《2022年高中化學(xué) 第一章 第三節(jié) 化學(xué)鍵學(xué)案 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 第一章 第三節(jié) 化學(xué)鍵學(xué)案 新人教版必修2（13頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高中化學(xué) 第一章 第三節(jié) 化學(xué)鍵學(xué)案 新人教版必修2【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識(shí)與技能：1、初步掌握離子鍵的概念；2、初步了解電子式的書寫原則。過程與方法：1、自主探究：通過NaCl的生成過程理解離子鍵與的特征；2、能夠用電子式表示常見離子化合物的形成過程。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過化學(xué)史學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。【知識(shí)回顧】常見離子化合物： 【學(xué)習(xí)過程】一、離子鍵1、定義： 所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。2、成鍵微粒： ；3、離子鍵的實(shí)質(zhì)： 思考：NaCl和KCl、NaCl和MgCl2誰的離子鍵強(qiáng)度大？4、影響離子鍵強(qiáng)弱的因素： 5、離子化合物：由 通過 構(gòu)成的化合物。包括： 離子化合
2、物中的陽離子可以是 或 ，但不能是 ；離子化合物中的陰離子可以是單核陰離子（ ）或原子團(tuán)（ ），注意：銨根離子和氫氧根離子不會(huì)生成離子化合物?！綨H3H2O不是離子化合物】思考：判斷化合物是否是離子化合物的方法是 二、電子式：1、定義： 的式子。2、電子式的表示方法：原子電子式：H Cl S Ar Mg 陽離子電子式：Na Mg2 陰離子電子式：Cl S2 H 原子團(tuán)電子式：OH NH4 離子化合物的電子式：將陰陽離子的電子式寫在一起，相同離子不合并，注意對(duì)稱NaCl K2O CaCl2 3、用電子式表示出離子化合物的形成過程：K2O CaCl2 注意：(1)首先考慮箭號(hào)左方原子的擺放，并寫出
3、它們的電子式。(2)箭號(hào)右方寫離子化合物的電子式。寫時(shí)要注意：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo) ?！灸繕?biāo)檢測(cè)】A組1、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）A可溶于水B有較高的熔點(diǎn)C水溶液能導(dǎo)電 D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電2、最易形成陰離子的元素是（ ） ACl BF CNa DK3、與Ne核外電子排布相同的離子跟Ar核外電子排布相同的離子所形成的化合物是AMgBr2 BNa2S CKCl DKF4、一定能形成離子鍵的是（ ） A金屬元素的單質(zhì)與非金屬元素的單質(zhì)化合B只限于A和A的元素之間C活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素相互化合D任意兩種元素化合均可形成離子鍵5、下列各電子式中正確的是( )A氯原
4、子 B硫離子 C鎂離子 D鋁原子6、下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（ ）A6和8 B11和13 C11和16 D12和177、下列不是離子化合物的是（ ） AH2O BCaI2 CKOH DNaNO3B組8、判斷并寫出下列粒子的符號(hào)（要求均含有10個(gè)電子）：(1)單核陽離子_ _ _；(2單核陰離子_ _； (3)含兩個(gè)原子核的分子_；(4)含兩個(gè)原子核的一價(jià)陰離子_ _；(5)含五個(gè)原子核的分子_；(6)含五個(gè)原子核的一價(jià)陽離子_ _；(7)含四個(gè)原子核的分子_（8）含四個(gè)原子核的一價(jià)陽離子 。9、A、B、C和D是同一周期的四種元素，A、B、C的原子序數(shù)依次相
5、差1；A元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最活潑，能與水直接發(fā)生反應(yīng)。B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反應(yīng)。B元素的單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成BD2型化合物。根據(jù)以上事實(shí)回答：A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，C在周期表中的第_周期，_族，BD2 的電子式為_，A、C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_。10、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。已知A與C，B 與D分別是同族元素，且B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的兩倍。請(qǐng)寫出：（1）A元素的名稱 ，B元素的符號(hào) ；（2）C元素的單質(zhì)與A2B反應(yīng)的離子方程式： ；（3）C元素跟D
6、元素形成的化合物的電子式： ；（4）寫出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應(yīng)的離子方程式 。11、某化合物XY2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為54，則XY2的化學(xué)式為_，電子式為_。12、X元素位于A族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%，Y元素原子的原子核外有9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是_，它是通過_鍵結(jié)合的，它形成過程的電子式為 第一章第三節(jié)第一課時(shí)答案【學(xué)習(xí)過程】一、 離子鍵1、相反電荷離子之間的相互作用；2、陰陽離子；3、靜電作用4、離子半徑越小、離子所帶電荷數(shù)越高、離子鍵越強(qiáng)。5、陰陽離子；離子鍵；活潑金屬的氧化物、活潑金屬的
7、氫化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽； 金屬離子；NH4+；H+；Cl-、S2-、O2-等；OH-、SO42-、NO3-等； 熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?。二、電子?、定義：在元素符號(hào)周圍用“ ”或“”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。2、3略【目標(biāo)檢測(cè)】1. D 2. B 3. BD 4.C 5. A 6. D 7A8.(1) Na+、Mg2+、Al3+ 、(2) O2-、F-、N3-、 (3) HF (4) OH- (5)CH4 (6) NH4+ (7) NH3 （8）H3O+281+119. Na 三、A Al(OH)3 + OH-=AlO2- +2H2O10. (1) 氫 O (2) 2Na +2H2O
8、 = 2Na+2OH- + H2(3) (4) H+ + HSO3- = SO2+H2O11. CaCl2 12. MgF2 離子第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第三節(jié) 化學(xué)鍵（第二課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識(shí)與技能：1、初步掌握共價(jià)鍵和化學(xué)鍵的概念；2、初步了解分子間作用力的知識(shí)。過程與方法：1、自主探究：通過HCl的行成過程理解共價(jià)鍵的特征；2、能夠用電子式表示常見共價(jià)化合物的形成過程。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過化學(xué)史學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)?！局R(shí)回顧】常見共價(jià)化合物： 【學(xué)習(xí)過程】 三、共價(jià)鍵1、概念： 叫共價(jià)鍵。（1）成鍵微粒： ；（2）相互作用： ；（3）成鍵條件： （4）影響共
9、價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素 2、共價(jià)化合物： 例如： 注意：含有共價(jià)鍵的物質(zhì)： 、 、 3、電子式：（1）含有共價(jià)鍵的分子的電子式：I2 N2 H2O NH3 CCl4 HClO H2O2 注意：非金屬原子可以形成的共用電子對(duì)數(shù)8最外層電子數(shù)（氫元素例外），例如：氯元素可以形成一對(duì)共用電子（HCl 、Cl2），硫元素可以形成兩對(duì)共用電子（H2S），氮元素可以形成三對(duì)共用電子（N2 、NH3），碳元素可以形成四對(duì)共用電子（CH4 、CO2 、CCl4）。（2）含有共價(jià)鍵的離子的電子式： Na2O2 NaOH NH4Cl （3）用電子式表示共價(jià)分子的形成過程：N2： ；： ；H2O： ； H2O2 ；4共價(jià)鍵
10、的類型 (1)非極性鍵：由 原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力 ，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，成鍵原子 。如： (2)極性鍵：由 原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力 ，共用電子對(duì)偏向 原子，成鍵原子 。如： 5化學(xué)鍵： 。化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)： 化學(xué)變化是以生成 為標(biāo)志，化學(xué)變化的發(fā)生必然存在 和 ，例：氯化銨受熱分解時(shí)破壞了 的離子鍵和銨根離子內(nèi)部 ，同時(shí)，生成了 共價(jià)鍵。注意：He、Ar、Ne、等稀有氣體分子中是否存在化學(xué)鍵？ 四、分子間作用力：分子間作用力是 的力，又稱范德華力。分子間作用力存在于 之間?；瘜W(xué)鍵存在于 之間。，分子間作用力比化學(xué)鍵 ，它對(duì)物質(zhì)的 有影響，一般來說，對(duì)于
11、由分子構(gòu)成且組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)， 越大， 越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)沸點(diǎn)越高，例如：鹵素單質(zhì)，隨著 增大，它們的熔點(diǎn)沸點(diǎn)升高。氫鍵是存在于 分子、 分子、 分子之間的較強(qiáng)的作用力，它比分子間作用力強(qiáng)，比化學(xué)鍵弱得多，是特殊的分子間作用力。由于氫鍵的存在，第二周期非金屬（VA族VIIA族）氫化物的沸點(diǎn)出現(xiàn)了反常，由于氫鍵的存在，冰會(huì)浮在水面上。DNA的結(jié)構(gòu)和生理活性都與氫鍵的作用有關(guān)?！灸繕?biāo)檢測(cè)】A組1、下列說法中正確的是（ ）A、離子鍵是陰陽離子間存在的靜電引力B、失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C、在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原。D、電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷
12、數(shù)增多而減小。2、下列敘述正確的是（ ）A、兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵。B、非金屬原子間不可能形成離子化合物。C、離子化合物中可能有共價(jià)鍵。 D、共價(jià)化合物中可能有離子鍵。3、以下敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A. 鈉原子與氯氣反應(yīng)生成食鹽后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B. 在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用C. 任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失D. 鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉后，體系的能量降低4、下列物質(zhì)中屬于含有極性共價(jià)鍵的離子化合物的是（ ）A、過氧化鈉 B、碘化氫 C、苛性鈉 D、氯化鉀5、下列分子中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是(
13、 ) A、次氯酸（HClO） B、CF2Cl2 C、三氟化硼（BF3） D、白磷（P4）6、下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是：ANa2O2； BNaOH； CBaCl2； DH2SO4。7、下列分子中，屬于含有非極性鍵的分子是A.H2O；B.Cl2； C.CCl4；D.CO28、下列各組順序的排列不正確的是 A.離子半徑：NaMg2Al3F ； B.熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3C.酸性強(qiáng)弱：H3AlO3H2SiO4H2CO3H3PO4； D.熔點(diǎn)：NaClSiO2H2OCO29、X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成
14、的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是A、R 一定是共價(jià)化合物 B、R一定是離子化合物C、R可能是共價(jià)化合物或離子化合物 D、R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)10、當(dāng)?shù)馍A時(shí)，下列各項(xiàng)不發(fā)生變化的是A、分子間距離 B、分子間作用力 C、聚集狀態(tài) D、分子內(nèi)共價(jià)鍵11、x元素原子的L層比y元素原子的L層少3個(gè)電子，x元素原子的核外電子總數(shù)比y原子核外電子總數(shù)少5個(gè)，則x、y可形成的化合物是A離子化合物y(XO4)2 B離子化合物y2x3 C共價(jià)化合物xy2 D離子化合物y3x212、下列粒子的電子式書寫正確的是（ ）A BC D13、下列變化過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A. 燒堿固體溶于水 B.
15、 氯化氫氣體溶于水C. 二氧化碳變成干冰 D. 碘溶于酒精B組14、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A、氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B、分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C、由于NH3和H2O之間可形成分子間氫鍵，使氨在水中溶解度增大D、H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致15、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 A、光氣(COCl2) B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼16、元素X和Y元素周期素中處于相鄰周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為21，Y元素原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外電子數(shù)多5。則下列敘述不正確的是AX和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下電
16、解可以得到兩元素的單質(zhì)BY元素的單質(zhì)不能和金屬氧化物反應(yīng)CX和Y能構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與過量H+反應(yīng)可以轉(zhuǎn)變?yōu)閅元素的陽離子DX元素的一種單質(zhì)能效地吸收太陽光線中的紫外線17、下列物質(zhì)的分子中，共用電子對(duì)數(shù)目最多的是（ ）AN2 BNH3 CH2O DCH418、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是（ ）元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+6，-2A. L的金屬性比R的強(qiáng)B. M與T形成的化合物有兩性C. Q、T兩元素的氫化物分子間都存在氫鍵D. L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等19、下列說法不正確的是（
17、 ）A含有碳元素的固體一般含有共價(jià)鍵B化合物中一定含有非金屬元素 C化合物晶體中有陽離子，則必定有陰離子，且一定有離子鍵D全部由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物20、下列說法正確的是（ ）.單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵 .由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中 不同元素組成的多原子分子中一定只含極性鍵常溫常壓下，只有一種非金屬元素組成的單質(zhì)呈液態(tài) 周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的 過渡元素不全是金屬元素 常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的 A B C 21、W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其
18、中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：寫出元素符號(hào)：W為_，X為_，Y為_，Z為_。W2Z是由_鍵組成的分子，其電子式為_。由Y、X、W組成的化合物中有_鍵和_鍵組成的_化合物。由W、X、Y、Z四種元素組成的化合物的化學(xué)式，；寫出這兩種物質(zhì)之間反應(yīng)的離子方程式22、A、B、C、D、E是相鄰三個(gè)周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A、E在周期表中處于同一縱行。已知：除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個(gè)電子；A與B，B與C都能生成由極性鍵形成的氣態(tài)常見的共價(jià)化合物；D與E
19、則生成離子化合物，兩者離子的電子層結(jié)構(gòu)相同?；卮穑?(1)各元素名稱：A ，B ，C ，D ，E ；(2)C元素在周期表中屬第 周期， 族元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ；(3)D與B形成的化合物的電子式為 ，屬 化合物；(4)C與E形成的化合物的電子式為 和 離子化合物。23、.表中為短周期元素及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：元素氫化物的沸點(diǎn)（）60.733.410087.719.5484.9最高化合價(jià)+6+5+5+7最低化合價(jià)232311.A、B、Y均為上表中的元素。 .X是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素。.X與Y可形成化合物XY、XY2，二者可用于接觸法制備強(qiáng)酸甲；.A與B可形成化合物AB、AB2，
20、二者可用于制備強(qiáng)酸乙。（1）寫出一個(gè)表中所含電子數(shù)不同的兩種氫化物之間的反應(yīng)方程式 。（2）元素氫化物的沸點(diǎn)低于元素氫化物的沸點(diǎn)原因是 。（3）下列有關(guān)強(qiáng)酸甲、乙說法正確的是 。a.二者的濃溶液在常溫時(shí)均可用鐵或鋁制成的容器貯運(yùn)b.二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會(huì)變化c.工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸甲、乙時(shí)，都是用水來吸收相應(yīng)的氧化物d.二者的稀溶液均是強(qiáng)氧化劑（4）寫出工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙的過程中獲得AB的化學(xué)方程式： 。24、A、B、C、D、E、F均為周期表中前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大。A、D同主族，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，A+離子與C2離子的核外電子數(shù)之和等于D+離子的核外電子數(shù)，B原子
21、與D+離子的核外電子數(shù)之和等于 E原子的核外電子數(shù)，F(xiàn)與C或E都可形成FC2及FE2的離子化合物（1）用電子式表示FE2的形成過程_； （2）A、B、C、D、E、F元素之間可組成多種化合物，其中兩元素原子之間可形成四原子分子乙，其水溶液顯弱酸性，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（3）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，其中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（寫出中學(xué)化學(xué)常見的三種化合物名稱） ；將其中一種物質(zhì)寫出其電子式_。 第一章第三節(jié)第二課時(shí)答案【學(xué)習(xí)過程】 三、共價(jià)鍵1、概念：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用（1）原子 ；（2）共用
22、電子對(duì)；（3）一般發(fā)生在非金屬元素的原子之間，成鍵的原子中一般含有未成對(duì)的電子；（4）成鍵原子間共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)越多、原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)2、以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物；非金屬氧化物、部分金屬氧化物（如HgO）、酸、弱堿（如NH3H2O、Fe(OH)3）、酸、少數(shù)鹽（如AlCl3）、有機(jī)物等注意：非金屬單質(zhì)中（稀有氣體除外）；共價(jià)化合物中；部分離子化合物中（含有原子團(tuán)的）3、電子式：略4、（1）同種元素的；相同；不顯電性；H2、O2、Br2所含共價(jià)鍵等 (2)不同種元素的；不同；吸引電子能力強(qiáng)的；顯電性；H2O、CO2、H2SO4等所含的共價(jià)鍵5化學(xué)鍵： 新物質(zhì)；舊化學(xué)鍵的斷裂；新化學(xué)鍵的形
23、成；銨根離子和氯離子之間；氮?dú)涔矁r(jià)鍵；氯化氫中的H-Cl；不存在四、分子間作用力：存在于分子之間的微弱作用力；分子；原子或離子；微弱；物理性質(zhì)；摩爾質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量）；分子間作用力；摩爾質(zhì)量；氫鍵：HF；H2O；NH3【目標(biāo)檢測(cè)】 1. D 2. AC 3. C 4. C 5. BD 6.D 7. B 8.AD 9.CD 10. D 11.D 12. AD 13.B 14. BC 15. A 16. B 17. D 18.AB 19. D 20A21. (1) W: H X: O Y: Na Z: S (2)極性共價(jià)鍵 (3) 離子 極性共價(jià)鍵 離子 （4）NaHSO4 NaHSO3 H+
24、+ HSO3- = H2O + SO2+8626 22. (1) A: H B: C C: O D: F E: Na (2) 二 A C (3) 共價(jià) (4） 離子 23. (1) NH3 + HCl = NH4Cl (2) 水分子與水分子之間能形成氫鍵，其作用力略大于范德華力（即硫化氫分子與分子間形成的分子間力）所以硫化氫的沸點(diǎn)低于水的沸點(diǎn)。高溫高壓催化劑 (3) a b：-： Cl -：Ca2+-催化劑 (4) 3H2 + N22NH3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O24、（1） Cl + Ca + Cl Cl （2）H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 （3）氯化銨、硝酸銨、次氯酸鈉 寫氯化銨的電子式即可
2022年高中化學(xué) 第一章 第三節(jié) 化學(xué)鍵學(xué)案 新人教版必修2
