2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 元素周期表學(xué)案

2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 元素周期表學(xué)案 [考綱要求]　了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)。 知識(shí)點(diǎn)一　元素周期表中基礎(chǔ)知識(shí) 1．形成 1869年，由俄國化學(xué)家__________初步繪制完成。 2．編排原則 (1)按__________遞增的順序從左到右排列，把____________相同的元素排成一橫行。 (2)把不同橫行中________________相等的元素，按____________遞增的順序從上到下排成一縱行。 3．周期 周期表中有____個(gè)橫行，叫做周期。周期的序數(shù)就是該周期元素的原子具有的電子________。第一、二、三周期稱為__________；四、五、六周期稱為__________；第七周期稱為__________周期。 4．族 周期表有____個(gè)縱行，稱為族，主族元素的族序數(shù)后標(biāo)____，副族元素的族序數(shù)后標(biāo)____。第8、9、10三縱行稱為Ⅷ族，第18縱行稱為0族。 5．相互關(guān)系 原子序數(shù)＝________數(shù)＝________數(shù)＝核外________數(shù)。 問題思考 1．(1)最外層電子數(shù)是2的元素都是第ⅡA族嗎？ (2)同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1嗎？ 　 　 知識(shí)點(diǎn)二　元素周期表的結(jié)構(gòu) 問題思考 2.觀察元素周期表，確認(rèn)每一縱行各代表哪一族，如：按從左 右的順序排列，第3縱列是______族，第15縱行是____族，第9縱列是____族，ⅤB族在第____縱列，ⅢA族處于____縱列等?！业捻樞蚺帕校?縱列是______族，第15縱行是____族，第9縱列是____族，ⅤB族在第____縱列，ⅢA族處于____縱列等。 3．若某離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，則它位于元素周期表的什么位置？ 　 　 4．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，它們一定位于同一周期嗎？ 　 　 知識(shí)點(diǎn)三　元素周期表中的特殊位置 1．過渡元素：元素周期表中部從____族到____族10個(gè)縱行共六十多種元素，通稱為過渡元素，這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。 2．鑭系：元素周期表第____周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素。 3．錒系：元素周期表第____周期中，89號(hào)元素錒(Ac)到103號(hào)元素鐒(Lr)共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，稱為錒系元素。 4．超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素，多數(shù)是人工進(jìn)行____反應(yīng)制得的元素，這些元素叫做超鈾元素。 一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 1．元素周期表結(jié)構(gòu)記憶方法 橫行叫周期，周期只有七，四三分長短，第七不完全；表中十八豎，共有十六族；七主零七副，三列是Ⅷ族；二三分主副，中間是過渡；鑭錒各十五，均是ⅢB族。 2．同主族元素原子序數(shù)的確定 對(duì)于第ⅠA、ⅡA族元素，上、下周期的原子序數(shù)之差等于上一周期元素種類數(shù)；對(duì)于ⅢA族到0族元素，上、下周期的原子序數(shù)之差等于下一周期元素種類數(shù)。根據(jù)此關(guān)系可以推測(cè)原子序數(shù)。 3．同周期元素的原子序數(shù)確定 對(duì)于同周期元素，其原子序數(shù)必須根據(jù)該周期中元素的種類以及所在的位置而定，如第ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)為x＋1、x＋11或x＋25。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 典例導(dǎo)悟1?、?下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。 Ⅱ.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。 (1)請(qǐng)寫出下列元素的元素符號(hào)：X________，Y______，M________。 (2)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：________________________________________________。 (3)Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是__________，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是(用離子方程式表示)_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 二、推斷元素在周期表中的位置 1．根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系 依據(jù)能量最低原理和各電子層最多容納的電子數(shù)以及最外層、次外層和倒數(shù)第三層不能超過的電子數(shù)只能畫出主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中，由電子層數(shù)＝周期數(shù)，最外層電子數(shù)＝主族元素的族序數(shù)＝8－|最低負(fù)價(jià)|兩個(gè)等量關(guān)系，可以由原子結(jié)構(gòu)推出該元素在周期表中的位置。 (1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是H、Be、Al等。 (2)短周期中最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的是H(NaH中氫原子顯－1價(jià))、C、Si。 (3)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素是S。 (4)除H外，原子半徑最小的元素是F。 (5)最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素是O、F等。 2．根據(jù)元素的存在、性質(zhì)等 (1)存在方面 ①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是C。 ②空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N。 ③地殼中含量最多的金屬元素是Al。 (2)性質(zhì)方面 ①最活潑的非金屬元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F。 ②最活潑的金屬元素、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素、陽離子氧化性最弱的元素是Cs。 ③單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素是Br。 ④最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的短周期元素是Be、Al。 ⑤元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素是N。 ⑥常見的能形成同素異形體的元素有C、P、O、S。 3．對(duì)于原子序數(shù)比較大的元素在周期表中的位置，一般采用稀有氣體的原子序數(shù)結(jié)合周期表的結(jié)構(gòu)用差值來推測(cè)，具體過程是：記住各周期稀有氣體的原子序數(shù)—從第一周期至第七周期依次為2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序數(shù)與最近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值推斷該元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。例如53號(hào)元素，由于36＜53＜54，則53號(hào)元素位于第五周期，54－53＝1，所以53號(hào)元素位于54號(hào)元素左側(cè)第一格，即第ⅦA族；再如88號(hào)元素，由于86＜88＜118，則88號(hào)元素位于第七周期，88－86＝2，所以88號(hào)元素位于86號(hào)元素右側(cè)第二格，即下一周期的第ⅡA族。 典例導(dǎo)悟2　據(jù)報(bào)道，2008年11月9日德國科學(xué)家利用數(shù)億個(gè)鎳原子(28Ni)對(duì)數(shù)億個(gè)鉛原子(82Pb)連續(xù)轟擊數(shù)天后制得一種新原子X(暫用X表示)，它屬于一種新元素—第110號(hào)元素。這種新元素是有史以來制得的最重要的元素，存在時(shí)間不到千分之一秒。經(jīng)推知它屬于過渡元素。下列關(guān)于該元素的敘述中正確的是(　　) A．這種原子(X)的中子數(shù)為110 B．這種元素肯定是金屬元素 C．這種元素與鉛屬同一族 D．這種元素為第六周期元素 聽課記錄：　 　 　 題組一　元素周期表的結(jié)構(gòu) 1．(xx·江蘇，13)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是(　　) A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng) C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵 2．(xx·全國理綜Ⅰ，9)下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12 3．(xx·四川理綜，8)下列說法正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5 C．氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高 D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同 4．(xx·全國理綜Ⅱ，9)某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　) A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子 D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子 題組二　微粒半徑的比較 5．(xx·廣東理綜，10)短周期金屬元素甲～戊在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是(　　) 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半徑：丙＜?。嘉? B．金屬性：甲＞丙 C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊 D．最外層電子數(shù)：甲＞乙 6．(xx·北京理綜，7)W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是(　　) A．金屬性：Y>Z B．氫化物的沸點(diǎn)：X>W C．離子的還原性：X>W D．原子及離子半徑：Z>Y>X 題組一　元素周期表的結(jié)構(gòu) 1．在元素周期表中，所含元素種類最多的族是(　　) A．Ⅷ族 B．ⅠA族 C．0族 D．ⅢB族 2．由長周期元素和短周期元素共同組成的族是(　　) A．0族 B．副族 C．主族 D．第Ⅷ族 3．(xx·青島模擬)下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù))，其中正確的是(　　) A. 2 10 11 18 19 B. 2 3 4 11 19 C. 6 11 12 13 24 D. 6 7 14 31 32 4．元素周期表中前7周期完全排滿時(shí)的元素?cái)?shù)目如下表： 周期數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 元素?cái)?shù)目 2 8 8 18 18 32 32 (1)第六、七周期完全排滿時(shí)元素的種數(shù)比第四、五周期多了14種元素，其原因是____________________________________________________________________________。 (2)元素周期表中__________族所含元素最多，______族元素形成化合物最多。 (3)請(qǐng)分析周期數(shù)與元素?cái)?shù)目的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為(　　) A．18 B．32 C．50 D．64 (4)居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期ⅡA族的元素。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是(　　) A．在化合物中呈＋2價(jià) B．氫氧化物呈兩性 C．單質(zhì)能使水分解，放出氫氣 D．碳酸鹽難溶于水 5．下圖是元素周期表的另一種畫法—塔式周期表，在上面標(biāo)有部分族序數(shù)及部分元素，請(qǐng)回答下列問題： (1)請(qǐng)?jiān)趫D上把ⅤA族涂黑。 (2)短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素與B元素同族；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答： ①寫出B、C元素的名稱：________、________；在塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出D元素的元素符號(hào)。 ②寫出一種由B、D元素組成的化合物的電子式__________________________。 ③寫出C的最高價(jià)氧化物的水化物與D的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：________________。 (3)在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素種類分別為2、8、8、18、18，則未列出的第6行所包含的元素為________種。 6．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題： (1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是________。 (2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ________________________________________________________________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________________。 (4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))________。 a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4 題組二　元素周期表的應(yīng)用 7．(xx·煙臺(tái)調(diào)研)2009年7月28日莫斯科電：27日夜間，位于莫斯科郊外的杜伯納國際聯(lián)合核研究所的專家們啟動(dòng)新元素合成實(shí)驗(yàn)，如果順利的話，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)將會(huì)合成門捷列夫元素周期表中第117號(hào)新元素。下列有關(guān)117號(hào)元素?cái)⑹稣_的是(　　) A．該合成過程是化學(xué)變化 B．該元素位于第七周期ⅦA族 C．該元素是非金屬元素 D．該元素性質(zhì)較活潑 8．我國科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是(　　) A．第三周期第ⅠA族 B．第四周期第ⅠA族 C．第五周期第ⅠA族 D．第二周期第ⅡA族 9．原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x＋1的元素不可能處在(　　) A．ⅢA族 B．ⅠA族 C．鑭系元素 D．ⅢB族 10．(xx·黃岡模擬)短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右圖所示。已知B、C兩元素所在族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C是(　　) A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P 11．A、B分別為第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。①若A在ⅡA族，其質(zhì)量數(shù)為X，則B的質(zhì)子數(shù)為Y。②若A在ⅣA族，其質(zhì)子數(shù)為m，則B的質(zhì)量數(shù)為n，則Y和n的值是(　　) A.＋18和2m＋18 B.＋8和2m＋18 C.＋8和2m＋36 D.＋18和2m＋36 題組三　實(shí)驗(yàn)探究 12．某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。 Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)的速率最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。 (2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律。 (3)儀器B的名稱為________，干燥管D的作用為__________。 (4)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液________的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。 (5)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______________________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用____________溶液除去。 答案 【課前準(zhǔn)備區(qū)】 知識(shí)點(diǎn)一 1．門捷列夫 2．(1)原子序數(shù)　電子層數(shù)　(2)最外層電子數(shù)　電子層數(shù) 3．7　層數(shù)　短周期　長周期　不完全 4．18　A　B 5．質(zhì)子　核電荷　電子 知識(shí)點(diǎn)二 8　8　18　32　32　短周期和長周期　7　7 知識(shí)點(diǎn)三 1．ⅢB?、駼 2．六 3．七 4．核 問題思考 1．(1)不是，如0族的He，副族中很多元素最外層電子數(shù)也是2。 (2)不一定，第二、三周期中相差1；第四、五周期中相差11(加副族和第Ⅷ族的10個(gè)縱行)；第六周期相差25(因?yàn)橛需|系)。 2．ⅢB?、魽?、?　13 3．若為陰離子，則它位于第三周期，若為陽離子，則它位于第四周期。 4．不一定，若電性相同，則位于同一周期，若電性相反，則陽離子位于陰離子的下一周期。 【課堂活動(dòng)區(qū)】 典例導(dǎo)悟 1．Ⅰ. Ⅱ.(1)O　Cl　H (2)Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑ (3)Cl(或氯)　Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓ 解析　根據(jù)題意推斷X為氧元素，Z為S元素；X在第二周期，Y與Z同周期，Y在第三周期，則M只能為H元素；Y的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為6，設(shè)最高化合價(jià)為a，則最低負(fù)化合價(jià)為a－8，則有a＋(a－8)＝6?a＝7，則Y為Cl元素；N為第三周期半徑最大的非金屬，則N為Si。 2．B　[A項(xiàng)，該原子的中子數(shù)為269－110＝159，故A錯(cuò)；由該元素的原子序數(shù)為110，可根據(jù)推斷元素在周期表中位置的方法，推知它位于第七周期第Ⅷ族，屬于副族元素，故它肯定是金屬元素，C、D錯(cuò)，答案選B。] 【課后練習(xí)區(qū)】 高考集訓(xùn) 1．BC　[D為Al元素，符合B原子條件的為C、S，由于B的原子序數(shù)比D小，則B為碳元素，C只能為鈉元素，由此確定A為H、E為Cl。A、B組成的化合物為烴，若烴中含C原子數(shù)多則常溫下烴為液態(tài)或固態(tài)；NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，B正確；Na、Al的還原性強(qiáng)，其單質(zhì)制備只能用電解法，Cl2的氧化性強(qiáng)，工業(yè)制備一般也用電解法；HCl含共價(jià)鍵，NaCl含離子鍵，D錯(cuò)誤。] 2．D　[A中兩元素為Li和Cl，可以形成LiCl；B中兩元素為H和O，可以形成化合物H2O2；C中兩元素為C和H，可以形成化合物C2H2；而D中兩元素為N和Mg，它們不可能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的穩(wěn)定化合物。] 3．B　[He的最外層(也是最內(nèi)層)電子數(shù)為2，但它處于周期表中的0族；主族元素形成的XY2型化合物中有CO2、SiO2、NO2、SO2、MgCl2等；在HF分子間能形成氫鍵，使得HF的熔沸點(diǎn)高于HCl；CO2和SiO2是同主族元素形成的氧化物，但是CO2是分子晶體，SiO2卻是原子晶體。因此只有B項(xiàng)正確。] 4．D　[同種元素的不同核素質(zhì)量數(shù)不同，不能用元素的相對(duì)原子質(zhì)量代表某種核素的質(zhì)量數(shù)，故D錯(cuò)誤。] 5．C　[本題考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半徑從左向右依次減小，有丙＞?。疚欤珹選項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素的金屬性至上而下依次增強(qiáng)，即丙＞甲，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右金屬性減弱，元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，即有丙＞?。疚?，C選項(xiàng)正確；乙位于甲的右端，故乙的族序數(shù)大，最外層電子數(shù)多，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。] 6．B　[根據(jù)題設(shè)條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項(xiàng)A，Al、Na同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律，Na的金屬性大于Al；選項(xiàng)B，HF分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于HCl；選項(xiàng)C，Cl－的還原性大于F－；選項(xiàng)D，F(xiàn)－的半徑大于Na＋、Al3＋。] 考點(diǎn)集訓(xùn) 1．D　2.C　3.D 4．(1)第六、七周期在第ⅢB族出現(xiàn)了鑭系、錒系 (2)ⅢB　ⅣA　(3)C　(4)B 解析　元素周期表是學(xué)好化學(xué)的有效工具，因此對(duì)元素周期表的掌握必須有相當(dāng)?shù)臈l理性、嚴(yán)密性，做到對(duì)周期表的結(jié)構(gòu)爛熟于心。 (1)第六、七周期中由于在ⅢB族出現(xiàn)了鑭系、錒系，使元素種類比前面周期的要多。也因?yàn)槿绱?，第ⅢB族所含元素最多。 (2)已知有機(jī)物的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于無機(jī)物，而有機(jī)物中含有碳元素，可知ⅣA族元素形成的化合物最多。 (3)根據(jù)表可通過分析數(shù)據(jù)歸納出規(guī)律： 周期表 1 2 3 4 5 6 7 元素種 數(shù)(最多) 2 2×1 8 2×22 8 2×22 18 2×32 18 2×32 32 2×42 32 2×42 可見規(guī)律是2n2(n＝1,2,3，… …)，由此可預(yù)測(cè)第八周期元素應(yīng)為2×52，故答案為50。 (4)在周期表中同族元素，從上到下其金屬性依次增強(qiáng)，因此，可以確定其單質(zhì)能與水反應(yīng)放出氫氣；其氫氧化物呈現(xiàn)出比氫氧化鈣更強(qiáng)的堿性，而不能呈兩性。 5．(1) (2)①氧　硫　D元素Na見上圖 ②③H＋＋OH－===H2O (3)32 解析　本題考查塔式周期表，屬中檔題。此題關(guān)鍵是要看懂圖示的周期表，理解其是如何排列的。(1)從給出的C和K分析，圖中一個(gè)小方格即代表一種元素，一橫行代表一個(gè)周期，豎著看，一縱行為一個(gè)族。(2)A原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為C。B原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，應(yīng)為O。C與B同族，則應(yīng)為S。D最外層為1個(gè)電子，應(yīng)為ⅠA族元素，又D的陽離子與B的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則應(yīng)為Na。Na2O和Na2O2均為離子化合物。H2SO4與NaOH反應(yīng)，為典型的酸堿中和反應(yīng)。(3)每周期出現(xiàn)的元素種數(shù)，滿足2n2，且中間重復(fù)2次。所以第6行為2×42＝32種。 6．(1)Na>Al>O　(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3 (3) 　(4)ab 解析　由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：①　H?、凇?、邸　④　O?、荨a?、蕖l?、摺i?、唷l (1)由同周期原子半徑遞變規(guī)律可知原子半徑：Na>Al，由于Na、Al均比O多一個(gè)電子層，所以半徑Na>Al>O。 (2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以HNO3>H2CO3>H2SiO3。 (4)FeCl3、MnO2均可作H2O2分解的催化劑。 7．B　[該合成過程只涉及原子的核外電子變化，A錯(cuò)誤；由元素周期表的排布規(guī)律可知117號(hào)元素位于元素周期表的第七周期ⅦA族，且是金屬元素，B正確，C錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律可知該元素的性質(zhì)應(yīng)該很穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。] 8．C　9.B　10.C　11.C 12．Ⅰ.(1)鉀　鋁　鋁 (2)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ Ⅱ.(3)錐形瓶　防止倒吸 (4)變藍(lán)　NaOH[或Ca(OH)2] (5)有白色沉淀生成　飽和NaHCO3 解析?、?(4)本實(shí)驗(yàn)利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，然后讓氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)，根據(jù)溶液顏色的變化來比較氯和碘的非金屬性強(qiáng)弱。過量的氯氣會(huì)逸散到空氣中，污染環(huán)境，應(yīng)用堿液吸收。(5)利用強(qiáng)酸制弱酸的原理比較硅和碳的非金屬性強(qiáng)弱，制二氧化碳過程中有雜質(zhì)氯化氫存在，不能說明是二氧化碳與Na2SiO3反應(yīng)生成白色沉淀，故應(yīng)先用飽和NaHCO3溶液除去氯化氫。