2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練2 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 新人教版

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練2 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 新人教版一、氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷1氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。其中氧化反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)，還原反應(yīng)是指物質(zhì)得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)。()答案2置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和生成，化合價發(fā)生了變化。()答案3復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)。因?yàn)榉磻?yīng)前后元素的化合價沒有變化。()答案4有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價必然發(fā)生變化。()答案5有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價必然發(fā)生變化。()答案6有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。()答案×7在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原。()答案×8元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原。()答案9元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。()答案×10陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。()答案×11要實(shí)現(xiàn)Fe2Fe3的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑。()答案12得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)。()答案×13失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)。()答案×14金屬陽離子被還原時一定生成金屬單質(zhì)。()答案×15非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作氧化劑。()答案×16金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑。()答案17發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子數(shù)越多的金屬原子，其還原能力越強(qiáng)。()答案×18氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物。()答案×19元素處于最高價態(tài)時一定有強(qiáng)氧化性；同理，元素處于最低價態(tài)時一定具有強(qiáng)還原性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。()答案×20根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。()答案21在濃度相差不大的溶液中，一種氧化劑和幾種還原劑反應(yīng)時將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)；同理一種還原劑和幾種氧化劑反應(yīng)時將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。()答案二、氧化還原反應(yīng)方程式書寫正誤判斷1向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO。()答案×2FeS溶于稀HNO3中：FeS2H=Fe2H2S。()答案×3將磁性氧化鐵溶于稀HNO3：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。()答案×4用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O。()答案×5將FeCl2溶液與稀HNO3混合：Fe24HNO=Fe3NO2H2O。()答案×6向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)22H=Fe22H2O。()答案×7Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O。()答案×8實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO22H2ClCl2Mn2H2O。()答案×9向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO2H=SO2H2O。()答案×10在海帶灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2：2IH2O22H=I2O22H2O。()答案×11在溴化亞鐵溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。()答案12銅溶于濃硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。()答案×13磁性氧化鐵置于氫碘酸溶液中：Fe3O48HI=2Fe3Fe24H2O8I。()答案×14Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O。()答案×15雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O。()答案16鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2。()答案×三、推導(dǎo)型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平1. 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_。(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_。(3)KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。答案(1)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O(2)3MnO4H=MnO22MnO2H2O(3)2KMnO48H2SO45Na2C2O4=2MnSO4K2SO410CO25Na2SO48H2O2(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案3(NH4)2SO43SO2N24NH36H2O3氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)可生成ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O4KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為_。答案BrO5Br6H=3Br23H2O5研究表明，Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，可用FeSO4和Na2O2反應(yīng)制備，在反應(yīng)中，F(xiàn)eSO4與Na2O2的物質(zhì)的量之比為13，其中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn)物中，除Na2FeO4外，還有Na2O、Na2SO4等，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O26某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一種未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol e生成X，則X的化學(xué)式為_，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案Br24H2SO45AsH38KBrO3=5H3AsO44Br24K2SO44H2O解析根據(jù)電子守恒得：0.2×(5x)1，x0，所以KBrO3被還原成Br2。在該氧化還原反應(yīng)中，KBrO3是氧化劑，其還原產(chǎn)物為Br2，AsH3為還原劑，其氧化產(chǎn)物為H3AsO4，H2SO4作為反應(yīng)物提供酸性環(huán)境，根據(jù)化合價升降相等即可配平。7將NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比16混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。在用ClO2進(jìn)行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2和Mn2。試寫出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的離子方程式：_(ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO)。答案NCl36ClO3H2O=6ClO2NH33Cl3OHMn22ClO22H2O=MnO22ClO4H8將適量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色，請寫出該過程中的離子方程式：_。答案SO22Fe32H2O=SO2Fe24H，3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O9向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。該反應(yīng)的離子方程式為_，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色，此過程中氧化產(chǎn)物為HIO3。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案Cl22I=I22Cl5Cl2I26H2O=2HIO310HCl10氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO4H3e=NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O11NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為：CN與S2O反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出CN與S2O反應(yīng)的離子方程式：_。答案CNS2O=SCNSO