2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)專題突破5 溶液中離子濃度大小的比較練習(xí) 新人教版

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)專題突破5 溶液中離子濃度大小的比較練習(xí) 新人教版1.常溫下，100 mL蒸餾水中加入0.1 mol CH3COONa，下列說法正確的是()A該溶液中存在：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)B加入酚酞后加熱，溶液顏色變淺C若在該溶液再通入0.1 mol HCl，存在：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)D若在該溶液中再投入0.1 mol NaCl，存在：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)答案A解析CH3COONa溶液中，據(jù)電荷守恒可得c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，A正確。加入酚酞后，加熱，CH3COO的水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液顏色變深，B錯(cuò)誤。再通入0.1 mol HCl，恰好完全反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl，故溶液中c(H)>c(CH3COO)，C錯(cuò)誤。再投入0.1 mol NaCl，據(jù)物料守恒可得c(Na)2c(Cl)2c(CH3COO)2c(CH3COOH)，D錯(cuò)誤。225 時(shí)，濃度均為0.1 mol·L1的溶液，其pH如表所示。有關(guān)說法正確的是()序號溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A酸性強(qiáng)弱：H2CO3>HFB和中溶質(zhì)均未水解C離子的總濃度：>D中：c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)0.1 mol·L1答案C解析相同濃度時(shí)，pH：NaHCO3>NaF，則水解程度：HCO>F，根據(jù)“越弱越水解”知，酸性：H2CO3<HF，A錯(cuò)誤；中溶質(zhì)NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，中溶質(zhì)CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒知，、溶液中離子的總濃度均為2c(Na)c(H)，顯中性，顯堿性，故中c(H)大于中c(H)，故離子的總濃度：>，C正確；根據(jù)物料守恒知，中：c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 mol·L1，D錯(cuò)誤。3常溫下，對于0.1 mol·L1氨水和0.1 mol·L1醋酸，下列說法正確的是()A0.1 mol·L1氨水的pH13B0.1 mol·L1氨水加水稀釋，溶液中c(H)和c(OH)都減小C0.1 mol·L1醋酸溶液中：c(H)c(CH3COO)D0.1 mol·L1醋酸與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)答案D解析氨水中NH3·H2O部分電離，0.1 mol·L1氨水中c(OH)<0.1 mol·L1，則溶液的pH<13，A錯(cuò)誤。氨水加水稀釋時(shí)，電離平衡NH3·H2ONHOH正向移動(dòng)，但溶液中c(OH)減小，由于Kw不變，則c(H)增大，B錯(cuò)誤。醋酸溶液中CH3COOH和H2O均電離產(chǎn)生H，據(jù)電荷守恒可得：c(H)c(CH3COO)c(OH)，故溶液中c(H)>c(CH3COO)，C錯(cuò)誤。0.1 mol·L1醋酸與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，因CH3COO發(fā)生水解而使溶液呈堿性，則有c(OH)>c(H)，據(jù)電荷守恒可得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，則有c(Na)>c(CH3COO)，因?yàn)镃H3COO水解程度微弱，故c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)，D正確。42017·貴州貴陽質(zhì)檢室溫下，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將0.1 mol·L1的一元酸HA溶液和0.1 mol·L1的KOH溶液混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：下列判斷一定正確的是()A實(shí)驗(yàn)所得的混合溶液中：c(K)>c(A)>c(H)>c(OH)B實(shí)驗(yàn)所得的混合溶液中：c(OH)c(A)c(K)c(H)C實(shí)驗(yàn)所得的混合溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol·L1D實(shí)驗(yàn)所得的混合溶液中：c(K)>c(A)>c(OH)c(H)答案B解析由題給條件可知，等體積等濃度的HA溶液與KOH溶液混合后溶液呈堿性，則HA為弱酸，KA為強(qiáng)堿弱酸鹽，離子濃度關(guān)系為c(K)>c(A)>c(OH)>c(H)，A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可得：c(K)c(H)c(A)c(OH)，B正確；混合前HA溶液中有c(A)c(HA)0.1 mol·L1，根據(jù)物料守恒可知，混合過程相當(dāng)于對HA溶液進(jìn)行稀釋，故實(shí)驗(yàn)所得的混合溶液中c(A)c(HA)<0.1 mol·L1，C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可得，c(K)c(H)c(A)c(OH)，因?yàn)閏(H)c(OH)，所以c(K)c(A)，D錯(cuò)誤。5常溫下，用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L1 H2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()AA點(diǎn)溶液中加入少量水：增大BB點(diǎn)：c(HA)>c(H)>c(A2)>c(H2A)CC點(diǎn)：c(Na)c(HA)2c(A2)D水電離出來的c(OH)：B點(diǎn)>D點(diǎn)答案D解析由題圖可知，0.1 mol·L1 H2A溶液的pH>1，說明H2A為弱酸，若A點(diǎn)溶液中加入少量水，H2A的電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c(H)、c(H2A)均減小，由于Kw不變，則c(OH)增大，故增大，A正確。B點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)10 mL，溶液中溶質(zhì)為NaHA，此時(shí)溶液的pH<7，說明HA的電離程度大于水解程度，則有c(A2)>c(H2A)，又因?yàn)殡婋x程度微弱，故溶液中離子濃度關(guān)系為c(HA)>c(H)>c(A2)>c(H2A)，B正確。C點(diǎn)溶液的pH7，溶液呈中性，則有c(H)c(OH)，據(jù)電荷守恒可得c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，則有c(Na)c(HA)2c(A2)，C正確。B點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaHA，溶液呈酸性，H抑制了水的電離，而D點(diǎn)V(NaOH)20 mL，二者恰好反應(yīng)生成Na2A，A2發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，故由水電離出來的c(OH)：B點(diǎn)<D點(diǎn)，D錯(cuò)誤。6下列有關(guān)溶液微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是()A0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中：c(NH)>c(Cl)>c(H)>c(OH)B溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)C常溫下，pH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na)>c(CH3COO)D25 時(shí)，pH7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中：c(H)c(OH)c(NH)c(Cl)答案B解析0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中，NH水解使溶液呈酸性：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)，A錯(cuò)誤；溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中，根據(jù)物料守恒得c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)c(Na)，B正確；CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒得c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，因溶液呈酸性，c(OH)<c(H)，所以c(Na)<c(CH3COO)，C錯(cuò)誤；25 時(shí)，pH7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中：c(H)c(OH)<c(NH)c(Cl)，D錯(cuò)誤。7若往20 mL 0.01 mol·L1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是()AHNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)>b點(diǎn)Bb點(diǎn)混合溶液顯酸性：c(Na)>c(NO)>c(H)>c(OH)Cc點(diǎn)混合溶液中：c(OH)>c(HNO2)Dd點(diǎn)混合溶液中：c(Na)>c(OH)>c(NO)>c(H)答案B解析HNO2的電離是吸熱過程，溫度越高，HNO2的電離程度越大，圖中c點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)，則HNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)>b點(diǎn)，A正確。b點(diǎn)混合溶液顯酸性，則有c(H)>c(OH)；據(jù)電荷守恒可得c(Na)c(H)c(NO)c(OH)，則有c(NO)>c(Na)，B錯(cuò)誤。c點(diǎn)時(shí)V(NaOH)20 mL，且c點(diǎn)溫度最高，則二者的濃度相等，恰好反應(yīng)生成NaNO2，由于NO存在微弱水解：NOH2OHNO2OH，NaNO2溶液中OH的來源有兩個(gè)，一是水的電離，二是NO的水解，則溶液中c(OH)>c(HNO2)，C正確。d點(diǎn)時(shí)V(NaOH)40 mL，所得溶液是等濃度NaOH和NaNO2的混合液，因NO的水解而使c(OH)>c(NO)，則離子關(guān)系為c(Na)>c(OH)>c(NO)>c(H)，D正確。8常溫下，將a mol·L1的氨水與b mol·L1鹽酸等體積混合，已知相同條件下NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是()A若混合后溶液pH7，則c(NH)c(Cl)B若b2a，則c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)C若a2b，則c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)D若混合后溶液滿足c(H)c(OH)c(NH3·H2O)，則可推出ab答案B解析溶液中存在電荷守恒c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，因pH7，c(H)c(OH)，則c(Cl)c(NH)，A正確；b2a，鹽酸過量，等物質(zhì)的量的HCl和NH4Cl因NH的水解而使c(H)>c(NH)，B錯(cuò)誤；若a2b，反應(yīng)后生成NH和剩余的NH3·H2O的物質(zhì)的量相等，已知相同條件下NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，則c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)，C正確；如果ab，完全反應(yīng)生成NH4Cl，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H)c(OH)c(NH3·H2O)，D正確。9室溫下，將1.000 mol·L1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 1.000 mol·L1氨水中。溶液的pH和溫度隨加入鹽酸的體積變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()Aa點(diǎn)由水電離出的c(H)<1.0×1014 mol·L1Bb點(diǎn)時(shí)存在c(NH)c(NH3·H2O)c(Cl)Cc點(diǎn)以后溶液溫度下降的原因是鹽酸的持續(xù)加入D在整個(gè)過程中可能會(huì)出現(xiàn)的離子濃度關(guān)系：c(NH)c(Cl)>c(H)c(OH)答案A解析a點(diǎn)VHCl(aq)0，氨水中pH<14，該溶液中H全部來源于水的電離，則a點(diǎn)由水電離出的c(H)>1.0×1014 mol·L1，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)的VHCl(aq)20 mL，鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，據(jù)物料守恒可得：c(NH)c(NH3·H2O)c(Cl)，B正確；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，NH3·H2O電離為吸熱過程，c點(diǎn)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放出熱量最多，再加入鹽酸后溫度降低，主要是加入鹽酸的溫度低于溶液的溫度，C正確；據(jù)電荷守恒可得：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，溶液的pH7時(shí)，c(H)c(OH)，則有c(NH)c(Cl)，D正確。10常溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ANa2S溶液：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)BNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)CHCOONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(HCOO)c(HCOOH)2c(Cl)DNa2SO3溶液：c(Na)>c(HSO)>c(OH)>c(H2SO3)答案A解析為質(zhì)子守恒，A正確；Na2CO3溶液中，由電荷守恒可得c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，B錯(cuò)誤；混合液中存在：c(Na)c(HCOOH)c(HCOO)，2c(Ca2)c(Cl)，兩式相加得c(Na)2c(Ca2)c(HCOO)c(HCOOH)c(Cl)，C錯(cuò)誤；Na2SO3溶液中的微粒濃度關(guān)系是c(Na)>c(SO)>c(OH)>c(HSO)>c(H2SO3)，D錯(cuò)誤。112017·安徽淮北一模常溫下，用0.10 mol·L1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L1 CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COOH)c(CN)c(HCN)c(CH3COO)B醋酸的滴定終點(diǎn)是點(diǎn)C滴定CH3COOH過程中不可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)D滴定HCN過程中可以用石蕊試液指示終點(diǎn)答案A解析、兩點(diǎn)對應(yīng)的V(NaOH)10 mL，點(diǎn)溶液為等濃度HCN和NaCN混合液，據(jù)物料守恒可得2c(Na)c(HCN)c(CN)；點(diǎn)溶液為等濃度CH3COOH和CH3COONa混合液，據(jù)物料守恒可得2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，從而可得c(HCN)c(CN)c(CH3COOH)c(CH3COO)，即c(CH3COOH)c(CN)c(HCN)c(CH3COO)，A正確。NaOH溶液滴定醋酸時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)生成CH3COONa，溶液呈堿性，而點(diǎn)溶液pH7，故醋酸的滴定終點(diǎn)不是點(diǎn)，而應(yīng)是點(diǎn)，B錯(cuò)誤。滴定CH3COOH過程中，若滴加NaOH溶液的體積較小，混合液呈酸性，可能出現(xiàn)c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)，C錯(cuò)誤。滴定HCN時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)生成NaCN，溶液呈堿性，應(yīng)選酚酞試液作指示劑，石蕊試液因變色不明顯，一般不能作為中和滴定的指示劑，D錯(cuò)誤。12下列有關(guān)離子濃度大小比較正確的是()A物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1的三種物質(zhì)的溶液：NaAlO2，CH3COONa，NaHCO3，pH由大到小的順序是>>B等pH的(NH4)2SO4，NH4HSO4，NH4Cl，c(NH)由大到小的順序是>>C等濃度的NH4Al(SO4)2，(NH4)2CO3，(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的順序是>>D相同溫度下，將足量AgCl固體分別放入相同體積的0.1 mol·L1鹽酸，0.1 mol·L1 MgCl2溶液，0.1 mol·L1 AgNO3溶液中，c(Ag)由大到小的順序是>>答案A解析酸性強(qiáng)弱的關(guān)系為CH3COOH>H2CO3>Al(OH)3，根據(jù)鹽類“越弱越水解”的規(guī)律可知，水解程度為AlO>HCO>CH3COO，故等濃度三種溶液的pH大小為NaAlO2>NaHCO3>CH3COONa，A正確。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液相比，NH發(fā)生水解反應(yīng)：NHH2ONH3·H2OH，c(NH)越大，溶液中c(H)越大，則pH相等的兩種溶液中c(NH)相等；NH4HSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，pH相等的三種溶液中NH4HSO4中c(NH)最小，故c(NH)的大小順序?yàn)?gt;，B錯(cuò)誤。等濃度的三種溶液中，NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)最小；(NH4)2CO3溶液中NH和CO的水解反應(yīng)相互促進(jìn)，而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NH和Fe2的水解反應(yīng)相互抑制，故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH)最大，C錯(cuò)誤。AgCl固體在溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，溶液中c(Cl)越大，平衡逆向移動(dòng)的程度越大，c(Ag)越小，故0.1 mol·L1 MgCl2溶液中c(Ag)小于0.1 mol·L1鹽酸中c(Ag)，D錯(cuò)誤。