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1、江蘇省徐州市2022年中考化學專項復習 專項（十一）中和反應及探究練習
1.如圖G11-1,在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中,逐滴加入稀鹽酸,對該過程描述正確的是 （ ?。?
圖G11-1
A.溫度計讀數(shù)持續(xù)上升
B.測其pH逐漸變小
C.溶液呈紅色時,反應沒發(fā)生
D.溶液呈無色時,溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉
2.如圖G11-2是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸反應的微觀示意圖。以下說法錯誤的是 （ ?。?
圖G11-2
A.該反應屬于中和反應,也屬于復分解反應
B.反應前后元素的化合價均未發(fā)生改變
C.反應后溶液的pH減小
D.反應后溶液中粒子只有鈉離子和氯離子
2、
3.
圖G11-3
在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時,反應過程中溶液的酸堿度變化如圖G11-3所示。
（1）該反應的化學方程式為 。?
（2）該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中。?
（3）當加入溶液的質(zhì)量為a g時,證明此時溶液呈 性,所得溶液中的溶質(zhì)為 ?
（寫化學式）;當加入溶液的質(zhì)量為b g時,向所得溶液中滴加酚酞試液,溶液呈 色;此時溶液里所含有的溶質(zhì)有?。▽懟瘜W式）。?
4.室溫下,將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中,利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度,溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖G11-4所示。
3、
圖G11-4
（1）由圖可知,鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應是 ?。ㄌ睢拔鼰帷薄胺艧帷被颉盁o熱量變化”）反應。?
（2）B處溶液的溶質(zhì)是 （填化學式）。?
（3）B到C的過程中溶液的pH逐漸 ?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“無變化”）。?
5.某興趣小組在準備化學實驗基本技能考試時,對以下問題進行了探究。
Ⅰ.探究酸和堿能否發(fā)生反應
方案1:甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液,振蕩,繼續(xù)加入稀硫酸,觀察到溶液由 色變成無色。甲同學得出結(jié)論:酸和堿能發(fā)生反應。?
方案2:乙同學取少量NaOH溶液,測得溶液pH為10,向該溶液中加入一定量稀硫酸后
4、,測得溶液pH為9。乙同學發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了,得出結(jié)論:酸和堿能發(fā)生反應。
交流討論:大家同意甲同學的結(jié)論,對乙同學的實驗過程提出質(zhì)疑,溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液;大家認為,乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后,測得溶液的pH必須 ?。ㄌ睢靶∮凇被颉靶∮诨虻扔凇保?才能證明酸和堿能發(fā)生反應。?
請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式: 。?
Ⅱ.探究酸和堿反應后溶液中溶質(zhì)的成分
丙同學對探究Ⅰ中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。
提出問題 試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么?
提出猜想 （1）Na2SO4。
（2）Na2SO4和 。?
5、
設計實驗
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
方案Ⅰ
向試管中加入少量鋅粒,然后加入甲同學實驗后的無色溶液
鋅粒逐漸減少,有 產(chǎn)生?
猜想（2）成立
方案Ⅱ
向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不斷振蕩試管
開始無明顯現(xiàn)象,過一會兒發(fā)現(xiàn) ?
實驗反思 為了驗證猜想（2）成立,你認為還可以選擇的藥品是 （填序號）。?
A.BaCl2溶液 B.Cu C.Fe2O3
參考答案
典題訓練
1.B [解析] 逐滴加入稀鹽酸后,氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,堿
6、性逐漸減弱,測其pH逐漸變小。
2.D [解析] 酸堿中和生成鹽和水,恰好完全反應后溶液中的粒子有鈉離子、氯離子和水分子。
3.（1）NaOH+HClNaCl+H2O
（2）氫氧化鈉溶液?。?）酸 HCl、NaCl 紅 NaCl、NaOH
4.（1）放熱?。?）NaCl?。?）減小
5.Ⅰ.方案1:紅 方案2:小于或等于
2NaOH+H2SO42H2O+ Na2SO4
Ⅱ.提出猜想 H2SO4（或硫酸）
設計實驗 氣泡
溶液由無色變?yōu)榧t色
實驗反思 C
[解析] 本題主要考查酸堿中和反應的實驗探究方法。Ⅰ.方案1:NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅,加入稀硫酸,稀硫酸與
7、氫氧化鈉發(fā)生中和反應,酚酞在中性和酸性條件下呈無色,所以溶液會由紅色變成無色。方案2: NaOH溶液的pH>7,稀硫酸的pH<7,所以NaOH溶液中加入稀硫酸后,二者反應,會使溶液的pH減小,如果溶液的pH小于或等于7就能證明酸和堿能發(fā)生反應;稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水,其化學方程式為2NaOH+H2SO42H2O+ Na2SO4。
Ⅱ.提出猜想 因為反應后溶液呈無色,所以反應后試管中無色溶液的溶質(zhì)中沒有氫氧化鈉;若二者恰好完全反應,溶質(zhì)只有Na2SO4;如果H2SO4過量,則溶質(zhì)為Na2SO4和H2SO4。
設計實驗 方案Ⅰ:如果猜想（2）成立,則鋅粒與硫酸發(fā)生反應生成氫氣,所以會看到鋅粒消失,溶液中有氣泡產(chǎn)生。方案Ⅱ:如果猜想（2）成立,則開始加入的NaOH溶液與溶液中的H2SO4反應,H2SO4被中和后再加入的NaOH溶液使無色酚酞變紅。實驗反思 為了驗證猜想（2）成立,還可以選擇只與稀硫酸反應產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的藥品,BaCl2溶液能與H2SO4、Na2SO4反應生成硫酸鋇沉淀;Cu不與H2SO4、Na2SO4反應,不能確定硫酸的存在;Fe2O3能和H2SO4反應生成硫酸鐵,使溶液呈黃色,能確定硫酸是否存在,符合題意,故選C。
江蘇省徐州市2022年中考化學專項復習 專項（十一）中和反應及探究練習
