2022年高考化學一輪復習（夯實基礎+配配套規(guī)范訓練卷）《專題1第3講 溶液的配制與分析 》 新人教版

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1、2022年高考化學一輪復習（夯實基礎+配配套規(guī)范訓練卷）《專題1第3講 溶液的配制與分析 》 新人教版 [考綱要求]　1.能說出物質的量濃度的含義。2.能按要求配制一定物質的量濃度的溶液，會進行有關誤差分析。3.會根據(jù)物質的量與溶液的體積、溶液的物質的量濃度之間的相互關系進行有關計算。 考點一　物質的量濃度(cB) 內容 物質的量濃度 質量分數(shù) 定義 以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質來表示溶液組成的物理量 用溶質質量與溶液質量之比來表示溶液組成的物理量 溶質的單位 溶液的單位 計算公式 特別提醒　這里V是溶液的體積，它不是溶劑的體積，也不是溶

2、劑和溶質的體積之和。 1．觀察兩個試劑瓶上的標簽，回答下列問題。 (1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？ (2)0.4 mol·L-1 NaCl溶液中的0.4 mol·L-1表示的含義是什么？ (3)從上述兩種溶液中分別取出5 mL，它們的濃度分別是　　　　　、　　　　　。 2．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g·cm－3，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c mol·L－1，溶液中含氫氧化鈉的質量為m g。 (1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為 __________________________________

3、______________________________________。 (2)用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為 ________________________________________________________________________。 (3)用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為 ________________________________________________________________________。 (4)用c、d表示溶液中溶質的質量分數(shù)為 _________________________________

4、_______________________________________。 3．有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中鎂離子的質量分數(shù)是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是 (　　) A．溶質的質量分數(shù)是24.0% B．溶液的物質的量濃度是2.4 mol·L－1 C．溶質和溶劑的物質的量之比是1∶40 D．硫酸根離子的質量分數(shù)是19.2% 　 在復習此知識點時，要緊扣定義，由定義出發(fā)，運用守恒(溶質守恒、溶劑守恒等)及公式：c＝、質量分數(shù)＝×100%進行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。在進行物質的量濃度、質量分數(shù)、

5、溶解度三者之間的轉換時，除利用上述方法外，我們還可以運用假設法，使問題簡單化。 例如已知溶質的質量分數(shù)w求物質的量濃度c。 我們可以假設溶液為1 L，所以溶液質量為1×1 000×ρ g，溶質的質量為1×1 000×ρ×w g，溶質的物質的量為 mol，這樣我們就很容易求出該溶液的物質的量濃度c＝ mol·L－1。 考點二　一定物質的量濃度溶液的配制 1．儀器 ______________________________等。 2．容量瓶的使用 (1)特點： (2)使用方法及注意事項： ①容量瓶使用前一定要檢查________。其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉1

6、80°→倒立。 ②________(填“能”或“不能”，下同)將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。 ③________作為反應容器或長期貯存溶液的容器。 ④________加入過冷或過熱的液體。 ⑤只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。 3．操作步驟 (1)計算：計算所需固體的質量。 (2)稱量：根據(jù)計算結果，稱量固體質量。 (3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用____________攪拌。 (4)轉移：待恢復到________后，將溶液轉移到 ______________________________

7、__________________________________________中。 (5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌________次，將每次洗滌液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線______cm時，改用________滴加蒸餾水至液面與刻度線________。塞好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。 4．1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol·L－1嗎？ 5．將10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物質的量濃度為0.1 mol·L－1，對嗎？

8、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 6．實驗中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時，你認為應該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質量分別是 (　　) A．1 000 mL,212 g B．950 mL,201.4 g C．500 mL,286 g D．任意規(guī)格，572 g 7．實驗室用密度為1.25 g·mL－1，質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，請回答下列問題： (1)濃鹽酸的物質的量濃度為____________。 (2)配制240 mL 0.1 mol·L

9、－1的鹽酸 應量取濃鹽酸體積/mL 應選用容量瓶的規(guī)格/mL (3)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)________。 A．用30 mL水洗滌________2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻 C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E．改用________加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切 F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線______處 (4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶

10、，其目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？ ①加蒸餾水時不慎超過了刻度線 ________________________________________________________________________。 ②向容量瓶中轉移溶液時不慎有溶液濺出 ___________

11、_____________________________________________________________。 　 配制一定物質的量濃度溶液時應注意：①溶質是什么？②容量瓶的規(guī)格，常見的有50 mL、100 mL、150 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL容量瓶；③所用定量儀器：量筒、 托盤天平的精確度。 溶液的稀釋與混合的計算 1．溶液稀釋定律(守恒觀點) (1)溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。 (2)溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液質量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般

12、不守恒)。 2．同溶質不同物質的量濃度溶液的混合計算 (1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 3．溶質相同、質量分數(shù)不同的兩溶液混合定律 同一溶質、質量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。 (1)等體積混合 ①當溶液密度大于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)等體積混合后質量分數(shù)w>(a%＋b%)。 ②當溶液密度小于1 g·cm－3時，必然是溶液越濃，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等體積混合后，質量分數(shù)

13、w<(a%＋b%)。 (2)等質量混合 兩溶液等質量混合時(無論ρ>1 g·cm－3還是ρ<1 g·cm－3)，則混合后溶液中溶質的質量分數(shù)w＝(a%＋b%)。 【例1】　(xx·昆明模擬)兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質的量濃度為c1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質的量濃度為c2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質的量濃度為 (　　) A. B. C. D. 【例2】　(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的

14、關系正確的是________。 　 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④無法確定 (2)若上題中的溶質是乙醇而非硫酸，則p、q的關系是________。 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④無法確定 【例3】　濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液的質量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數(shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質量混合時，其溶質的質量分數(shù)為a%，而等體積混

15、合后，溶液的質量分數(shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關系是 (　　) A．a(chǎn)>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 配制一定物質的量濃度溶液的實 驗誤差分析 1．理論依據(jù) 根據(jù)cB＝，若在配制一定濃度溶液時，因操作上的錯誤而導致nB值比實際理論值小，或V值比實際理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；反之偏大。 2．誤差分析 能引起誤差的一些錯誤操作 因變量 cB(mol·L－1) nB(或mB) V 稱 量 ①藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼 ②稱量易潮解的物質(如NaOH)時間過長

16、 ③用濾紙稱量易潮解的物質(如NaOH) 量取 ④用量筒量取液態(tài)溶質時，俯視讀數(shù) ⑤量取液態(tài)溶質時量筒內有水 溶解　轉移　洗滌 ⑥轉移時有溶液濺出 ⑦未洗滌燒杯和玻璃棒 ⑧洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉移到容量瓶 ⑨溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶 定容 定容時，水加多了，用滴管吸出 ?定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面 下降再加水 ?定容時，俯視刻度線 　特別提醒　俯視、仰視的分析 結果：仰視時，容器內液面高于刻度線；俯視時，容器內

17、液面低于刻度線。 【例4】　有下列化學儀器：①托盤天平，②玻璃棒，③藥匙，④燒杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦膠頭滴管，⑧細口試劑瓶，⑨標簽紙。 (1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸________mL。 (2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是________。 (3)若實驗中遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)? ①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，________。 ②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，________。 ③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，

18、________。 ④容量瓶中原有少量蒸餾水，________。 ⑤定容時觀察液面俯視，________。 化學計算中有效數(shù)字的運算 化學計算中常常涉及有效數(shù)字的取舍與修約。歷年的高考題中如不注意有效數(shù)字，往往算出的數(shù)字與正確的結果有一定的偏差。在我們的日常學習中往往忽略這個問題。 1．對有效數(shù)字的認識 有效數(shù)字是指在實驗工作中實際能測量到的數(shù)字。在實驗記錄的數(shù)據(jù)中，只有最后一位數(shù)字叫做不定數(shù)字。例如：讀滴定管中的液面位置數(shù)時，甲可能讀為21.32 mL，乙可能讀為21.33 mL，丙可能讀為21.31 mL。由此可見21.3是滴定管顯示出來的。因實驗者不同，可能得到不同的

19、估計值，但這一位估計數(shù)字卻是客觀存在的，因此它是有效數(shù)字。也就是說有效數(shù)字是實際測到的數(shù)字加上一位估讀數(shù)字。 中學階段常用的計量儀器有托盤天平、量筒、容量瓶、滴定管。用這些量器所得到的實驗數(shù)據(jù)的小數(shù)點后的位數(shù)要比準確量到的位數(shù)多一位，即就是最后一位估讀數(shù)字為“0”也要寫上。 對于一個數(shù)字，我們怎樣確定它是幾位有效數(shù)字呢？通過下面幾個有效數(shù)字的確定來說明。 0．003　　　4×108　　　1位有效數(shù)字 0．20 pH＝6.70 2位有效數(shù)字 4．44 15.3% 3位有效數(shù)字 110 88 準確數(shù)字或有效數(shù)字不定的數(shù)字 數(shù)字前的“0”不作為有效數(shù)字，數(shù)字后的“0”則為有

20、效數(shù)字。對數(shù)值的有效數(shù)字，只由小數(shù)點后的數(shù)位決定，與小數(shù)點前的數(shù)位無關，因小數(shù)點前的數(shù)是10的次方，有效數(shù)字位數(shù)不確定的數(shù)字可認為是準確數(shù)字。測量所得到的有效數(shù)字的位數(shù)是由測量對象和測量儀器決定的；運算所得到的有效數(shù)字的位數(shù)是由被運算數(shù)字決定的。單位轉換時，有效數(shù)字位數(shù)不能改變，如12.40 L作單位時，不能寫成12 400 mL而應寫成12.40×103 mL。 2．高考試題中有關有效數(shù)字運算題舉例 (1)已知某混合氣體的體積分數(shù)組成為80.0% CH4,15.0% C2H4和5.0% C2H6。請計算0.500 mol該混合氣體的質量和標準狀況下的密度(g·L－1)。 答案　9.25

21、 g　0.826 g·L－1 (2)實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應： 正極　PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O 負極　Pb＋SO－2e－===PbSO4 今若制得Cl2 0.050 mol，這時電池消耗的H2SO4的物質的量至少是 (　　) 　 A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol 答案　C 　　 高考題組一　物質的量的濃度與阿伏加德羅常數(shù) 1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列各項是否正確，正確的劃“√

22、”，錯誤的劃“×” (1)1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA個OH－ (　　) (xx·廣東理綜，9B) (2)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 (　　) (xx·新課標全國卷，7C) (3)1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個Na＋ (　　) (xx·廣東理綜，8B) (4)常溫下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA (　　) (xx·江蘇，5A) (5)含NA個Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋ 的

23、物質的量濃度為1 mol·L－1 (　　) (xx·福建理綜，7D) (6)將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3＋ (　　) (xx·廣東，6D) (7)10 mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%(　　) (xx·山東理綜，13A) 高考題組二　有關物質的量濃度的計算 2．(xx·上海，17)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是 (　

24、　) A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．0.18 mol·L－1 D．0.24 mol·L－1 3．(xx·海南，4) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 (　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 4．(xx·課標全國卷，10)

25、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 (　　) 　 A．0.1(b－2a)mol·L－1 B．10(2a－b)mol·L－1 C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1 5．(xx·四川理綜，12)標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正

26、確的是 (　　) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 6．(xx·全國理綜Ⅰ，7)將15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是 (　　) A．4 B．3 C．2 D．1 儀器規(guī)格、數(shù)字、單位使用要規(guī)范 考生答卷案例——找錯糾錯 失分原因分析

27、 第一：(1)問中由于不熟悉常見容量瓶的規(guī)格而錯答“480 mL容量瓶”，由于沒有按操作順序思考用到的儀器，漏答“燒杯”。 第二：(2)計算錯誤且漏寫單位。 第三：“mol”是物質的量的單位，不能表示數(shù)目。 解決方案與規(guī)范指導：1.高考現(xiàn)場：答題時要特別注意物理量的單位；相對分子質量這樣的數(shù)字后是不能加單位的。 2．復習時：有關定量實驗時要注意三個問題：一是注意關鍵儀器的規(guī)格，如：容量瓶、量筒、滴定管；二是注意所用定量儀器的精確度，如量筒、滴定管；三是注意計算過程中有效數(shù)字的處理。 課時規(guī)范訓練 教材習題回扣 1．某同學按下列步驟配制500 mL 0.200 mol·L－1

28、 KCl溶液，請回答有關問題。 實驗步驟 有關問題 (1)計算所需KCl的質量 需要KCl的質量為________ g (2)稱量KCl固體 稱量過程中主要用到的儀器是________ (3)將KCl加入100 mL 燒杯中，并加入適量水 為了加快溶解，可以采取的措施____________ (4)將燒杯中的溶液轉移至500 mL容量瓶中 為了防止溶液濺出，應采取的措施：____________ (5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 在進行此操作時應注意的問題____________________ ________________________________ 上述

29、步驟配制的KCl溶液的濃度是0.200 mol·L－1嗎？________，原因：________________________________________________________________________。 2．100 mL 0.25 mol·L－1 BaCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度為____________；若將上述溶液加水稀釋到500 mL，Cl－的物質的量濃度為____________。 能力提升訓練 一、不定項選擇題 1．用單位質量的溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫做質量物質的量濃度，其單位為mol·kg－1，若5 mol·kg－1的硫酸溶

30、液其密度為1.3 g·mL－1，則它的物質的量濃度為 (　　) A．3.56 mol·L－1 B．4.36 mol·L－1 C．5.00 mol·L－1 D．5.25 mol·L－1 2．在配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是 (　　) A．用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù) B．溶解攪拌時有液體飛濺 C．定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線 D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線 3．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液

31、中H＋的物質的量濃度是 (　　) A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1 4．某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm－3，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl－的物質的量約等于 (　　) A．0.37 mol　　　　　　　 B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.50 mol 5．V L濃度為0.5 mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是 (　　

32、) A．通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L B．加入10 mol·L－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L C．將溶液加熱濃縮到0.5V L D．加入V L 1.5 mol·L－1的鹽酸混合均勻 6．將Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質的量之比為 (　　) A．3∶2 B．3∶5 C．3∶4 D．4∶3 7．(xx·南昌質檢)將KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入過量的Cl2，反應后將溶

33、液蒸干，得固體11.175 g，則原來所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物質的量濃度之比為 (　　) A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶3∶2 D．2∶3∶1 二、非選擇題 8．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命。 下表是1 L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題： 成分 質量(g) 摩爾質量(g·mol－1) 蔗糖 50.00 342 硫酸鉀 0.50 174 阿司匹林 0.35 180 高錳酸鉀 0.50 158 硝酸銀 0.04 170 (1)下列“

34、鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是________。 A．蔗糖 B．硫酸鉀 C．高錳酸鉀 D．硝酸銀 (2)“鮮花保鮮劑”中K＋的物質的量濃度為(阿司匹林中不含K＋)__________________mol·L－1(只要求寫表達式，不需計算)。 (3)配制上述1 L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有1 000 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、藥匙、________、________。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱) (4)配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是__________。 A．定容時仰視液面 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水 C．

35、容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈 D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理 9．將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液 (1)該溶液中Na2CO3的物質的量濃度為__________，溶液中Na＋的物質的量濃度為__________。 (2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質的量濃度為0.4 mol·L－1(假設溶液體積不變)需加入NaCl的質量為__________，Cl－的物質的量濃度為__________。 10．在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·

36、cm－3。試計算： (1)所得鹽酸的質量分數(shù)和物質的量濃度； (2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度。 (3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過多少毫升？ (4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？ 11．一定量的氫氣在氯

37、氣中燃燒，所得的混合物用100 mL 3.00 mol·L－1 NaOH溶液(密度為1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.050 0 mol。求： (1)原NaOH溶液的質量分數(shù)為__________。 (2)所得溶液中Cl－的物質的量為__________ mol。 (3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝__________。 12．甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。 (1)若采用18 mol·L－1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為__________。 (

38、2)甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。 ①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②洗滌操作中，將洗滌燒杯

39、后的洗液也注入容量瓶，其目的是 ________________________________________________________________________。 ③定容的正確操作是 ________________________________________________________________________。 ④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是__________(填序號)。 A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切 B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切 C．經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸 D．重新配制

40、 (3)乙學生：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100 mL刻度線，攪拌均勻，你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處__________________________________________________________。 答案 基礎再現(xiàn)·深度思考 考點一 (從左至右，從上至下)mol　g　L　g　c＝　w＝×100% 考點二 1．容量瓶、托盤天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒 2．(1)刻度線　20 ℃　(2)①氣密性　②不能 ③不能?、懿荒? 3．(3)玻璃棒　(4)室溫　容量瓶　(5)2～3　(

41、6)1～2　膠頭滴管　相切 深度思考 1．(1)5%表示硫酸銅溶液的質量分數(shù)，即100 g硫酸銅溶液中含有5 g硫酸銅溶質。 (2)1 L該NaCl溶液中所含NaCl的物質的量是0.4 mol。 (3)5%　0.4 mol·L－1 解析　溶液一旦配好，它的濃度就不再改變。從中取出部分溶液，其濃度不變。 2．(1)×100 g (2) mol·L－1　(3)25dw mol·L－1　(4)% 解析　(1)S＝×100 g(溶解度定義) (2)c＝1 000 mL·L－1××＝ mol·L－1 (3)c＝＝25dw mol·L－1 (4)w＝×100%＝% 3．C 4．不

42、是。1 mol Na2O溶于水后與水反應生成2 mol NaOH，溶液中溶質是NaOH而不是Na2O，且反應后溶液體積不為1 L，故濃度一定不是1 mol·L－1。 5．不對。10.6 g Na2CO3·10H2O中n(Na2CO3)<0.1 mol，故濃度小于0.1 mol·L－1。 6．A　[實驗室中沒有950 mL的容量瓶，只能選用1 000 mL容量瓶。所需Na2CO3的質量為2 mol·L－1×1 L×106 g·mol－1＝212 g。] 7．(1)12.5 mol·L－1　(2)2　250 (3)BCAFED　燒杯內壁和玻璃棒　膠頭滴管　1～2 cm (4)保證溶質全部

43、轉移入容量瓶 (5)①重新配制　②重新配制 規(guī)律方法·解題指導 【例1】　A　[據(jù)混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，設取混合前兩硫酸溶液的體積為V mL，則有c＝＝＝，應選答案A。] 【例2】　(1)②　(2)③ 解析　當?shù)润w積混合時，設濃溶液的密度為ρ1，稀溶液的密度為ρ2，體積各為1 L，則混合后 w＝＝()×p% ＝(1＋)p% 則當ρ1>ρ2時，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%； 當ρ1<ρ2時，如氨水、酒精溶液，w<2p%。 【例3】　B　[由混合后溶質質量分數(shù)的判定規(guī)律知，硫酸溶液密度大于1 g·cm－3，故b>a；氨水密

44、度小于1 g·cm－3，且濃度越大，密度越小，則c

45、→定容，因此使用儀器的順序為⑤④②⑥⑦⑧⑨。 (3)操作①造成溶質偏少，操作②⑤造成溶液體積偏小，操作③使溶液體積偏大，操作④無影響。 真題重組·規(guī)范集訓 1．(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× (6)×　(7)× 2．B　[鹽酸與碳酸鈉分兩步反應，第一步生成碳酸氫鈉：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；第二步碳酸氫鈉繼續(xù)與鹽酸反應生成CO2：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，若將Na2CO3溶液逐滴加入到鹽酸中，則開始時鹽酸足量，有氣體生成；若將鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，則開始時只發(fā)生第一步反應，直至CO2－3完全轉化為HCO

46、時(理論上)才會發(fā)生第二步反應，產(chǎn)生CO2，所需鹽酸濃度c(HCl)＞＝1.0 mol·L－1，若c(HCl)≥＝2.0 mol·L－1，則鹽酸足量，兩種滴加方式產(chǎn)生CO2的體積相同，因此選項B合理。] 3．D　[先求出原溶液中的c(Mg2＋)＝a/V mol·L－1，再求出原溶液中的c(SO2－4)＝2b/V mol·L－1；根據(jù)電荷守恒最后求出c(K＋)＝ mol·L－1。] 4．D　[BaCl2與Na2SO4反應的物質的量之比為1∶1，Cl－與Ag＋反應的物質的量之比為1∶1， 故每份混合溶液中的BaCl2為a mol、Cl－總物質的量為b mol，又因為在KCl中，鉀離子與氯離子的

47、物質的量相等，則每份溶液中KCl對應的氯離子為(b－2a)mol，鉀離子的物質的量也為(b－2a)mol；總混合溶液中鉀離子的濃度與每一等份混合溶液中的濃度相同，則c(KCl)＝＝10(b－2a)mol·L－1。] 5．A　[由c＝＝ ＝ mol·L－1 由上可推知：ρ＝ 設溶液的體積為1 L 由c＝可得w＝＝ w＝ ＝＝ 因此只有A項不正確。] 6．B　[含有Mn＋碳酸鹽的化學式為M2(CO3)n， 即2Mn＋　　　　　～　　　　nCO2－3 2　　　　　　　　　　　　n 40 mL×10－3 L·mL－1,×0.5 mol·L－1　　　　 15 mL×10－3

48、 L·mL－1,×2 mol·L－1　解得n＝3。] 課時規(guī)范訓練 教材習題回扣 1．(1)7.45　(2)天平　(3)用玻璃棒攪拌　(4)用玻璃棒引流　(5)①1～2 cm處改用膠頭滴管?、诩铀涟家好孀畹吞幣c刻度線相切　不是　未洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶 2．0.5 mol·L－1　0.1 mol·L－1 能力提升訓練 1．B　2.A　3.B　4.D　5.B　6.C　7.B 8．(1)A (2)c(K＋)＝ (3)天平　膠頭滴管　(4)BD 9．(1)0.1 mol·L－1　0.2 mol·L－1 (2)11.7 g　0.2 mol·L－1 解析　(

49、1)n(Na2CO3)＝＝＝0.1 mol c(Na2CO3)＝＝＝0.1 mol·L－1 c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1 (2)根據(jù)電荷守恒 c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO2－3) c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO2－3) ＝0.4 mol·L－1－2×0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1 n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 mol m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g。 10．(1)36.5%　11.8 mol·L－1 (2)1 mol·L－1　(3)

50、2.6 mL　(4)5.85 g 11．(1)10.7%　(2)0.250　(3)3∶2 12．(1)20.0 mL　(2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，輕靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中?、谑谷苜|完全轉移到容量瓶中　③加水至離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加水至凹液面與刻度線相切　④D　(3)不正確。不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中 解析　(1)假設取用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變有：V×10－3 L·mL－1×18 mol·L－1＝100 mL×10－3 L·mL－1×3.6 mol·L－1，V＝20.0 mL。 (2)④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質或最后定容時用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度線，都是無法補救的，需要重新配制。