（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量微型專(zhuān)題重點(diǎn)突破（四）學(xué)案 新人教版必修2

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1、（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量微型專(zhuān)題重點(diǎn)突破（四）學(xué)案 新人教版必修2 一、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較 例1　NH3和O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成的H2O(g)占混合氣體總體積的40%，則下列表示的此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是(　　) A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1 B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1 C．v(O2)＝0.225 mo

2、l·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1 答案　C 解析　設(shè)轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量為x mol，則 4NH3(g)＋3O2(g)  2N2(g)＋6H2O(g) n(始)/mol 4 3 0 0 n(變)/mol x 0.75x 0.5x 1.5x n(平)/mol 4－x 3－0.75x 0.5x 1.5x 根據(jù)題意，則有×100%＝40%，解得x＝2，v(NH3)＝＝0.25 mol·L－1·min－1，則v(O2)＝0.

3、187 5 mol·L－1·min－1，v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1，v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1。 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及比較 (1)根據(jù)已知數(shù)據(jù)，找出某一時(shí)間段內(nèi)指定物質(zhì)的濃度的改變值，然后根據(jù)Δc和Δt的比值計(jì)算得出反應(yīng)速率。 (2)已知具體反應(yīng)方程式和某一物質(zhì)的反應(yīng)速率，根據(jù)“化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比，也等于變化量之比”求解其他物質(zhì)的反應(yīng)速率。 (3)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢時(shí)，不能認(rèn)為其反應(yīng)速率數(shù)值大，反應(yīng)速率就快，一定要先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較。 (4)在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的

4、計(jì)算與比較時(shí)要注意時(shí)間單位的轉(zhuǎn)化。 變式1　在2A＋3B===2C＋D的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1 C．v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 答案　D 解析　將用B、C、D物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率換算成用A物質(zhì)表示，然后進(jìn)行比較。B項(xiàng)，v(A)＝v(B)＝×0.6 mol·L－1·min－1＝0.4 mol·L－1·min－1；C項(xiàng),v(A)＝v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1；D項(xiàng)，v(A)＝2v(D

5、)＝2×0.4 mol·L－1·min－1＝0.8 mol·L－1·min－1，通過(guò)數(shù)值大小比較知，D項(xiàng)反應(yīng)速率最快。 二、控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 例2　(2017·山西大同一中月考)為研究硫酸銅的量對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。下列說(shuō)法正確的是(　　) 實(shí)驗(yàn) 混合溶液　　　 A B C D E F 4 mol·L－1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4溶液/mL

6、 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 A.V1＝30，V6＝10 B．反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A、E中的金屬呈暗紅色 C．加入MgSO4與Ag2SO4可以起與硫酸銅相同的加速作用 D．硫酸銅的量越多，產(chǎn)生氫氣的速率肯定越快 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　控制變量法研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 答案　A 解析　A項(xiàng)，反應(yīng)的總體積應(yīng)該相同。A組中硫酸為30 mL，那么其他組硫酸量也都為30 mL，因此V1＝30，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅為20 mL，水為0 mL，那么總量為20 mL，因

7、此V6＝10，故正確；B項(xiàng)，A中Zn反應(yīng)較慢，反應(yīng)一段時(shí)間后金屬呈灰黑色，而E中置換出大量的Cu，反應(yīng)一段時(shí)間后金屬呈紅色，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫酸鎂與鋅不反應(yīng)，不能形成原電池，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，如果硫酸銅過(guò)多，生成的銅附著在鋅表面，會(huì)阻礙鋅與硫酸的反應(yīng)，反而會(huì)降低反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤。 (1)確定變量：解答這類(lèi)題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，找出影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素。 (2)定多變一：在探究時(shí)，應(yīng)先控制其他的因素不變，只改變一種因素，探究這種因素與題給問(wèn)題的關(guān)系，然后按此方法依次分析其他因素與所探究問(wèn)題的關(guān)系。 (3)數(shù)據(jù)有效：解答時(shí)注意選擇的數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法做出正確判斷。

8、 變式2　(2017·湖南五市十校教改共同體聯(lián)考)草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。用4 mL 0.001 mol·L－1 KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液，研究反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的濃度與催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如表所示： 組別 10%硫酸體積/mL 溫度/℃ 其他物質(zhì) Ⅰ 2 20 Ⅱ 2 20 10滴飽和MnSO4溶液 Ⅲ 2 30 Ⅳ 1 20 1 mL蒸餾水 (1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論：影響化學(xué)

9、反應(yīng)速率的因素是 ；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和 (用Ⅰ～Ⅳ表示)。 (2)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是 。 答案　(1)催化劑　Ⅲ (2)確保所有實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和總體積不變，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中c(H＋)不同 解析　(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中溫度、濃度相同，研究了催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證濃度相同，且不使用催化劑，則選實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ中，硫酸的濃度不同，可研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，加1 mL蒸餾水可

10、確保兩實(shí)驗(yàn)中各物質(zhì)濃度和總體積相等。 三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 例3　(2017·福建寧德霞浦一中月考)在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)2X(g)Y(g)　(乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，其中能表明(甲)、(乙)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(　　) ①混合氣體的密度 ②反應(yīng)容器中生成物的百分含量 ③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 ④混合氣體的壓強(qiáng) ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量 A．①②③⑤ B．①③⑤⑥ C．②③⑤ D．②③④ 考點(diǎn)　化學(xué)平衡的建立與

11、判斷 題點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 答案　C 解析?、?甲)混合氣體的密度始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故錯(cuò)誤；②反應(yīng)容器中生成物的百分含量不變，說(shuō)明各組分物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，故正確；④(乙)混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，故錯(cuò)誤；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，故正確；⑥(乙)混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，故錯(cuò)誤。綜上所述，C正確。 判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 1．直接標(biāo)志 (1)v正＝v逆≠0(化學(xué)平衡的本質(zhì)) ①同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。

12、 ②在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 ③化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成(或消耗)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 (2)各組分的濃度保持一定(化學(xué)平衡的特征) ①各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變。 ②各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變。 2．間接標(biāo)志——“變量不變” (1)反應(yīng)體系中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的改變而變化(適用于有氣體參與且反應(yīng)前后氣體的體積不等的可逆反應(yīng))。 (2)混合氣體的密度不隨時(shí)間的改變而變化(適用于①恒壓且反應(yīng)前后氣體的體積不等的可逆反應(yīng)；②恒容且有固體、液體參與或生成的可逆反應(yīng))

13、。 (3)對(duì)于反應(yīng)混合物中存在有顏色物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系的顏色不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 (4)體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時(shí)間而變化。 3．不能作為標(biāo)志的條件——定量不能作為判據(jù) (1)恒容容器中，對(duì)于全部是氣體的反應(yīng)體系，密度不變不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。 (2)恒容容器中，對(duì)于化學(xué)方程式兩邊氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。 (3)對(duì)于全部是氣體的反應(yīng)體系，若反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。 變式3　(2017·湖北恩

14、施月考)一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的可逆反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) A．體系壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體顏色保持不變 C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2 答案　B 解析　A項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，壓強(qiáng)始終不變，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，混合氣體顏色保持不變，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；C項(xiàng)，自反應(yīng)開(kāi)始，SO3和NO的體積比始終為1∶1，保持不變不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，每消耗1 mol SO3

15、的同時(shí)生成1 mol NO2，均表示逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤。 四、化學(xué)反應(yīng)速率和限度圖像分析 例4　在某容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)發(fā)生可逆反應(yīng)，其物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線(xiàn)如圖所示： 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．前2 min內(nèi)，v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1 B．在2 min時(shí)，圖像發(fā)生改變的原因只可能是增加壓強(qiáng) C．其他條件不變，4 min時(shí)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 D．增加氣體D的濃度，A的反應(yīng)速率隨之降低 考點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率和限度圖像分析 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率和限度圖像分析 答案　C 解析

16、　從前2 min看，A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.4 mol、0.5 mol、0.6 mol、0.4 mol，且A、B的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物；C、D的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物。故反應(yīng)方程式為4A＋5B6C＋4D。選項(xiàng)A，前2 min內(nèi)，v(A)＝＝0.1 mol·L－1·min－1；選項(xiàng)B，從圖像看，2～3 min時(shí)的圖像斜率變大，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率變快，增大壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑等均可；選項(xiàng)C,4 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，體系壓強(qiáng)不再改變；選項(xiàng)D，增加生成物D的濃度，A的濃度隨之增大，故A的反應(yīng)速率加快。 化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度圖像題分析 (1)看圖像 ①看面，

17、弄清楚橫、縱坐標(biāo)所表示的含義； ②看線(xiàn)，弄清楚線(xiàn)的走向和變化趨勢(shì)； ③看點(diǎn)，弄清楚曲線(xiàn)上點(diǎn)的含義，特別是曲線(xiàn)上的折點(diǎn)、交點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)等； ④看輔助線(xiàn)，作橫軸或縱軸的垂直線(xiàn)(如等溫線(xiàn)、等壓線(xiàn)、平衡線(xiàn)等)； ⑤看量的變化，弄清楚是物質(zhì)的量的變化、濃度的變化，還是轉(zhuǎn)化率的變化。 (2)想規(guī)律 如各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系，外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律以及反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件的改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響規(guī)律等。 (3)做判斷 利用有關(guān)規(guī)律，結(jié)合圖像，通過(guò)對(duì)比分析，做出正確判斷。 變式4　在溫度和容積不變

18、的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，則下列敘述正確的是(　　) A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)＋3B(g)2C(g) B．到達(dá)t1 s時(shí)刻該反應(yīng)停止 C．(t1＋10) s時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快 D．若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，也在t1時(shí)刻達(dá)到平衡 答案　C 解析　A項(xiàng)，從開(kāi)始到t1 s，A的濃度減小了(0.8－0.2) mol·L－1＝0.6 mol·L－1，B的濃度減小了(0.5－0.3) mol·L－1＝0.2 mol·L－1，C的濃度增大了(0.4－0) mol·L－1＝0.4 mol·L－

19、1，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在t1 s 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但是反應(yīng)仍在進(jìn)行，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，正確；D項(xiàng)，若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，隨反應(yīng)的進(jìn)行溫度會(huì)發(fā)生變化，反應(yīng)速率也會(huì)發(fā)生變化，不會(huì)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，錯(cuò)誤。 1．(2018·鞍山市期中)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是(　　) ①用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 ②增加反應(yīng)物的用量，一定會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率 ③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度 ④光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一 ⑤使用催化劑

20、，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快 ⑥用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率 A．①⑤⑥ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．③⑥ 答案　B 解析　①常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，得不到氫氣，錯(cuò)誤；②增加反應(yīng)物的用量，不一定會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，例如改變固體的質(zhì)量，錯(cuò)誤；③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，錯(cuò)誤。 2．(2018·桂林市期中)在容積固定的容器中，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，下列方法中能證明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) ①混合氣體的顏色不再變化?、诟鹘M分濃度相等 ③v正(H2)＝2v逆(HI)?、芤粋€(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩

21、個(gè)H—I鍵斷裂?、莼旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量不再變化 A．①④ B．①②④ C．①③⑤ D．①④⑤ 答案　A 解析?、诟鹘M分濃度相等，但相等并不是不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；③反應(yīng)速率v正(H2)＝2v逆(HI)，速率之比與計(jì)量數(shù)不成比例，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣體的質(zhì)量和混合氣體的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和物質(zhì)的量均不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。 3．已知反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)，某研究小組將4 mol X和2 mol Y置于一容積不變的密閉容器中，測(cè)定不同時(shí)間段內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，

22、得到的數(shù)據(jù)如下表，下列判斷正確的是(　　) t/min 2 4.5 5 6 X的轉(zhuǎn)化率 30% 40% 70% 70% A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大 B．反應(yīng)在5.5 min時(shí)，v正(X)＝v逆(Z) C．6 min時(shí)，容器中剩余1.4 mol Y D．其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10 mol，則可得4 mol Z 答案　B 解析　X、Y、Z都是氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，則混合氣體的密度不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)在5 min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，B項(xiàng)正確；6 min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率

23、為70%，即反應(yīng)消耗了2.8 mol X，由化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知，反應(yīng)消耗了1.4 mol Y，則容器中剩余0.6 mol Y，C項(xiàng)錯(cuò)誤；其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10 mol，當(dāng)2 mol Y完全反應(yīng)時(shí)可得4 mol Z，但Y不可能完全反應(yīng)，所以得到的Z小于4 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．(2018·貴陽(yáng)期中)在一定條件下，將3 mol A和1 mol B投入容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末測(cè)得此時(shí)容器中C和D的濃度分別為0.2 mol·L－1和0.4 mol·L－1。下列敘述正確的是(　　) A．x＝2 B．2 m

24、in時(shí)，B的濃度為0.4 mol·L－1 C．0～2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1 D．此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40% 答案　D 解析　2 min末測(cè)得此時(shí)容器中C和D的濃度為0.2 mol·L－1和0.4 mol·L－1，根據(jù)濃度的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x＝1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)方程式可知消耗B應(yīng)該是0.2 mol·L－1，則2 min時(shí)，B的濃度為－0.2 mol·L－1＝0.3 mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；消耗B應(yīng)該是0.2 mol·L－1，則0～2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1÷2 min＝0.1 mol·L－1·min－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤

25、；根據(jù)方程式可知消耗A應(yīng)該是0.6 mol·L－1，物質(zhì)的量是1.2 mol，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為×100%＝40%，D項(xiàng)正確。 5．(2017·沈陽(yáng)校級(jí)模擬考試)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，涉及SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)，某研究小組在450 ℃時(shí)，在一容積固定的10 L密閉容器中研究該可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，得出相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 時(shí)間/min n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol 0 0.20 0.10 0 10 0.19 0.095 0.010 15 0.16 0.080 0.040 20 0.16 0.

26、080 0.040 25 0.15 0.15 0.050 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是(　　) A．0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為v(SO2)＝0.01 mol·L－1·min－1 B．15～20 min內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等 C．工業(yè)上常用提高SO2的量來(lái)提高O2的轉(zhuǎn)化率 D．20～25 min內(nèi)各物質(zhì)數(shù)值變化的原因可能是增加了O2的物質(zhì)的量 答案　D 解析　0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為v(SO2)＝0.000 1 mol·L－1·min－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；15～20 min內(nèi)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等

27、，B項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上常用提高廉價(jià)的空氣(O2)的量來(lái)提高SO2的轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；20～25 min內(nèi)，反應(yīng)物O2和生成物SO3的濃度都在增加，但SO2的濃度在減小，其原因可能是增大了O2的濃度，即增加了O2的物質(zhì)的量，D項(xiàng)正確。 6．(2018·湖北重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)在溶液中可進(jìn)行反應(yīng)A＋BC＋D，其中A、B在一定條件下反應(yīng)并測(cè)定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況，繪制出如圖所示的圖線(xiàn)。(0～t1、t1～t2、t2～t3各時(shí)間段相同)下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是在t1～t2 C．四個(gè)時(shí)間段內(nèi)生成C的量最多的是t1～t2 D．反

28、應(yīng)速率后來(lái)減慢主要是受反應(yīng)物濃度變化的影響 答案　A 解析　根據(jù)圖像無(wú)法判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；斜率越大，反應(yīng)速率越快，因此反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是在t1～t2，B項(xiàng)正確；根據(jù)縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)可知四個(gè)時(shí)間段內(nèi)生成C的量最多的是t1～t2，C項(xiàng)正確；反應(yīng)后階段，反應(yīng)物濃度減小，因此反應(yīng)速率后來(lái)減慢主要是受反應(yīng)物濃度變化的影響，D項(xiàng)正確。 7．某固定容積的2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2＋3H22NH3。起始時(shí)加入的N2、H2、NH3均為2 mol，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，NH3的物質(zhì)的量為3 mol，計(jì)算： (1)這5 min內(nèi)用N2來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，下同)

29、。 (2)求平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度。 (3)平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)為初始時(shí)的多少倍？ 答案　(1)5 min內(nèi)由NH3表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率 v(NH3)＝＝0.1 mol·L－1·min－1 v(N2)＝v(NH3)＝0.05 mol·L－1·min－1。 (2)　　　　　　N2　＋　3H22NH3 起始/mol 2 2 2 平衡/mol 3 變化/mol Δn(H2) 3－2 ＝ Δn(H2)＝1.5 m

30、ol 平衡時(shí)n(H2)＝(2－1.5) mol＝0.5 mol c(H2)＝＝＝0.25 mol·L－1。 (3)由容器的體積恒定得＝ 由(2)得Δn(N2)＝0.5 mol，平衡時(shí)n(N2)＝(2－0.5) mol＝1.5 mol 平衡時(shí)n總2＝(1.5＋0.5＋3) mol＝5 mol ＝＝＝ 即平衡時(shí)壓強(qiáng)為初始時(shí)的。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 題組一　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1．(2018·淮北一中期中)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是(　　) A．二氧化錳能加快所有的化學(xué)反應(yīng)的速率 B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，適當(dāng)增大硫酸濃度可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 C．1

31、00 mL 2 mol·L－1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入濃氯化鈉溶液，生成氫氣的反應(yīng)速率變大 D．對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合 答案　B 解析　MnO2作催化劑，只能加快某些反應(yīng)的速率，如加速H2O2的分解，并不能使所有的化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；適當(dāng)增大硫酸的濃度，可增大產(chǎn)生氫氣的速率，故B正確；鋅與鹽酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，加入濃氯化鈉溶液，增大c(Cl－)，對(duì)反應(yīng)無(wú)影響，但降低了c(H＋)，使反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，只對(duì)有氣體參與的反應(yīng)有影響，對(duì)固體或液體無(wú)影響，如HCl和Na

32、OH反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故D錯(cuò)誤。 2．(2018·湖北襄陽(yáng)校級(jí)期中考試)在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2，化學(xué)反應(yīng)速率不變 B．保持容器容積不變，向其中加入1 mol Ar，化學(xué)反應(yīng)速率增大 C．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol Ar，化學(xué)反應(yīng)速率不變 D．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2(g)，化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生變化 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)

33、反應(yīng)速率的影響 答案　D 解析　增大氫氣的濃度，反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)不正確；反應(yīng)物和生成物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)不正確；由于保持壓強(qiáng)不變，所以容器的容積增大，故反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率降低，C項(xiàng)不正確。 3．(2018·宿遷市期中)向四個(gè)體積相同的密閉容器(甲、乙、丙、丁)中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是(　　) 甲：在500 ℃時(shí)，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) 乙：在500 ℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) 丙：在450 ℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) ?。涸?/p>

34、500 ℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　不同條件下化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較 答案　C 解析　甲與乙相比，O2、SO2濃度相等，乙中使用催化劑，其他條件相同，使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙＞甲；甲與丁相比，甲中SO2的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2的濃度比丁中大，其他條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：甲＞?。槐c丁相比，其他條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：丁＞丙；所以反應(yīng)速率由大到小的排列順序?yàn)橐?、甲、?/p>

35、、丙，答案選C。 題組二　化學(xué)平衡的建立與判斷 4．(2018·瀏陽(yáng)聯(lián)考)氨基甲酸銨分解反應(yīng)為NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在一體積恒定的密閉容器中，發(fā)生上面的反應(yīng)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是(　　) A．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 B．1 mol NH2COONH4分解同時(shí)有17 g NH3消耗 C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．v(NH3)＝2v(CO2) 考點(diǎn)　化學(xué)平衡的建立與判斷 題點(diǎn)　反應(yīng)物全為固體的氣體反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 答案　C 解析　反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2∶1，氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變不能

36、說(shuō)明達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol NH2COONH4分解同時(shí)有17 g NH3消耗，17 g NH3的物質(zhì)的量為1 mol，消耗17 g NH3生成0.5 mol NH2COONH4，反應(yīng)未達(dá)到平衡，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大，容器的容積不變，反應(yīng)混合氣體的密度增大，當(dāng)密度不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；沒(méi)有指明正、逆反應(yīng)速率，不能判斷是否達(dá)到平衡或是反應(yīng)向哪進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表現(xiàn)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的個(gè)數(shù)為(　　) ①容器內(nèi)溫度不變?、诨旌?/p>

37、氣體的密度不變?、刍旌蠚怏w的壓強(qiáng)不變　④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變?、軨(g)的物質(zhì)的量濃度不變?、奕萜鲀?nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1?、吣硶r(shí)刻v(A)＝2v(C)且不等于零?、鄦挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol D，同時(shí)生成2n mol A A．4 B．5 C．6 D．7 考點(diǎn)　化學(xué)平衡的建立與判斷 題點(diǎn)　絕熱容器中化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 答案　C 解析?、捱_(dá)到平衡時(shí)A、C、D的濃度保持不變，但不一定等于2∶1∶1，A、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦某時(shí)刻v(A)＝2v(C)且不等于零，沒(méi)有指明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到

38、平衡狀態(tài)；能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有①②③④⑤⑧，共6個(gè)，答案選C。 6．(2017·南昌二中高一下月考)一定溫度下，在某容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) ①恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)3C(g) ②恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g) ③恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g) ④恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s) A．②③ B．①④ C．①③ D．②④ 考點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與判斷 題點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 答案　B 解析　恒容時(shí)

39、發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)3C(g)，氣體的總質(zhì)量始終不變，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)，混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量均不變，平均摩爾質(zhì)量不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②錯(cuò)誤；恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)，混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量始終不變，平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③錯(cuò)誤；恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)，反應(yīng)前后混合氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，混合氣體的總物質(zhì)的量一定，氣體的平均摩爾質(zhì)量不

40、再改變時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確，故B項(xiàng)正確。 題組三　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算與圖像 7．(2017·刑臺(tái)高一檢測(cè))某溫度下，反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)開(kāi)始時(shí),c(N2O5)＝0.040 8 mol·L－1，經(jīng)1 min后，c(N2O5)＝0.030 0 mol·L－1。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為(　　) A．v(N2O5)＝5.4×10－3 mol·L－1·min－1 B．v(N2O5)＝1.08×10－2 mol·L－1·min－1 C．v(NO2)＝1.08×10－2 mol·L－1·min－1 D．v(O2)＝1.08×10－2 mol·L－

41、1·min－1 答案　B 解析　Δc(N2O5)＝0.040 8 mol·L－1－0.030 0 mol·L－1＝0.010 8 mol·L－1。根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可求得Δc(NO2)＝0.021 6 mol·L－1，Δc(O2)＝0.005 4 mol·L－1。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式可求得v(N2O5)＝＝1.08×10－2 mol·L－1·min－1，v(NO2)＝＝2.16×10－2 mol·L－1·min－1，v(O2)＝＝5.4×10－3 mol·L－1·min－1。 8．(2018·棗莊市薛城區(qū)期中)把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2

42、L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若測(cè)知以Z的濃度變化表示平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·min－1，則化學(xué)方程式中n的值為(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 考點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算與圖像 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 答案　A 解析　5 min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(W)＝＝0.02 mol·L－1·min－1，利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·min－1，則v(Z)∶v(W)＝0.01 mol·L－1

43、·min－1∶0.02 mol·L－1·min－1＝n∶2，所以n＝1，選項(xiàng)A正確。 9．(2018·瀏陽(yáng)聯(lián)考)在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是(　　) A．x＝1 B．B的轉(zhuǎn)化率為20% C．平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L－1 D．B的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1 考點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算與圖像 題點(diǎn)　利用“三段式”突破化學(xué)平衡的計(jì)算 答案　

44、B 解析　在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成2 mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5 mol·L－1，即生成D為2 mol，故x＝2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)消耗的B為1 mol，故B的轉(zhuǎn)化率為×100%＝20%，B項(xiàng)正確；平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為3 mol，故A的濃度為0.75 mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；消耗B的濃度是1 mol÷4 L＝0.25 mol·L－1，則B的平均反應(yīng)速率為0.25 mol·L－1÷5 s＝0.05 mol·L－1·s－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10．(2018·南昌二中月考

45、)一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述正確的是(　　) A．反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L－1·s－1 B．10 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行 C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)＋Y(g)2Z(g) D．0～10 s的時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(X)＝v(Y)＝0.039 5 mol·L－1·s－1 考點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算與圖像 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像分析 答案　D 解析　10 s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)＝＝0.079 mol·L－1·s－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知

46、，10 s后，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，v正＝v逆≠0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可以看出，隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，10 s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝(1.20－0.41) mol∶(1.00－0.21) mol∶1.58 mol＝1∶1∶2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0～10 s的時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(X)＝v(Y)＝＝0.039 5 mol·L－1·s－1，D項(xiàng)正確。

47、題組四　化學(xué)反應(yīng)速率與限度的綜合 11．下列關(guān)于反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是(　　) A．對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)都一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率 B．化學(xué)平衡狀態(tài)不一定是該反應(yīng)在給定條件下的最大限度 C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等且都為0 D．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì) 考點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率和限度的綜合 題點(diǎn)　相關(guān)概念的綜合 答案　D 解析　對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)不一定都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，壓強(qiáng)只適用于有氣體參加的反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)平衡狀態(tài)是該反應(yīng)在給定條件下的最大限度

48、，B項(xiàng)錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等但不為0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，D項(xiàng)正確。 12．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是(　　) A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5v正(O2)＝4v逆(NO) B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率一定不等于逆反應(yīng)速率 D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，3v正(NH3)＝2v正(H2O)不成立 考點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率與限度的綜合 題點(diǎn)　相關(guān)概念和規(guī)律的綜合

49、 答案　C 解析　達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此4v正(O2)＝5v逆(NO)，故A錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)消耗x mol NH3與生成x mol NO都表示正反應(yīng)速率，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中二者都相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變。所以未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率一定不等于逆反應(yīng)速率，故C正確；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此3v正(NH3)＝2v正(H2O)成立，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 [綜合強(qiáng)化] 13．(2018·上海金山中學(xué)期中)把0.4

50、 mol X氣體和0.6 mol Y 氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)nZ(g)＋6W(g)。2 min末已生成0.3 mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·min－1，試計(jì)算： (1)前2 min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 。 (2)2 min末時(shí)Y的濃度為 。 (3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n＝ 。 (4)2 min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓

51、強(qiáng)的 倍。 考點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算 題點(diǎn)　相關(guān)計(jì)算的綜合 答案　(1)0.075 mol·L－1·min－1 (2)0.175 mol·L－1　(3)4　(4)1.05 解析　根據(jù)題給信息：v(Z)＝0.05 mol·L－1·min－1，c(Z)＝0.05×2 mol·L－1＝0.1 mol·L－1，起始時(shí)，c(X)＝0.2 mol·L－1，c(Y)＝0.3 mol·L－1,2 min末，c(W)＝0.15 mol·L－1； 4X(g)?。?Y(g)nZ(g)＋6W(g) 起始量/mol·L－1 0.2 0.3 0

52、 0 變化量/mol·L－1 0.1 0.125 0.1 0.15 剩余量/mol·L－1 0.1 0.175 0.1 0.15 (1)v(W)＝＝0.075 mol·L－1·min－1；(2)c(Y)＝0.3 mol·L－1－0.125 mol·L－1＝0.175 mol·L－1；(3)根據(jù)方程式比例關(guān)系：n∶6＝0.1∶0.15，n＝4；(4)在其他條件不變的情況下，反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量之比，p(后)∶p(前)＝(0.1×2＋0.175×2＋0.1×2＋0.15×2)∶(0.

53、4＋0.6)＝1.05∶1。 14．H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3＋、Cu2＋等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。 (1)若利用圖甲裝置，可通過(guò)觀(guān)察 現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。 (2)有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 。 寫(xiě)出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

54、式： 。 (3)若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，圖乙中儀器A的名稱(chēng)為 ，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是 。 (4)將0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因： 。 H2O2初始物質(zhì)的量

55、濃度為 (保留兩位小數(shù))。 丙 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　控制變量在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率中的應(yīng)用 答案　(1)產(chǎn)生氣泡的快慢　(2)可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾　2H2O22H2O＋O2↑　(3)分液漏斗　產(chǎn)生40 mL氣體所需的時(shí)間　(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小　0.11 mol·L－1 解析　(1)通過(guò)觀(guān)察產(chǎn)生氣泡的快慢即可比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果(保持其他條件相同，只改變催化劑)。(2)氯離子中氯為－1價(jià)，有還原性，H2O2有氧化性，故Cl－和H2O2可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)排除Cl－的干擾，選擇硫酸鐵更

56、為合理。(3)通過(guò)計(jì)算分別用Fe3＋、Cu2＋催化時(shí)生成O2的速率，來(lái)定量比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，因此還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40 mL氣體所需要的時(shí)間。(4)由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，最終生成氧氣的體積是60 mL，即0.002 7 mol。根據(jù)2H2O2～O2，c(H2O2)＝0.005 4 mol÷0.05 L≈0.11 mol·L－1。 15．某溫度下，在2 L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示，反應(yīng)在t1 min時(shí)達(dá)到平衡。 (1)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

57、 。 (2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量，則至t1 min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為 ；在0～t1 min時(shí)間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為 。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)。 A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變 B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變 D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變 考點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率和限度圖像分析 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)

58、速率和限度的綜合 答案　(1)2X3Y＋Z (2)36.8 kJ　 mol·L－1·min－1　ABD 解析　(1)由圖像可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，則Y、Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)t1 min時(shí)，Δn(X)＝0.8 mol，Δn(Y)＝1.2 mol，Δn(Z)＝0.4 mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝2∶3∶1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X3Y＋Z；(2)由于1 mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量，而反應(yīng)中Δn(X)＝0.8 mol，熱效應(yīng)為0.8 mol

59、×46 kJ·mol－1＝36.8 kJ；在0～t1 min時(shí)間內(nèi)生成的氫氣是1.2 mol，濃度是0.6 mol·L－1，則用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為 mol·L－1·min－1。 容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；由于反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程中氣體的體積不變，質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。