《2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第三章 水溶液中的離子平衡單元強(qiáng)化訓(xùn)練題 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第三章 水溶液中的離子平衡單元強(qiáng)化訓(xùn)練題 新人教版選修4（11頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第三章 水溶液中的離子平衡單元強(qiáng)化訓(xùn)練題 新人教版選修41已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+) c(SO42-)=1410-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，此時(shí)溶液中c(Ag+)=0030 molL-1。若t1時(shí)刻改變條件，下圖中不正確的是（ ）2用蒸餾水濕潤過的pH試紙測(cè)得某氨基酸溶液的pH等于8，則該氨基酸溶液的pH可能是（ ）A9 B8 C7 D63pH3的兩種酸溶液A、B，取等體積酸分別與足量的鋅反應(yīng)，酸A比酸B產(chǎn)生的氫氣的量多.下列說法正確的是 （ ）A.A是強(qiáng)酸、B一定是弱酸 B.A是弱酸、B一定是強(qiáng)酸C.A是強(qiáng)酸、B是強(qiáng)酸 D
2、.A酸性一定比B酸性弱4下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及解釋都正確的是（ ）A向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2S03溶 液已經(jīng)變質(zhì)B向皂化反應(yīng)后的混合物中加入食鹽可分離出高級(jí)脂肪酸鈉，說明高級(jí)脂肪酸鈉在 此時(shí)容易析出C等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說 明酸性：D向濃度均為0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成 Cu(OH)2沉淀，說明5水是最寶貴的資源之一。 下列表述正確的是（ ）AH2O的電子式為 B273K、101kPa，水的分子間距離：d（氣態(tài)）d（液態(tài)）d（固態(tài)）C4時(shí)，純水的pH=7DD216
3、O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍6短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是 （ ）A、W2-X+ B、X+ Y3+ C、Y3+ Z2-D、X+ Z2- 7下列敘述不正確的是（ ）AAl3+跟S2-在水溶液中發(fā)生比較徹底的雙水解，所以用單質(zhì)化合的方法制備Al2S3B用鋁熱反應(yīng)原理可制得熔點(diǎn)較高的金屬鐵C電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂D在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率8下列說法錯(cuò)誤的是（ ）NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大濃度均為0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c
4、(CO)+c(HCO)在0.1 molL1氨水中滴加0.lmolL1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH)=l0amolL1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)+c(H2S)+c（HS）A B C D9常溫下，向O1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是 ( )A溶液的pH：abcbdcCa、b溶液呈酸性Dc、d溶液呈堿性10在Ba
5、SO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中()Ac(Ba2)c(SO)(Ksp)Bc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)Cc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)Dc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)11用惰性電極電解pH=6的CuSO4溶液500 mL,當(dāng)電極上有16 mg銅析出時(shí)，溶液的pH約為（設(shè)電解前后溶液體積變化可忽略，陰極上無H2析出）（ ） A. 1 B. 3 C. 6 D. 912在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)c（H）與c（OH）的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（ ）A100
6、 時(shí)，pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4溶液等體積混合時(shí)恰好中和，所得溶液的pH等于7B25 時(shí)，02 mol/L Ba（OH）2溶液和02 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7C25 時(shí)，02 mol/L NaOH溶液與02 mol/L醋酸等體積混合后恰好中和，所得溶液pH等于7D25 時(shí)，pH12的氨水和pH2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于714現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的五種電解質(zhì)溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。(1)這五種溶液中水的電離程度最大的是 (填編號(hào))。(2)將五種溶液
7、稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是 (填編號(hào))。(3)將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時(shí)，有一對(duì)溶液相互間能夠發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。(4)將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)= mol/L (設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。15將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列說法正確的是（ ） A. c()略大于c()B. 該溶液只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)C. c(Na+)等于c()與c()之和D. c()略小于c()16 將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗
8、酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是（ ） A若V1V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)B若V1V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱C因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D若將兩種酸溶液等體積混合，混合酸溶液的pH一定等于217下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（ ） A圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 時(shí)KNO3的不飽和溶液B圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C圖3表示01000 molL1 NaOH溶液滴定2000 mL 01000 molL1醋酸溶液得到的滴定曲線D圖4表
9、示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)1825oC時(shí)，取濃度均為0.1molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1molL-1NaOH溶液、0.1 molL-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A曲線I中滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)B曲線I中滴加溶液到25 mL時(shí)：c(NH4+)c(C1-)c(H+)c(OH-)C曲線II中滴加溶液在10 mL25 mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)D曲線II中滴
10、加溶液到10mL時(shí)：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)19I某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50 molL-1 NaOH溶液、0.55 molL-1鹽酸,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是 。（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒? (填“能”或“否)。（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2H50 mL0.50 molL-1NaOH溶液50 mL0.55 molL-1HCl溶液20 23.2 50 mL0.50 molL-1NaOH溶液50 mL0.
11、55 molL-1HCl溶液20 23.4 已知:Q =cm t,c為4.18 J-1g-1,各溶液的密度均為1 g cm-3。通過計(jì)算得到中和熱H = kJ/mol(保留一位小數(shù))。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。（4）若用0.60 molL-1NaOH溶液代替0.50 molL-1NaOH溶液做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果 (填“有”或“無”，下同)影響;若用0.55 molL-1醋酸代替0.55 molL-1鹽酸做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果 影響。（5）計(jì)算結(jié)果發(fā)現(xiàn)本次實(shí)驗(yàn)測(cè)定值與正確值57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是 (填序號(hào))操作。 量取NaOH溶液的體積
12、時(shí)仰視讀數(shù) 用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液的溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度 分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中II.（6分）甲、乙兩同學(xué)擬定用pH試紙驗(yàn)證醋 酸是弱酸。方案分別是：甲：稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。乙：稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制pH=1的醋酸溶液100mL；取醋酸溶液10mL，加水稀釋為100 mL；用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。（1）兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定量?jī)x器是 。（2）簡(jiǎn)要說明pH試紙的使用方法： 。（3）甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸溶液的pH 1（選填“”“”
13、“”）；乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸溶液的pH 2（選填“”“”“”）。（4）請(qǐng)你也提出一個(gè)用pH試紙來證明醋酸是弱酸的合理且容易進(jìn)行的方案（可以不再敘述pH試紙的使用方法，但敘述中應(yīng)包括實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論） 。20現(xiàn)有下列儀器或用品：鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）；錐形瓶；滴定管（酸式與堿式）；燒杯（若干個(gè)）；玻璃棒；天平（含砝碼）；濾紙；量筒；漏斗。有下列藥品：NaOH固體；0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；未知濃度的鹽酸；Na2CO3溶液。試回答以下問題。（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是 。（2）小明在做“研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他往兩支試管均加入4mL
14、 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中， B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。褪色所需時(shí)間tA tB（填“”、“=”或“ c(NH4+)c(H+)c(OH-)，錯(cuò)誤；C、曲線II代表的是醋酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，錯(cuò)誤；D、曲線II中滴加溶液到10mL時(shí)，得到的溶液是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的物質(zhì)的量是氫氧化鈉物質(zhì)的量的2倍，根據(jù)物料守恒，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2 c(Na+)，再根據(jù)電荷守恒，則c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(H+)+ c(Na+)，兩式結(jié)合，得c(
15、CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)，正確，答案選D。考點(diǎn)：考查溶液混合的圖像分析，離子濃度的大小比較，電荷守恒、物料守恒規(guī)律的應(yīng)用19I(9分)（1）溫度計(jì)（1分） （2）否（1分）（3）-55.2（2分） NaOH(aq)+ HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O(l) H= -55.2 kJ/mol（2分） （4）無（1分）、有（1分）（5）（1分）II.（6分）（1）100mL容量瓶、托盤天平（1分）（2）取一張pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，對(duì)照比色卡，讀出溶液的pH（1分）（3）（1分）、（1分）（4）配制醋酸鈉溶液，用
16、pH試紙測(cè)溶液的pH，如果溶液pH大于7，即可證明醋酸是弱酸（2分）【解析】試題分析：I（1）測(cè)定中和熱一定要用溫度計(jì)來測(cè)溶液的溫度變化，所以還缺少溫度計(jì)。（2） 實(shí)驗(yàn)中不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因?yàn)殂~絲是熱的良導(dǎo)體，會(huì)造成熱量損失較多。（3）從表中知道兩次實(shí)驗(yàn)平均溫度改變了3.3 ，根據(jù)反應(yīng)放出的熱量為：Q=cmt=4.18 J-1g-11 g cm-3100 mL3.3 =1.379 kJ，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故H =- Q/n=-1.379 KJ/0.025mol=-55.2 kJ/mol。根據(jù)所得的中和熱，NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+ HC
17、l(aq)= NaCl(aq) + H2O(l) H= -55.2 kJ/mol。（4）中和熱的數(shù)值與酸堿的用量無關(guān)，所以用0.60 molL-1NaOH溶液代替0.50 molL-1NaOH溶液做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果沒有影響；若用醋酸代替鹽酸，由于醋酸電離時(shí)要吸收熱量，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響。（5） 測(cè)的數(shù)值比準(zhǔn)確值小，是操作過程中熱量散失造成的。量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，造成NaOH溶液的體積偏大，產(chǎn)生的熱量熱量偏多，中和熱的數(shù)值偏大，故錯(cuò)；用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液的溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度，沾溫度計(jì)上的NaOH溶液會(huì)與鹽酸反應(yīng)，造成熱量有損失，結(jié)果偏小，對(duì)；分多次把NaOH溶液倒入裝鹽
18、酸的小燒杯中，操作的時(shí)間變長，熱量散失較多，結(jié)果偏小，對(duì)。選bc。II（1）第步中要稱量和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，就要用到100mL容量瓶、托盤天平。（2） 用pH試紙測(cè)溶液的pH操作為：取一張pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，對(duì)照比色卡，讀出溶液的pH。（3）如果是強(qiáng)酸，濃度為0.1mol/L，pH=1，是弱酸pH就大于1，故pH1，就能說明是弱酸；如果是強(qiáng)酸，稀釋100倍后，pH=2，如果是弱酸pH2，故測(cè)的pH2就能說明醋酸是弱酸。（4）利用醋酸鹽是否水解來確定醋酸是弱酸，可以測(cè)醋酸鈉溶液的酸堿性，如果是中性，就不水解則醋酸是強(qiáng)酸，若顯堿性，則醋酸鈉水解，醋酸鈉
19、就是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸就是弱酸，操作為：配制醋酸鈉溶液，用pH試紙測(cè)溶液的pH，如果溶液pH大于7，即可證明醋酸是弱酸。考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定、弱酸的測(cè)定。20（每空1分，第小題2分）（1）蒸餾水和指示劑（全對(duì)1分）（2） 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O （3）酸式 反應(yīng)中生成的Mn2+起催化作用滴入最后一滴溶液，由無色變以淺紫色，30S不褪色。20.00 90.00% AC【解析】試題分析：（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是 蒸餾水和指示劑（2）溫度越高反應(yīng)速率越快，褪色所需時(shí)間tAtB 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O
20、（3）第3次明顯誤差偏高，數(shù)據(jù)無效，到前二次平均得到體積為20.00ml；草酸的物質(zhì)的量為高錳酸鉀物質(zhì)的量的2/5,即：0.1000 molL-1 2010-3L2/5 根據(jù)草酸的物質(zhì)的量可計(jì)算出質(zhì)量，從而可計(jì)算出純度，結(jié)果為90.00% 。未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，消耗的KMnO4溶液偏多，導(dǎo)致誤差偏高，選項(xiàng)A正確；滴定前錐形瓶有少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，選項(xiàng)B不正確；滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，有部分標(biāo)準(zhǔn)液補(bǔ)充了氣泡，間接消耗的KMnO4溶液偏多，導(dǎo)致誤差偏高，選項(xiàng)C正確；觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，消耗消耗的KMnO4溶液偏低，導(dǎo)致誤
21、差偏低，選項(xiàng)D不正確?？键c(diǎn)：酸堿中和滴定操作實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià) 考查了誤差分析、濃度計(jì)算及滴定終點(diǎn)判斷等。21反應(yīng)后溶液的pH1說明硫酸氫鈉是過量的因?yàn)榉磻?yīng)式為Ba(OH)22NaHSO4=BaSO4Na2SO42H2O所以 m(BaSO4)= 2mol/L0.1L233g/mol=46.6g 【解析】考查pH和根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算。22（1）海水中含有大量的Cl，Cl酸性條件能還原MnO4；（2）防止生成的單質(zhì)碘受熱、見光時(shí)揮發(fā)；由藍(lán)色變?yōu)闊o色；（3）【解析】試題分析：根據(jù)題意知，該化學(xué)課外小組的同學(xué)采用堿性高錳酸鉀溶液測(cè)定某海水試樣的COD 的原理和流程為：先向海水試樣中加入堿性高錳酸鉀溶液將
22、海水中的有機(jī)物氧化，然后再加入KI溶液將剩余的高錳酸鉀溶液還原，最后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的碘，最后計(jì)算出海水試樣消耗的高錳酸鉀的量，確定COD。（1）測(cè)定海水試樣的COD，采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液，其可能原因是海水中含有大量的Cl，Cl酸性條件能還原MnO4；（2）氧化后的水樣煮沸后，需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸，需在暗處的原因是防止生成的單質(zhì)碘受熱、見光時(shí)揮發(fā)；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是由藍(lán)色變?yōu)闊o色；（3） 根據(jù)題給信息弱堿性條件下MnO4-被還原性物質(zhì)還原為MnO2 10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2+8H2O
23、2S2O32-+I2=2I-+S4O62-得關(guān)系式：MnO4-5 S2O32-，根據(jù)硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量計(jì)算剩余高錳酸鉀的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計(jì)算與海水試樣反應(yīng)的高錳酸鉀的量，又堿性條件下MnO4-被還原性物質(zhì)還原為MnO2，1mol高錳酸鉀得3mol電子，1mol氧氣得4mol電子，根據(jù)電子守恒得關(guān)系式：4KMnO43O2，計(jì)算消耗氧氣的物質(zhì)的量，確定COD，計(jì)算過程見答案。考點(diǎn)：以海水試樣COD的測(cè)定為載體考查氧化還原反應(yīng)及相關(guān)計(jì)算。23（1）MnO24H+2Cl Mn2+Cl22H2O（2）NaAlO2HClH2O = NaClAl（OH）3（3）2Na2O22H2O4NaOH +O2（4）
24、3.010-7mol/L【解析】試題分析：根據(jù)題中所給出的信息可以推測(cè)出，已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，可知A是Na2O2，B是無色液體，B是H2O，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，甲是O2，C的焰色反應(yīng)呈黃色，C是NaOH，丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質(zhì)，丁是Al，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，乙是H2，D是NaAlO2，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，丙是黃綠色氣體，丙是Cl2，E是HCl。（1）制Cl2的離子反應(yīng)方程式：MnO24H+2Cl Mn2+Cl22H2O；（2）NaAlO2與HCl反應(yīng)，方程式即：NaAlO2HClH2O = NaClAl（OH）3。（3）Na2O2與H2O反應(yīng)方程式為：2Na2O22H2O4NaOH +O2（4）pH=5時(shí)C（OH-）=10-9mol/L, c（Al3+）= Ksp Al（OH）3/ C（OH-）3=3.010-7mol/L考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷 常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第三章 水溶液中的離子平衡單元強(qiáng)化訓(xùn)練題 新人教版選修4
