高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題驗(yàn)收評估 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界試題

高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題驗(yàn)收評估 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界試題一、單項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，每小題4分，共20分)1(xx·中華中學(xué)模擬)下列分類或歸類正確的是()液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體ABC D2(xx·海安高級中學(xué)模擬)下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在109 m107 m之間B光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 DFe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的3(xx·如東高級中學(xué)模擬)已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是()A甲為C，X是O2B甲為SO2，X是NaOH溶液C甲為Cl2，X為FeD甲為Al，X為NaOH溶液4(xx·蘇北三市二調(diào))常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A無色溶液中：K、Na、Cu2、SOBc(OH)1013 mol·L1的溶液中：Al3、NO、I、ClC水電離產(chǎn)生的c(H)1013 mol·L1的溶液中：Na、Cl、NO、SOD0.1 mol·L1 FeSO4溶液中：K、NH、MnO、ClO5(xx·鹽城中學(xué)模擬)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()ACo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OBCl2FeI2=FeCl2I2C3Cl26FeI2=2FeCl34 FeI3D2Fe32I=2Fe2I2二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題只有12個(gè)正確選項(xiàng)，每小題6分，共30分)6(xx·蘇州期末調(diào)研)甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()甲乙丙戊ANH3O2NOH2OBFeH2OH2Fe2O3CAl2O3NaOH溶液NaAlO2溶液過量CO2DNa2O2CO2O2Na7(xx·泰州期末調(diào)研)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()無色溶液中：K、Na、CO、ClOpH2的溶液中：Fe2、Na、Mg2、NO加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH由水電離出的c(OH)1.0×1013 mol·L1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br含有較多Fe3的溶液中：Na、NH、SCN、HCOA BC D8(xx·無錫市秋學(xué)期高三期中考試)下列離子方程式書寫正確是的()A濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣：MnO24H2ClMn2Cl22H2OB電解氯化鎂溶液：2Cl2H2OCl2H22OHC氯化銀溶于氨水：AgCl2NH3·H2O=Ag(NH3)Cl2H2OD氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性：Ba2HSOOH=BaSO4H2O9(xx·海門中學(xué)模擬)向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣?。淀?#173;KI溶液中通入SO2氣體，溶液無明顯變化。則下列分析中正確的是()A白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e時(shí)生成1 mol白色沉淀C通入SO2時(shí)，SO2與I反應(yīng)，I作還原劑D上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2I2SO210(xx·高郵中學(xué)模擬)1 mol Cu2S與2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則最終反應(yīng)所得NO的物質(zhì)的量為()A4 mol B5 molC6 mol D7 mol三、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(12分)(xx·蘇州模擬)實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng)，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。請回答：(1)用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_。(2)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。生成0.1 mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子_個(gè)。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。(3)KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反應(yīng)生成Mn2和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品0.165 g，能與0.335 g Na2C2O4恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應(yīng))，該產(chǎn)品中KMnO4的純度為_。12(12分)某溶液中僅含有下表中的一些離子(不考慮水的電離和離子的水解)陽離子NaMg2Fe2Al3Fe3陰離子OHClCONOSO為鑒定這些離子，取少量溶液加入稀HCl，有無色氣體生成，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，且溶液中陰離子的種類不變。(1)通過分析該實(shí)驗(yàn)，能確定溶液中一定存在的陽離子是_；一定存在的陰離子是_。(2)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)通過對實(shí)驗(yàn)的分析，尚不能確定溶液中是否存在的陰離子是_，如何進(jìn)一步鑒別該離子是否存在？_。13(10分)(xx·無錫一中模擬)工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測定：在稀H2SO4中甲醇被Cr2O氧化成CO2和H2O，反應(yīng)式為：CH3OHCr2O8H=CO22Cr36H2O；過量的Cr2O可用Fe2與之完全反應(yīng)：_Cr2O_Fe2_H _Cr3_Fe3_H2O現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在H2SO4溶液中與25 mL 0.2 mol·L1K2Cr2O7溶液反應(yīng)，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L1FeSO4與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO4溶液9.6 mL。(1)配平第步的離子方程式_。(2)計(jì)算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。14(16分)(xx·淮陰中學(xué)模擬)某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H、Ag、Mg2、Al3、NH、Fe3可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。(1)探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)探究二：乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)5.6 L11.2 L22.4 Ln(Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln(Br)3.0 mol2.8 mol1.8 moln(I)x mol00當(dāng)通入Cl2的體積為5.6 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為_。答 案1選C氨水是混合物，錯(cuò)誤。CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物，正確。水銀是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤。C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體，正確。碘酒是溶液，不是膠體，錯(cuò)誤。綜上，C項(xiàng)正確。2選C用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒有。3選DA項(xiàng)，C和少量O2不充分燃燒生成CO，CO繼續(xù)和O2反應(yīng)生成CO2，CO2和C在高溫條件下生成CO，正確；B項(xiàng)，SO2和NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，繼續(xù)通入SO2，生成NaHSO3，NaHSO3 和NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，正確；C項(xiàng)，Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，正確；D項(xiàng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，再加入Al不反應(yīng)，不符合關(guān)系圖。4選CA項(xiàng)，Cu2有顏色，不能大量存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液呈酸性，NO氧化I而不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e2能被MnO、ClO氧化，錯(cuò)誤。5選CA項(xiàng)，Co2O3的氧化性強(qiáng)于氯氣，即Co2O3能氧化氯離子生成氯氣，反應(yīng)Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O可以發(fā)生；B項(xiàng)，碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，氯氣和碘化亞鐵反應(yīng)時(shí)，首先氧化碘離子，B中反應(yīng)可以發(fā)生；C項(xiàng)，碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，氯氣和碘化亞鐵反應(yīng)時(shí)，首先氧化碘離子，因此C中反應(yīng)不能發(fā)生；D項(xiàng)，鐵離子的氧化性強(qiáng)于碘離子，能把碘離子氧化生成單質(zhì)碘。 6選ACA項(xiàng)，NO不與水反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，發(fā)生轉(zhuǎn)化，正確；C項(xiàng)，NaAlO2溶液與過量的CO2生成Al(OH)3，得不到Al2O3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)，正確。7選C無色溶液中給出的四種離子能共存；酸性條件下，H與NO共同構(gòu)成HNO3，可以氧化Fe2，不能共存；能與Al放出H2的溶液為酸性或是堿性，但是HCO均不能存在；水的電離受到抑制，可能是外加酸或堿，但四種離子在酸性或堿性條件下均能存在；Fe3與SCN會(huì)形成Fe(SCN)3，F(xiàn)e3與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)。8選AC電解氯化鎂溶液時(shí)產(chǎn)生的OH會(huì)與Mg2結(jié)合生成白色的Mg(OH)2沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋇溶液中Ba2與OH以12比例出現(xiàn)，加入NaHSO4溶液至中性時(shí)，OH與H恰好反應(yīng)，而SO過量，正確的離子方程式是：Ba22HSO2OH=BaSO42H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9選D由題意可知發(fā)生的反應(yīng)為：Cu23I=CuII2。A項(xiàng)，白色沉淀為CuI，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生成2 mol白色沉淀，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通入SO2氣體，溶液無明顯變化，故SO2與I不反應(yīng)，錯(cuò)誤。10選A2 mol 1價(jià)的銅離子失去2 mol電子變成了2價(jià)，1 mol 2價(jià)硫離子失去8 mol電子變成了6價(jià)，2 mol 2價(jià)的鐵離子失去2 mol電子變成了3價(jià)，所有還原劑共失去了12 mol電子，只有氮元素得到電子，從5價(jià)變成2價(jià)，所以最終生成NO為12/34 mol，A正確。11解析：(1)反應(yīng)物為KOH、KClO3、MnO2，生成物為K2MnO4(錳酸鉀)和KCl、水，該反應(yīng)為6KOHKClO33MnO2=3K2MnO4KCl3H2O；(2)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中K2MnO42KMnO4MnO2，Mn元素的化合價(jià)一部分由6價(jià)升高為7價(jià)，另一部分由6價(jià)降低為4價(jià)，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12，生成0.1 mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1 mol×(64)×NA0.2NA或1.024×1023，由氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知氧化性為KMnO4K2MnO4MnO2；(3)KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反應(yīng)生成Mn2和CO2，設(shè)KMnO4的純度為x，則由電子守恒可知×(72)×2×(43)，解得x0.958。答案：(1)6KOHKClO33 MnO2=3K2MnO4KCl3H2O; (2)120.2NA或1.204×1023、 KMnO4>K2MnO4>MnO2 (3)0.95812解析：由題意知加入稀HCl，有無色氣體生成，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，該氣體是NO，該溶液中必含NO；陽離子中具有還原性的只有Fe2，則溶液中含F(xiàn)e2；因?yàn)镕e2會(huì)與OH、CO反應(yīng)，故溶液中不含OH、CO；反應(yīng)后溶液中陰離子的種類不變，故溶液中含Cl。由此分析知，該溶液中一定含F(xiàn)e2、Cl和NO。答案：(1)Fe2Cl和NO(2)3Fe24HNO=3Fe32H2ONO(3)SO取少量原溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO13解析：(1)根據(jù)方程式可知，Cr元素的化合價(jià)從6價(jià)降低到3價(jià)，得到3個(gè)電子；鐵元素的化合價(jià)從2價(jià)升高到3價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒可知，配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次是1、6、14、2、6、7。(2)由反應(yīng)可知，反應(yīng)剩余的n(Cr2O)n(Fe2)0.001 6 mol反應(yīng)消耗的n(Cr2O)0.005 0 mol0.0016 mol0.003 4 mol則：n(CH3OH)=0.003 4 molw(CH3OH)×100%90.7%答案：(1)1、6、14、2、6、7 (2)90.7%14解析：(1)向混合液中滴加NaOH溶液，一開始無沉淀生成，說明含有H；沉淀量最大時(shí)繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的量不變，說明含有NH，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀量減小直至消失，說明含有Al3，不含有CO、AlO(均可與Al3發(fā)生雙水解反應(yīng))，不能含有Ag、Mg2、Fe3(與OH形成的沉淀不能溶于NaOH溶液)；所涉及的反應(yīng)為：HOH=H2O，Al33OH=Al(OH)3，NHOH=NH3·H2O，Al(OH)3OH=AlO2H2O。由題目所給數(shù)據(jù)可得出H、NH、Al3的物質(zhì)的量之比為231。(2)當(dāng)通入Cl2的體積為5.6 L時(shí)，溶液中I還有剩余，即氯氣只與I反應(yīng)：Cl22I=I22Cl，生成0.5 mol Cl，Cl初始物質(zhì)的量是(2.50.5)mol2 mol，Br初始物質(zhì)的量是3 mol；當(dāng)通入Cl2的體積為11.2 L時(shí)，部分溴離子(0.2 mol)已被氧化：Cl22Br=Br22Cl，溴離子消耗氯氣為 0.1 mol，故所有的I共消耗Cl2：0.25(0.250.1)0.4 mol，即原溶液中的I是0.8 mol，則原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比是10154。答案：(1)H、NH、Al3 231CO、AlOAl(OH)3OH=AlO2H2O(2)Cl22I=I22Cl10154