（北京專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型七 元素“位-構(gòu)-性”的關(guān)系作業(yè)

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1、（北京專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型七 元素“位-構(gòu)-性”的關(guān)系作業(yè) 1.短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如圖所示,其中T所處周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,則下列說法正確的是(　　) A.元素T和W各自形成的簡單離子都能促進(jìn)水的電離 B.含有元素Q的含氧酸一定是二元弱酸 C.簡單離子半徑:W>T>R D.常溫下,T的單質(zhì)能溶于R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液中 2.X、Y、Z、W、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子層數(shù)等于其電子總數(shù)。Z原子最外層電子數(shù)與X、Y原子最外層電子數(shù)之和相等,W原子和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍,W原子

2、的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍,X、M同主族。下列說法正確的是　　(　　) A.原子半徑:M>W>Z>Y>X B.X、Y、Z、W四種元素都屬于非金屬元素,它們之間只能形成共價(jià)化合物 C.Y、Z、W、M四種元素與X元素分別形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)依次升高 D.M可與W形成可用于自來水殺菌消毒的強(qiáng)氧化性化合物 3.如圖為元素周期表短周期的一部分,Z原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) R W X Y Z A.R、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng) B.R、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上 C.RY2分子中每個(gè)原子

3、的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.X和Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱 4.下圖是元素周期表的一部分,下列關(guān)系判斷正確的是(　　) W X Z Y R A.原子半徑:Y>X>W B.氫化物的沸點(diǎn):W>X>Y C.氫化物的穩(wěn)定性:R>Y>X D.簡單陰離子的還原性:Y>R>Z 5.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,X原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是　　(　　) A.原子半徑:rW>rZ>rY>rX B.Z的簡單氫化物沸點(diǎn)比X的高 C

4、.X、Y、Z三種元素組成的化合物多于2種 D.W元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z 6.已知有A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,A與B組成的共價(jià)化合物的水溶液呈堿性,C原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的,D是同周期中單核離子半徑最小的元素,E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　) A.B元素的簡單氣態(tài)氫化物與E的氫化物化合,生成物的水溶液呈酸性 B.B、C、E最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液均能與D元素的氧化物反應(yīng) C.元素B、E分別與元素A形成的含有18個(gè)電子的分子中均含有非極性共價(jià)鍵 D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:C>D 答案精

5、解精析 熱點(diǎn)題型七　元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系 1.A　由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置,可知Q、R處于第二周期,T、W處于第三周期,T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,則T為Al,可推知Q為C、R為N、W為S。鋁離子和硫離子在溶液中均能水解,故A正確;含有C元素的含氧酸有多種,其中HCOOH為一元弱酸,故B錯(cuò)誤;電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層相同的離子,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,所以簡單離子半徑:W>R>T,故C錯(cuò)誤;常溫下,Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化,故D錯(cuò)誤。 2.C　X、Y、Z、W、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子層數(shù)等于其電子總數(shù),則X是H元素;X、M

6、同主族,且M前面有多種元素,則M為Na元素;Y、Z、W為第二周期元素,W原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍,則W最外層有6個(gè)電子,為O元素;Z原子最外層電子數(shù)與X、Y原子最外層電子數(shù)之和相等,則Z比Y多1個(gè)電子,W原子和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍,則Y是C元素、Z是N元素。原子的電子層數(shù)越多,其原子半徑越大,同一周期主族元素,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以原子半徑:M>Y>Z>W>X,故A錯(cuò)誤;X、Y、Z、W分別是H、C、N、O元素,這幾種元素形成的銨鹽中含有離子鍵,為離子化合物,故B錯(cuò)誤;簡單氫化物的熔、沸點(diǎn):CH4

7、高,故C正確;M為Na元素,與W形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物是過氧化鈉,過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,但不能用于自來水的殺菌消毒,故D錯(cuò)誤。 3.D　由題圖為元素周期表短周期的一部分,可知Z位于第三周期,Z原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,則n=3,最外層電子數(shù)為7,Z為Cl元素,結(jié)合元素在周期表中的位置可知,X為F元素,W為O元素,Y為S元素,R為C元素。非金屬性越強(qiáng),元素對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則R、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng),故A正確;R、W和氫三種元素形成的陰離子有HC、HCOO-、CH3COO-等,故B正確;RY2分子的結(jié)構(gòu)式為SCS,每個(gè)原子的最外層均為8

8、電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確;非金屬性F>Cl,則X和Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱,而還原性:HFO;B項(xiàng),氫化物的沸點(diǎn):H2O>NH3>H2S;C項(xiàng),氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S;D項(xiàng),簡單陰離子的還原性:S2->Cl->F-。 5.C　X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y為Na元素;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,則X為第二周期元素,X為O元素,X、Z同主族,Z為S元素,W的原子序數(shù)最大,可知W

9、為Cl元素。電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:rY>rZ>rW>rX,故A錯(cuò)誤;簡單氫化物的沸點(diǎn):H2O>H2S,故B錯(cuò)誤;X、Y、Z三種元素組成的化合物有亞硫酸鈉、硫酸鈉、硫代硫酸鈉等,故C正確;W元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z,故D錯(cuò)誤。 6.C　A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,A與B形成的共價(jià)化合物的水溶液呈堿性,則A為H元素,B為N元素;C原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的,則C為Na元素;E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則E為Cl元素,D是同周期中單核離子半徑最小的元素,則D為Al元素。氨氣與氯化氫化合,生成氯化銨,氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,其水溶液呈酸性,故A正確;N、Na、Cl最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,均能與氧化鋁反應(yīng),故B正確;N、Cl元素與H元素形成的含有18個(gè)電子的分子分別為肼(N2H4)和氯化氫,氯化氫中不存在非極性共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;元素的金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),堿性:氫氧化鈉>氫氧化鋁,故D正確。