（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題2 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 第二單元 氧化還原反應(yīng)學(xué)案

（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題2 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 第二單元 氧化還原反應(yīng)學(xué)案考試標(biāo)準(zhǔn)知識條目必考要求加試要求1.根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)bb2.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系bb3.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目bc4.根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱c5.氧化還原反應(yīng)方程式的配平c考點(diǎn)一基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念1基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。實(shí)例：在Fe2O33CO2Fe3CO2的反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑，CO是還原劑；C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；CO2是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物。2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系Cu2SO22CuSO23O22O32Na2H2O=2NaOHH2CaCO3CaOCO22H2O22H2OO2SO3H2O=H2SO42Fe3Cl22FeCl3H2SO42NaOH=Na2SO42H2ONaHH2O=NaOHH2IBrH2O=HIOHBr上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號，下同)，屬于化合反應(yīng)的是_，屬于分解反應(yīng)的是_，屬于置換反應(yīng)的是_，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_。答案題組一氧化還原反應(yīng)概念的判斷1下列說法正確的是()A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的化合價(jià)發(fā)生變化B還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的答案D解析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；還原劑是一種能夠失去電子的物質(zhì)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。2(2016·浙江10月選考，4)下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是()ACH2OCOH2BH2CuOCuH2OCCl2H2OHClHClODSO3H2O=H2SO4答案A解析B項(xiàng)，H2還原CuO，H2作還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物；C項(xiàng)，Cl2和H2O反應(yīng)，H2O既不是氧化劑也不是還原劑；D項(xiàng)，SO3和H2O反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。3(2017·衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測)下列反應(yīng)中，H2SO4只作氧化劑的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OB2SO2O22H2O=2H2SO4CCu2H2SO4CuSO4SO22H2ODC2H2SO4(濃)CO22SO22H2O答案D解析2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了硫酸的酸性，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)2SO2O22H2O=2H2SO4中硫酸既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O中體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O只體現(xiàn)了硫酸的強(qiáng)氧化性，故D正確；答案為D。4(2017·溫州市高三第二次選考模擬)在反應(yīng)SiO22CSi2CO中，還原劑是()ASiO2 BCCSi DCO答案B解析反應(yīng)中Si元素化合價(jià)從4價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，被還原，二氧化硅是氧化劑。碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到2價(jià)，失去電子，被氧化，碳是還原劑，答案選B。題組二電子轉(zhuǎn)移的表示方法5下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中，正確的是_；屬于歧化反應(yīng)的是_，屬于歸中反應(yīng)的是_，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是_。答案6某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。(1)該反應(yīng)中的還原劑是_。(2)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。答案(1)H2S(2)NO(3) 解析HNO3為常見的氧化劑，H2S為常見的還原劑，則NO為還原產(chǎn)物，S為氧化產(chǎn)物。S元素由2價(jià)升高到0價(jià)，N元素由5價(jià)降到2價(jià)，運(yùn)用得失電子守恒規(guī)律和觀察法可配平化學(xué)方程式。題組三基于“雙線橋”分析復(fù)雜氧化還原反應(yīng)7(2017·溫州中學(xué)高三模擬)宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列說法不正確的是()AX的化學(xué)式為Ag2SB銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子C反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D每生成1 mol X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e答案C解析A項(xiàng)，根據(jù)元素守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，正確；B項(xiàng)，O2中O元素化合價(jià)降低，所以銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)時(shí)，Ag化合價(jià)升高，所以Ag是還原劑，S元素化合價(jià)不變，H2S不是還原劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)Ag元素的化合價(jià)變化，每生成1 mol Ag2S，轉(zhuǎn)移電子為2 mol，正確。8(2017·紹興市諸暨中學(xué)高三期中)O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列說法正確的是()A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為14答案D解析A項(xiàng)，氧元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在反應(yīng)中O2F2中的氧元素的化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價(jià)是2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的6價(jià)，所以H2S是還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量之比是14，正確。走好關(guān)鍵第一步正確標(biāo)出元素化合價(jià)正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價(jià)元素)的化合價(jià)。基本方法是先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。常見元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來記憶：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅、汞二價(jià)最常見。近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)判斷CuFeS2Cu2Fe2S2K2FeO4Fe6Li2NHN3LiNH2N3AlNN3Na2S2O3S2MOM5C2OC3HCNC2N3CuHCu1H1FeOFe(8n)Si3N4Si4N3考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律1氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指得電子的能力；還原性是指失電子的能力。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)只有還原性，如：金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，如：Fe2、S、Cl2等。2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就越強(qiáng)。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：Na>Mg>Al；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500 才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：2Fe3Cl22FeCl3，F(xiàn)eSFeS，則氧化性：Cl2S。題組一正確理解氧化性、還原性強(qiáng)弱1下列說法正確的是()A含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性B強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)C陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑答案B解析強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng)需要一定的條件，如：H2和O2發(fā)生反應(yīng)需要點(diǎn)燃或光照。2(2017·杭州檢測)在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是()AF、I、S2 BFe3、MnO、NOCClO、Mg DCl2、Fe3、Al答案B題組二依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱3已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3答案A解析在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。由方程式可知，還原性：Fe2 Ce3；Sn2Fe2。4鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是()ATl3>Fe3>Ag BFe3>Ag>Tl3CTl>Ag>Fe2 DTl3>Ag>Fe3答案D題組三依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生5已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2答案A解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2>I2；C中氧化性：Co2O3>Cl2；D中氧化性：Fe3>I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于I的還原性強(qiáng)于Fe2，所以Cl2應(yīng)先氧化I，而不應(yīng)先氧化Fe2。6已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2H2O2ISO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe3H2O2=2Fe2O22H答案C解析A項(xiàng)，還原性：SO2Fe2，能發(fā)生；B項(xiàng)，還原性：SO2I，能發(fā)生；C項(xiàng)，還原性：H2O2<SO2，反應(yīng)不能發(fā)生；D項(xiàng)，還原性：H2O2Fe2，能發(fā)生。題組四外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性7物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_(填序號，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是_。答案(1)(2)(3)解析Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法(1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCl>稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。如：酸性條件：2MnO6H5SO=2Mn25SO3H2O中性條件：2MnOH2O3SO=2MnO23SO2OH堿性條件：2MnO2OHSO=2MnOSOH2O其氧化性為KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。微專題5學(xué)考重要題型氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律一般情況下，在濃度相差不大的溶液中：(1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)還原性強(qiáng)的優(yōu)先被氧化。(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)氧化性強(qiáng)的優(yōu)先被還原。(3)判斷氧化還原型離子反應(yīng)順序的方法：在氧化還原型離子反應(yīng)中，同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，解此類題應(yīng)抓住兩點(diǎn)：確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性IFe2BrCl，氧化性AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律判斷反應(yīng)順序。例按要求書寫離子方程式：(1)向一定量的FeBr2溶液中分別通入少量Cl2、過量Cl2、等量Cl2、n(FeBr2)n(Cl2)45。答案2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl(2)向含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入鐵粉：只有紅色物質(zhì)析出、有氣泡冒出。答案2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe22Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=Fe2Cu，2HFe=Fe2H21(2015·浙江10月選考，25)已知氧化性Br2Fe3。向含溶質(zhì)a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是()A離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2BrClB當(dāng)a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32ClC當(dāng)ab時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度：c(Fe3)c(Br)c(Cl)122D當(dāng)3a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl答案C解析本題考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)等知識。解答這道題時(shí)，不需要從反應(yīng)物FeBr2和Cl2的量分析入手書寫與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式來解題，只要依據(jù)題干給予的信息：氧化性Br2Fe3，就可判斷出還原性Fe2BrCl，當(dāng)ab時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，利用原子守恒可知，反應(yīng)后的溶液中c(Fe3)c(Br)c(Cl)112。2(2016·浙江10月選考，24)已知還原性：SO I。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說法不正確的是 ()A當(dāng)ab時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SOCl2H2O=SO2H2ClB當(dāng)5a4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO2I5Cl24H2O=4SOI28H10ClC當(dāng)aba時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)為a moln(e)3a molD當(dāng)aba時(shí)，溶液中SO、I與Cl的物質(zhì)的量之比為a(3a2b)2b答案C解析由于還原性SOI，所以通入Cl2發(fā)生的反應(yīng)依次為SOCl2H2O=SO2H2Cl2ICl2=I22ClA項(xiàng)，當(dāng)ab時(shí)，Cl2不足，只發(fā)生反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，當(dāng)5a4b時(shí)，即時(shí)，既發(fā)生反應(yīng)，又發(fā)生反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，當(dāng)ba時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2a mol，當(dāng)ba時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2a mola mol3a mol，所以當(dāng)aba時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2a moln(e)3a mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)aba時(shí)，此時(shí)，n(SO)a mol，I為a2(ba) mol(3a2b) mol，Cl為2b mol，正確。1(2017·溫州市高三模擬)在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是()A當(dāng)a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3Fe=3Fe2B當(dāng)2ba4b時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)為2b moln(e)4b molC當(dāng)2a5b時(shí)，發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe34FeCu=14Fe2Cu2D當(dāng)2ba4b時(shí)，反應(yīng)后的溶液中n(Fe2)n(Cu2)(a2b)(ab)答案D解析A項(xiàng)，由于還原性FeCu，所以當(dāng)a2b時(shí)(即Fe過量)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3Fe=3Fe2，正確；B項(xiàng)，根據(jù)2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2b moln(e)4b mol，正確；C項(xiàng)，時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為5Fe32FeCu=7Fe2Cu2，即10Fe34FeCu=14Fe2Cu2，正確；D項(xiàng)，2Fe3Fe=3Fe22b b 3b2Fe3Cu=2Fe2Cu2a2b a2b 所以n(Fe2)n(Cu2)(3ba2b)(ab)，錯(cuò)誤。2已知氧化性：Br2Fe3I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是()A離子的還原性強(qiáng)弱：IFe2BrB當(dāng)ab時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2IBr2=I22BrC當(dāng)7a5b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2)c(Fe3)c(Br)125D當(dāng)4a3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe26I4Br2=2Fe33I28Br答案C解析依次發(fā)生的離子方程式：Br22I=I22Br，Br22Fe2=2Fe32Br。C項(xiàng)，當(dāng)時(shí)，離子方程式：10I4Fe27Br2=5I24Fe314Br，所以c(Fe2)c(Fe3)c(Br)1414。3(2017·杭州市蕭山區(qū)命題比賽)已知氧化性：Fe3H。向含a mol HCl和a mol FeCl3的混合液中加入b mol Fe單質(zhì)，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是()A當(dāng)ba時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2H2Fe32Fe=4Fe2H2B當(dāng)2a3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2H6Fe34Fe=10Fe2H2C當(dāng)0.5aba時(shí)，溶液中Fe2與H的物質(zhì)的量之比為(ab)(ab)D當(dāng)0.5aba時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)為a moln(e)2a mol答案C解析依次發(fā)生的離子方程式：2Fe3Fe=3Fe2，2HFe=H2Fe2。C項(xiàng)，1時(shí)，2Fe3Fe=3Fe2aaaFe2H=Fe2H2(b) 2(b) (b)n(Fe2)n(H)(b)a2(b)(ab)(2a2b)。4已知氧化性：Br2Fe3I2，向a mol FeI2和a mol BaCl2混合溶液中緩慢通入b mol Br2，并不斷攪拌，溶液中離子的物質(zhì)的量隨Br2加入的變化如圖所示(不考慮鹽類水解、水的電離及溶液體積變化等因素)。則下列說法不正確的是()A離子的還原性：IFe2BrB四條線與溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系：XFe2、YI、ZBr、WClC當(dāng)4a3b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2)c(Fe3)c(Br)128D當(dāng)3a2b時(shí)，發(fā)生的離子方程式：2Fe24I3Br2=2Fe32I26Br答案B解析依次發(fā)生的離子方程式：Br22I=I22Br，Br22Fe2=2Fe32Br。Z代表Br，X代表I，Y代表Fe2，W代表Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，時(shí)，離子反應(yīng)：6I2Fe24Br2=3I22Fe38Br，所以c(Fe2)c(Fe3)c(Br)128。5(2017·杭州市蕭山區(qū)命題比賽)在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，其對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是()An(Cl2)n(Fe)545Cl24Fe2FeCl22FeCl3Bn(Cl2)n(FeBr2)11Fe22BrCl2=Fe3Br22ClCn(MnO)n(H2O2)232MnO3H2O26H=2Mn24O26H2ODn(Br2)n(FeI2)322Fe24I3Br2=2Fe36Br2I2答案D解析A項(xiàng)，F(xiàn)e在Cl2中燃燒，無論誰過量均生成FeCl3；B項(xiàng)，應(yīng)為2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl；C項(xiàng)，電子不守恒。6已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2；Br2能將I氧化為I2；KIO3能將I氧化為I2，也能將Br氧化成Br2，其本身被還原為I2。現(xiàn)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同。(1)試將討論的結(jié)果填入表中：編號a的取值范圍產(chǎn)物的化學(xué)式(或離子符號)I2、BraI2、IO、Br2a(2)在表組中：當(dāng)n(I2)n(IO)時(shí)，a的值為_。答案(1)編號a的取值范圍產(chǎn)物的化學(xué)式(或離子符號)0aI2、BraI2、Br2、BraI2、IO、Br2aIO、Br2(2)解析(1)BrO6I6H=Br3I23H2O2BrO10I12H=5I2Br26H2O6BrO5I6H=5IO3Br23H2O當(dāng)0a時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物為I2、Br；當(dāng)a時(shí)，發(fā)生反應(yīng)和，產(chǎn)物為I2、Br2、Br；當(dāng)a時(shí)，發(fā)生反應(yīng)和，產(chǎn)物為I2、IO、Br2；當(dāng)a時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物為IO、Br2。(2)2BrO10I12H=5I2Br26H2O 0.2x x 0.5x6BrO5I6H=5IO3Br23H2O y y y，解得所以a0.2xy?？键c(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律及應(yīng)用1守恒規(guī)律的思維模型氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價(jià)降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價(jià)升高總數(shù))，即得失電子守恒?；谶@種思想，可以對氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平和計(jì)算。氧化還原反應(yīng)的配平步驟(1)標(biāo)好價(jià)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。(2)列變化：列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值。(3)求總數(shù)：求元素化合價(jià)升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(4)配化學(xué)計(jì)量數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(5)細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確。2守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式：a×bea×bea、a指變價(jià)原子個(gè)數(shù)(物質(zhì)的量)。b、b指元素的化合價(jià)變化數(shù)。題組一利用守恒配平類型一正向配平類1(1)_HCl(濃)_MnO2_Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O答案(1)41112(2)38324(3)513333(4)21610258類型二逆向配平類2(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3答案(1)36213(2)29335類型三缺項(xiàng)配平類3完成下列氧化還原反應(yīng)方程式的配平：(1)MnOC2O_=Mn2CO2_答案2516H2108H2O(2) ClOFe2_=ClFe3_答案166H163H2O解析根據(jù)化合價(jià)升降法配平ClO、Fe2、Cl、Fe3的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、6、1、6，再利用電荷守恒及元素守恒得出反應(yīng)物中有6H，產(chǎn)物中有3H2O。氧化還原反應(yīng)方程式配平的方法(1)正向配平法：如果被氧化、被還原的元素分別是兩種不同的反應(yīng)物，通常從方程式左邊進(jìn)行配平。(2)逆向配平法：對于自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)或反應(yīng)物只有一種的氧化還原反應(yīng)，一般從方程式右邊配平較簡便。(3)缺項(xiàng)配平法：這類方程式通常少寫一種反應(yīng)物或生成物(通常這種物質(zhì)既不是氧化劑或還原劑，也不是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物)的化學(xué)式，要求確定其化學(xué)式。此類反應(yīng)可先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后由質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺物質(zhì)(分子或離子)的化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)。題組二利用守恒計(jì)算4在100 mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2，有一半Br變?yōu)锽r2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于()A0.16 mol·L1 B0.02 mol·L1C0.20 mol·L1 D0.25 mol·L1答案C解析還原性H2SO3HBr，氯氣先氧化H2SO3，H2SO3完全反應(yīng)后，氯氣有剩余，剩余氯氣再氧化HBr。設(shè)H2SO3、HBr的濃度均為c mol·L1，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，0.1c×20.1c×0.50.025×2，解得c0.2，故C正確。5已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O，則RO中R的化合價(jià)是()A3 B4C5 D6答案D解析根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，可得n2，則RO中R的化合價(jià)為6價(jià)，即選D。題組三信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫6反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。答案SO2I22H2O=H2SO42HI7機(jī)動(dòng)車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑和汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學(xué)方程式：_。答案2C3H618NO6CO26H2O9N28某學(xué)生對純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：順序步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解溶液無變化滴加淀粉­KI溶液，振蕩溶液無變化然后再滴加稀硫酸，振蕩溶液變藍(lán)色請推測實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因(用離子方程式說明)：_。答案4H4IO2=2H2O2I29寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：_。答案2NaClO3H2SO4SO2=2NaHSO42ClO2106價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3，該反應(yīng)的離子方程式為_。答案Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O(或Cr2O8HSO=2Cr33SO5SO4H2O)信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫涉及元素化合價(jià)的變化。雖參加反應(yīng)的物質(zhì)比較陌生，但可依據(jù)氧化還原的得失電子守恒思想，寫出主要反應(yīng)物和產(chǎn)物，再根據(jù)溶液的性質(zhì)，補(bǔ)上適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物。具體步驟如下：(1)根據(jù)題中信息，確定氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。(2)運(yùn)用電子守恒和元素守恒快速配平。課時(shí)訓(xùn)練1下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是()ACl2H2OHClHClOB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O2答案A2(2017·溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末)下列反應(yīng)中，SiO2作為氧化劑的是()ASiO2CaO=CaSiO3BSiO22NaOH=Na2SiO3H2OCSiO22CSi2CODSiO2Na2CO3Na2SiO3CO2答案C3(2017·浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期聯(lián)考)反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O中，還原產(chǎn)物是()ACuSO4 BH2SO4 CH2O DSO2答案D4(2017·紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測考試)反應(yīng)Cl22KI=2KClI2中，氧化劑是()ACl2 BKI CKCl DI2答案A5(2017·溫州市“十五校聯(lián)合體”高二下學(xué)期期中聯(lián)考)下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是()A3Fe4H2OFe3O44H2B2F22H2O=4HFO2CNa2CO3H2ONaHCO3NaOHDCl2H2OHClHClO答案D6(2017·溫州中學(xué)高一上學(xué)期期中)現(xiàn)有下列反應(yīng)式，據(jù)兩式判斷，下列各組離子中，氧化性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是()2Fe32I=2Fe2I2Br22Fe2=2Fe32BrABr2>Fe2> I2 BBr2>Fe3> I2CI2> Br2>Fe3 DFe3> Br2> I2答案B解析2Fe32I=2Fe2I2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Fe3> I2 ，Br22Fe2=2Fe32Br中，Br元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Br2>Fe3，所以粒子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锽r2>Fe3>I2 ，答案選B。7(2017·溫州中學(xué)高一上學(xué)期期中)目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯(ClO2)已被許多國家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)關(guān)系為CH3OH6NaClO33H2SO4=6ClO2CO23Na2SO45H2O，則下列說法正確的是()A氧化劑是甲醇B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21C氧化產(chǎn)物是二氧化氯D還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為61答案D解析該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以甲醇是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，氯元素化合價(jià)由5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化劑是NaClO3，還原劑是甲醇，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是61，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化氯是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是61，D項(xiàng)正確，答案選D。8(2017·紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測)某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO、 NH、H、 N2、Cl六種微粒。其中ClO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A該反應(yīng)的還原劑是ClB反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)C消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23答案B解析由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行具有氧化性的ClO物質(zhì)的量減小應(yīng)為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl是生成物，根據(jù)所含有的NH和N2，其中NH有還原性，故N2是生成物，N元素化合價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為3ClO2NH=N23H2O3Cl2H。由方程式可知反應(yīng)的氧化劑是ClO，還原產(chǎn)物為Cl，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)生成H，溶液酸性增強(qiáng)，故B正確；N元素化合價(jià)由3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子，故C錯(cuò)誤；由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32，故D錯(cuò)誤；答案為B。9(2017·紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測)已知：還原性HSO>I，氧化性IO>I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是()A0a間發(fā)生反應(yīng)：3HSOIO=3SOI3HBab間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 molCbc間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物D當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為52時(shí)，加入的KIO3為1.08 mol答案C解析0a間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，其離子方程式為3HSOIO=3SOI3H，故A正確；ab間發(fā)生反應(yīng)為3HSOIO=3SOI3H，反應(yīng)IO的物質(zhì)的量為0.6 mol，則消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol，故B正確；根據(jù)圖像知，bc段內(nèi)，碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO6H5I=3H2O3I2，所以I2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)IO3HSO=I3SO3H，3 mol NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為1 mol，生成碘離子的物質(zhì)的量為1 mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為x mol，則根據(jù)反應(yīng)IO6H5I=3H2O3I2，消耗的KIO3的物質(zhì)的量為x mol，消耗碘離子的物質(zhì)的量為x mol，剩余的碘離子的物質(zhì)的量為(1x) mol，當(dāng)溶液中n(I)n(I2)52時(shí)，即(1x)x52，x0.24，根據(jù)原子守恒知加入碘酸鉀的物質(zhì)的量1 mol0.24 mol×1.08 mol，故D正確；故選C。10(2017·浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考)現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2BZ2=B22Z 2A2B2=2A32B2XO10Z16H=2X25Z28H2O根據(jù)上述反應(yīng)判斷，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()A要除去含有 A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，應(yīng)加入Z2B還原性強(qiáng)弱順序： A2BZX2CX2是 XO的還原產(chǎn)物， B2 是 B的氧化產(chǎn)物D在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)： XO5A2 8H =X25A34H2O答案A解析氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)16H10Z2XO=2X25Z28H2O中，氧化性XOZ2；反應(yīng)2A2B2=2A32B中，氧化性B2A3；反應(yīng)2BZ2=B22Z中，氧化性Z2B2，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XOZ2B2A3，所以要除去含有A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，應(yīng)加入B2，故A錯(cuò)誤；由反應(yīng)中還原性的比較可知，還原性由強(qiáng)到弱順序是A2>B>Z>X2，故B正確；反應(yīng)中X元素的化合價(jià)降低，則XO為氧化劑，則X2是XO的還原產(chǎn)物，反應(yīng)中B 發(fā)生氧化反應(yīng)生成B2 ，即B2 是 B的氧化產(chǎn)物，故C正確；由上述分析可知溶液中XO能氧化A2，發(fā)生的反應(yīng)為XO5A28H=X25A34H2O，故D正確；答案為A。11(2017·杭州市五縣七校高二上學(xué)期期中聯(lián)考)某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7Cl2，則下列說法不正確的是()A氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為114B由此反應(yīng)可知還原性HClCrCl3C當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol DCl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物答案A解析由于氧化性K2Cr2O7Cl2，因此，K2Cr2O7是氧化劑，化合價(jià)降低被還原為CrCl3；Cl2是氧化產(chǎn)物，故HCl中的氯元素化合價(jià)升高被氧化。1 mol K2Cr2O7被還原時(shí)得6 mol e，1 mol HCl被氧化，失去1 mol e，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為16，A錯(cuò)誤； HCl為還原劑，CrCl3為還原產(chǎn)物，因此還原性HClCrCl3，B正確； 當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol，C正確； Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，D正確。故答案A。12(2017·杭州市五縣七校高二上學(xué)期期中聯(lián)考)已知2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Br2Fe3。往含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列方程式書寫不合理的是()A. 2I2Fe22Cl2=I2 4Cl2Fe3B. 2Br4I2Fe24Cl2=2I2Br28Cl2Fe3C. 2Br2I2Fe23Cl2=I2Br26Cl2Fe3D. 4I2Fe23Cl2=2I2 6Cl2Fe3答案B解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Br2Fe3可知，還原性IFe2Br，通入氯氣后，氯氣會(huì)按I、Fe2、Br的順序發(fā)生反應(yīng)，由于滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中有Fe3生成。由于FeBr2和FeI2的物質(zhì)的量相同，因此溶液中的I、Fe2和Br的物質(zhì)的量相同。A反應(yīng)表示溶液中的I和Fe2完全被氯氣氧化，A正確；由于Br參加反應(yīng)，因此I和Fe2完全被氯氣氧化，而方程式中I和Fe2的物質(zhì)的量不相同，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)表示溶液中的I、Fe2和Br完全被氯氣氧化，正確；D項(xiàng)表示溶液中的I全部被氯氣氧化，而Fe2部分被氧化，D正確，故答案B。13(2017·溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末聯(lián)考)向含a mol H2S水溶液中通入b mol Cl2，當(dāng)通入的Cl2少量時(shí)，產(chǎn)生淺黃色渾濁，增加通入Cl2的量，淺黃色渾濁逐漸消失，最后成為無色溶液，溶液呈強(qiáng)酸性，下列說法不正確的是()A當(dāng)ba時(shí)，發(fā)生的離子方程式：H2SCl2=2HS2ClB當(dāng)2ab時(shí)，發(fā)生的離子方程式：3H2S6Cl24H2O=14H2SSO12ClC當(dāng)ab4a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)為2a moln(e)8a molD當(dāng)a<b<4a時(shí)，溶液中的S、SO、Cl的物質(zhì)的量之比為(4ab)(ba)2b答案D解析當(dāng)ba時(shí)，氯氣不足，氯氣只把H2S氧化為單質(zhì)S，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2SCl2=2HS2Cl，A正確；當(dāng)2ab時(shí)，生成的S繼續(xù)被氯氣氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3H2S6Cl24H2O=14H2SSO12Cl，B正確；當(dāng)4ab時(shí)，生成的S繼續(xù)被氯氣氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2S4Cl24H2O=10HSO8Cl，因此當(dāng)ab4a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)為2a moln(e)8a mol，C正確；當(dāng)a<b<4a時(shí)，根據(jù)電荷守恒和S原子守恒，溶液中的S、SO、Cl的物質(zhì)的量比為(4ab)(ba)6b，D錯(cuò)誤。答案選D。14(2017·溫州市“十五校聯(lián)合體”高二下學(xué)期期中聯(lián)考)已知氧化性Br2>Fe3>I2，向含有Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2。通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與溶液中某種離子(用Q表示)的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，下列說法中正確的是()AQ是IBQ是BrCb點(diǎn)時(shí)溶液中陰離子只有Cl(不考慮OH)Dab區(qū)間的反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl答案D解析離子的還原性IFe2Br，故首先發(fā)生反應(yīng)：2ICl2=I22Cl，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，最后發(fā)生反應(yīng)2BrCl2=Br22Cl；若Q是I，2ICl2=I22Cl，0.1 mol I完全反應(yīng)消耗0.05 mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12 L，此時(shí)碘離子為0，而圖像中通入氯氣為1.12 L時(shí)，碘離子仍為0.1 mol，與實(shí)際不符合，故A錯(cuò)誤；若Q是Br，I、Fe2完全反應(yīng)后，才發(fā)生2BrCl2=Br22Cl，0.1 mol I完全反應(yīng)消耗0.05 mol氯氣，0.1 mol Fe2完全反應(yīng)消耗0.05 mol氯氣，故開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24 L，圖像中氯氣的體積不符合，故B錯(cuò)誤；由上述分析，ab區(qū)間的反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，則b點(diǎn)時(shí)溶液中的陰離子有Cl、Br，故C錯(cuò)誤、D正確；答案為D。15(2017·溫州中學(xué)高一上學(xué)期期中)被譽(yù)為“太空金屬”的鈦(Ti)，在自然界中主要以金紅石(TiO2)的形式存在。由于金紅石熔點(diǎn)高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難。在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔、沸點(diǎn)較低的TiCl4后再進(jìn)行還原的方法。金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下：TiO22C2Cl2=TiCl42CO(1)該反應(yīng)的氧化劑為_，氧化產(chǎn)物為_。(2)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(3)當(dāng)有6 mol電子轉(zhuǎn)移，則有_