2022高考化學一輪復習 基礎課時練15 原子結構 化學鍵

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1、2022高考化學一輪復習 基礎課時練15 原子結構 化學鍵 1．下列關于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是(　　) A．氮元素均被氧化 B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮 C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化 D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán) 答案：A 2．如圖為裝有活塞的密閉容器，內盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)，保持溫度、壓強不變，則容器內物質的密度為(　　) A．等于1.369 g·L－1 B．等于2.054 g·L－1 C．在1.369 g·L－1和2.054 g·L－1之間 D．大于2.054 g·L－1

2、 答案：D 3．(2018·成都二十一中段考)如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 mol·L－1的硝酸，加熱充分反應后，下列微粒在體系中一定大量存在的是(　　) ①NO?、贔e3＋?、跦＋?、躈O　⑤NO2 A．①　　　　　 B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤ 解析：選B　Fe與濃HNO3由于相對量不同而得到不同產物，F(xiàn)e與濃HNO3反應可能生成Fe(NO3)2(Fe過量)或Fe(NO3)3(Fe不足)和NO2，故一定大量存在NO和NO2。 4．(2018·北京順義區(qū)統(tǒng)練)氮元素在海洋中的循環(huán)是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可如圖表示。下列關于海

3、洋氮循環(huán)的說法正確的是(　　) A．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化 B．海洋中的氮循環(huán)中屬于固氮作用的是③ C．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與 D．向海洋排放含NO的廢水會影響海洋中NH的含量 答案：D 5．下列有關氮及其化合物的說法不正確的是(　　) A．硝酸應保存在棕色試劑瓶里 B．銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用 C．常溫下，鐵、鋁不與濃硝酸反應 D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集 答案：C 6．氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關于新制的氨水、氯水的描述正確的是(　　) A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數目相同 B

4、．“兩水”中都存在可逆反應的化學平衡和弱電解質的電離平衡 C．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素 D．“兩水”放置時間較久后，都會因為相同的原理而變質 答案：B 7．(2018·鐵嶺協(xié)作體聯(lián)考)已知Cu(NO3)2受熱分解的化學方程式為2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑，將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復燃，則下列說法正確的是(　　) A．NO2能支持燃燒 B．NO2不能支持燃燒 C．木條復燃是因為硝酸銅分解產生了氧氣的緣故 D．木條復燃是因為硝酸銅分解產生的CuO催化作用的結果 解析：選A　氧氣具有助燃性，在純

5、氧氣中能使帶火星的木條復燃，但空氣中由于含有大量不能助燃的N2，而氧氣量較少，所以空氣不能使帶火星的木條復燃；反應2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑中，產物中NO2、O2的體積比與空氣中N2、O2體積比近似相同，即為4∶1，帶火星的木條放入Cu(NO3)2受熱分解得到的混合氣體中，木條復燃，說明NO2能支持燃燒，A項正確。 8．(2017·贛州期中)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為(設反應中HNO3被還原成NO)(　　)

6、 A．0.448 L B．0.896 L C．0.672 L D．0.224 L 解析：選C　先發(fā)生反應3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑，溶液中n(H＋)＝10×10－3 L×(4×2＋2)mol/L＝0.1 mol，n(NO)＝10×10－3 L×2 mol/L＝0.02 mol，根據上述離子方程式，H＋過量，生成NO的物質的量為0.02 mol，然后發(fā)生反應Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，氫氣的物質的量為＝0.01 mol，因此氣體總體積為(0.02 mol＋0.01 mol)×22.4 L/mol＝0.672 L。 9．(2018·湘潭模擬)NH3

7、是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖)。下列有關表述正確的是(　　) A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NO2與水反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1 C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應 D．利用上述關系制取NaHCO3的操作為向飽和NaCl溶液中依次通入過量的CO2、NH3，然后過濾得到NaHCO3 答案：C 10．下列說法正確的是(　　) A．向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，結論：HNO3分解成了NO2 B．向AgNO3溶液中滴加過量氨水，溶液澄清，結論：Ag＋與NH3·H2O能大

8、量共存 C．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，結論：氨的催化氧化反應是放熱反應 D．將銅絲伸入到稀HNO3中，溶液變藍，結論：Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應 解析：選C　HNO3與Fe2＋反應生成NO，NO與空氣(或氧氣)接觸生成NO2，A項錯誤；向硝酸銀溶液中滴加過量氨水，溶液澄清，說明硝酸銀與氨水反應生成的AgOH又溶于氨水生成銀氨溶液，而銀離子與一水合氨是不能大量共存的，B項錯誤；銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，溶液變藍，不是置換反應，D項錯誤。 11．(2018·淄博模擬)下列圖像表示鐵跟一定量硝酸反應時，鐵和硝酸鐵物質的量(mol)之間的

9、關系，其中正確的是(　　) 解析：選B　硝酸與鐵反應時，隨著鐵的物質的量的增加，先后發(fā)生下列反應：4HNO3(稀)＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O[或6HNO3(濃)＋FeFe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O]，2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，可見生成Fe(NO3)3消耗的Fe與Fe(NO3)3變?yōu)镕e(NO3)2消耗的Fe的物質的量之比為2∶1，故圖像B正確。 12．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為

10、NO氣體)。下列分析或結論錯誤的是(　　) A．原混合酸中NO物質的量為0.1 mol B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產生氫氣 C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4 D．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1 解析：選A　鐵粉既能與硝酸反應也能與硫酸反應，從題圖中看出(注意只是第二份100 mL)OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產生氫氣，反應為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，可知A點NO反應完了，第二份中n(NO)應為＝0.1 mol，溶液中最終溶質為FeSO4，此時參加反應的鐵的質量是

11、14.0 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4濃度為＝2.5 mol·L－1，原混合酸中NO物質的量為0.2 mol，選A。 13．(2018·泰安測試)某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行NH3的制備、性質探究等實驗。 (1)裝置A中的燒瓶內的X固體宜選用________(填序號)。 a．消石灰　　　　　　　 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰 燒瓶中制取NH3的化學方程式為 ________________________________________________________________________ ______________

12、__________________________________________________________。 (2)為制取干燥的氨氣，可將裝置A與下列裝置________(填序號)進行連接。 (3)裝置B可用于探究氯氣與氨氣的反應。實驗時先通過三頸瓶瓶口1通入氨氣，然后關閉止水夾b活塞，再通過瓶口2通入氯氣。 ①實驗中三頸瓶內出現(xiàn)白煙并在內壁凝結成固體，發(fā)生反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________， 請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子： __

13、______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②實驗完畢后，觀察到三頸瓶內還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環(huán)境： ________________________________________________________________________。 (4)可用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理：裝置A與裝置B相

14、連，打開a，關閉b，開始實驗，使三頸瓶內充滿NH3。將吸有2 mL H2O的膠頭滴管塞進頸口1，通過頸口2將數據采集器的探頭插入三頸瓶中。打開b，關閉a，擠壓膠頭滴管，進行噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線如圖。該圖中________點時噴泉最劇烈。 解析：(1)實驗室制取氨氣，采用生石灰與濃氨水混合反應的方法，其化學方程式為NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑。 (2)干燥氨氣應采用堿性的干燥劑，故選裝置Ⅰ。 (3)①三頸燒瓶內發(fā)生的反應是氨氣與氯氣反應生成氯化銨和氮氣，其化學方程式為8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。氯化銨的陽離子為NH，欲檢驗NH，

15、需取樣品加入試管中，向其中加入少量NaOH溶液，加熱，生成的氣體使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍。②三頸燒瓶內的黃綠色氣體為氯氣，處理氯氣可采用堿溶液吸收。(4)瓶內壓強最小時，噴泉最劇烈，故是C點。 答案：(1)d　NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑ (2)Ⅰ　(3)①8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2　取樣品加入試管中，向其中加入少量NaOH溶液，加熱，生成的氣體使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍?、趯⒅顾畩Ab打開，氯氣即被氫氧化鈉溶液吸收　(4)C 14．(2017·漳州期中)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一。工業(yè)生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和N

16、O2的混合物，假設不含N2O4)，常見處理方法如下： (1)可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理： 4xNH3＋6NOx(2x＋3)N2＋6xH2O 某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如圖。 ①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②裝置D中堿石灰的作用是 _______________

17、_________________________________________________________。 (2)用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應。 NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2　(Ⅰ) 2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2　(Ⅱ) ①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是________(填序號)。 A．1.9　　　 B．1.7 C．1.5 D．1.3 ②用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產生22.4 L(標準狀況)CO2(全部逸出)時，吸收液質量就增加44 g

18、，則NOx中的x值為________。 解析：(1)①氯化銨與消石灰反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。②裝置D中堿石灰的作用是為了除去氣體中含有的水蒸氣。(2)①NO不能被單獨吸收，NO和NO2混合氣體被Na2CO3溶液完全吸收的條件是滿足n(NO2)∶n(NO)≥1，當n(NO2)∶n(NO)＝1時x的值最小，x最小值為1＋0.5＝1.5，因為混有NO，所以x的最大值＜2，x的取值范圍為1.5≤x＜2。②設由NO2與純堿反應產生的CO2為a mol，由NO和NO2與純堿反應產生的CO2為b mol， 2NO2＋Na2

19、CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2　Δm＝48 g a 48a NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2　Δm＝32 g b 32b a mol＋b mol＝，48 g·mol－1×a mol＋32 g·mol－1×b mol＝44 g，解得a＝0.75、b＝0.25，n(NO2)＝0.75 mol×2＋0.25 mol＝1.75 mol，n(NO)＝0.25 mol，x＝＝＝1.875。 答案：(1)①2NH4Cl＋Ca(OH)2CuCl2＋2NH3↑＋2H2O?、诔怏w中含有的水蒸氣　(2)①D?、?或1.875)