九年級(jí)化學(xué) 第五章第一節(jié)《金屬與金屬礦物》學(xué)案 滬教版(通用)
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九年級(jí)化學(xué) 第五章第一節(jié)《金屬與金屬礦物》學(xué)案 滬教版(通用)
金屬與金屬礦物(學(xué)案)一、 習(xí)目標(biāo)1了解金屬的物理性質(zhì),能區(qū)分常見的金屬和非金屬;2知道常見的金屬能與氧氣、酸反應(yīng);理解不同的金屬性質(zhì)不同;3了解置換反應(yīng)的定義,會(huì)判斷置換反應(yīng)。4通過對(duì)金屬性質(zhì)的探究,學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法5培養(yǎng)探究能力和協(xié)作精神。二、 學(xué)習(xí)重點(diǎn)金屬的化學(xué)性質(zhì)和用途三、 學(xué)習(xí)難點(diǎn)金屬的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)四、學(xué)習(xí)過程 引入:展示金屬制品;由金屬制品實(shí)例引導(dǎo)學(xué)生概括金屬的主要物理性質(zhì)。一、金屬的物理性質(zhì) 思 考1為何鐵制鍋鏟要加上木柄或塑料柄? 2鋁可以制成鋁箔主要利用了鋁的什么特性? 3 導(dǎo)線中常用的金屬是什么?為什么?白色煙花或照明彈中用到鎂粉,為什么? 設(shè)疑 金屬可能具有那些化學(xué)性質(zhì)?二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 提出假設(shè) 1、金屬能與氧氣反應(yīng) 2、金屬能與酸反應(yīng) 實(shí)驗(yàn) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),驗(yàn)證金屬與氧氣、酸反應(yīng),填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告鎂帶鋁絲鐵絲銅絲與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論與酸反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論小結(jié) 金屬不同,與氧氣、酸反應(yīng)現(xiàn)象不同。 討 論 1與氧氣的反應(yīng)鎂帶鋁絲銅絲現(xiàn) 象化學(xué)方程式 (1)鎂、鐵、鋁、銅與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物分別是什么?什么叫金屬氧化物? (2)鎂、鐵、鋁、銅與氧氣的反應(yīng)均屬哪種基本反應(yīng)類型?(3)鎂、鋁、銅與氧氣反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序是_,金屬與氧氣反應(yīng)由易到難的順序是_。【思考】1“真金不怕火煉”包含的化學(xué)原理是什么?2暖氣片上刷“銀粉”(鋁粉)防銹的原理是什么? 討 論 2與酸的反應(yīng)鎂與稀硫酸鋁與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀硫酸現(xiàn) 象化學(xué)方程式鎂、鐵、鋁與稀酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度:_最劇烈、_較緩慢,金屬與酸反應(yīng)由易到難的順序是_。 小 結(jié) 金屬活動(dòng)性順序: 。 比較 鎂、鐵、鋁與稀酸反應(yīng)的共同點(diǎn),引導(dǎo)學(xué)生概括反應(yīng)的共同點(diǎn),從而引入第三種基本反應(yīng)置換反應(yīng) 小 結(jié) 置換反應(yīng): 思 考 判斷正誤,并舉例說明(1)一種單質(zhì)和一種化合物發(fā)生的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)(2)生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定屬置換反應(yīng)通電鞏固練習(xí) 判斷下列反應(yīng)是否為置換反應(yīng)12H2O 2H2 +O2點(diǎn)燃2Zn+H2SO4ZnSO4+H233Fe+2O2 Fe3O44CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO25Fe+CuSO4 FeSO4+Cu【補(bǔ)充】我國古代“濕法煉銅”的原理:Fe+CuSO4 FeSO4+Cu現(xiàn)象:溶液 ,固體 ?!舅伎肌?配置農(nóng)藥波爾多液(原料:硫酸銅溶液與熟石灰)能否用鐵質(zhì)容器?2課本第118頁第5題 總 結(jié): 作 業(yè):課課練對(duì)應(yīng)練習(xí)