研究(圖中a、b、c表示止水夾)，請對其方案進行完善或評價． (1)實驗室將 B. C. E相連后，以濃鹽酸和　　　　　　為原料可制取Cl2． (2)利用實驗室常用方法制取氯氣，將 A. C. E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作如下，將現(xiàn)象①填入下表： 實驗 序號 實驗操作 現(xiàn)象 Ⅰ 將氯水滴入品紅溶液 ①　　　　　　 Ⅱ 氯水中加入

27、碳酸氫鈉粉末 有無色氣泡產(chǎn)生 ②請你評價： 實驗Ⅱ推出相應的結論是氯氣與水反應的產(chǎn)物具有酸性，是否合理？　　　　　　若不合理，請說明理由(若合理，無需填寫)：　　　　　?。? (3) A. C. E相連，可設計一個簡單的實驗，以驗證Cl﹣和Br﹣的還原性強弱，C中應放入的試劑是　　　　　?。? (4) B. D. E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片，可制得NO2，欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾　　　　　　，再打開止水夾c，雙手緊握(或微熱)試管丁，使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　． 33.(xx山東萊蕪)實驗是科學研究的基本

28、方法之一．利用實驗可以驗證某些設想的可行性，也可以針對實驗中發(fā)現(xiàn)的問題進行再探究． Ⅰ．某興趣小組設計實驗除去氯化鉀中含有等雜質離子，步驟如下： a．溶解；b．加入試劑至沉淀完全，煮沸；c．　　　　　　；d．加入鹽酸調節(jié)pH；e．　　　　　　(除Br﹣)；f．蒸干灼燒．請回答問題： (1)步驟c的操作是　　　　　　，e中加入的物質是　　　　　?。? (2)步驟b中，依次加入的沉淀劑是NH3?H2O、　　　　　　、　　　　　?。? (3)證明Fe3+已沉淀完全的操作是　　　　　?。? Ⅱ．某研究性學習小組用KSCN檢驗FeSO4溶液中的Fe2+時，加入過量濃HNO3，溶液的顏色變紅．但是將

29、紅色溶液放置一會則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體．對這一奇特現(xiàn)象同學們進行了以下探究． 【查閱資料】： (1)實驗室配制硫酸亞鐵溶液的方法是：取一定質量的綠礬(FeSO4?7H2O)置于燒杯中，　　　　　?。? (2)(SCN)2稱為擬鹵素，性質與鹵素單質相似，(SCN)2、Br2、C12、I2四種物質的氧化性強弱為：C12＞Br2＞(SCN)2＞I2 【提出假設】： 甲同學假設是FeSO4與NHO3作用；乙同學假設是　　　　　　與HNO3作用 【實驗驗證】： (1)大家經(jīng)過理性分析，認為甲同學的假設不成立．理由是　　　　　?。? (2)根據(jù)乙同學的假設，設計了如下實

30、驗方案進行驗證：向濃NHO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深色，突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體．繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色．將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體(是空氣中的主要成分之一)；向反應后的溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀． 請補充完整該反應的產(chǎn)物：H++NO3+SCN→　　　　　　+　　　　　　+　　　　　　+　　　　　　+H2O． 【實驗結論】：乙同學假設正確． 【實驗反思】： 用SCN﹣間接檢驗Fe2+時，加入的氧化劑除用HNO3外還可以選擇氯水等，通過該實驗探究可知

31、加入氧化劑的量要　　　　　　(填“少量”、“過量”)，若氯水過量可能發(fā)生的反應(用離子方程式表示)　　　　　　． 34.(xx山東德州)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1： (1)試劑X為　　　　　　(填化學式)，發(fā)生反應的離子反應方程式為　　　　　?。? (2)濾渣2的成分是　　　　　　(填化學式)． (3)操作3包括　　　　　　、冷卻結晶、　　　　　　、洗滌、干燥等一系列操作，在此過程中玻璃棒的作用是　　　　　　(填代號) ①引流②攪拌加速溶解③攪拌使溶

32、液受熱均勻，防止暴沸 (4)煅燒過程存在以下反應： 2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑ 利用圖2裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集． ①D中收集的氣體是　　　　　　(填化學式)． ②B中盛放的溶液可以是　　　　　　(填字母)． a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．KMnO4溶液d．稀硝酸 ③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式：　　　　　?。? 35.(xx山東德州)以電石渣(主要成分是Ca(OH)2，含SiO2以

33、及其它少量雜質)為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)合生產(chǎn)碳酸鈣的流程如圖1，回答下列問題： (1)電石渣溶于水形成電石渣漿時發(fā)生的主要反應的化學方程式為： (2)氯化過程的溫度控制在75～80℃，該過程主要反應的離子方程式為： (3)該流程中加入活性炭的作用是 (4)碳化過程中，先向溶液中通入氨氣，再通入CO2． ①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣．某學習小組選取如圖2所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣． 如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→　　　　　　、　　　　　　→　　　　　　、　　　　　　→i．其中與i相連漏斗的作用是　　　　　?。? ②實驗室中還

34、可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣如圖3，最適合完成該實驗的簡易裝置是　　　　　　(填編號) (5)副產(chǎn)品A的化學式為　　　　　?。? 36.(xx山東棗莊五中)由 C. Cu、FeCO3、銅銹[主要成分為Cu2(OH)2CO3]組成的固體混合物，進行了如圖所示的實驗過程： 回答下列問題： (1)無色氣體1的成分是：　　　　　?。? (2)混合物乙中加入NaNO3后，寫出一個可能產(chǎn)生無色氣體2的反應的離子方程式：　　　　　?。? (3)溶液X中含有的金屬陽離子是　　　　　　． (4)無色氣體3成分是　　　　　　，已知固體混合物丁的質量為5.6g，在標準狀況下無色氣體3的體積為

35、14.56L，求無色氣體3各成分的物質的量：　　　　　?。?寫出具體的計算過程) 37.(xx山東德州)Ⅰ化學是一門以實驗為主的科學，化學實驗是學習探究物質性質的基本方法之一． (1)化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是 ( ) A. 定性檢驗SO32﹣，可用HNO3酸化的BaCl2溶液 B. 配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度 C. 檢驗某溶液中是否含Cl﹣，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D. 酸性高錳酸鉀溶液經(jīng)常用鹽酸酸化 (2)下列有關說法中正確的有 ①用pH試紙測得氯水的pH為3.5 ②用瓷坩

36、堝高溫熔融NaOH固體 ③加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定含有NH4+ ④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe2+ ⑤實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，可用三氯化鐵溶液涂抹止血 Ⅱ(1)某溫度下，純水中c(H+)=2.0×10﹣7mol?L﹣1．該溫度下，0.9mol?L﹣1NaOH溶液與0.1mol?L﹣1HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后，溶液的pH=　　　　　?。? (2)向含有0.020molCH3COOH的溶液中加入0.020mol CH3COONa固體，溶液pH增大，主要原

37、因是　　　　　??；已知該混合溶液中c(Na+)＜c(CH3COO﹣)，則c(CH3COOH)　　　　　　c(CH3COO﹣)(用“＞”、“＜”、“=”符號填空)． (3)常溫下，向100mL 0.01mol?L﹣1HA溶液逐滴加入0.02mol?L﹣1MOH溶液，如圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)．回答下列問題： ①由圖中信息可知HA為　　　　　　酸(填“強”或“弱”)． ②K點對應的溶液中，c(M+)+c(MOH)=　　　　　　 mol?L﹣1． 38.(xx山東萊蕪)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗

38、滌劑等．某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)△H＜0．制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備． 注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質． (1)如用圖2裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是　　　　　　． (2)發(fā)生器用冰水冷卻的原因是　　　　　?。? (3)液體石蠟鼓泡瓶的作用是　　　　　　，從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是　　　　　　(填寫操作名稱)． (4)尾氣處理裝置如圖3所示．雙通玻璃管的作用：　　　

39、　　　；濃硫酸的作用：　　　　　　、　　　　　?。? (5)取因部分變質的而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.782g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.00g．則樣品中氨基甲酸銨與碳酸氫銨的物質的量之比為　　　　　?。? 三、解答題(每題分，計分) 39.(xx山東臨沂)保險粉(Na2S2O4)有強還原性，在空氣中易被氧化，但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定．某實驗小組利用如圖裝置制取保險粉(夾持裝置已省略) 將SO2氣體緩緩通入鋅粉﹣水懸浮液中生成ZnS2O4：待反應完全后，向三頸燒杯中加入18%NaOH的溶液，生成Na2S2O4和Zn(OH)2 請回

40、答下列問題： (1)實驗前先通一段時間的N2，目的是 (2)裝置B的作用是觀察SO2的生成速率，其中的液體可選擇　　　　　　(填代號) a．蒸餾水b．濃硫酸c．飽和NaHCO3溶液d．飽和NaHSO3溶液 (3)裝置D的作用是 (4)在一定溫度下，將足量的SO2氣體通入甲酸鈉(HCOONa)和NaOH的混合溶液中，也可得到保險粉，同時成成CO2氣體． ①寫出該反應的化學方程式 ②利用提供的試劑檢驗反應的混合氣體CO2則混合氣體依次通過試劑的順序為：混合氣體→　　　　　　品紅溶液→　　　　　　(填供選試劑的代號)．判斷混合氣體中含有CO2的實驗現(xiàn)象為 供選試劑：a．澄清石灰水b．

41、碳酸氫鈉溶液c．酸性高錳酸鉀溶液d．氫氧化鈉溶液 (5)驗證Na2S2O4具有強還原性，選用的最佳試劑為　　　　　　(填代號) a．鹽酸、Na2S溶液b．淀粉碘化鉀溶液c．H2O2溶液、BaCl2溶液d．氯水、AlNO3溶液 (6)保險粉(Na2S2O4)可以用于除去酸性廢水中的Cr2O72﹣，保險粉被氧化為硫酸鹽Cr2O72﹣轉化為Cr3+．若測得酸性廢水中Cr2O72﹣的物質的量濃度為0.01mol?L﹣1，則除去100mL酸性廢水中的Cr2O72﹣，理論上需要保險粉的質量　　　　　　g． 【化學-物質結構與性質】 40.(xx山東青島)下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”

42、制取NaHCO3的實驗步驟． 第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品． 第二步：先讓一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生． 第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體． 第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4C1晶體析出． (1)如圖所示裝置的連接順序是：a接　　　　　??；　　　　　　接　　　　　　；b接　　　　　?。? (2)A中常選用的固體反應物為　　　　　　；D中應選用的液體為　　　　　　 (3)第二步中必須先讓　　　　　　裝置先發(fā)生反應

43、(4)C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是　　　　　　 (5)第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是　　　　　　；其所得的NH4C1晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%～8%)，請設計一個簡單的實驗，證明所得固體的成分大部分是NH4C1．簡要寫出操作和現(xiàn)象：　　　　　?。? 41.(xx山東濰坊a卷)四氯化錫(SnCl4)是一種重要的化工產(chǎn)品．某化學實驗小組設計如下裝置制備SnCl4． 已知：①金屬錫熔點231℃，化學活潑性與鐵相似； ②干燥的氯氣與熔融金屬錫反應生成SnCl4，SnCl4的沸點114℃； ③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn2+易被氧

44、化． (1)試管Ⅱ中的試劑是　　　　　?。? (2)Ⅵ處裝置最好選用　　　　　　(填序號)． (3)實驗結束后，欲回收利用裝置I中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有 (4)甲同學認為V中產(chǎn)品可能含有SnCl2，請利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在SnCl2，簡要說明實驗操作和現(xiàn)象： ，則證明含有SnCl2，否則不含． 已知：MnO4的氧化性強于氯氣 供選擇的試劑：FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀鹽酸、Br2的四氯化碳溶液 (5)實驗用錫粒中含有雜質Cu．乙同學設計下列實驗測定錫粒的純度． 第一步：稱取7.5g錫粒溶入足量稀鹽酸中； 第二步：加入過量FeCl3

45、，將Sn2+氧化成Sn4+； 第三步：用1mol?L﹣1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應的表達式為(未配平)： Fe2++Cr2O72﹣+H+→Cr3++Fe3++H2O 第二步中發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　　， 若達到滴定終點時共消耗20mLK2Cr2O7溶液，試計算錫粒中錫的百分含量　　　　　?。? 42.(xx山東煙臺)易溶于水的三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]?3H2O可用于攝影和藍色印刷．以鐵屑為原料的制備流程如下： 請回答下列問題： (1)鐵屑中常含硫元素，加稀硫酸時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，下列吸收裝置正

46、確的是　　　　　?。? (2)制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是　　　　　　．若要從溶液中得到綠礬FeSO4?7H2O，必須進行的實驗操作是　　　　　　(按順序填寫)．a(chǎn)．過濾洗滌b．蒸發(fā)濃縮c．冷卻結晶d．灼燒e．干燥 (3)該晶體鹽在110℃可完全失去結晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應． ①分解得到的氣體產(chǎn)物用如下裝置進行實驗 裝置檢查氣密性后，先通一段時間N2，其目的為　　　　　　．結束實驗時先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，其目的為　　　　　?。畬嶒炦^程中觀察到 B. F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是　　　　　?。? ②分解得到的

47、固體產(chǎn)物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品．現(xiàn)設計下列三種實驗方案對該樣品進行物質含量測定． 【甲】a g樣品溶液得固體b g 【乙】a g樣品量氣測得氣體體積Va mL 【丙】a g樣品250mL溶液三次平均消耗0.1mol?L﹣1酸性KMnO4溶液Vb mL 你認為以上方案中　　　　　　無法確定樣品的組成，理由是　　　　　　． 43.(xx山東棗莊滕州二中)由 C. Cu、FeCO3、銅銹[主要成分為Cu2(OH)2CO3]組成的固體混合物，進行了如圖所示的實驗過程： 回答下列問題： (1)無色氣體1的成分是：　　　　　　．

48、(2)混合物乙中加入NaNO3后，寫出一個可能產(chǎn)生無色氣體2的反應的離子方程式：　　　　　?。? (3)溶液X中含有的金屬陽離子是　　　　　?。? (4)無色氣體3成分是　　　　　　，已知固體混合物丁的質量為5.6g，在標準狀況下無色氣體3的體積為14.56L，求無色氣體3各成分的物質的量：　　　　　　． 44.(xx山東濰坊b卷)化學是一門以實驗為基礎的科學． (1)下列有關實驗的敘述合理的是　　　　　　(填選項字母)． A. 用CCl4萃取溴水中的溴，有機層從分液漏斗下口放出 B. 實驗室里的定量儀器如：托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等均標有0刻度線 C. 用鑷子將一小塊金

49、屬鈉從試劑瓶中取出，用小刀切一小塊，立即放入水中觀察現(xiàn)象 D. 純凈的氫氣可以在氯氣中安靜的燃燒．產(chǎn)生淡藍色火焰．瓶口伴有白霧 E．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中 (2)用如圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是　　　　　　，氨氣與水接觸，即發(fā)生紅色噴泉．試用化學用語解釋噴泉為紅色的原因　　　　　?。? 45.(xx山東煙臺萊州一中)實驗室以含有少量鐵的粗銅粉和硫酸與硝酸的混合溶液為原料制備CuSO4?5H2O(膽礬)晶體．設計的工藝流程圖如圖1： 請回答下列問題：

50、(1)根據(jù)反應原理，操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理論配比(物質的量之比)為　　　　　?。僮鳍谥行枰袾O與　　　　　　氣體混合通入水中，混入該氣體的目的是　　　　　　(用化學方程式表示)． (2)溶液I中存在一定濃度的Fe3+、Cu2+，在該濃度時生成氫氧化物沉淀的pH如右表．操作③中某學生設計物質X為H2O，若加水調整溶液pH，則Fe(OH)3開始沉淀的pH　　　　　　1.9(填“＜”、“＞”或“=”)；而實際操作中一般不用此法調節(jié)溶液pH，其主要原因是　　　　　?。? 開始沉淀 沉淀完全 Fe3+ 1.9 3.2 Cu2+ 4.7 6.7 (3)操作④中物質Y

51、為　　　　　?。殚嗁Y料知CuSO4?5H2O的溶解度曲線如圖2所示，則操作⑤應采取的措施是蒸發(fā)濃縮、　　　　　　、過濾、洗滌、干燥等． (4)為測定膽礬中結晶水的數(shù)目，稱取25.0g膽礬品體在坩堝中加熱，固體質量隨溫度升高而變化的曲線如圖3．當固體質量為8.0g時，觀察到固體完全呈黑色．請列式計算開始稱取的膽礬中結晶水的數(shù)目． 46.(xx山東青島)化學實驗是化學學科學習、探究的基礎． (1)下列描述錯誤的是　　　　　　． a．為了防止試劑瓶內的試劑被污染，取用后多余的試劑一定都不能放回原試劑瓶 b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用時都需要檢漏 c．海帶中碘的提取時需要

52、對干海帶進行灼燒，此時需要用到的儀器有玻璃棒、燃燒匙、泥三角、三腳架、酒精燈 d．檢驗Na2SO3固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，觀察白色沉淀是否溶解 e．海帶中碘的提取時，對碘水中的碘進行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、無水酒精等有機溶劑 (2)某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、I﹣、A13+、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出； ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀鹽酸沉淀不溶解． ③向所

53、得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色．據(jù)此可以推斷：該溶液肯定存在的離子是：　　　　　　在②中產(chǎn)生的自色沉淀是：　　　　　?。? 47.(xx山東淄博)氯化銅用途廣泛，常用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等． (1)實驗室用如下裝置(部分加熱、夾持等裝置已略去)制備氯化銅固體． ①儀器z的名稱是　　　　　?。? ②檢驗裝置A氣密性的操作為：　　　　　?。? ③實驗過程中按照氣流方向儀器接口連接順序a→　　　　　　，實驗中D裝置的作用是　　　　　?。? (2)某研究小組模擬工業(yè)用粗銅(含雜質Fe)按下述流程制備無水CuCl2． 已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表： Fe3+

54、Cu2+ Fe2+ 開始沉淀的pH 2.7 4.4 7.0 沉淀完全的pH 3.7 6.4 9.6 ①溶液A中加入氧化劑X的目的是　　　　　?。? ②加試劑Y用于調節(jié)pH以除去雜質，則應調節(jié)pH范圍是　　　　　　，試劑Y可選用下列中的　　　　　　(填序號)． a．NaOH b．鹽酸c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 ③由溶液B制備無水CuCl2過程中的操作有：a．冷卻結晶；b．過濾洗滌；c．蒸發(fā)濃縮；d．在干燥HCl氣流中加熱．則其操作順序為　　　　　　(填寫序號)． 48.(xx山東棗莊滕州二中)某化學興趣小組的同學用如圖所示實驗裝置進行實驗研究(圖中a

55、、b、c表示止水夾)，請對其方案進行完善或評價． (1)實驗室將 B. C. E相連后，以濃鹽酸和　　　　　　為原料可制取Cl2． (2)利用實驗室常用方法制取氯氣，將 A. C. E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作如下，將現(xiàn)象①填入下表： 實驗 序號 實驗操作 現(xiàn)象 Ⅰ 將氯水滴入品紅溶液 ①　　　　　　 Ⅱ 氯水中加入碳酸氫鈉粉末 有無色氣泡產(chǎn)生 ②請你評價： 實驗Ⅱ推出相應的結論是氯氣與水反應的產(chǎn)物具有酸性，是否合理？　　　　　　若不合理，請說明理由(若合理，無需填寫)：　　　　　?。? (3) A

56、. C. E相連，可設計一個簡單的實驗，以驗證Cl﹣和Br﹣的還原性強弱，C中應放入的試劑是　　　　　?。? (4) B. D. E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片，可制得NO2，欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾　　　　　　，再打開止水夾c，雙手緊握(或微熱)試管丁，使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后觀察到的現(xiàn)象是　　　　　?。? 49.(xx山東濰坊b卷)四氯化錫(SnCl4)是一種重要的化工產(chǎn)品．某化學實驗小組設計如下裝置制備SnCl4． 已知：①金屬錫熔點231℃，化學活潑性與鐵相似； ②干燥的氯氣與熔融金屬錫反應生成SnCl4，SnCl4的沸點114

57、℃； ③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn2+易被氧化． (1)試管Ⅱ中的試劑是　　　　　　． (2)Ⅵ處裝置最好選用　　　　　　(填序號)． (3)實驗結束后，欲回收利用裝置I中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有 (4)甲同學認為V中產(chǎn)品可能含有SnCl2，請利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在SnCl2，簡要說明實驗操作和現(xiàn)象： ，則證明含有SnCl2，否則不含． 已知：MnO4的氧化性強于氯氣 供選擇的試劑：FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀鹽酸、Br2的四氯化碳溶液 (5)實驗用錫粒中含有雜質Cu．乙同學設計下列實驗測定錫粒的純度．

58、 第一步：稱取7.5g錫粒溶入足量稀鹽酸中； 第二步：加入過量FeCl3，將Sn2+氧化成Sn4+； 第三步：用1mol?L﹣1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應的表達式為(未配平)： Fe2++Cr2O72﹣+H+→Cr3++Fe3++H2O 第二步中發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　　， 若達到滴定終點時共消耗20mLK2Cr2O7溶液，試計算錫粒中錫的百分含量　　　　　　． 50.(xx山東青島二中)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2

59、，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用圖1所示裝置制備亞氯酸鈉．裝置②反應容器為三頸燒瓶． 完成下列填空： (1)組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：　　　　　?。? (2)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為　　　　　?。b置④中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　?。? (3)從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為： ①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②　　　　　　；③　　　　　　；④低于60℃干燥，得到成品． (4)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝． ①圖2是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖．則陽極產(chǎn)生C1O2的電

60、極反應為　　　　　?。? ②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標準狀況)時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為　　　　　　mol． (5)準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣)．將所得混合液配成250mL待測溶液．配制待測液需用到的定量玻璃儀器是　　　　　?。蝗?5.00mL待測液，用2.0mol?L﹣1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣)，以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為　　　　　　．重復滴定2次，測得

61、Na2S2O3溶液平均值為20.00mL．該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為　　　　　?。? 【化學-物質結構與性質】 51.(xx山東臨沂)鈷的化合物具有重要的經(jīng)濟價值，以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取Co3O4的一種工藝如下： 已知： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 開始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4 完全沉淀 4.0 9.7 9.2 5.2 請回答下列為題： (1)凈化除雜時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為 (2)通入NH3調節(jié)溶液pH為5.2﹣7.6，則操作

62、I獲得的濾渣成分為 (3)實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性，制備Co3O4時，選用的加料方式是　　　　　　(填代號)原因 a．將濾液與NH4HCO3溶液同時加入到反應容器中 b．將濾液緩緩加入到盛有NH4HCO3溶液反應容器中 c．將NH4HCO3溶液緩緩加入到盛有濾液的反應容器中 寫出生成Co3O4過程中方式反應的離子方程式 (4)實驗獲得的Co3O4經(jīng)充分洗滌干燥后，在空氣中燃燒可得到Co3O4． ①洗滌Co3O4沉淀的操作為 ②若洗滌不充分，Co3O4沉淀表面混有的雜質時最終產(chǎn)品的純度并無明顯影響，但燃燒時會造成環(huán)境污染，原因是 ③實驗室高溫燃燒時，用于盛放Co3O4固

63、體的儀器名稱是　　　　　?。? 52.(xx山東煙臺萊州一中)實驗室為探究鐵與濃硫酸的反應，并驗證SO2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗． 請回答下列問題： (1)實驗時A中導管a插入濃硫酸中，可使B中的溶液不發(fā)生倒吸．其原因是　　　　　?。? (2)B中酸性KMnO4逐漸褪色，則B中反應的離子方程式是　　　　　??；C中反應的化學方程式是　　　　　　． (3)D裝置的作用是　　　　　??；實驗結束時需從a導管通入大量空氣，其目的是　　　　　?。? (4)欲探究A裝置中反應后鐵元素的價態(tài)，設計實驗方案如下：將反應后試管中的溶液稀釋．取少許溶液，滴入3～5滴　　　　　　溶液，若溶液呈紅色，

64、則證明含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+；取少許溶液，滴入3～5滴　　　　　　溶液，若溶液褪色，則證明含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+．若實驗證明反應后的溶液中只含有Fe3+，則A中反應的化學方程式是　　　　　　． 53.(xx山東棗莊)已知綠礬(FeSO4?7H2O)受熱完全分解生成氧化鐵，水和氣體．某化學課外活動小組進行探究性實驗，所用的全部實驗儀器如圖(1)所示．請回答下列問題 (1)猜想生成氣體可能的組成為　　　　　?。? a．SO2b．O2c．SO3d．SO2和O2e SO2、SO3和O2，猜想的依據(jù)是　　　　　　． (2)從左至右連接實驗裝置，接口順序為　　　　　?。? (3)檢查

65、該裝置氣密性的方法是　　　　　?。? (4)取綠礬樣品質量為1.1120g進行實驗，待綠礬完全分解后發(fā)現(xiàn)C裝置的質量變化為0.7600g，量筒內水的體積如圖(2)所示，計作　　　　　　，據(jù)此推斷A中發(fā)生反應的化學方程式為 (5)裝置C的作用是　　　　　　，有同學質疑裝置C的作用，會產(chǎn)生系統(tǒng)誤差，你認為　　　　　　(填“會”或“不會”，改進的措施為　　　　　　(若認為不會，該空可以不填) 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx山東德州){關鍵字:山東期末}下列實驗方案不可行或結論不正確的是 ( ) A. 用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pH B. 通

66、過觀察如圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕 C. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2 D. 向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸 【考點】化學實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 用潤濕的pH試紙測定pH易導致誤差； B. 水柱升高，說明左邊裝置壓強減??； C. 從難溶電解質的溶解平衡分析； D. 醋酸為弱酸，不能完全電離，同pH時，醋酸濃度大． 【解答】解： A. 用潤濕的pH試紙測定pH，會導致溶液濃度減小，導致誤差，故A錯誤； B. 水柱升高，說明左邊裝置壓強減小，應是消耗氧氣的原因，發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確； C. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，生成溶解度更小的物質，則說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2，故C正確； D. 醋酸為弱酸，不能完全電離，同pH時，醋酸濃度大，等體積時生成氣體多，可通過生成氣體的體積判斷兩種酸的電離度，