（淄博專版）2022屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第1部分 第五講 定量研究化學(xué)反應(yīng)練習(xí)

（淄博專版）2022屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第1部分 第五講 定量研究化學(xué)反應(yīng)練習(xí)1(xx·長(zhǎng)沙中考)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是( )A化學(xué)反應(yīng)的快慢 B生成物C反應(yīng)條件 D反應(yīng)物2(xx·臺(tái)州中考)電腦芯片的制作要用到高純度的硅。目前廣泛采用石英砂(主要成分是SiO2)為原料制取，其中一步反應(yīng)為SiO22CSi2CO。對(duì)該反應(yīng)分析正確的是( )A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B碳發(fā)生了還原反應(yīng)C碳元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)D該反應(yīng)利用了CO的還原性3(xx·濰坊中考)某礦石樣本只含有如圖所示的四種元素，該礦石中可能含有的物質(zhì)是( )ACaCO3 BSiO2CAl2O3 DCuFeS24(xx·淄博淄川一模)化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。觀察化學(xué)方程式“2AlFe2O32FeAl2O3”可得到很多信息。下列有關(guān)信息正確的是( )A鐵的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)B生成物Al2O3屬于氧化物C反應(yīng)前后鋁元素的化合價(jià)不發(fā)生改變D該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)5(xx·淄博淄川二模)下列關(guān)于2COO22CO2的敘述中正確的是( )A一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳B一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳C兩個(gè)一氧化碳分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)二氧化碳分子D2 g一氧化碳和1 g氧氣反應(yīng)生成2 g二氧化碳6(xx·淄博高青一模)CH4和某種氮氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH42=N2CO22H2O，則框內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式是( )ANO BNO2CN2O DN2O57(2019·原創(chuàng)題)鎂條在CO2中也能燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象為劇烈燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體和黑色顆粒，該反應(yīng)屬于( )A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng) D置換反應(yīng)8(xx·淮安中考)氫氟酸(HF)可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為SiO24HF=X2H2O，則物質(zhì)X為( )ASiO BO2 CSiF4 DSiF9(xx·淄博高青縣一模)下列化學(xué)方程式書寫正確的是( )ANaCO32HCl=NaClH2OCO2BCuSO42NaOH=CuOHNa2SO4CCO2Ca(OH)2=CaCO3H2ODFe2O36HCl=2FeCl23H2O10(xx·瀘州中考)下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確，且反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升高和降低的是( )A碳酸銨與熟石灰混合： (NH4)2CO3Ca(OH)2=CaCO32H2O2NH3BMgCl2熔融電解制Mg：MgCl2MgCl2C鋁置換銀：AlAgNO3=AgAlNO3D氧化亞鐵和鹽酸混合：FeO2HCl=FeCl2H2O11(xx·淄博張店二模)下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，對(duì)其反應(yīng)類型的判斷，正確的是( )A2H2O22H2OO2是分解反應(yīng)BFe2O36HCl=2FeCl33H2O是置換反應(yīng)C2CuOC2CuCO2是復(fù)分解反應(yīng)DCH42O2CO22H2O是化合反應(yīng)12(xx·淄博臨淄一模)下列圖示可表示一定物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，則下列說法正確的是( )A反應(yīng)前后分子、原子個(gè)數(shù)都不變B該反應(yīng)中各物質(zhì)都為化合物C該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D該反應(yīng)為置換反應(yīng)13(xx·淄博周村一模)二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)的反應(yīng)微觀示意圖如圖。下列說法正確的是( )AB物質(zhì)是一種廣泛利用的清潔能源B該反應(yīng)為置換反應(yīng)C該化學(xué)反應(yīng)方程式為CO23H2CH3OHH2OD甲醇由4個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成14(xx·隨州中考)在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( )物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g205237反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)35212A.物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑B待測(cè)物質(zhì)的值為15C物質(zhì)Y一定是單質(zhì)D反應(yīng)中Y、W的質(zhì)量比為6515(xx·淄博中考)請(qǐng)分析、比較以下幾組化學(xué)反應(yīng)，得出結(jié)論。16.(xx·天津中考)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳_。(2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合_。(3)鎂與稀硫酸反應(yīng)_。17(xx·淄博周村一模)“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無毒氣體，該反應(yīng)前后的微觀示意圖如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)A分子、B分子、C分子的相同點(diǎn)是_。(2)A物質(zhì)中氮元素與氧元素的質(zhì)量比是_。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18(xx·長(zhǎng)沙中考)小英同學(xué)用某鐵合金樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量11.4 g樣品，放入質(zhì)量為40 g的燒杯中，再往燒杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。反應(yīng)完畢后稱量，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251 g。求：(1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為_g。(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。19(xx·淄博高青一模)純堿在生成過程中?；煊猩倭柯然c，實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)要測(cè)定某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們稱取11 g 樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸64.7 g，燒杯中沒有殘留物，稱得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為71.3 g。(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為_g。(2)計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)20(xx·濱州中考)小濱同學(xué)為了測(cè)定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取12.5 g珍珠粉樣品，進(jìn)行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，記錄數(shù)據(jù)如下：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)量/g10.89.68.18.1試計(jì)算：(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為_g。(2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。21(xx·淄博桓臺(tái)一模)進(jìn)行合理的資源勘探，開發(fā)利用好資源對(duì)國(guó)家經(jīng)濟(jì)建設(shè)意義重大。某興趣小組的同學(xué)對(duì)我市南部山區(qū)的石灰?guī)r進(jìn)行組成分析，取樣品50 g平均分成兩份，一份敲打成小顆粒，另一份為大顆粒，然后分別同時(shí)投入到各盛有150 g相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸的燒杯中(燒杯質(zhì)量是75 g)并開始計(jì)時(shí)，至不再產(chǎn)生氣泡為止(反應(yīng)后鹽酸有剩余)，記錄時(shí)間為100 s和 230 s，將反應(yīng)后的甲燒杯放到托盤天平上稱量，發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量是241.2 g(包含燒杯質(zhì)量且兩燒杯質(zhì)量相等，雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng))。請(qǐng)分析并回答下列問題：(1)將石灰石敲打成顆粒的目的是_。甲燒杯中的反應(yīng)時(shí)間是_s，反應(yīng)后稱重乙燒杯的總質(zhì)量應(yīng)為_g。(2)乙燒杯內(nèi)總共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是_g。(以上直接填寫結(jié)果)(3)計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的純度(即石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。22(xx·婁底中考)某有機(jī)物在9.6 g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，下列說法正確的是( )A該有機(jī)物只含碳、氫兩種元素B該有機(jī)物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C該有機(jī)物中一定含有碳、氫、氧三種元素D無法確定23(2019·原創(chuàng)題)在一密閉容器中加入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中正確的是( )A該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)B該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A3B=C2DCt1時(shí)，該反應(yīng)結(jié)束D該反應(yīng)中，B、D的質(zhì)量變化之比為4324(xx·南京中考)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是( )Aa56% Bb6%Cc17% Dd8%25(xx·濱州七校聯(lián)考)以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請(qǐng)你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)?！咎岢鰡栴}】 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？【猜想與假設(shè)】 猜想1：不相等；猜想2：相等?！緦?shí)驗(yàn)探究】 甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。組別甲組乙組實(shí)驗(yàn)方案(反應(yīng)后略)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)結(jié)論猜想1正確反應(yīng)的化學(xué)方程式：_猜想2正確【反思評(píng)價(jià)】 究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)?！镜玫絾⑹尽?在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在_中進(jìn)行?！緝?yōu)化裝置】 同學(xué)們對(duì)甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是_(填序號(hào))，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足_?！镜贸鼋Y(jié)論】 同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究，均得出猜想2正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！窘忉寫?yīng)用】 解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由_元素組成。26(xx·綏化模擬)取氯化鎂和稀鹽酸的混合液100 g，向混合液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%氫氧化鈉溶液至過量，反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：(1)求出a的數(shù)值為_。(2)恰好完全反應(yīng)后，將溶液蒸發(fā)掉19.2 g水，求此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案1A2.A3.B4.B5.B6.B7.D8.C9.C10.B11.A12.D13.C14.C15反應(yīng)條件不同反應(yīng)物的濃度不同氧氣的濃度不同催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率C2H416(1)CO2CO2(2)NaOHHCl=NaClH2O(3)MgH2SO4=MgSO4H217(1)都含有氧原子(2)716(3)2NO24CO4CO2N218(1)0.4(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為x。FeH2SO4=FeSO4H2 982 x0.4 gx19.6 g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%9.8%答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。19(1)4.4(2)解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 44x 4.4 gx10.6 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%96.4%答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。20(1)4.4(2)解：設(shè)12.5 g珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3CaOCO210044x4.4 gx10 g該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%80%答：該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。21(1)增大石灰石與稀鹽酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率100241.2(2)8.8(3)解：設(shè)25 g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44 x8.8 gx20 g該石灰石樣品中碳酸鈣的純度為×100%80%。答：該石灰石樣品中碳酸鈣的純度是80%。22C23.C24.A25【實(shí)驗(yàn)探究】 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2【得到啟示】 密閉容器【優(yōu)化裝置】 BA裝置中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大，因此反應(yīng)后天平不能平衡(或C裝置中碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)太快，橡皮塞易彈出)【解釋應(yīng)用】 銅、碳、氧、氫26(1)120 (2)解：由圖可知，生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為5.8 g。設(shè)與氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl 8058 x5.8 gx8 g與氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40 g所以a8040120設(shè)最后溶液中氯化鈉的質(zhì)量為y。根據(jù)鈉元素守恒可得關(guān)系式：NaOHNaCl4058.5120 g×20%yy35.1 g將溶液蒸發(fā)掉19.2 g水，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%18%答：恰好完全反應(yīng)后，將溶液蒸發(fā)掉19.2 g水，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%。