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1、化學反應的表示
1．取一定質(zhì)量的石灰石（所含雜質(zhì)不溶入水，不與酸反應，高溫也不分解），高溫煅燒一段時間后得到78g固體，該固體與400g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸恰好完全反應后，過濾得到20g濾渣，則原石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為（ ?。?
A．74.4% B．80.0% C．83.3% D．92.6%
2．現(xiàn)有一不純的氧化銅樣品16g，可能混有氧化鐵、氧化鎂、木炭粉、氯化鈉中的一種或幾種，加入200g稀硫酸恰好完全反應，沒有固體剩余，生成3.6g水，則下列判斷正確的是（ ?。?
A．原固體樣品中肯定不含木炭粉
B．原固體樣品中只混有氧化鎂
C．恰好完全反應后溶液中水的質(zhì)量為18
2、4g
D．所用的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%
3．長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分數(shù)為10.0%的鹽酸加 入到10.0g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示．
（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）假設水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其它雜質(zhì)，溶解10.0g水垢，至少需要質(zhì)量分數(shù)為10.0%的鹽酸的質(zhì)量是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）若配制113.0g 10.0%的稀鹽酸，需用38%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）的體積是多少毫升？（結(jié)果精確到個位）
4．圖甲中A是一種常見的酸，它
3、能與黑色固體B反應，B質(zhì)量為8克，將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍色沉淀E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關系如圖乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）A溶液中溶質(zhì)的化學式為 ；
（2）操作1的名稱是 ??；
（3）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
5．鎂是一種活潑性較強的金屬，在空氣中易發(fā)生緩慢氧化，表面呈灰黑色．
（1）鎂與氧氣的反應屬于 ?。ㄌ罨痉磻愋停^察金屬鎂的顏色，需將鎂條如何處理 ?。?
（2）若30g鎂條存放一段時間后，質(zhì)量變?yōu)?4
4、g，則參加反應的氧氣為 g（假設鎂只與氧氣反應）．若將上述氧化前和氧化后的鎂條分別與足量稀硫酸反應，生成MgSO4的質(zhì)量關系是前者 后者（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）將2.4g未氧化的鎂加入到97.8g的稀硫酸中，恰好完全反應，求反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（假設反應過程中水分未損失）．
6．小明為了測定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，用如圖裝置進行如下實驗：
①取研碎后的鈣片4克，導入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸，置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量．
②打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應后裝置總質(zhì)量．
③整理相關數(shù)據(jù)如表所示，計
5、算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
反應前總質(zhì)量（克）
275.58
反應后總質(zhì)量（克）
274.92
反應前后總質(zhì)量差（克）
0.66
容器內(nèi)氣體質(zhì)量差（克）
m
1）該實驗中，對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求？
（2）反應前容器內(nèi)是空氣（密度為ρ1），反應后全部是二氧化碳（密度為ρ2），則反應前后容器（容積為V）內(nèi)的氣體質(zhì)量差為m為 ?。ㄓ米帜副硎荆磻锏捏w積忽略不計）
（3）小明查閱有關數(shù)據(jù)后，計算出反應前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為0.22克，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）．鈣片中的其它成分不與鹽
6、酸反應．
7．實驗室有一瓶長期存放的固體氫氧化鈉，由于保管不當已經(jīng)變質(zhì)．某興趣小組的同學欲通過實驗測定其變質(zhì)的情況．實驗過程如下，取樣品25g放入燒杯中，向其中加入280g過量的稀鹽酸，得到296.2g溶液．試計算25g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
8．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其他成分不與水也不與鹽酸反應）．為了測定雞蛋殼碳酸鈣的含量，進行如下實驗：
請回答下列問題：
（1）雞蛋含有的營養(yǎng)素主要為 ．
（2）計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出簡明的計算過程）．
9．如圖是某胃藥標簽的部分內(nèi)容．小明同學測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入5
7、0克水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時（已知藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應），形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克．稱得反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3克．
請計算：
（1）反應完成后生成氣體的質(zhì)量為 ．
（2）反應后燒杯中溶液的質(zhì)量和胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)．
10．在含氯化鈉雜質(zhì)的純堿13.6g中逐漸加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示：
（1）100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量 ?。?
（2）恰好完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
11．某同學給自家的蔬菜大棚補施二氧化碳氣肥：在棚內(nèi)懸掛一大塑料桶，
8、裝入稀釋后的工業(yè)硫酸，然后每天（陽光充足）向桶中加入一定量的碳酸氫銨（NH4HC03），反應后可生成硫酸銨、水和二氧化碳．若一個大棚一天補施二氧化碳氣肥330g，請回答：
（1）一個大棚一天需要碳酸氫銨多少克．（寫出計算過程）
（2）當稀硫酸反應完后，塑料桶內(nèi)剩余的硫酸銨是﹣種 ?。ㄌ睢皬秃戏省薄暗省被颉傲追省保?
12．某學習小組用KCIO3和MnO2的混合物加熱制取O2，收集到4.8gO2后停止加熱，稱得剩余固體的質(zhì)量為28.0g，繼續(xù)加熱至不再產(chǎn)生O2，最終剩余固體質(zhì)量為23.2g，試計算（不考慮O2的損耗）；
（1）兩次生成O2的總質(zhì)量為 g；
（2）理論上可回收到MnO
9、2的質(zhì)量（寫出計算過程）．
13．某純堿樣品中含有少量氯化鈉，取該樣品11g，全部溶液在100g水中，再逐漸滴加氯化鈣溶液，反應的情況如圖所示，A點時，過濾，得到濾液242g，計算：
（1）反應生成沉淀的質(zhì)量m為 g．
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
14．某化學興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗．稱取樣品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，實驗情況如圖所示．求：
（1）銅鋅合金中，Zn的質(zhì)量分數(shù)是 ?。?
（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
15．氮化鋁（AlN）被廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域．在氮氣（N2）流中由氧化鋁與焦炭在高溫條件下制得氮化鋁：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．若有14kg的氮氣參加反應，可生成氮化鋁的質(zhì)量為多少？
2020年中考化學熱身訓練 化學反應的表示（無答案）
