（北京專用）2022年高考化學一輪復習 熱點題型三 氧化還原反應作業(yè)

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1、（北京專用）2022年高考化學一輪復習 熱點題型三 氧化還原反應作業(yè) 1.下列反應中屬于氧化還原反應,但水既不作氧化劑,又不作還原劑的是(　　) A.ICl+H2OHCl+HIO B.2K+2H2O2KOH+H2↑ C.2F2+2H2O4HF+O2 D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 2.CuSO4是一種重要的化工原料,其有關制備途徑及性質如圖所示,下列說法不正確的是(　　) A.相對于途徑①,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想 B.Y可以是葡萄糖溶液 C.利用途徑②制備16 g硫酸銅,被還原的硫酸的物質的量為0.1 mol D.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO

2、3的物質的量之比最好為3∶2 3.含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合,反應生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣,若砷的質量為1.50 mg,則(　　) A.被氧化的砒霜的質量為1.98 mg B.分解產生的氫氣的體積為0.672 mL C.和砒霜反應的鋅的質量為3.90 mg D.整個過程中轉移的電子總數(shù)為6×10-5NA 4.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒劑,主要用于飲用水處理。工業(yè)上可用如下方法制備:3ClO-+2Fe3++10OH- 2Fe+3Cl-+5H2O。下列相關敘述不合理的是(　　) A.K2FeO4中鐵元素的化合價是+

3、6 B.制得1 mol K2FeO4轉移6 mol e- C.K2FeO4作消毒劑的原因是其有強氧化性 D.K2FeO4在消毒殺菌過程中還可以凈水 5.熱電池是一種可長期儲備電能的電池,高氯酸鉀廣泛用于熱電池中。鐵和高氯酸鉀反應提供的能量使鹽熔化導電,從而激活電池。鐵和高氯酸鉀的熱電池反應為KClO4(s)+4Fe(s)KCl(s)+4FeO(s)　ΔH。下列說法正確的是(　　) A.正極反應式為KClO4(s)+8e-KCl(s)+4(l) B.在該熱電池中,鐵為負極,發(fā)生還原反應 C.參與反應的高氯酸鉀越多,ΔH的值越小 D.生成1 mol FeO轉移8 mol電子 6.

4、某非金屬單質氣體Y2在加熱條件下,1 mol Y2(g)與80 g燒堿恰好完全反應,生成NaY、H2O和另一種氣體X,該氣體X是下列中的(　　) A.H2 B.HY C.Y2O D.O2 7.某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到含NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經測定ClO-與Cl的物質的量濃度之比為1∶5,則Cl2與NaOH溶液反應時被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比為(　　) A.1∶1 B.5∶1 C.3∶13 D.4∶15 答案精解精析 熱點題型三　氧化還原反應 1.D　ICl中I和Cl的化合價分別為+1價和-1

5、價,在生成物中I和Cl的化合價仍然是+1價和-1價,該反應不屬于氧化還原反應,故A錯誤;H2O中H元素化合價降低,水作氧化劑,故B錯誤;H2O中O元素化合價升高,被氧化,水作還原劑,故C錯誤;過氧化鈉中O元素的化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,且水中H、O元素的化合價不變,則在該反應中水既不作氧化劑又不作還原劑,故D正確。 2.C　相對于途徑①,途徑②無污染性氣體產生,故A正確;葡萄糖中含有醛基,新制氫氧化銅可被葡萄糖還原為磚紅色的Cu2O,所以Y可以為葡萄糖溶液,故B正確;根據反應:2H2SO4+O2+2Cu2CuSO4+2H2O,可知利用途徑②制備硫酸銅,硫酸不被還原,故C錯誤;Cu與混

6、酸反應:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,離子方程式為3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O,由離子方程式知,N由硝酸提供,H+由硝酸和硫酸提供,所以HNO3為2 mol時,H2SO4為3 mol,混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2,故D正確。 3.C　砒霜中砷元素的化合價是+3價,而砷化氫中砷元素的化合價是-3價,化合價降低得到電子,砒霜被還原,A不正確;砷化氫所處的狀況不確定,因此不能確定砷化氫的體積,B不正確;1.50 mg砷的物質的量為1.50×10-3g÷75 g/mol=2×10-5mol,則砒霜轉化為砷化氫得到電子的物質

7、的量是2×10-5mol ×6=1.2×10-4mol,則和砒霜反應的鋅的質量=×65 g/mol=3.90×1g=3.90 mg,C正確;整個過程中轉移的電子總數(shù)為(2×10-5×6+2×10-5×3)NA=1.8×10-4NA,D不正確。 4.B　反應中鐵元素的化合價由+3價升高到+6價,故制得1 mol K2FeO4轉移3 mol e-。 5.A　原電池的正極發(fā)生還原反應,熔融鹽可傳遞氧離子,正極反應式為KClO4(s)+8e-KCl(s)+4O2-(l),故A正確;鐵為負極,發(fā)生氧化反應,故B錯誤;ΔH和參與反應的物質的量無關,故C錯誤;根據熱電池反應:KClO4(s)+4Fe(s

8、)KCl(s)+4FeO(s),可知生成1 mol FeO轉移2 mol電子,故D錯誤。 6.D　n(NaOH)==2 mol,則n(NaOH)∶n(Y2)=2∶1,發(fā)生反應:Y2+2NaOH2NaY+H2O+X↑,Y元素的化合價降低,結合得失電子守恒及原子守恒可知,X由O元素組成,且O元素化合價升高,反應為2Y2+4NaOH4NaY+2H2O+O2↑,即氣體X為O2。 7.C　Cl2生成ClO-與Cl被氧化,化合價由0價分別升高為+1價和+5價,ClO-與Cl的物質的量濃度之比為1∶5,則可設ClO-為1 mol,Cl為5 mol,被氧化的Cl共為6 mol,失去電子的總物質的量為1 mol×(1-0)+5 mol×(5-0)=26 mol,Cl2生成NaCl被還原,化合價由0價降低為-1價,根據得失電子守恒可知得到電子的物質的量為26 mol,被還原的Cl的物質的量為26 mol,所以被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比為6 mol∶26 mol=3∶13。