2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)課時(shí)練15 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)課時(shí)練15 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵1下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說(shuō)法不正確的是()A氮元素均被氧化B工業(yè)合成氨屬于人工固氮C含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)答案：A2如圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)物質(zhì)的密度為()A等于1.369 g·L1B等于2.054 g·L1C在1.369 g·L1和2.054 g·L1之間D大于2.054 g·L1答案：D3(2018·成都二十一中段考)如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 mol·L1的硝酸，加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中一定大量存在的是()NOFe3HNONO2ABCD解析：選BFe與濃HNO3由于相對(duì)量不同而得到不同產(chǎn)物，F(xiàn)e與濃HNO3反應(yīng)可能生成Fe(NO3)2(Fe過(guò)量)或Fe(NO3)3(Fe不足)和NO2，故一定大量存在NO和NO2。4(2018·北京順義區(qū)統(tǒng)練)氮元素在海洋中的循環(huán)是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可如圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是()A海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化B海洋中的氮循環(huán)中屬于固氮作用的是C海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D向海洋排放含NO的廢水會(huì)影響海洋中NH的含量答案：D5下列有關(guān)氮及其化合物的說(shuō)法不正確的是()A硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶里B銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用C常溫下，鐵、鋁不與濃硝酸反應(yīng)DNO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集答案：C6氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是()A“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類(lèi)、數(shù)目相同B“兩水”中都存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡C“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素D“兩水”放置時(shí)間較久后，都會(huì)因?yàn)橄嗤脑矶冑|(zhì)答案：B7(2018·鐵嶺協(xié)作體聯(lián)考)已知Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)方程式為2Cu(NO3)22CuO4NO2O2，將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃，則下列說(shuō)法正確的是()ANO2能支持燃燒BNO2不能支持燃燒C木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣的緣故D木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生的CuO催化作用的結(jié)果解析：選A氧氣具有助燃性，在純氧氣中能使帶火星的木條復(fù)燃，但空氣中由于含有大量不能助燃的N2，而氧氣量較少，所以空氣不能使帶火星的木條復(fù)燃；反應(yīng)2Cu(NO3)22CuO4NO2O2中，產(chǎn)物中NO2、O2的體積比與空氣中N2、O2體積比近似相同，即為41，帶火星的木條放入Cu(NO3)2受熱分解得到的混合氣體中，木條復(fù)燃，說(shuō)明NO2能支持燃燒，A項(xiàng)正確。8(2017·贛州期中)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)()A0.448 L B0.896 LC0.672 LD0.224 L解析：選C先發(fā)生反應(yīng)3Fe8H2NO=3Fe24H2O2NO，溶液中n(H)10×103 L×(4×22)mol/L0.1 mol，n(NO)10×103 L×2 mol/L0.02 mol，根據(jù)上述離子方程式，H過(guò)量，生成NO的物質(zhì)的量為0.02 mol，然后發(fā)生反應(yīng)Fe2H=Fe2H2，氫氣的物質(zhì)的量為0.01 mol，因此氣體總體積為(0.02 mol0.01 mol)×22.4 L/mol0.672 L。9(2018·湘潭模擬)NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNO2與水反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D利用上述關(guān)系制取NaHCO3的操作為向飽和NaCl溶液中依次通入過(guò)量的CO2、NH3，然后過(guò)濾得到NaHCO3答案：C10下列說(shuō)法正確的是()A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，結(jié)論：HNO3分解成了NO2B向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水，溶液澄清，結(jié)論：Ag與NH3·H2O能大量共存C灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，結(jié)論：氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)D將銅絲伸入到稀HNO3中，溶液變藍(lán)，結(jié)論：Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)解析：選CHNO3與Fe2反應(yīng)生成NO，NO與空氣(或氧氣)接觸生成NO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水，溶液澄清，說(shuō)明硝酸銀與氨水反應(yīng)生成的AgOH又溶于氨水生成銀氨溶液，而銀離子與一水合氨是不能大量共存的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，溶液變藍(lán)，不是置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11(2018·淄博模擬)下列圖像表示鐵跟一定量硝酸反應(yīng)時(shí)，鐵和硝酸鐵物質(zhì)的量(mol)之間的關(guān)系，其中正確的是()解析：選B硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，隨著鐵的物質(zhì)的量的增加，先后發(fā)生下列反應(yīng)：4HNO3(稀)Fe=Fe(NO3)3NO2H2O或6HNO3(濃)FeFe(NO3)33NO23H2O，2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2，可見(jiàn)生成Fe(NO3)3消耗的Fe與Fe(NO3)3變?yōu)镕e(NO3)2消耗的Fe的物質(zhì)的量之比為21，故圖像B正確。12某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)論錯(cuò)誤的是()A原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 molBOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣C第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4DH2SO4濃度為2.5 mol·L1解析：選A鐵粉既能與硝酸反應(yīng)也能與硫酸反應(yīng)，從題圖中看出(注意只是第二份100 mL)OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)為Fe2H=Fe2H2，可知A點(diǎn)NO反應(yīng)完了，第二份中n(NO)應(yīng)為0.1 mol，溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，此時(shí)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14.0 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4濃度為2.5 mol·L1，原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.2 mol，選A。13(2018·泰安測(cè)試)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行NH3的制備、性質(zhì)探究等實(shí)驗(yàn)。(1)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)的X固體宜選用_(填序號(hào))。a消石灰b氯化鈣c五氧化二磷 d生石灰燒瓶中制取NH3的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)為制取干燥的氨氣，可將裝置A與下列裝置_(填序號(hào))進(jìn)行連接。(3)裝置B可用于探究氯氣與氨氣的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)先通過(guò)三頸瓶瓶口1通入氨氣，然后關(guān)閉止水夾b活塞，再通過(guò)瓶口2通入氯氣。實(shí)驗(yàn)中三頸瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)白煙并在內(nèi)壁凝結(jié)成固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子：_。實(shí)驗(yàn)完畢后，觀察到三頸瓶?jī)?nèi)還有黃綠色氣體，簡(jiǎn)述如何處理才能不污染環(huán)境：_。(4)可用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理：裝置A與裝置B相連，打開(kāi)a，關(guān)閉b，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，使三頸瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)NH3。將吸有2 mL H2O的膠頭滴管塞進(jìn)頸口1，通過(guò)頸口2將數(shù)據(jù)采集器的探頭插入三頸瓶中。打開(kāi)b，關(guān)閉a，擠壓膠頭滴管，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)氣壓變化曲線(xiàn)如圖。該圖中_點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈。解析：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，采用生石灰與濃氨水混合反應(yīng)的方法，其化學(xué)方程式為NH3·H2OCaO=Ca(OH)2NH3。(2)干燥氨氣應(yīng)采用堿性的干燥劑，故選裝置。(3)三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)是氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，其化學(xué)方程式為8NH33Cl2=6NH4ClN2。氯化銨的陽(yáng)離子為NH，欲檢驗(yàn)NH，需取樣品加入試管中，向其中加入少量NaOH溶液，加熱，生成的氣體使試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。三頸燒瓶?jī)?nèi)的黃綠色氣體為氯氣，處理氯氣可采用堿溶液吸收。(4)瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)最小時(shí)，噴泉最劇烈，故是C點(diǎn)。答案：(1)dNH3·H2OCaO=Ca(OH)2NH3(2)(3)8NH33Cl2=6NH4ClN2取樣品加入試管中，向其中加入少量NaOH溶液，加熱，生成的氣體使試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)將止水夾b打開(kāi)，氯氣即被氫氧化鈉溶液吸收(4)C14(2017·漳州期中)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一。工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4)，常見(jiàn)處理方法如下：(1)可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理：4xNH36NOx(2x3)N26xH2O某化學(xué)興趣小組模擬該處理過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。裝置D中堿石灰的作用是_。(2)用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2()2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2()當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是_(填序號(hào))。A1.9B1.7C1.5D1.3用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出)時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44 g，則NOx中的x值為_(kāi)。解析：(1)氯化銨與消石灰反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。裝置D中堿石灰的作用是為了除去氣體中含有的水蒸氣。(2)NO不能被單獨(dú)吸收，NO和NO2混合氣體被Na2CO3溶液完全吸收的條件是滿(mǎn)足n(NO2)n(NO)1，當(dāng)n(NO2)n(NO)1時(shí)x的值最小，x最小值為10.51.5，因?yàn)榛煊蠳O，所以x的最大值2，x的取值范圍為1.5x2。設(shè)由NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為a mol，由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為b mol，2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2m48 g a 48aNONO2Na2CO3=2NaNO2CO2m32 g b 32ba molb mol，48 g·mol1×a mol32 g·mol1×b mol44 g，解得a0.75、b0.25，n(NO2)0.75 mol×20.25 mol1.75 mol，n(NO)0.25 mol，x1.875。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CuCl22NH32H2O除去氣體中含有的水蒸氣(2)D(或1.875)