2022高考化學 難點剖析 專題07 離子反應圖像練習

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1、2022高考化學 難點剖析 專題07 離子反應圖像練習 1．已知向溶液X中滴加溶液Y可生成兩種沉淀，所得沉淀的物質的量(n)與所加入的溶液Y的體積(V)的關系如圖所示，則X、Y分別為（ ） A B C D X NH4Al(SO4)2 Ba(OH)2 明礬 Ba(AlO2)2 Y Ba(OH)2 明礬 Ba(OH)2 硫酸鋁 【答案】A 2．下列示意圖與對應的反應情況正確的是（ ） A． 含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2 B． NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 C

2、． KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D． 向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸 【答案】B 【解析】A選項，首先CO2先與Ca(OH)2反應，再和KOH反應，當反應完全之后再和沉淀CaCO3反應，生成碳酸氫鈣；B選項，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；C選項，1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2時生成1.5mol BaSO4和1 molAl(OH)3，沉淀的物質的量最大為2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3；D選項，含有少量

3、氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應，在NaAlO2與HCl的物質的量之比為小于等于1︰1， 此時只生成白色的氫氧化鋁沉淀，如果繼續(xù)加入鹽酸，這是沉淀開始溶劑，當NaAlO2與HCl的物質的量之比達到1︰4時，所產(chǎn)生的氫氧化鋁完全溶解。A選項，首先CO2先與Ca(OH)2反應，產(chǎn)生CaCO3沉淀，此時沉淀量逐漸增大，CO2再和KOH反應，此時無沉淀，之后二氧化碳先會和K2CO3反應，生成酸式鹽，當反應完全之后再和沉淀CaCO3反應，生成碳酸氫鈣，從而沉淀出現(xiàn)溶解現(xiàn)象，所以圖像應該是“等腰梯形”的形狀，故A錯誤； B選項，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生硫

4、酸鋇沉淀，當把硫酸根反應完全，再加氫氧化鋇也不產(chǎn)生沉淀，所給圖像恰好能表達該反應過程，故B選項正確；C選項，假設溶液中含1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2時生成1.5mol BaSO4和1 molAl(OH)3，沉淀的物質的量最大為2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3，故沉淀的總物質的量減少，最后只剩下硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D選項，含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應，在NaAlO2與HCl的物質的量之比為小于等于1︰1， 此時只生成白色的氫氧化鋁沉淀，如果

5、繼續(xù)加入鹽酸，這是沉淀開始溶劑，當NaAlO2與HCl的物質的量之比達到1︰4時，所產(chǎn)生的氫氧化鋁完全溶解，離子方程式如下，H++AlO2-+ H2O = Al(OH)3↓； Al(OH)3+3H+?= Al3+?+ 3H2O故曲線應該是加入1份鹽酸時沉淀達到最大，再加入3份鹽酸沉底全部消失，圖像應該是個“非等腰三角形”，與D所給圖像不符合，故D錯誤。 3．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1?Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是 A． a點對應

6、的沉淀只有BaSO4 B． b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C． c點溶液呈堿性 D． c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL 【答案】C 【解析】NH4Al（SO4）2物質的量為0.01mol，溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。開始滴加同時發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-

7、未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程??；當SO42-完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反應掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液，沉淀達最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，

8、由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液。則A、由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a點對應的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，A錯誤；B、由分析可知，b點發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，B錯誤；C、由分析可知，c點溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，C正確；D、由分析可知，c點加入Ba（OH）2的物質的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以需要氫氧化鋇溶液的體積為

9、0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250mL，D錯誤。 4．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題： （1）寫出反應的離子方程式_____________________________________________。 （2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是______(填序號)。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 （3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能

10、力(用電流強度I表示)可近似地用下圖中的__________曲線表示(填序號)。 【答案】 Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O A C 【解析】（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O； （2）A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O，A正確； B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完

11、全沉淀，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＝BaSO4↓＋H2O，B錯誤； C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＝BaSO4↓＋H2O，C錯誤； 答案選A。 （3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，恰好反應時生成硫酸鋇沉淀和水，導電性近乎為0，過量后離子濃度增大，導電性增強，圖中只有C符合。 答案選C。 5．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀，在所得的懸獨液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液，

12、加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示。試回答： （1）A點沉淀物的化學式為__________________，A到B段發(fā)生反應的離子方程式為_________________。 (2）原混合物中MgCl2、AlCl3的物質的量比為_______________，HCl溶液在Q點的加入量是_______ mL。 【答案】 Mg(OH)2 AlO2－+H++H2O＝Al(OH)3 ↓ 1：1 130 B-C過程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂,所以C點溶液中的溶質是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉。 詳解:(1)向水中固體組成的混合物溶液中加入鹽

13、酸時,O-A時沒有沉淀生成,說明此時鹽酸和氫氧化鈉反應,即:NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,溶液中NaOH過量,此時溶液中鋁離子為偏鋁酸根離子,溶液中存在的沉淀為Mg(OH)2； A-B段,有沉淀生成,應為鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀,離子反應方程式為AlO2－+H++H2O＝Al(OH)3 ↓， 因此，本題正確答案是：Mg(OH)2 ；AlO2－+H++H2O＝Al(OH)3 ↓ (2)B-Q過程中,氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂,所以Q點溶液中的溶質是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉,原反應物為:NaOH、MgCl2、AlCl3和鹽酸,

14、對比知反應前后MgCl2、AlCl3不變,實際上相當于氫氧化鈉和鹽酸的反應,所以Q點可以看做氫氧化鈉和鹽酸二者恰好反應,n(NaOH)=n(HCl),(1)中已分析:B點溶液中存在的溶質是氯化鈉,由Na+離子和Cl-離子守恒得,原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl), 因n(MgCl2)==0.02mol, n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=1mol/L×(30-10)×10-3L=0.02mol, n(MgCl2)：n(AlCl3)=0.02mol:0.02mol=1:1 所以，n(NaOH)=n(NaCl)=

15、n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+1mol/L×0.03L=0.13mol, 則V(HCl)===0.13L=130mL， 因此，本題正確答案是：1:1；130。 6．向30mL某濃度氫氧化鈉溶液中通入CO2氣體后得溶液N，因CO2通入量不同，溶液N的組成也不同。若向N溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入的鹽酸體積V[HCl(aq)]的關系有如圖所示兩種情況（不計CO2的溶解），則曲線Y表明N中的溶質為_______________________， 原NaOH溶液的物質的量濃度為_

16、_______；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入CO2的體積之比為X:Y=___________。 【答案】 NaOH和Na2CO3 0.25mol/L 10:3 【解析】曲線X，Y開始沒有氣體產(chǎn)生，加入一定體積鹽酸后生成氣體,生成氣體的反應為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑，再結合反應OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-，可以知道,若X中只有Na2CO3,開始發(fā)生H++CO32-=HCO3-,前后兩過程消耗HCl的體積相等,而實際開始階段消耗鹽酸體積大于產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積,故Y曲線表明M中的溶質為NaOH、Na2CO3,Y曲線中,前后消耗鹽酸的體積之比為

17、1:3；則曲線X表明M中溶質為Na2CO3、NaHCO3,且二者物質的量之比為1:2；根據(jù)鈉元素守恒計算原NaOH溶液的物質的量濃度；根據(jù)曲線Y生成二氧化碳消耗鹽酸體積為75-60=15mL，曲線X生成二氧化碳消耗鹽酸體積為75-25=50mL，求出兩次實驗通入CO2的體積之比。曲線X,Y開始沒有氣體產(chǎn)生，加入一定體積鹽酸后生成氣體,生成氣體的反應為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑，再結合反應OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-，可以知道,若X中只有Na2CO3,開始發(fā)生H++CO32-=HCO3-,前后兩過程消耗HCl的體積相等,而實際開始階段消耗鹽酸體積大于產(chǎn)生二氧化碳消

18、耗的鹽酸體積,故Y曲線表明M中的溶質為NaOH、Na2CO3,Y曲線中,前后消耗鹽酸的體積之比為1:3；則曲線X表明M中溶質為Na2CO3、NaHCO3,且二者物質的量之比為1:2；根據(jù)鈉元素守恒可以知道,當加入75mL鹽酸時,溶液中的溶質為氯化鈉,所以原溶液中的氫氧化鈉的物質的量為0.1×0.075=0.0075mol,所以氫氧化鈉的物質的量濃度為0.0075/0.03=0.25mol/L；曲線Y生成二氧化碳消耗鹽酸體積為75-60=15mL，曲線X生成二氧化碳消耗鹽酸體積為75-25=50mL，由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可以知道,則兩次實驗通入的CO2的體積之比X:Y=50:15

19、=10:3；正確答案：NaOH和Na2CO3 ；0.25mol/L；10:3。 7．將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個過程的數(shù)學分析曲線。其中橫軸表示加入OH-的物質的量，縱軸表示產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀的物質的量。據(jù)圖回答： （1）當C點從O點向A點運動時，表示隨著OH-的不斷加入，沉淀量逐漸________。OA曲線表示的離子反應是：______________________________；由此可得A點的坐標為_______；此時加入氫氧化鈉溶液的體積為____________； （2）AB曲線表示的離子反應為：________

20、___________，由此可得B點的坐標為：_________。 （3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為：_____mol/L。 （4）當x=0.035時，鋁元素在體系中的存在形式為________，其物質的量為____________。 【答案】 增加 Al3+ + 3OH—=Al(OH)3↓ （0.03，0.01） 10mL Al(OH)3 + OH— =AlO2— + 2H2O （0.04，0） 0.4 Al(OH)3 、AlO2— 0.005mol、 0.005mol 詳解：根據(jù)圖像，當C點從O點向A點運動時，表示隨著OH-的不斷加入，

21、沉淀量逐漸增加，A點Al3+剛好完全沉淀，沉淀量達最大值；從A點到B點，隨著OH-的不斷加入，沉淀量逐漸減少，B點時Al（OH）3剛好完全溶解。根據(jù)縱坐標n[Al（OH）3]max=0.01mol和Al守恒，原n（AlCl3）=0.01mol。 （1）當C點從O點向A點運動時，表示隨著OH-的不斷加入，沉淀量逐漸增加，OA曲線表示的離子反應是：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，則A點消耗的n（OH-）=30.01mol=0.03mol，由此可得A點的坐標為（0.03，0.01）。此時加入NaOH溶液的體積為=0.01L=10mL。 （2）AB曲線表示Al（OH）3溶于NaOH，表示的離

22、子反應為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。溶解0.01molAl（OH）3消耗n（OH-）=0.01mol，則B點的坐標為（0.04，0）。 （3）原n（AlCl3）=0.01mol，c（AlCl3）==0.4mol/L，AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為0.4mol/L。 （4）當x=0.035時，加入OH-物質的量大于0.03mol（A點）小于0.04mol（B點），說明AlCl3完全沉淀后并溶解了部分Al（OH）3，鋁元素在體系中的存在形式為Al（OH）3和AlO2-。加入0.03molOH-時AlCl3完全沉淀生成0.01molAl（OH）3沉淀，x=0.035mol

23、時，溶解Al（OH）3消耗的n（OH-）為0.035mol-0.03mol=0.005mol，根據(jù)離子反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，0.005molOH-溶解0.005molAl（OH）3同時生成0.005molAlO2-，留下的Al（OH）3為0.01mol-0.005mol=0.005mol；當x=0.035時，鋁元素在體系中的存在形式為Al（OH）3和AlO2-，Al（OH）3和AlO2-物質的量都為0.005mol。 8．有一無色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種,為分析其成分,

24、取此溶液分別進行了①②③④四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如下圖所示： 第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有下圖所示的相互關系。據(jù)此回答： （1）實驗①還需要的儀器（用品）、試劑是___________________。 （2）在原溶液中一定不存在的離子有______________________________________。 （3）配制該無色溶液時，為滿足溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質為_______和_______。（填化學式） （4）寫出第③個實驗中沉淀量減少時發(fā)生反應的離子方程式：?__________________________

25、_。 （5）要確定溶液中所含的離子，上述①②③④四個實驗中實驗___________是可有可無的。 【答案】 潔凈鐵絲或鉑絲,酒精燈,鹽酸 Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32- KAl(SO4)2[或KAl(SO4)2·12H2O] MgSO4 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ②④ （2）溶液呈無色，則一定不含有色離子：Fe3+、Fe2+，Cu2+；實驗①焰色反應呈紫色，說明溶液中含有K+；實驗③逐滴加入過量NaOH溶液有白色沉淀，則溶液中含有Mg2+；Mg2+ 與CO32-不能大量共存，則溶液中不含CO32-；實驗②加入氯化鋇和鹽酸后生成白色沉淀

26、，由于溶液中沒有Ag+，則生成沉淀為BaSO4，溶液中含有SO42-；第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量的先增大后減小，則說明溶液中含有Al3+，沉淀的量達到最大值后，再加NaOH，沉淀立即開始溶解，則溶液中不含有NH4+；如果存在NH4+，沉淀的量應是隨著NaOH的加入，先增大，然后不變，一段時間之后再減?。粚嶒灑芗尤隢a2O2，Na2O2與水反應產(chǎn)生NaOH和O2；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定不含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-；? （3）原溶液中一定含有的離子為：K+、Al3+、Mg2+、SO42-，配制該溶液，若只能選擇兩種鹽，可選擇以下兩種常見物

27、質：KAl(SO4)2[或KAl(SO4)2·12H2O] 、MgSO4。 （4）加入NaOH，沉淀溶解，應為Al(OH)3的溶解，其離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O； （5）實驗②是多余的，實驗②的現(xiàn)象說明溶液中存在SO42-。實際上，實驗③確定了溶液中含有Mg2+，而Mg2+ 與CO32-不能大量共存，可推斷出溶液中不含CO32-。根據(jù)電荷守恒，溶液中必有一種陰離子，那么SO42-一定有。 實驗④也是多余的，Na2O2與水反應產(chǎn)生NaOH和O2，產(chǎn)生無色無味的氣體為氧氣，白色沉淀的情況在實驗③中已經(jīng)證明。 故答案為：②④； 9．向Ba(OH)2和NaOH

28、的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關系如圖所示，試回答： (1)0到a點之間的反應的離子方程式__________ (2)a到b點之間的反應的離子方程式__________ (3)b點之后的反應的離子方程式______________ (4)c 點CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。 (5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質的量之比為__________ 【答案】 Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O 2OH-+CO2==CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O==2HCO

29、3- BaCO3+CO2+H2O==Ba2++2HCO3- 40 1：2 （1）0到a點之間CO2與Ba（OH）2反應生成BaCO3沉淀，離子方程式為：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。 （2）a點到b點之間CO2與NaOH反應先生成Na2CO3，繼續(xù)通入CO2與Na2CO3反應生成NaHCO3，反應的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。 （3）b點之后通入的CO2將a點前生成的BaCO3轉化為可溶于水的Ba（HCO3）2，反應的離子方程式為：BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-。 （4）根據(jù)

30、反應：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2，b點到c點消耗的CO2與0到a點消耗的CO2相等，則同溫同壓下b點到c點消耗的CO2的體積也為10mL，則c點CO2的體積為30mL+10mL=40mL。 （5）根據(jù)0到a點反應CO2+ Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O消耗CO2的體積為10mL，a點到b點之間反應CO2+NaOH=NaOH消耗CO2的體積為20mL，同溫同壓下氣體的體積之比等于氣體物質的量之比，則Ba（OH）2與NaOH物質的量之比為1:2。 10．某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、Cu2+、

31、Fe3+中的一種或幾種離子。為確定其成分，進行以下實驗： 實驗1：取10mL無色溶液，滴加過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。 實驗2：另取10mL無色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。 實驗3：取實驗1后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如右圖所示。 回答下列問題： （1）原溶液中不存在的離子是__________，存在的離子是________________。 （2）實驗3中，圖像中OA段反應的離子方程式為____________________________。 （3）根據(jù)圖像計算原溶液中Mg2+的

32、物質的量濃度_______。 【答案】 CO32－、Cu2+、Fe3+ Mg2+、Ba2+、Cl－ H＋＋OH－＝H2O 1mol/L 【解析】溶液無色，則不含有色離子Cu2+、Fe3+；實驗1，取無色溶液，滴加適量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則不含CO32?，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定含有一種陰離子，則Cl－一定有；實驗2，另取無色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，證明一定含Ba2+；實驗3，取實驗l滴加過稀鹽酸的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，開始是中和鹽酸，隨后生成沉淀，且沉淀的最大值為0.58g，說明溶液中一定含有Mg2+。 根據(jù)上述分析，原溶液中

33、不存在的離子為CO32－、Cu2+、Fe3+；存在的離子有Mg2+、Ba2+、Cl－； （2）實驗3中，圖象中OA段反應是NaOH中和鹽酸，離子方程式為：H++OH?=H2O； （3）m[Mg(OH)2]=0.58g，n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.01mol，溶液體積為10mL，所以c（Mg2+）=1mol/L。 11．將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液100mL中，生成沉淀的質量（m）與通入（STP）狀況下CO2的體積（V）之間關系如圖所示: （1）寫同下列各段發(fā)生的離子方程式 ①OA_____________________ ； ②AB_____

34、________________； ③BC_____________________； （2）C點對應溶液中溶質離子有:_____________________； （3）V1=_________________L； （4）KOH物質的量濃度c=____________________mol·L-1。 【答案】 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO2+CO32-+H2O=2HCO3- CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3- Ca2+、K+、HCO3- 2.24 1 【解析】向KOH和Ca（OH）2的混合

35、溶液中通入CO2，氫氧化鈣優(yōu)先反應（OA段），反應的方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；然后KOH與二氧化碳反應（AB段）：2KOH+CO2＝K2CO3、K2CO3+H2O+CO2＝2KHCO3；最后碳酸鈣沉淀溶解（BC）：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，則（1）根據(jù)以上分析可知OA段反應的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；AB段反應的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；BC段反應的離子方程式為CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-；（2）根據(jù)以上分析可知C點對應溶

36、液中溶質離子有Ca2+、K+、HCO3-；（3）生成的碳酸鈣沉淀是10g，物質的量是0.1mol，根據(jù)方程式可知消耗二氧化碳是0.1mol，標準狀況下的體積是2.24L，則V1=2.24L；（4）AB段共消耗二氧化碳是4.48L－2.24L＝2.24L，物質的量是0.1mol，根據(jù)方程式可知KOH的物質的量是0.05mol×2＝0.1mol，物質的量濃度為0.1mol÷0.1L＝1.0mol·L-1。 12．某無色溶液中含有的金屬陽離子為Mg2＋、Al3＋，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量的關系如圖所示。 (1)由此確定原溶液中一定還

37、大量含有某陽離子，它可能是________。 (2)若溶質為MgCl2和Al2(SO4)3，則原溶液中鋁離子的物質的量為______________。 (3)下列圖象中，橫坐標表示加入試劑或通入氣體的物質的量，縱坐標表示產(chǎn)生沉淀的質量，用圖象的序號或文字回答下列問題： Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是______； Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是________； Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是________； Ⅳ.③圖____________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。 【答案】 氫離子(

38、H＋) 0.1 mol ① ⑤ ⑥ 不能 ===AlO2－＋2H2O，因此圖像①符合；Ⅱ.向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸發(fā)生的反應依次為AlO2－＋H＋＋2H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，圖像⑤符合；Ⅲ.向NaAlO2溶液中通入CO2生成氫氧化鋁沉淀，CO2過量后沉淀不溶解，圖像⑥符合；Ⅳ.向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2，立即產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，所以圖像③不符合。 13．某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣中的幾種離子． a．取0.1mL該廢水于管中，加入足量的Ba（N03）溶液和

39、稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生． b．另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解．生成沉淀的物質的量隨加入NaOH物質的量關系如圖所示． 根據(jù)上述實驗和圖表數(shù)據(jù)： （1）該廢水中一定不含有的離子有______________（填離子符號）． （2）實驗室配制100mL1mol?L﹣1的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_____________（填儀器名稱）． （3）寫出A→B過程中發(fā)生反應的離子方程式：_________________________． （4）該廢水中，c（A

40、l3+）=_______________________． 【答案】 Cu2+、Cl﹣ 100mL容量瓶、膠頭滴管 Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O 0.5mol/L 【解析】無色溶液中不會存在有色的Cu2+； a．取0.1mL該廢水于管中，加入足量的Ba（NO3）溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中含有SO42﹣；充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中不存在Cl﹣； b．另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，不溶的沉淀為氫氧化鎂，則原溶液中一定含有Mg2+、Al3

41、+， （1）根據(jù)分析可知，該廢水中一定不含有的離子有：Cu2+、Cl﹣； （2）實驗室配制一定濃度的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，配制100mL溶液必須選用規(guī)格為100mL的容量瓶，定容時必須使用膠頭滴管； （3）A→B過程為沉淀溶解的過程，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O； （4）根據(jù)反應Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol-0.035mol=0.005mol，根據(jù)質量守恒可知原溶液中鋁離子的物質的量為0.005mol，則原溶液中鋁離子的濃度為：c(Al3+)==0.5mol/L。