（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解 第1課時 鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律學(xué)案 新人教版選修4

《（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解 第1課時 鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律學(xué)案 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解 第1課時 鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律學(xué)案 新人教版選修4（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解 第1課時 鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律學(xué)案 新人教版選修4 [學(xué)習(xí)目標定位]　1.通過實驗歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，進一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律。2.熟練掌握鹽類水解的表示方法——水解離子方程式的書寫。 一、鹽類水解 1.探究鹽溶液的酸堿性 通過實驗測定室溫時下列0.1 mol·L－1鹽溶液的pH，填寫下表。 鹽溶液 鹽的類型 溶液pH 酸堿性 NaCl 強酸強堿鹽 pH＝7 中性 CH3COONa 弱酸強堿鹽 pH>7 堿性 NH4Cl 強酸

2、弱堿鹽 pH<7 酸性 2.鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的理論分析 (1)CH3COONa水溶液呈堿性的原因 ①電離方程式 CH3COONa溶于水完全電離：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋。 溶液中水的電離：H2OH＋＋OH－。 ②水電離平衡的影響 溶液中的CH3COO－能與水中的H＋結(jié)合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離平衡向電離的方向移動。 ③溶液的酸堿性 溶液中c(H＋)減小，c(OH－)增大，c(H＋)

3、COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。 (2)NH4Cl溶液呈酸性的原因 ①電離方程式 NH4Cl溶于水完全電離：NH4Cl===NH＋Cl－。 溶液中水的電離：H2OH＋＋OH－。 ②水電離平衡的影響 NH與水電離的OH－結(jié)合生成難電離的NH3·H2O，水的電離平衡向電離的方向移動。 ③溶液的酸堿性 溶液中c(OH－)減小，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，故NH4Cl溶液呈酸性。 ④水解方程式 化學(xué)方程式：NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl。 離子方程式：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 (3)NaCl溶液呈中性的原因 NaCl溶

4、于水后電離產(chǎn)生Na＋和Cl－，不能與水電離出的OH－、H＋結(jié)合成難電離的物質(zhì)，水的電離平衡不發(fā)生移動，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。 1.鹽類水解的實質(zhì) 在溶液中鹽電離出來的離子(弱堿的陽離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的OH－或H＋生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液顯酸性、堿性或中性。 2.鹽類水解的規(guī)律 在可溶性鹽溶液中：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性。 常見的“弱”離子 弱堿陽離子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。 弱酸根離子：CO、HCO、AlO、SO、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。

5、 3.鹽類水解的特點 鹽類水解的特點可概括為微弱、吸熱、可逆。 例1　在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性的是(　　) A.NaCl B.NaHSO4 C.Na2CO3 D.NH4Cl 答案　D 解析　A項，NaCl對水的電離平衡無影響，溶液呈中性；B項，NaHSO4中的H＋抑制水的電離，且溶液呈酸性；C項，Na2CO3水解促進水的電離，溶液呈堿性；D項，NH4Cl水解促進水的電離，溶液呈酸性。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽溶液酸堿性判斷與比較 例2　物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX

6、、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是(　　) A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZ C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX 答案　B 解析　利用鹽類水解規(guī)律“越弱越水解，誰強顯誰性”，結(jié)合同濃度三種酸對應(yīng)的鈉鹽的溶液的pH可推知，堿性越強則對應(yīng)的酸越弱。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用 二、鹽類水解離子方程式的書寫 有下列五種鹽溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列問題： 1.不能破壞水的電離平衡的是⑤，溶液呈酸性的是②④，室溫時pH>7的是①③。 2.寫出下列鹽類水解的離子方程式

7、： (1)NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－； (2)(NH4)2SO4：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋； (3)Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－； (4)AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 書寫鹽類水解離子方程式的方法思路 (1)一般形式：弱離子＋H2O弱堿(弱酸)＋H＋(或OH－) (2)方法要求 ①判斷：判斷弱離子； ②規(guī)范：寫“”，不標“↑”“↓”； ③兩原則：多元弱酸根陰離子是分步水解，應(yīng)分步書寫，以第一步水解為主；多元弱堿陽離子水解的過程復(fù)雜，中學(xué)階段一步寫

8、出即可。 例3　寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性： (1)Na2S：___________________________________________________________________。 (2)CuSO4：__________________________________________________________________。 (3)NH4Cl：__________________________________________________________________。 (4)NaHCO3：_______________

9、__________________________________________________。 答案　(1)S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－；堿性 (2)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；酸性 (3)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；酸性 (4)HCO＋H2OH2CO3＋OH－；堿性 解析　Na2S、NaHCO3為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；CuSO4、NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷 例4　(2017·邢臺一中高二月考)下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)

10、且書寫正確的是(　　) A.CH3COOH＋H2OH3O＋＋CH3COO－ B.CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ C.HCO＋H2OH3O＋＋CO D.HS－＋H2OH2S＋OH－ 答案　D 解析　A項，是CH3COOH的電離方程式，錯誤；B項，CO的水解應(yīng)分步進行，以第一步為主，不能一步完成，錯誤；C項，是HCO的電離方程式，錯誤；D項，HS－發(fā)生水解反應(yīng)生成H2S和OH－，正確。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷 1.下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是(　　) A.鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡 B.鹽類的

11、水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程 C.鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3水解的實質(zhì)是Na＋與H2O電離出的OH－結(jié)合生成了NaOH 答案　D 解析　Na2CO3水解的實質(zhì)是CO與H2O電離出的H＋結(jié)合生成HCO和H2CO3，使溶液中c(H＋)

12、SO3為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性；CuCl2為強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，D正確。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽溶液酸堿性判斷與比較 3.下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是(　　) A.NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ B.S2－＋2H2OH2S＋2OH－ C.CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O 答案　A 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷 4.(2017·河南安陽一中高二月考)A＋、B＋、C－、D－四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中：AC和BD

13、鹽溶液的pH＝7，BC鹽溶液的pH＞7，則下列說法不正確的是(　　) A.AD鹽溶液的pH＜7 B.在AC鹽溶液中：c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC) C.堿的電離程度一定是：AOH＞BOH D.酸的電離程度一定是：HD＞HC 答案　C 解析　在鹽類水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性”的規(guī)律，AC、BD鹽溶液的pH＝7，說明AOH與HC、BOH與HD的電離程度相當(dāng)，而BC鹽溶液的pH＞7，說明BOH比HC的電離程度大，故堿的電離程度：AOH＜BOH，酸的電離程度：HD＞HC，C項錯誤，D項正確；AD鹽溶液中，AOH比HD的電離程度小，故溶液顯

14、酸性，A項正確；由物料守恒可知，B項正確。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用 5.現(xiàn)有SO、NH、Al3＋、Na＋、SO、Fe3＋、HCO、Cl－等離子，請按要求回答下列問題： (1)在水溶液中，水解使溶液呈堿性的離子有____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的離子有__________________________________。 (3)既

15、能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有________________________________________________________________________。 (4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有________________________________________________________________________。 答案　(1)SO、HCO (2)NH、Al3＋、Fe3＋ (3)Na＋、Cl－、SO (4)HCO 解析　(1)弱酸根離子水解使溶液呈堿性，即S

16、O、HCO水解使溶液呈堿性。 (2)NH、Al3＋、Fe3＋屬于弱堿的陽離子，水解后溶液呈酸性。 (3)Cl－、SO是強酸的陰離子，Na＋是強堿的陽離子，既能在強酸性溶液中大量存在，又能在強堿性溶液中大量存在。 (4)HCO屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用 [對點訓(xùn)練] 題組一　鹽類水解實質(zhì)及規(guī)律 1.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(　　) A. B.26Fe3＋ C. D. 答案　C 解析　HCl抑制水的電離，F(xiàn)e3＋、CH3COO－都促進水的電離。 考點　鹽類水解實質(zhì)

17、與規(guī)律 題點　鹽類水解的概念和實質(zhì) 2.下列物質(zhì)的水溶液常溫下pH小于7的是(　　) A.NaCl B.CH3COONa C.NH4Cl D.NaHCO3 答案　C 解析　A項是強酸強堿鹽，溶液呈中性；B、D項是弱酸強堿鹽，溶液呈堿性；C項是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽溶液酸堿性判斷與比較 3.pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較為(　　) A.大于 B.小于 C.等于 D.無法確定 答案　B 解析　NH4Cl溶液中，由于NH的水解，促進了水的電離；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH電離出的H＋

18、抑制了H2O的電離。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解的概念和實質(zhì) 4.下列關(guān)于鹽類水解的敘述錯誤的是(　　) A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) B.鹽類水解過程是吸熱過程 C.含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性 D.鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強弱 答案　C 解析　鹽類水解可以看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，該過程是吸熱過程，鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強弱，A、B、D項正確；含有弱酸根鹽的水溶液不一定顯堿性，如醋酸銨有弱酸根離子，但醋酸銨的水溶液呈中性，C項錯。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用 5.下列溶液中，因為電離

19、產(chǎn)生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是(　　) A.NaHCO3 B.NaHSO3 C.CuSO4 D.Ca(NO3)2 答案　C 解析　A項，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOCO＋H＋，HCO的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性；B項，HSO的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；C項，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，溶液顯酸性；D項，Ca2＋、NO均不水解，溶液顯中性。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽溶液酸堿性判斷與比較 6.由四種離子兩兩結(jié)合組成的四種可溶性鹽(AC、BD、AD、BC)溶液的濃度為1 mol·L－1，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，

20、第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7，則(　　) 選項 A B C D 堿性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 答案　A 解析　由AD溶液的pH＞7，可知AOH的電離程度大于HD。由BC溶液的pH＜7，可知BOH的電離程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度相同。故有電離程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用 題組二　水解

21、方程式 7.下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(　　) A.HCO＋H2OCO＋H3O＋ B.PO＋2H2OH2PO＋2OH－ C.CO2＋H2OH2CO3 D.CO＋H2OHCO＋OH－ 答案　D 解析　A為電離方程式；PO水解分步進行，即PO＋H2OHPO＋OH－；C項屬化合反應(yīng)；D項為水解離子方程式。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷 8.下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是(　　) A.MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋ B.NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋

22、OH－ C.Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－ D.KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－ 答案　B 解析　A項Mg(OH)2不應(yīng)標“↓”；C項SO應(yīng)分步水解；D項應(yīng)用“”。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷 題組三　溶液中微粒數(shù)目的簡單比較 9.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是(　　) A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2CO3 答案　D 解析　任何水溶液中都存在H2OH＋＋OH－。A項，CaCl2不發(fā)生水解，溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、H＋、OH

23、－、H2O共5種粒子；B項，由于CH3COONa發(fā)生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，溶液中存在Na＋、CH3COOH、CH3COO－、H2O、H＋、OH－共6種粒子；C項，在溶液中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，溶液中存在著NH、NH3·H2O、NH3、H2O、H＋、OH－共6種粒子；D項，K2CO3在溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，溶液中存在H2O、K＋、CO、HCO、OH－、H＋、H2CO3共7種粒子。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用 10.室溫下，在

24、pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為a mol·L－1與b mol·L－1，則a和b關(guān)系為(　　) A.a＞b B.a＝10－4b C.b＝10－4a D.a＝b 答案　B 解析　NaOH抑制水的電離，所以由水電離出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)等于10－9 mol·L－1；CH3COONa水解，促進了水的電離，所以由水電離出的c(OH－)＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，故＝＝10－4，即a＝10－4b。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解的概念和實質(zhì) 11.室溫下，0.5 mol·L－1相同體積的

25、下列四種溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是(　　) A.④>①＝②>③ B.①>④>②>③ C.④>①>③>② D.④>②>①>③ 答案　D 解析　本題主要考查對強弱電解質(zhì)及電離與水解主次矛盾的掌握情況，由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽離子數(shù)一定最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H＋一定最少，先排除B、C項，再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe3＋存在水解且一個Fe3＋可水解生成三個H＋，導(dǎo)致其溶液中陽離子數(shù)增多，故選D項。 考點　鹽類水解實質(zhì)與

26、規(guī)律 題點　鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用 12.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是(　　) A.Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl B.Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl C.(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2S D.NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3 答案　C 解析　A、B兩項中四種鹽相同，在同濃度時，其pH由小到大的排列順序為NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3；C、D兩項中四種鹽相同，因(NH4)2SO4溶液中c(NH)大于NH4Cl溶液中c(NH)，其前者酸性更強，pH更小，則這

27、四種鹽溶液pH由小到大的排列順序為(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用 [綜合強化] 13.現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液： ①Na2CO3　②NaHCO3?、跱aClO?、蹸H3COONH4?、軳H4HCO3 (1)在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)的是________(填序號)。 (2)已知酸性：H2CO3>HClO>HCO。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①②③溶液，pH由大到小的順序為______>______>______(填序號)。 (3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱的離子方程式： _

28、_______________________________________________________________________。 (4)已知常溫下CH3COONH4溶液呈中性，根據(jù)這一事實推測⑤溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)7，理由是____________________________________________ ________________________________________________________________________ ___________________________________________

29、_____________________________。 答案　(1)②④⑤　(2)①?、邸、凇?3)NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O　(4)>　CH3COONH4溶液呈中性，說明CH3COO－和NH　水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO的水解程度大于CH3COO－的水解程度，所以NH4HCO3溶液的pH>7 解析　(1)五種電解質(zhì)溶液中，NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能結(jié)合H＋又能結(jié)合OH－，所以既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)。 (2)根據(jù)酸性強弱關(guān)系可知HCO、ClO－、CO的水解程度由大到小的順序為CO>ClO－>HCO

30、，溶液pH由大到小的順序為①>③>②。 (3)NH4HCO3與足量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的離子方程式為NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O。 考點　鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點　鹽類水解規(guī)律的綜合應(yīng)用 14.25 ℃時，用pH試紙測得0.1 mol·L－1 NaNO2溶液的pH>7。 (1)NaNO2溶液pH>7的原因是(用離子方程式表示)_______________________________ ________________________________________________________________________， NaNO2溶液中c(H

31、NO2)＝________(用溶液中其他離子的濃度關(guān)系式表示)。 (2)常溫下，將0.2 mol·L－1的HNO2和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7，說明HNO2的電離程度________(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________________________________。 (3)常溫下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH______(填“大于”或“小于”，下同)7，c(Na＋)________c(NO)。 答案　(1)NO＋

32、H2OHNO2＋OH－　c(OH－)－c(H＋) (2)大于　c(NO)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) (3)小于　小于 解析　(1)由于水電離出的c(OH－)與c(H＋)相等，所以c(OH－)＝c(HNO2)＋c(H＋)，即c(HNO2)＝c(OH－)－c(H＋)或c(Na＋)＝c(NO)＋c(HNO2)(物料守恒)。 (2)兩溶液混合后得到等濃度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液顯酸性說明HNO2H＋＋NO的電離程度大于NO＋H2OHNO2＋OH－的水解程度。根據(jù)電荷守恒c(NO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，c(H＋)>c(OH－)，則c(N

33、O)>c(Na＋)，由于水解程度小，故c(NO)>c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)。 (3)pH＝3的HNO2溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，則c(HNO2)遠大于10－3 mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3 mol·L－1；pH＝3的HNO2和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后剩余HNO2，溶液顯酸性c(H＋)>c(OH－)，根據(jù)c(NO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，知c(Na＋)

34、OH溶液?、?.1 mol·L－1 CH3COONa溶液　③0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液 ④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液 (1)溶液①的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是________________________________________________________________________。 (2)溶液②呈________(填“酸”“堿”或“中”)性。其原因是______________________(用離子方程式和適當(dāng)?shù)臄⑹稣f明)。 (3)下列有關(guān)①和②兩種溶液的說法正確的是_______

35、_(填字母)。 a.兩種溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 mol·L－1 b.兩種溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1 c.CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－) (4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，則NaHSO3溶液中c(H2SO3)____________(填“>”“<”或“＝”，下同)c(SO)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)________c(CO)。 答案　(1)＜　c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) (2)堿　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

36、，CH3COO－水解顯堿性　(3)bc　(4)<　> 解析　(1)醋酸為酸，所以溶液①的pH小于7，滿足電荷守恒，即c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。(2)0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(3)水解和電離都是微弱的，所以兩種溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)。(4)HSO的電離程度大于水解程度，故c(SO)>c(H2SO3)；HCO的水解程度大于電離程度，故c(CO)