2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 課時(shí)3 鹽類(lèi)的水解練習(xí)

2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 課時(shí)3 鹽類(lèi)的水解練習(xí)一、選擇題10.1 mol·L1AlCl3溶液，溫度從20 升高到50 ，濃度增幅最大的離子是()AClBAl3CHDOH解析升高溫度，有利于Al3水解，溶液的酸性增強(qiáng)，c(H)增大。答案C2同溫度同濃度的下列溶液中，c(NH)最大的是()ANH4Al(SO4)2 BCH3COONH4CNH4Cl DNH3·H2O解析NH3·H2O為弱電解質(zhì)，NH4Al(SO4)2、CH3COONH4、NH4Cl為強(qiáng)電解質(zhì)，且Al3抑制NH的水解，CH3COO促進(jìn)NH的水解，故同溫度同濃度的四種溶液中c(NH)的大小順序?yàn)椋篘H4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O，A對(duì)。答案A3下列各離子RRR3RHRH(R表示不同的元素)都有10個(gè)電子，其中不會(huì)破壞水的電離平衡的有()A僅有B僅有CD解析R代表F，R代表Na，R3代表Al3，RH代表NH，RH代表OH，除Na外，都會(huì)破壞水的電離平衡。答案B4下列各式中屬于正確的水解方程式的是()ANHH2ONH3·H2OHBS22H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOH=CH3COOH2O解析選項(xiàng)B為二元弱酸根離子的水解，要分步書(shū)寫(xiě)，故錯(cuò)誤，正確的水解方程式為S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH；選項(xiàng)C為電離方程式；選項(xiàng)D為酸堿中和反應(yīng)的離子方程式。答案A5下列說(shuō)法不正確的是()A明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B水解反應(yīng)NHH2ONH3·H2OH達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D鹽類(lèi)水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)解析明礬溶液中鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以作凈水劑，故A正確；水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，水解反應(yīng)NHH2ONH3·H2OH達(dá)到平衡后，升溫平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中金屬陽(yáng)離子均水解，水解產(chǎn)物中都有氯化氫，加熱氯化氫揮發(fā)得到金屬的氫氧化物沉淀，制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將其溶液直接蒸干的方法，故C正確；鹽類(lèi)水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，故D正確。答案B6(2017·婁底名校聯(lián)考)下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體ABCD解析中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；HCO與Al3兩種離子可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅與堿反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉會(huì)將瓶塞與瓶口黏合而打不開(kāi)，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會(huì)得到Al2O3固體)。答案D7(2017·撫順六校聯(lián)考)常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A當(dāng)溶液中c(CH3COO)c(Na)時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)B當(dāng)溶液中c(CH3COO)c(Na)時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量C當(dāng)溶液中c(CH3COO)c(Na)>c(H)c(OH)時(shí)，一定是醋酸過(guò)量D當(dāng)溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量解析當(dāng)溶液中c(CH3COO)c(Na)時(shí)，根據(jù)電荷守恒可得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，溶液中還存在醋酸分子，則一定是醋酸過(guò)量，A、B項(xiàng)錯(cuò)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，當(dāng)氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，也符合。答案C8常溫下，現(xiàn)有0.01 mol·L1 NaHY(酸式鹽，Y表示原子或原子團(tuán))溶液，下列說(shuō)法正確的是()A溶液一定呈酸性B溶液中一定存在：Y2H2OOHHYC溶液加水稀釋?zhuān)x子濃度都減小D溶液中：c(Na)c(Y2)解析A項(xiàng)，溶液的酸堿性取決于HY水解程度和電離程度的大小；B項(xiàng)，HY不一定是弱酸的酸式根；C項(xiàng)，若溶液呈酸性，c(OH)增大，若溶液呈堿性，c(H)增大。答案D9常溫下，對(duì)于pH均為5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列說(shuō)法正確的是()A兩溶液稀釋10倍后，pH相等B兩溶液加熱至相同的溫度后，pH相等C兩溶液中各加入等體積的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D兩溶液中水的離子積相等解析HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋10倍后，H濃度變?yōu)樵瓉?lái)的，NH4Cl溶液中NH發(fā)生水解作用，稀釋10倍后，水解程度增大，H濃度大于原來(lái)的，A項(xiàng)錯(cuò)；加熱，HCl溶液中H濃度不變，NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大，H濃度增大，B項(xiàng)錯(cuò)；NaOH溶液與鹽酸恰好反應(yīng)，溶液呈中性，NH4Cl溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成NH3·H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液為酸性，C項(xiàng)錯(cuò)；水的離子積與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積不變，D項(xiàng)正確。答案D10能夠使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的條件是()A加水 B升溫C加壓 D加CH3COONa固體解析CH3COOH2OCH3COOHOH；加水時(shí)該平衡雖然正移，但離子濃度減小，c(OH)減小，pH減??；升溫平衡正移，c(OH)增大，pH增大；加壓時(shí)水解平衡幾乎無(wú)影響；加CH3COONa固體，使c(CH3COO)增大，水解平衡正移，c(OH)增大，pH增大，但水解程度是減小的。答案B11欲使0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO)、c(HCO)都減少，其方法是()A通入二氧化碳?xì)怏wB加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體D加入飽和石灰水溶液解析A項(xiàng)，通入CO2氣體，c(HCO)增大；B項(xiàng)，加入NaOH固體，c(CO)增大；C項(xiàng)，通入HCl氣體，c(H)增大；D項(xiàng)，由于Ca2OHHCO=CaCO3H2O、HOHH2O，所以c(H)、c(CO)、c(HCO)均減小。答案D12已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中()A水的電離程度始終增大Bc(NH)/c(NH3·H2O)先增大再減小Cc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變D當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH)c(CH3COO)解析由CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等可知當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒知c(CH3COO)c(OH)c(NH)c(H)，則c(CH3COO)c(NH)，D項(xiàng)正確；開(kāi)始滴加氨水時(shí)，水的電離程度增大，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，水的電離程度最大，再繼續(xù)滴加氨水時(shí)，水的電離程度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性減弱，堿性增強(qiáng)，c(OH)增大，由NH3·H2ONHOH可知K，故減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原子守恒知n(CH3COO)與n(CH3COOH)之和不變，但滴加氨水過(guò)程中，溶液體積不斷增大，故c(CH3COO)與c(CH3COOH)之和減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D二、填空題13回答下列問(wèn)題：(1)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=HHB；HBHB2。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)c(Na)Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)(2)下表為幾種酸的電離平衡常數(shù)CH3COOHH2CO3H2S1.8×105K14.3×107K25.6×1011K19.1×108K21.1×1012則pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)，少量CO2與NaHS反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析(1)根據(jù)物料守恒得：c(B2)c(HB)0.1 mol/L，故A正確；HB不會(huì)進(jìn)一步水解，所以溶液中沒(méi)有H2B分子，故B錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH)c(H)c(HB)，故C正確；根據(jù)電荷守恒得c(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)，故D錯(cuò)誤。(2)CH3COONa、Na2CO3、NaHS都是強(qiáng)堿弱酸鹽，相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液對(duì)應(yīng)的酸越弱水解程度越大，pH越大，所以相同濃度的三種溶液，pH大小關(guān)系為：Na2CO3>NaHS>CH3COONa，pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是：c(Na2CO3)<c(NaHS)<c(CH3COONa)；向NaHS溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3>H2S>HCO，故反應(yīng)生成H2S和碳酸氫鈉，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSH2OCO2=H2SNaHCO3。答案(1)AC(2)c(CH3COONa)>c(NaHS)>c(Na2CO3)HSH2OCO2=H2SHCO1410 時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50 pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強(qiáng)。乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。丙同學(xué)認(rèn)為：甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙的判斷正確。試劑X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清石灰水(2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ，若溶液的pH_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3 ，則甲的判斷正確。(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ，丙斷言_(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的，理由是_。(4)關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_。ac(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)cHCO的電離程度大于HCO的水解程度解析(4)在NaHCO3溶液中，存在下列變化：NaHCO3=NaHCO、HCOH2OH2CO3OH、HCOCOH、H2OHOH。從題目提供的信息可以看出，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO的水解程度大于其電離程度。根據(jù)物料守恒得c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)；根據(jù)電荷守恒得c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。答案大于(1)B(2)等于(3)乙常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150 (4)a15在室溫下，下列五種溶液：0.1 mol·L1 NH4Cl溶液0.1 mol·L1 CH3COONH4溶液0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液0.1 mol·L1 NH3·H2O和0.1 mol·L1 NH4Cl混合液0.1 mol·L1氨水請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：(1)溶液呈_(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是_(用離子方程式表示)。(2)溶液中c(NH)的大小關(guān)系是_(填“”、“”或“”)。(3)在溶液中_(離子)的濃度為0.1 mol/L；NH3·H2O和_(離子)的濃度之和為0.2 mol/L。(4)室溫下，測(cè)得溶液的pH7，則說(shuō)明CH3COO的水解程度_(填“”、“”或“”，下同)NH的水解程度，CH3COO與NH濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO)_c(NH)。(5)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。寫(xiě)出酸H2A的電離方程式：_。若溶液M由10 mL 2 mol·L1 NaHA溶液與10 mL 2 mol·L1 NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH_(填“”、“”或“”)7。解析(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”的原則，NH4Cl溶液顯酸性。(2)CH3COONH4溶液中，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子的水解，而NH4HSO4溶液中NH4HSO4電離出來(lái)的氫離子抑制銨根離子的水解，所以后者中銨根離子濃度大。(3)因?yàn)槁入x子在溶液中不變化，所以其濃度為0.1 mol/L；根據(jù)原子守恒可知，含N原子微粒的總物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L，而N原子的存在形式為NH3·H2O和NH。(4)溶液的pH7，說(shuō)明CH3COO水解生成的OH的物質(zhì)的量等于NH水解生成的H的物質(zhì)的量，即二者水解程度相同；根據(jù)電荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)c(NH)c(H)，因?yàn)閏(H)c(OH)，故c(CH3COO)c(NH)。(5)由溶液中存在的微?？芍琀2A為二元弱酸，分步電離。NaHA和NaOH恰好反應(yīng)生成Na2A，溶液顯堿性。答案(1)酸NHH2ONH3·H2OH(2)(3)Cl NH(4)(5)H2AHHA，HAHA2