高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型6 蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷

高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型6 蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷1已知25 、101 kPa時(shí)，1 mol H2與溴蒸氣完全反應(yīng)生成氣態(tài)溴化氫放出能量Q kJ，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()。AH2(g)Br2(g)=2HBr(g) H2Q kJ·mol1BH2(g)Br2(l)=2HBr(g)HQ kJ·mol1C.H2(g)Br2(g)=HBr(g) H kJ·mol1DHBr(g)=H2(g)Br2(g) H kJ·mol1解析要注意H的“”、“”號(hào)及H和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。答案D2(xx·湛江聯(lián)考)下列說(shuō)法或表示方法正確的是()。A反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B已知：H2S(g)aO2(g)=xbH2O(l)H，若H表示H2S的燃燒熱，則x為SO2(g)C已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H98.3 kJ·mol1，在密閉容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，充分反應(yīng)后放出49.15 kJ的熱量D由石墨比金剛石穩(wěn)定可得：C(s，金剛石)=C(s，石墨)H>0解析反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定不能自發(fā)進(jìn)行，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中1 mol SO2和0.5 mol O2不可能完全反應(yīng)，放出的熱量小于49.15 kJ，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤。由于石墨比金剛石穩(wěn)定，所以物質(zhì)的量相等時(shí)，金剛石的能量高，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，H<0，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案B3已知一定條件下斷裂1 mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：HH436 kJ；ClCl243 kJ；HCl431 kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是()。A2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的反應(yīng)熱H<0BH(g)Cl(g)=HCl(g)H431 kJ·mol1C相同條件下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H相等DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ解析A項(xiàng)，H431 kJ·mol1×2436 kJ·mol1243 kJ·mol1183 kJ·mol1>0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，斷裂HCl鍵要吸熱，則生成HCl鍵時(shí)要放熱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)熱單位為“kJ·mol1”，錯(cuò)誤。答案C4 (xx·豫東名校聯(lián)考)下列各組變化中，H或Q前者小于后者的一組是()。CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H22H2 (g)O2(g)=2H2O(l)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H2t 時(shí)，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A B C D解析中生成液態(tài)水放出的熱量多，但H為負(fù)值 ，所以H1<H2；中H12H2<0；中恒壓條件下反應(yīng)進(jìn)行的程度大，放出的熱量多；中H1>0，H2<0。答案A5在298 K、100 kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)= 4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是()。AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2解析將題給熱化學(xué)方程式依次標(biāo)記為、，由于×2，因此由蓋斯定律可得：H3H12H2，選項(xiàng)A正確。答案A6下列反應(yīng)中符合下圖圖像的是()。AN2(g)3H2(g)2NH3(g)HQ1 kJ·mol1(Q1>0)B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)HQ2 kJ·mol1(Q2>0)C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)HQ3 kJ·mol1(Q3>0)DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)HQ4 kJ·mol1(Q4>0)解析根據(jù)圖示可得升高溫度平衡向著生成物方向(吸熱方向)移動(dòng)，增加壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向(氣體總量減少的方向)移動(dòng)，對(duì)照選項(xiàng)，只有選項(xiàng)B符合。答案B7(xx·珠海一模)已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 kJ·mol1，H2SO4(濃，aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H2m kJ·mol1。下列說(shuō)法正確的是(雙選)()。A上述熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量BH1>H2CH257.3 kJ·mol1D|H1|>|H2|解析熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，A項(xiàng)正確；濃硫酸溶于水放熱，故含 mol H2SO4的濃H2SO4與1 mol NaOH反應(yīng)時(shí)，放出的熱量大于57.3 kJ，但是H為負(fù)值，所以H1>H2，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)。答案AB8(xx·廣東中山質(zhì)量檢測(cè)，12)已知反應(yīng)：101 kPa時(shí)，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ·mol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ·mol1下列結(jié)論正確的是(雙選)()。A碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ·mol1B的反應(yīng)熱為221 kJ·mol1C1 mol H(aq)與1 mol OH(aq)的總能量高于1 mol H2O(l)的能量D濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol1解析碳完全燃燒放出的熱大于反應(yīng)中的熱效應(yīng)，故A正確。為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為221 kJ·mol1，故B錯(cuò)誤。D中濃硫酸稀釋要放熱，故D錯(cuò)誤。答案AC化學(xué)驛站吸熱放熱對(duì)正負(fù)，標(biāo)好狀態(tài)定系數(shù)，按照目標(biāo)變形式，蓋斯定律用處大。