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1、
要點加練4 酸堿鹽綜合訓練
姓名：________ 班級：________ 限時：______分鐘
一、選擇題
1．下列各組物質是按酸、堿、鹽順序排列的是( )
A．H2CO3、NaCl、Mg(OH)2
B．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C．MgSO4、H2SO4、HCl
D．CH3COOH、NaOH、Na2CO3
2．(2019·易錯題)下列有關酸堿鹽的說法不正確的是( )
A．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性
B．農業(yè)上可用熟石灰改良酸性土壤
C．可服用氫氧化鈉治療胃酸過多癥
D．可用碳酸鈣做補鈣劑
3．(2018·臺州)下列選項所示的物質轉化均
2、能一步實現(xiàn)的是( )
A．Fe Fe2O3 Fe(OH)3
B．CuO CuSO4 CuCl2
C．S SO2 H2SO4
D．CO2 Na2CO3 NaOH
4．(2018·濟寧)通過物質間相互反應可以實現(xiàn)物質間的相互轉化，下列物質間的轉化，通過一步化學反應不能實現(xiàn)的是( )
A．C―→CO→CO2
B．Mg―→MgO―→MgCl2
C．CuO―→Cu(OH)2―→CuCl2
D．NaOH―→NaCl―→NaNO3
5．(2018·煙臺)下列各組物質的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內物質相互混合的方法，不能將它們一一鑒別的是( )
A．HCl NaOH FeC
3、l3 NaCl
B．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2
C．NaNO3 HCl CaCl2 KOH
D．MgCl2 KOH Cu(NO3)2 Na2SO4
6．(2018·泰安)向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．a點溶液中滴入紫色石蕊溶液變紅
B．bc段(不含b點)反應的化學方程式為MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
C．整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有變化
D．d點溶液中含有兩種溶質
7．(2018·宿遷)下列實驗方案設計合理的是(
4、)
選項
實驗目的
實驗方案
A
除去氫氧化鈉溶液中少量碳酸鈉
加過量的氫氧化鈣溶液后過濾
B
除去氧化鈣中少量碳酸鈣
加適量的稀鹽酸
C
鑒別硝酸鉀和氯化銨固體
取樣，分別與熟石灰混合研磨
D
鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液
取樣，分別滴加硝酸銀溶液
8.(2018·武漢)氧化物、酸、堿、鹽都屬于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化學常見的化合物，其中甲、乙、丙、丁分屬上述四種不同類別的化合物，M與甲屬于同種類別的化合物。它們之間的部分轉化關系如圖所示(部分反應物、生成物、反應條件已略去。“—”表示物質之間能發(fā)生反應， “→”表示物質之間的轉化關系)。下列推論錯誤的是(
5、 )
A．若甲是碳酸鈣，則可以用水鑒別乙和丙
B．若乙可用于改良酸性土壤，則甲可以是氧化銅
C．若丙是碳酸鈉，則甲與丁溶液混合可以得到黃色溶液
D．若丁是氫氧化鈉，則甲可以通過中和反應轉化為M
二、填空與簡答
9．(2019·改編題)現(xiàn)有稀鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三種無色溶液，要將它們鑒別開，編號A、B、C，按照如下步驟進行實驗，請回答下列問題：
(1)寫出B溶液中溶質的化學式__________。
(2)若所加試劑②是一種鹽溶液，該鹽的名稱是__________。
(3)寫出生成白色沉淀的化學方程式________________________________
6、
________________________________。
10．(2018·重慶A)某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術人員逐漸加入NaOH溶液調節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產品。操作流程如下圖所示。
(1)固體A與某酸反應的化學方程式為___________________________________
_______________________。操作②時，當____________________________即可停止加熱。
(2)固體B加熱的產物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學式為______。
(3)溶液
7、a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質是__________________(填化學式)。
11．(2018·天津)酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。
(1)化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進行實驗，其部分現(xiàn)象如下表(微溶物視為可辨物)：
實驗
A＋B
A＋C
A＋D
B＋C
現(xiàn)象
產生氣體
產生沉淀
產生沉淀
產生沉淀
①寫出溶液B、C中溶質的化學式：B______________，C______________。
②寫出溶液A與D反應的化學方程式________
8、_____________________________。
(2)我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其主要化學原理：
NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=== NaHCO3↓＋X; 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑等。
回答下列問題：
①X的化學式為______________。
②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物10 g充分加熱至質量不再改變，冷卻，稱量剩余固體質量為6.9 g，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為________(寫最簡比)。
三、實驗與探究
12．(2018·濰坊)酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物，在生活和生產中具有廣泛的應用。
(1)
9、鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去該水垢。
①“酸洗”時，一般不選用稀硫酸的原因是___________________________
_________________________________。
②寫出稀鹽酸與氧化鐵反應的化學方程式_____________________________。
(2)兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見表：
主要成分
NaHCO3
Mg(OH)2
建議每次劑量/g
0.5
0.3
服用Mg(OH)2的藥效比服用
10、NaHCO3“強”的原因是_____________________。
(3)某?；瘜W興趣小組在課外活動中，對三種溶液進行了檢驗，檢驗的結果如表所示：
組別
溶液中檢驗出的物質
1
CaCl2、NaCl、CaCO3
2
Ba(OH)2、H2SO4、NaCl
3
KCl、Na2SO4、NaCl
其中第__________組結果肯定不正確。
(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，待反應停止后過濾，濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘無變化，不溶物中一定含有______，濾液中含有的溶質是____________。
13．(2019·改編題)為研究酸堿
11、鹽的性質，某同學做了如下幾組實驗。
實驗序號
①
②
③
④
實驗
藥品
HCl
NaOH
HCl
Na2CO3
Ca(OH)2
Na2CO3
CaCl2
Na2CO3
(1)無明顯現(xiàn)象的實驗序號是______。反應實質相同的兩組實驗的序號是________。
(2)寫出實驗②反應的化學方程式________________________________。
(3)實驗結束后將所有廢液倒入一個干凈的廢液缸中，得到白色沉淀和上層清液。
①上層清液中一定不含有的物質是________。
②取少量上層清液于試管中，加入少量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象。這說明
12、上層清液中也不含有的離子是____________。
③取少量上層清液于另一個試管中，加入過量的氯化鈣溶液靜置，有白色沉淀生成，說明原清液中一定含有的物質是________________。再向此時試管中的溶液中滴加幾滴酚酞試液，酚酞試液變?yōu)榧t色，說明溶液中一定含有的物質是____________。
除了用酚酞試液檢驗該物質的存在，還可以選擇下列物質中的________。(填字母序號)
A．鹽酸 B．硫酸銅溶液
C．氧化鐵 D．氯化銨溶液
參考答案
1．D 2.C 3.D 4.C 5.C 6.D 7.C 8.D
9．（1）HCl?。?）碳酸鈉 （3）
13、Ca（OH）2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
10．（1）Mg（OH）2＋H2SO4=== MgSO4＋2H2O 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時?。?）H2O?。?）Na2SO4、NaCl
11．（1）①H2SO4 BaCl2?、贑a（OH）2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH?。?）①NH4Cl?、?∶21
12．（1）①稀硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，會阻止反應的進行?、贔e2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
（2）氫氧化鎂的堿性比碳酸氫鈉的堿性強 （3）1、2?。?）銅 硫酸亞鐵
13．（1）① ③④?。?）Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ （3）①鹽酸（或HCl）?、贑a2＋?、跱a2CO3 NaOH BD
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云南省2018年中考化學總復習 要題加練4 酸堿鹽綜合訓練
