江蘇省徐州市2022年中考化學專項復習 專項（九）二氧化碳與氫氧化鈉反應練習

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1、江蘇省徐州市2022年中考化學專項復習 專項（九）二氧化碳與氫氧化鈉反應練習 1.化學反應往往伴隨著一些現象發(fā)生,但CO2與NaOH溶液的反應沒有明顯的現象。為了通過一些現象說明CO2與NaOH發(fā)生了反應,某班同學分組做了如下探究實驗。 圖G9-2 （1）第一組同學把一支收集有CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中（如圖G9-2）,看到試管內液面上升。發(fā)生這種現象是因為試管內外產生了　　　　。? （2）有同學質疑,認為上述實驗設計沒有排除二氧化碳溶解于氫氧化鈉溶液的假設,并設計了如下兩個實驗裝置,進行實驗甲和乙。 圖G9-3 分別向甲、乙兩個瓶中注入少量等體積的

2、兩種溶液或液體,觀察實驗現象。 ①實驗甲中若觀察到U形管左端液面　　　?。ㄌ睢吧摺被颉敖档汀保?則證明溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應,反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②與以上實驗相比,同學們認為實驗甲更合理,因為它排除　　　　對實驗的干擾。? ③實驗乙中說明CO2能與Ca（OH）2反應的實驗現象是　　　　　　　　　　　　。? ④下列實驗現象中,一定能說明實驗乙“CO2與NaOH發(fā)生了化學反應”的是　　　?。ㄌ钚蛱枺? a.U形管中紅墨水左低右高 b.U形管中紅墨水左高右低 c.U形管中紅墨水液面沒有發(fā)生改變 2. 圖G9-4 （1）某化學興

3、趣小組的同學用如圖G9-4所示裝置進行實驗（裝置氣密性良好）,先關閉止水夾,將足量的氫氧化鈉溶液滴入燒瓶中,充分吸收掉二氧化碳后,再打開止水夾。 ①燒瓶中觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②根據上述現象能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應”的結論?　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ③實驗結束后,燒瓶內液體的溶質組成可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 圖G9-5 （2）為證明CO2和NaOH能發(fā)生反應,小丁設計了圖G9-5所示的方案,方案中所加的試劑X應該是　　　　　　　　。?

4、 3.學習小組用如圖G9-6所示裝置探究CO2與NaOH溶液反應。 圖G9-6 查閱資料 水的沸點與氣體壓強有關,氣體壓強小,沸點低;氣體壓強大,沸點高。 實驗探究 實驗步驟如下: 步驟①:如圖G9-6所示,錐形瓶A盛滿CO2氣體,錐形瓶B盛有96 ℃以上但未沸騰的熱水,燒杯中加入同樣溫度的熱水（起保持錐形瓶B中水溫恒定的作用）。 步驟②:取2支注射器,一支抽取20 mL水,另一支抽取20 mL濃NaOH溶液。 步驟③:將注射器中20 mL水注入錐形瓶A中,振蕩后觀察,錐形瓶B中的熱水沒有沸騰。 步驟④:取下盛水的注射器,再將盛20 mL濃NaOH溶液的注射器迅速連接到錐形瓶

5、A上,注入該溶液并振蕩,觀察到明顯的現象。 請回答下列問題。 （1）實驗開始前,依圖示連接好裝置（錐形瓶A、B和燒杯均未盛裝物質）,將一支空注射器連接到錐形瓶A上,并將其活塞緩慢向上拉,幾秒鐘后松 手,觀察活塞是否復位,這個操作的目的是　　　　　　　　　。? （2）步驟④錐形瓶B中產生的明顯現象是　　　　　　;產生明顯現象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 4.化學興趣小組的同學在研究CO2通入NaOH溶液是否發(fā)生了反應,設計了下列兩組實驗。 設計與實驗 實驗序號 實驗步驟一 實驗步驟二 實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 探究與結論 （1）實驗

6、Ⅰ中步驟一看不到明顯現象,步驟二產生的現象是　　　　　　　。? （2）實驗Ⅱ中步驟二看到有白色沉淀生成,則發(fā)生反應的化學方程式是　。? （3）在實驗Ⅱ的步驟一中CO2和NaOH溶液一定發(fā)生了化學反應,但卻看不到明顯的現象,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 拓展延伸 現有下列信息: 資料卡片一 20 ℃時NaOH、Na2CO3在水中的溶解度 　　物質　　　　　溶解度（S）/g NaOH 109 Na2CO3 21.8 資料卡片二 20 ℃時NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度 　　物質　　　　　溶解度（S）/g NaOH 17.3 Na2CO

7、3 <0.01 請你和化學興趣小組的同學一起利用以上資料信息再設計實驗Ⅲ,證明CO2確實與NaOH發(fā)生了化學反應。 實驗Ⅲ的操作為　,? 看到的現象是　　　　　　　　　　。 參考答案 典題訓練 1.（1）壓強差 （2）①升高　2NaOH+CO2Na2CO3+H2O?、谒? ③Ca（OH）2溶液變渾濁?、躡c 2.（1）①澄清石灰水倒吸入燒瓶,燒瓶中溶液變渾濁　 ②不能　二氧化碳溶于水也會使燒瓶中壓強變小,使石灰水倒吸入燒瓶,且二氧化碳也能使石灰水變渾濁 ③

8、氫氧化鈉或氫氧化鈉和碳酸鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣 （2）BaCl2和NaOH溶液 [解析] （1）①將氫氧化鈉溶液滴入二氧化碳中,氫氧化鈉與二氧化碳反應,消耗了二氧化碳而使燒瓶中壓強變小,澄清石灰水進入燒瓶,氫氧化鈣溶液可與二氧化碳或碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀,所以燒瓶中的溶液變渾濁。②僅憑①中的現象不足以說明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應,因為氫氧化鈉溶液中的溶劑為水,二氧化碳溶于水也會使燒瓶中壓強變小,且二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁,而產生①中現象。③根據二氧化碳、氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質,以及加入的氫氧化鈉溶液是足量的,可以判斷在該溶液中溶質一定有氫氧化鈉,可能存在的溶質為碳酸鈉、氫

9、氧化鈣中的一種,注意碳酸鈉和氫氧化鈣不可能同時存在,因為碳酸鈉可以和氫氧化鈣發(fā)生反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉。 3.（1）檢查裝置氣密性　（2）水沸騰　錐形瓶B中氣壓減小,水的沸點降低 [解析] （2）氫氧化鈉與錐形瓶A中的CO2氣體反應,生成碳酸鈉和水,使錐形瓶B中氣壓減小,水的沸點降低,故接近沸騰的水會開始沸騰。 4.探究與結論 （1）有氣泡冒出 （2）CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl （3）CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3和H2O,Na2CO3易溶于水 拓展延伸 向氫氧化鈉的乙醇溶液中通入二氧化碳 有白色沉淀生成 [解析] 探究與結論 （1）實驗Ⅰ的步驟二中鹽酸與碳酸鈉反應,實驗現象是有氣泡冒出。（2）實驗Ⅱ中步驟二是氯化鈣與碳酸鈉的反應,化學方程式為CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl。（3）CO2與NaOH溶液反應生成了Na2CO3,因為Na2CO3易溶于水,所以看不到明顯的現象。拓展延伸 因為氫氧化鈉在乙醇中溶解度為17.3 g,碳酸鈉在乙醇中的溶解度小于0.01 g。所以在乙醇中生成的碳酸鈉不能溶在乙醇中,實驗Ⅲ的操作為向氫氧化鈉的乙醇溶液中通入二氧化碳,看到的現象是有白色沉淀生成。