2022年高中化學(xué) 第一章 第三節(jié) 化學(xué)鍵學(xué)案 新人教版必修2

2022年高中化學(xué) 第一章 第三節(jié) 化學(xué)鍵學(xué)案 新人教版必修2【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識與技能：1、初步掌握離子鍵的概念；2、初步了解電子式的書寫原則。過程與方法：1、自主探究：通過NaCl的生成過程理解離子鍵與的特征；2、能夠用電子式表示常見離子化合物的形成過程。情感、態(tài)度與價值觀：通過化學(xué)史學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)?！局R回顧】常見離子化合物： 【學(xué)習(xí)過程】一、離子鍵1、定義： 所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。2、成鍵微粒： ；3、離子鍵的實(shí)質(zhì)： 思考：NaCl和KCl、NaCl和MgCl2誰的離子鍵強(qiáng)度大？4、影響離子鍵強(qiáng)弱的因素： 5、離子化合物：由 通過 構(gòu)成的化合物。包括： 離子化合物中的陽離子可以是 或 ，但不能是 ；離子化合物中的陰離子可以是單核陰離子（ ）或原子團(tuán)（ ），注意：銨根離子和氫氧根離子不會生成離子化合物。【NH3·H2O不是離子化合物】思考：判斷化合物是否是離子化合物的方法是 二、電子式：1、定義： 的式子。2、電子式的表示方法：原子電子式：H Cl S Ar Mg 陽離子電子式：Na Mg2 陰離子電子式：Cl S2 H 原子團(tuán)電子式：OH NH4 離子化合物的電子式：將陰陽離子的電子式寫在一起，相同離子不合并，注意對稱NaCl K2O CaCl2 3、用電子式表示出離子化合物的形成過程：K2O CaCl2 注意：(1)首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。(2)箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo) ?！灸繕?biāo)檢測】A組1、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）A可溶于水B有較高的熔點(diǎn)C水溶液能導(dǎo)電 D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電2、最易形成陰離子的元素是（ ） ACl BF CNa DK3、與Ne核外電子排布相同的離子跟Ar核外電子排布相同的離子所形成的化合物是AMgBr2 BNa2S CKCl DKF4、一定能形成離子鍵的是（ ） A金屬元素的單質(zhì)與非金屬元素的單質(zhì)化合B只限于A和A的元素之間C活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素相互化合D任意兩種元素化合均可形成離子鍵5、下列各電子式中正確的是( )A氯原子 B硫離子 C鎂離子 D鋁原子6、下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是 （     ）A6和8            B11和13           C11和16           D12和177、下列不是離子化合物的是（ ） AH2O BCaI2 CKOH DNaNO3B組8、判斷并寫出下列粒子的符號（要求均含有10個電子）：(1)單核陽離子_ _ _；(2單核陰離子_ _； (3)含兩個原子核的分子_；(4)含兩個原子核的一價陰離子_ _；(5)含五個原子核的分子_；(6)含五個原子核的一價陽離子_ _；(7)含四個原子核的分子_（8）含四個原子核的一價陽離子 。9、A、B、C和D是同一周期的四種元素，A、B、C的原子序數(shù)依次相差1；A元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最活潑，能與水直接發(fā)生反應(yīng)。B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反應(yīng)。B元素的單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成BD2型化合物。根據(jù)以上事實(shí)回答：A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，C在周期表中的第_周期，_族，BD2 的電子式為_，A、C兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_。10、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。已知A與C，B 與D分別是同族元素，且B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的兩倍。請寫出：（1）A元素的名稱 ，B元素的符號 ；（2）C元素的單質(zhì)與A2B反應(yīng)的離子方程式： ；（3）C元素跟D元素形成的化合物的電子式： ；（4）寫出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應(yīng)的離子方程式 。11、某化合物XY2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為54，則XY2的化學(xué)式為_，電子式為_。12、X元素位于A族，原子核內(nèi)有12個中子，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%，Y元素原子的原子核外有9個電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是_，它是通過_鍵結(jié)合的，它形成過程的電子式為 第一章第三節(jié)第一課時答案【學(xué)習(xí)過程】一、 離子鍵1、相反電荷離子之間的相互作用；2、陰陽離子；3、靜電作用4、離子半徑越小、離子所帶電荷數(shù)越高、離子鍵越強(qiáng)。5、陰陽離子；離子鍵；活潑金屬的氧化物、活潑金屬的氫化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽； 金屬離子；NH4+；H+；Cl-、S2-、O2-等；OH-、SO42-、NO3-等； 熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姟６?、電子?、定義：在元素符號周圍用“ · ”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。2、3略【目標(biāo)檢測】1. D 2. B 3. BD 4.C 5. A 6. D 7A8.(1) Na+、Mg2+、Al3+ 、(2) O2-、F-、N3-、 (3) HF (4) OH- (5)CH4 (6) NH4+ (7) NH3 （8）H3O+281+119. Na 三、A Al(OH)3 + OH-=AlO2- +2H2O10. (1) 氫 O (2) 2Na +2H2O = 2Na+2OH- + H2(3) (4) H+ + HSO3- = SO2+H2O11. CaCl2 12. MgF2 離子第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第三節(jié) 化學(xué)鍵（第二課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識與技能：1、初步掌握共價鍵和化學(xué)鍵的概念；2、初步了解分子間作用力的知識。過程與方法：1、自主探究：通過HCl的行成過程理解共價鍵的特征；2、能夠用電子式表示常見共價化合物的形成過程。情感、態(tài)度與價值觀：通過化學(xué)史學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。【知識回顧】常見共價化合物： 【學(xué)習(xí)過程】 三、共價鍵1、概念： 叫共價鍵。（1）成鍵微粒： ；（2）相互作用： ；（3）成鍵條件： （4）影響共價鍵強(qiáng)弱的因素 2、共價化合物： 例如： 注意：含有共價鍵的物質(zhì)： 、 、 3、電子式：（1）含有共價鍵的分子的電子式：I2 N2 H2O NH3 CCl4 HClO H2O2 注意：非金屬原子可以形成的共用電子對數(shù)8最外層電子數(shù)（氫元素例外），例如：氯元素可以形成一對共用電子（HCl 、Cl2），硫元素可以形成兩對共用電子（H2S），氮元素可以形成三對共用電子（N2 、NH3），碳元素可以形成四對共用電子（CH4 、CO2 、CCl4）。（2）含有共價鍵的離子的電子式： Na2O2 NaOH NH4Cl （3）用電子式表示共價分子的形成過程：N2： ；： ；H2O： ； H2O2 ；4共價鍵的類型 (1)非極性鍵：由 原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力 ，共用電子對不偏向任何一個原子，成鍵原子 。如： (2)極性鍵：由 原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力 ，共用電子對偏向 原子，成鍵原子 。如： 5化學(xué)鍵： ?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)： 化學(xué)變化是以生成 為標(biāo)志，化學(xué)變化的發(fā)生必然存在 和 ，例：氯化銨受熱分解時破壞了 的離子鍵和銨根離子內(nèi)部 ，同時，生成了 共價鍵。注意：He、Ar、Ne、等稀有氣體分子中是否存在化學(xué)鍵？ 四、分子間作用力：分子間作用力是 的力，又稱范德華力。分子間作用力存在于 之間?；瘜W(xué)鍵存在于 之間。，分子間作用力比化學(xué)鍵 ，它對物質(zhì)的 有影響，一般來說，對于由分子構(gòu)成且組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)， 越大， 越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)沸點(diǎn)越高，例如：鹵素單質(zhì)，隨著 增大，它們的熔點(diǎn)沸點(diǎn)升高。氫鍵是存在于 分子、 分子、 分子之間的較強(qiáng)的作用力，它比分子間作用力強(qiáng)，比化學(xué)鍵弱得多，是特殊的分子間作用力。由于氫鍵的存在，第二周期非金屬（VA族VIIA族）氫化物的沸點(diǎn)出現(xiàn)了反常，由于氫鍵的存在，冰會浮在水面上。DNA的結(jié)構(gòu)和生理活性都與氫鍵的作用有關(guān)。【目標(biāo)檢測】A組1、下列說法中正確的是（ ）A、離子鍵是陰陽離子間存在的靜電引力B、失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C、在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原。D、電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小。2、下列敘述正確的是（ ）A、兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵。B、非金屬原子間不可能形成離子化合物。C、離子化合物中可能有共價鍵。 D、共價化合物中可能有離子鍵。3、以下敘述中錯誤的是（ ）A. 鈉原子與氯氣反應(yīng)生成食鹽后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B. 在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用C. 任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失D. 鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉后，體系的能量降低4、下列物質(zhì)中屬于含有極性共價鍵的離子化合物的是（ ）A、過氧化鈉 B、碘化氫 C、苛性鈉 D、氯化鉀5、下列分子中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是( ) A、次氯酸（HClO） B、CF2Cl2 C、三氟化硼（BF3） D、白磷（P4）6、下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價鍵的是：ANa2O2； BNaOH； CBaCl2； DH2SO4。7、下列分子中，屬于含有非極性鍵的分子是A.H2O；B.Cl2； C.CCl4；D.CO28、下列各組順序的排列不正確的是 A.離子半徑：NaMg2Al3F ； B.熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3C.酸性強(qiáng)弱：H3AlO3H2SiO4H2CO3H3PO4； D.熔點(diǎn)：NaClSiO2H2OCO29、X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是A、R 一定是共價化合物 B、R一定是離子化合物C、R可能是共價化合物或離子化合物 D、R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)10、當(dāng)?shù)馍A時，下列各項(xiàng)不發(fā)生變化的是A、分子間距離 B、分子間作用力 C、聚集狀態(tài) D、分子內(nèi)共價鍵11、x元素原子的L層比y元素原子的L層少3個電子，x元素原子的核外電子總數(shù)比y原子核外電子總數(shù)少5個，則x、y可形成的化合物是A離子化合物y(XO4)2 B離子化合物y2x3 C共價化合物xy2 D離子化合物y3x212、下列粒子的電子式書寫正確的是（ ）A BC D13、下列變化過程中，共價鍵被破壞的是A. 燒堿固體溶于水 B. 氯化氫氣體溶于水C. 二氧化碳變成干冰 D. 碘溶于酒精B組14、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A、氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B、分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C、由于NH3和H2O之間可形成分子間氫鍵，使氨在水中溶解度增大D、H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致15、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 A、光氣(COCl2) B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼16、元素X和Y元素周期素中處于相鄰周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為21，Y元素原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外電子數(shù)多5。則下列敘述不正確的是AX和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下電解可以得到兩元素的單質(zhì)BY元素的單質(zhì)不能和金屬氧化物反應(yīng)CX和Y能構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與過量H+反應(yīng)可以轉(zhuǎn)變?yōu)閅元素的陽離子DX元素的一種單質(zhì)能效地吸收太陽光線中的紫外線17、下列物質(zhì)的分子中，共用電子對數(shù)目最多的是（ ）AN2 BNH3 CH2O DCH418、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（ ）元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+6，-2A. L的金屬性比R的強(qiáng)B. M與T形成的化合物有兩性C. Q、T兩元素的氫化物分子間都存在氫鍵D. L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等19、下列說法不正確的是（ ）A含有碳元素的固體一般含有共價鍵B化合物中一定含有非金屬元素 C化合物晶體中有陽離子，則必定有陰離子，且一定有離子鍵D全部由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物20、下列說法正確的是（ ）.單質(zhì)分子中一定含有共價鍵 .由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中 不同元素組成的多原子分子中一定只含極性鍵常溫常壓下，只有一種非金屬元素組成的單質(zhì)呈液態(tài) 周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的 過渡元素不全是金屬元素 常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的 A B C 21、W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：寫出元素符號：W為_，X為_，Y為_，Z為_。W2Z是由_鍵組成的分子，其電子式為_。由Y、X、W組成的化合物中有_鍵和_鍵組成的_化合物。由W、X、Y、Z四種元素組成的化合物的化學(xué)式，；寫出這兩種物質(zhì)之間反應(yīng)的離子方程式22、A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A、E在周期表中處于同一縱行。已知：除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子；A與B，B與C都能生成由極性鍵形成的氣態(tài)常見的共價化合物；D與E則生成離子化合物，兩者離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。回答： (1)各元素名稱：A ，B ，C ，D ，E ；(2)C元素在周期表中屬第 周期， 族元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ；(3)D與B形成的化合物的電子式為 ，屬 化合物；(4)C與E形成的化合物的電子式為 和 離子化合物。23、.表中為短周期元素及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：元素氫化物的沸點(diǎn)（）60.733.410087.719.5484.9最高化合價+6+5+5+7最低化合價232311.A、B、Y均為上表中的元素。 .X是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素。.X與Y可形成化合物XY、XY2，二者可用于接觸法制備強(qiáng)酸甲；.A與B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制備強(qiáng)酸乙。（1）寫出一個表中所含電子數(shù)不同的兩種氫化物之間的反應(yīng)方程式                  。（2）元素氫化物的沸點(diǎn)低于元素氫化物的沸點(diǎn)原因是                     。（3）下列有關(guān)強(qiáng)酸甲、乙說法正確的是            。a.二者的濃溶液在常溫時均可用鐵或鋁制成的容器貯運(yùn)b.二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會變化c.工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸甲、乙時，都是用水來吸收相應(yīng)的氧化物d.二者的稀溶液均是強(qiáng)氧化劑（4）寫出工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙的過程中獲得AB的化學(xué)方程式： 。24、A、B、C、D、E、F均為周期表中前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大。A、D同主族，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，A+離子與C2離子的核外電子數(shù)之和等于D+離子的核外電子數(shù)，B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于 E原子的核外電子數(shù)，F(xiàn)與C或E都可形成FC2及FE2的離子化合物（1）用電子式表示FE2的形成過程_； （2）A、B、C、D、E、F元素之間可組成多種化合物，其中兩元素原子之間可形成四原子分子乙，其水溶液顯弱酸性，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（3）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，其中既含離子鍵又含共價鍵的是（寫出中學(xué)化學(xué)常見的三種化合物名稱） ；將其中一種物質(zhì)寫出其電子式_。 第一章第三節(jié)第二課時答案【學(xué)習(xí)過程】 三、共價鍵1、概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用（1）原子 ；（2）共用電子對；（3）一般發(fā)生在非金屬元素的原子之間，成鍵的原子中一般含有未成對的電子；（4）成鍵原子間共用電子對的對數(shù)越多、原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)2、以共價鍵結(jié)合形成的化合物；非金屬氧化物、部分金屬氧化物（如HgO）、酸、弱堿（如NH3·H2O、Fe(OH)3）、酸、少數(shù)鹽（如AlCl3）、有機(jī)物等注意：非金屬單質(zhì)中（稀有氣體除外）；共價化合物中；部分離子化合物中（含有原子團(tuán)的）3、電子式：略4、（1）同種元素的；相同；不顯電性；H2、O2、Br2所含共價鍵等 (2)不同種元素的；不同；吸引電子能力強(qiáng)的；顯電性；H2O、CO2、H2SO4等所含的共價鍵5化學(xué)鍵： 新物質(zhì)；舊化學(xué)鍵的斷裂；新化學(xué)鍵的形成；銨根離子和氯離子之間；氮?dú)涔矁r鍵；氯化氫中的H-Cl；不存在四、分子間作用力：存在于分子之間的微弱作用力；分子；原子或離子；微弱；物理性質(zhì)；摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）；分子間作用力；摩爾質(zhì)量；氫鍵：HF；H2O；NH3【目標(biāo)檢測】 1. D 2. AC 3. C 4. C 5. BD 6.D 7. B 8.AD 9.CD 10. D 11.D 12. AD 13.B 14. BC 15. A 16. B 17. D 18.AB 19. D 20A21. (1) W: H X: O Y: Na Z: S (2)極性共價鍵 (3) 離子 極性共價鍵 離子 （4）NaHSO4 NaHSO3 H+ + HSO3- = H2O + SO2+8626 22. (1) A: H B: C C: O D: F E: Na (2) 二 A C (3) 共價 (4） 離子 23. (1) NH3 + HCl = NH4Cl (2) 水分子與水分子之間能形成氫鍵，其作用力略大于范德華力（即硫化氫分子與分子間形成的分子間力）所以硫化氫的沸點(diǎn)低于水的沸點(diǎn)。高溫高壓催化劑 (3) a b：¨¨：¨¨：¨¨：-： Cl -：Ca2+-催化劑 (4) 3H2 + N22NH3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O24、（1） Cl + Ca + Cl Cl （2）H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 （3）氯化銨、硝酸銨、次氯酸鈉 寫氯化銨的電子式即可