2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第三章 水溶液中的離子平衡單元強(qiáng)化訓(xùn)練題 新人教版選修4

2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第三章 水溶液中的離子平衡單元強(qiáng)化訓(xùn)練題 新人教版選修41已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)× c(SO42-)=14×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，此時溶液中c(Ag+)=0030 mol·L-1。若t1時刻改變條件，下圖中不正確的是（ ）2用蒸餾水濕潤過的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8，則該氨基酸溶液的pH可能是（ ）A9 B8 C7 D63pH3的兩種酸溶液A、B，取等體積酸分別與足量的鋅反應(yīng)，酸A比酸B產(chǎn)生的氫氣的量多.下列說法正確的是 （ ）A.A是強(qiáng)酸、B一定是弱酸 B.A是弱酸、B一定是強(qiáng)酸C.A是強(qiáng)酸、B是強(qiáng)酸 D.A酸性一定比B酸性弱4下列化學(xué)實驗事實及解釋都正確的是（ ）A向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2S03溶 液已經(jīng)變質(zhì)B向皂化反應(yīng)后的混合物中加入食鹽可分離出高級脂肪酸鈉，說明高級脂肪酸鈉在 此時容易析出C等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說 明酸性：D向濃度均為0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成 Cu(OH)2沉淀，說明5水是最寶貴的資源之一。 下列表述正確的是（ ）AH2O的電子式為 B273K、101kPa，水的分子間距離：d（氣態(tài)）d（液態(tài)）d（固態(tài)）C4時，純水的pH=7DD216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍6短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是 （ ）A、W2- X+     B、X+   Y3+ C、Y3+  Z2-     D、X+  Z2- 7下列敘述不正確的是（ ）AAl3+跟S2-在水溶液中發(fā)生比較徹底的雙水解，所以用單質(zhì)化合的方法制備Al2S3B用鋁熱反應(yīng)原理可制得熔點較高的金屬鐵C電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂D在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率8下列說法錯誤的是（ ）NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大濃度均為0.1 mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO)+c(HCO)在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH)=l0amol·L1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)+c(H2S)+c（HS）A B C D9常溫下，向O1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是 ( )A溶液的pH：a<b<c<dB溶液的導(dǎo)電能力：a>b>d>cCa、b溶液呈酸性Dc、d溶液呈堿性10在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液時產(chǎn)生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中()Ac(Ba2)c(SO)(Ksp)Bc(Ba2)·c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)Cc(Ba2)·c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)Dc(Ba2)·c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)11用惰性電極電解pH=6的CuSO4溶液500 mL,當(dāng)電極上有16 mg銅析出時，溶液的pH約為（設(shè)電解前后溶液體積變化可忽略，陰極上無H2析出）（ ） A. 1 B. 3 C. 6 D. 912在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時c（H）與c（OH）的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（ ）A100 時，pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4溶液等體積混合時恰好中和，所得溶液的pH等于7B25 時，02 mol/L Ba（OH）2溶液和02 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7C25 時，02 mol/L NaOH溶液與02 mol/L醋酸等體積混合后恰好中和，所得溶液pH等于7D25 時，pH12的氨水和pH2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于714現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的五種電解質(zhì)溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。(1)這五種溶液中水的電離程度最大的是 (填編號)。(2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是 (填編號)。(3)將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能夠發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。(4)將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)= mol/L (設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。15將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列說法正確的是（ ） A. c()略大于c()B. 該溶液只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)C. c(Na+)等于c()與c()之和D. c()略小于c()16 將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是（ ） A若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)B若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱C因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D若將兩種酸溶液等體積混合，混合酸溶液的pH一定等于217下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（ ） A圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 時KNO3的不飽和溶液B圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C圖3表示01000 mol·L1 NaOH溶液滴定2000 mL 01000 mol·L1醋酸溶液得到的滴定曲線D圖4表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)1825oC時，取濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A曲線I中滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B曲線I中滴加溶液到25 mL時：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)C曲線II中滴加溶液在10 mL25 mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)D曲線II中滴加溶液到10mL時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)19I某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50 mol·L-1 NaOH溶液、0.55 mol·L-1鹽酸,實驗尚缺少的玻璃儀器是 。（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒? (填“能”或“否)。（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:實驗用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2H50 mL0.50 mol·L-1NaOH溶液50 mL0.55 mol·L-1HCl溶液20 23.2 50 mL0.50 mol·L-1NaOH溶液50 mL0.55 mol·L-1HCl溶液20 23.4 已知:Q =cm t,c為4.18 J·-1·g-1,各溶液的密度均為1 g· cm-3。通過計算得到中和熱H = kJ/mol(保留一位小數(shù))。根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。（4）若用0.60 mol·L-1NaOH溶液代替0.50 mol·L-1NaOH溶液做實驗,對測定結(jié)果 (填“有”或“無”，下同)影響;若用0.55 mol·L-1醋酸代替0.55 mol·L-1鹽酸做實驗,對測定結(jié)果 影響。（5）計算結(jié)果發(fā)現(xiàn)本次實驗測定值與正確值57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是 (填序號)操作。 量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) 用溫度計測定NaOH溶液的溫度后直接測定鹽酸的溫度 分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中II.（6分）甲、乙兩同學(xué)擬定用pH試紙驗證醋 酸是弱酸。方案分別是：甲：稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。乙：稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制pH=1的醋酸溶液100mL；取醋酸溶液10mL，加水稀釋為100 mL；用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。（1）兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是 。（2）簡要說明pH試紙的使用方法： 。（3）甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH 1（選填“”“”“”）；乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH 2（選填“”“”“”）。（4）請你也提出一個用pH試紙來證明醋酸是弱酸的合理且容易進(jìn)行的方案（可以不再敘述pH試紙的使用方法，但敘述中應(yīng)包括實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論） 。20現(xiàn)有下列儀器或用品：鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；錐形瓶；滴定管（酸式與堿式）；燒杯（若干個）；玻璃棒；天平（含砝碼）；濾紙；量筒；漏斗。有下列藥品：NaOH固體；0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；未知濃度的鹽酸；Na2CO3溶液。試回答以下問題。（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是 。（2）小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實驗時，他往兩支試管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中， B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA tB（填“>”、“=”或“<”）。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（3）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作為：配制250 mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液裝入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作。在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液紫紅色并沒有馬上退去。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了，可能原因是 ；當(dāng) ，說明達(dá)到滴定終點。計算：重復(fù)上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表。則消耗KMnO4溶液的平均體積為 mL，此樣品的純度為 。（已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90）序號滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.0020.0121.0020.9930.0021.10誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是 。A未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管B滴定前錐形瓶有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視21在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，測得溶液的pH為1，求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量？22化學(xué)需氧量(COD)常作為衡量水體中有機(jī)物含量多少的指標(biāo)。某化學(xué)課外小組的同學(xué)擬采用堿性高錳酸鉀溶液測定某海水試樣的COD，實驗流程如下：已知：弱堿性條件下MnO4-被還原性物質(zhì)還原為MnO210I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2+8H2O2S2O32-+I2=2I-+S4O62-（1）測定海水試樣的COD，采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液，其可能原因是 。（2）氧化后的水樣煮沸后，需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸，需在暗處的原因是 。用Na2S2O3，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時溶液顏色的變化是 。（3）滴定到終點時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算海水試樣的COD(用每升 水樣相當(dāng)于消耗多少毫克O2表示，單位：mgL-1)(寫出計算過程)。23已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質(zhì)，C的焰色反應(yīng)呈黃色，丙是黃綠色氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）：（1）實驗室制取丙的離子方程式為 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（3）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）已知Al（OH）3是難溶于水的兩性氫氧化物。常溫下，Ksp Al（OH）3=3.0×10-34。則該溫度下，將0.1mol/L的AlCl3溶液調(diào)整到pH=5，此時溶液中c（Al3+）= 。參考答案1D【解析】根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)，Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)× c(SO42-)=14×10-5；化學(xué)平衡常數(shù)是一個溫度常數(shù)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；加入蒸餾水，原飽和溶液，變成不飽和溶液，銀離子、硫酸根離子濃度均下降，符合題意；B.加入低濃度的硫酸銀溶液，原飽和溶液同樣要變成不飽和溶液，各離子濃度均下降，題意符合；C.加入更大溶度的硫酸鈉溶液，硫酸根濃度加大，銀離子濃度減??；符合題意；D.加入更大濃度的硝酸銀溶液，銀離子濃度加大，根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)，硫酸根濃度必然減小，圖像不符合題意；點評：考查沉淀溶解平衡常數(shù)，認(rèn)真審題，讀懂圖像的意思。2A【解析】試題分析：氨基酸溶液的pH=8，說明該溶液呈堿性，堿性溶液稀釋后堿性減弱，所以稀釋前的堿性強(qiáng)，pH應(yīng)大于8，所以答案選A?？键c：考查pH試紙的使用，溶液的酸堿性與pH的關(guān)系3D【解析】4B【解析】5D【解析】試題分析：A、氫氧根不用方括號，不帶電荷，錯誤；B、d（液態(tài)）不大于d（固態(tài)）冰的密度比水小，則體積就比水大（相同質(zhì)量，平均距離就大），錯誤；C、常溫下，純水的pH=7，錯誤； D、D是12H，質(zhì)量數(shù)是20，質(zhì)子數(shù)是10，正確；考點：考查化學(xué)用語等相關(guān)知識。6C 【解析】根據(jù)答案選項可知W、X、Y、Z形成的簡單離子分別為W2- 、X+ 、Y3+ 、Z2-，又知W、X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故可推出W為O，X為Na，Y為Al，Z為S， Al3+和S2-均能發(fā)生水解，水解打破了水的電離平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。 備注：該題命題結(jié)構(gòu)簡單，切入點新穎，考察了離子化合價與其離子電荷的關(guān)系，在預(yù)測題中也成功預(yù)測出相似題型。 7C【解析】略8B【解析】試題分析：NaHCO3溶液加水稀釋，促進(jìn)HCO3-的水解，n（HCO3-）較小，n（Na+）不變，則c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大，故正確；濃度均為0.1molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，假設(shè)體積為1L，則n（Na+）0.3mol，根據(jù)物料守恒可知c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）0.2mol，故錯誤；在0.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1鹽酸，剛好完全中和時pHa，則溶液中由水電離出產(chǎn)生酸霧c（OH-）c（H+）10-amolL-1，故正確；向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，抑制亞硫酸鈉的水解，所以c（Na+）、c（SO32-）均增大，故正確；在Na2S稀溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H+)=c(OH-)-+2c(H2S)+c（HS-），故錯誤，答案選B?？键c：考查水的電離、溶液中離子濃度大小比較、鹽類水解等9D【解析】試題分析：A、從a到c酸不斷消耗，酸性不斷減弱PH不斷變大，直到硫酸恰好反應(yīng)，c點PH=7，再到d點溶液顯堿性PH大于7，正確；B、導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中硫酸根離子和氫離子逐漸減少，當(dāng)達(dá)到c點時，硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液的導(dǎo)電性最小，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時，氫氧化鋇是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中自由移動的離子濃度增大，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，所以導(dǎo)電能力是先減小后增大，但d中離子濃度小于b，所以導(dǎo)電能力大小順序是abdc，正確；C、a點為硫酸溶液，b點硫酸沒有被完全中和掉，故溶液顯酸性，正確；D、c點是酸堿完全中和的溶液，只含有水溶液呈中性，錯誤。考點：本題考查圖像的分析、溶液的酸堿性和導(dǎo)電性的判斷。 10B【解析】BaSO4Ba2SO，當(dāng)加入BaCl2時，溶液中的c(Ba2)增大，平衡向左移動，但溶度積常數(shù)不變，而且c(Ba2)c(SO)。11B【解析】電解CuSO4的酸性溶液的總反應(yīng)： 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4,則析出16 mgCu,生成H+的物質(zhì)的量為： ×4=1×10-3 mol c（H+）=（0.54 L×10-6 mol·L-1+1×10-3 mol）÷0.5 L2×10-3 mol·L-1。12D【解析】試題分析：100時水的離子積為10-12，溶液為中性是溶液的pH=6，故A錯誤；25時，02 mol/L Ba（OH）2溶液和02 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液中氫氧根離子濃度為01mol/L，溶液的pH等于13，故B錯誤；25時，02 mol/L NaOH溶液與02 mol/L乙酸溶液恰好中和，反應(yīng)生成了乙酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，溶液的pH7，故C錯誤；25時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫氧根離子，所以混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH7，故D正確。考點：考查了pH的簡單計算、水的電離及及其影響。13D【解析】氯化銨中存在水解平衡，NH4ClH2ONH3·H2OHCl。通入氯化氫，則抑制水解，但比值是減小的；通入氨氣，抑制水解，比值增大；稀釋促進(jìn)水解，比值減??；加入氯化銨固體，抑制水解，比值增大；氫氧化鈉固體促進(jìn)水解，比值減??；水解吸熱，降低溫度，抑制水解，比值增大，因此正確的答案選D。14(1)C (2)E (3)HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32- (4)0.2【解析】五種物質(zhì)中有四種可水解的鹽和一種強(qiáng)堿。(1)酸性：CH3COOHH2CO3HCO3-Al(OH)3,根據(jù)越弱越水解，水解程度最大的NaAlO2溶液中水的電離程度最大。(2)稀釋過程中，可水解的鹽水解平衡右移，溶液的pH變化程度相對較小，NaOH完全電離，溶液的pH變化最大。(3)HCO3-的電離能力比水解能力大，故NaAlO2能與NaHCO3反應(yīng)生成沉淀。(4)由電荷守恒得：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，因溶液呈中性：c(H+)=c(OH-)，所以2c(CO32-)+ c(HCO3-)=c(Na+)=0.2 mol/L。15A【解析】16A【解析】盡管都是一元酸，但PH相等時兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，因為酸可能有強(qiáng)弱的不同；酸越弱，酸的物質(zhì)的量濃度越大，中和等量的NaOH溶液消耗的酸的體積越小。17C【解析】試題分析：溶解度曲線下方的點為對應(yīng)溫度下的不飽和溶液，選項A正確；催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不改變熱效應(yīng)，選項B正確；醋酸為弱酸，等濃度等體積混合時溶液的PH不等于7，應(yīng)該顯堿性，選項C不正確；如果此可逆反應(yīng)氣體反應(yīng)物與氣體生成物系數(shù)和相等，平衡后再增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，選項D正確?？键c：圖像的分析 涉及溶解度、反應(yīng)熱、中和滴定及化學(xué)平衡的移動等。18D【解析】試題分析：A、當(dāng)?shù)渭尤芤旱捏w積為0時，溶液pH大于7的是氨水，小于7的是醋酸溶液，所以曲線I代表氨水，曲線II代表醋酸溶液，錯誤；B、曲線I中滴加溶液到25 mL時，所得溶液為氯化銨和鹽酸的混合液，此時氯離子的濃度最大，離子濃度的大小關(guān)系是c(C1-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，錯誤；C、曲線II代表的是醋酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，錯誤；D、曲線II中滴加溶液到10mL時，得到的溶液是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的物質(zhì)的量是氫氧化鈉物質(zhì)的量的2倍，根據(jù)物料守恒，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2 c(Na+)，再根據(jù)電荷守恒，則c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(H+)+ c(Na+)，兩式結(jié)合，得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)，正確，答案選D。考點：考查溶液混合的圖像分析，離子濃度的大小比較，電荷守恒、物料守恒規(guī)律的應(yīng)用19I(9分)（1）溫度計（1分） （2）否（1分）（3）-55.2（2分） NaOH(aq)+ HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O(l) H= -55.2 kJ/mol（2分） （4）無（1分）、有（1分）（5）（1分）II.（6分）（1）100mL容量瓶、托盤天平（1分）（2）取一張pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，對照比色卡，讀出溶液的pH（1分）（3）（1分）、（1分）（4）配制醋酸鈉溶液，用pH試紙測溶液的pH，如果溶液pH大于7，即可證明醋酸是弱酸（2分）【解析】試題分析：I（1）測定中和熱一定要用溫度計來測溶液的溫度變化，所以還缺少溫度計。（2） 實驗中不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲是熱的良導(dǎo)體，會造成熱量損失較多。（3）從表中知道兩次實驗平均溫度改變了3.3 ，根據(jù)反應(yīng)放出的熱量為：Q=cmt=4.18 J·-1·g-1×1 g· cm-3×100 mL×3.3 =1.379 kJ，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故H =- Q/n=-1.379 KJ/0.025mol=-55.2 kJ/mol。根據(jù)所得的中和熱，NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+ HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O(l) H= -55.2 kJ/mol。（4）中和熱的數(shù)值與酸堿的用量無關(guān)，所以用0.60 mol·L-1NaOH溶液代替0.50 mol·L-1NaOH溶液做實驗,對測定結(jié)果沒有影響；若用醋酸代替鹽酸，由于醋酸電離時要吸收熱量，所以對實驗結(jié)果有影響。（5） 測的數(shù)值比準(zhǔn)確值小，是操作過程中熱量散失造成的。量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，造成NaOH溶液的體積偏大，產(chǎn)生的熱量熱量偏多，中和熱的數(shù)值偏大，故錯；用溫度計測定NaOH溶液的溫度后直接測定鹽酸的溫度，沾溫度計上的NaOH溶液會與鹽酸反應(yīng)，造成熱量有損失，結(jié)果偏小，對；分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中，操作的時間變長，熱量散失較多，結(jié)果偏小，對。選bc。II（1）第步中要稱量和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，就要用到100mL容量瓶、托盤天平。（2） 用pH試紙測溶液的pH操作為：取一張pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，對照比色卡，讀出溶液的pH。（3）如果是強(qiáng)酸，濃度為0.1mol/L，pH=1，是弱酸pH就大于1，故pH1，就能說明是弱酸；如果是強(qiáng)酸，稀釋100倍后，pH=2，如果是弱酸pH2，故測的pH2就能說明醋酸是弱酸。（4）利用醋酸鹽是否水解來確定醋酸是弱酸，可以測醋酸鈉溶液的酸堿性，如果是中性，就不水解則醋酸是強(qiáng)酸，若顯堿性，則醋酸鈉水解，醋酸鈉就是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸就是弱酸，操作為：配制醋酸鈉溶液，用pH試紙測溶液的pH，如果溶液pH大于7，即可證明醋酸是弱酸?？键c：中和熱的測定、弱酸的測定。20（每空1分，第小題2分）（1）蒸餾水和指示劑（全對1分）（2）< 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O （3）酸式 反應(yīng)中生成的Mn2+起催化作用滴入最后一滴溶液，由無色變以淺紫色，30S不褪色。20.00 90.00% AC【解析】試題分析：（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是 蒸餾水和指示劑（2）溫度越高反應(yīng)速率越快，褪色所需時間tA<tB 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O（3）第3次明顯誤差偏高，數(shù)據(jù)無效，到前二次平均得到體積為20.00ml；草酸的物質(zhì)的量為高錳酸鉀物質(zhì)的量的2/5,即：0.1000 mol·L-1 ×20×10-3L×2/5 根據(jù)草酸的物質(zhì)的量可計算出質(zhì)量，從而可計算出純度，結(jié)果為90.00% 。未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，消耗的KMnO4溶液偏多，導(dǎo)致誤差偏高，選項A正確；滴定前錐形瓶有少量水，對實驗無影響，選項B不正確；滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，有部分標(biāo)準(zhǔn)液補(bǔ)充了氣泡，間接消耗的KMnO4溶液偏多，導(dǎo)致誤差偏高，選項C正確；觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，消耗消耗的KMnO4溶液偏低，導(dǎo)致誤差偏低，選項D不正確?？键c：酸堿中和滴定操作實驗的評價 考查了誤差分析、濃度計算及滴定終點判斷等。21反應(yīng)后溶液的pH1說明硫酸氫鈉是過量的因為反應(yīng)式為Ba(OH)22NaHSO4=BaSO4Na2SO42H2O所以 m(BaSO4)= 2mol/L×0.1L×233g/mol=46.6g 【解析】考查pH和根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計算。22（1）海水中含有大量的Cl，Cl酸性條件能還原MnO4；（2）防止生成的單質(zhì)碘受熱、見光時揮發(fā)；由藍(lán)色變?yōu)闊o色；（3）【解析】試題分析：根據(jù)題意知，該化學(xué)課外小組的同學(xué)采用堿性高錳酸鉀溶液測定某海水試樣的COD 的原理和流程為：先向海水試樣中加入堿性高錳酸鉀溶液將海水中的有機(jī)物氧化，然后再加入KI溶液將剩余的高錳酸鉀溶液還原，最后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的碘，最后計算出海水試樣消耗的高錳酸鉀的量，確定COD。（1）測定海水試樣的COD，采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液，其可能原因是海水中含有大量的Cl，Cl酸性條件能還原MnO4；（2）氧化后的水樣煮沸后，需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸，需在暗處的原因是防止生成的單質(zhì)碘受熱、見光時揮發(fā)；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時溶液顏色的變化是由藍(lán)色變?yōu)闊o色；（3） 根據(jù)題給信息弱堿性條件下MnO4-被還原性物質(zhì)還原為MnO2 10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2+8H2O 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-得關(guān)系式：MnO4-5 S2O32-，根據(jù)硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量計算剩余高錳酸鉀的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計算與海水試樣反應(yīng)的高錳酸鉀的量，又堿性條件下MnO4-被還原性物質(zhì)還原為MnO2，1mol高錳酸鉀得3mol電子，1mol氧氣得4mol電子，根據(jù)電子守恒得關(guān)系式：4KMnO43O2，計算消耗氧氣的物質(zhì)的量，確定COD，計算過程見答案?？键c：以海水試樣COD的測定為載體考查氧化還原反應(yīng)及相關(guān)計算。23（1）MnO24H+2Cl Mn2+Cl22H2O（2）NaAlO2HClH2O = NaClAl（OH）3（3）2Na2O22H2O4NaOH +O2（4）3.0×10-7mol/L【解析】試題分析：根據(jù)題中所給出的信息可以推測出，已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，可知A是Na2O2，B是無色液體，B是H2O，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，甲是O2，C的焰色反應(yīng)呈黃色，C是NaOH，丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質(zhì)，丁是Al，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，乙是H2，D是NaAlO2，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，丙是黃綠色氣體，丙是Cl2，E是HCl。（1）制Cl2的離子反應(yīng)方程式：MnO24H+2Cl Mn2+Cl22H2O；（2）NaAlO2與HCl反應(yīng)，方程式即：NaAlO2HClH2O = NaClAl（OH）3。（3）Na2O2與H2O反應(yīng)方程式為：2Na2O22H2O4NaOH +O2（4）pH=5時C（OH-）=10-9mol/L, c（Al3+）= Ksp Al（OH）3/ C（OH-）3=3.0×10-7mol/L考點：無機(jī)物的推斷 常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用