（渝冀閩）2022-2023版高中化學 專題1 微觀結(jié)構與物質(zhì)的多樣性 第二單元 微粒之間的相互作用力 第1課時 離子鍵學案 蘇教版必修2

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1、（渝冀閩）2022-2023版高中化學 專題1 微觀結(jié)構與物質(zhì)的多樣性 第二單元 微粒之間的相互作用力 第1課時 離子鍵學案 蘇教版必修2 一、離子鍵及離子化合物 1．氯化鈉的形成過程 鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。 即它們通過得失電子后達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。 2．離子鍵 (1)概念：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用。 (2)成鍵三要素 ①成鍵粒子：陽離子和陰離子。 ②成鍵本質(zhì)：靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)。 ③成鍵元素：一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素

2、。 3．離子化合物 (1)概念：許多陰、陽離子通過靜電作用形成的化合物。 (2)常見類型 ①強堿：如NaOH、KOH等。 ②絕大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4等。 ③活潑金屬氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。 (3)性質(zhì) ①離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點一般較高，常溫下為固體。 ②離子化合物在溶于水或受熱熔化時，離子鍵被破壞，形成自由移動的陰、陽離子，能夠?qū)щ姟? (1)離子化合物中一定含有離子鍵。 (2)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。 (3)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。 例1　下列關于離子鍵和離子化合物

3、的說法正確的是(　　) A．陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵 B．陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物 C．離子化合物一定能導電 D．只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵 考點　離子鍵與離子化合物 題點　離子鍵與離子化合物的綜合 答案　B 解析　A項，離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，它包括靜電引力和靜電斥力；B項，通過離子鍵形成的化合物只能是離子化合物；C項，離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導電；D項，NH與酸根離子之間也能形成離子鍵。 思維啟迪 (1)活潑金屬(如第ⅠA、ⅡA族的金屬)與活潑的非金屬(如第ⅥA、ⅦA族的非金屬)原子之間通常形成

4、離子鍵。 (2)金屬陽離子與某些帶負電荷的原子團之間(如Na＋與OH－、SO等)形成離子鍵。 (3)銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵。 例2　下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵(　　) 元素 a b c d e f g M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B．a(chǎn)和f C．d和g D．c和g 考點　離子鍵與離子化合物 題點　由成鍵元素判斷離子鍵的形成 答案　B 解析　本題考查離子鍵的成鍵實質(zhì)、成鍵條件，同時還考查原子結(jié)構與性質(zhì)的關系。由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第3周期元素，

5、a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學鍵為離子鍵。 二、電子式 1．定義 在元素符號周圍用“·”(小黑點)或“×”(叉號)來表示原子或離子的最外層電子的式子叫做電子式。 2．電子式的書寫 (1)原子的電子式： 元素符號周圍標明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2個電子。當最外層電子數(shù)小于或等于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布。例如： 鎂原子：；碳原子：； 氧原子：；氖原子：。 (2)簡單陽離子的電子式： 簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (

6、3)簡單陰離子的電子式： 不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應用“[　]”括起來，并在右上角標出“n－”以表示其所帶的電荷。例如： 氯離子、硫離子。 (4)復雜陰、陽離子的電子式： 復雜陰、陽離子要標明電子，用“[　]”括上，并在“[　]”右上角標明電性和電量，例如： 水合氫離子 　 銨根離子 氫氧根離子 過氧根離子 (5)離子化合物的電子式： 氧化鈣：、硫化鉀：。 3．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程 (1)NaCl：。 (2)MgBr2：。 用電子式表示離子化合物或離子化合物的形成過程時，易出現(xiàn)的錯誤： (1)漏標陰離子的括號

7、，如將S2－的電子式錯寫為。 (2)給陽離子多標電子和括號，如將Al3＋的電子式錯寫為或。 (3)漏標或錯標離子的電荷，如將S2－的電子式錯寫為或。 (4)將多個相同的離子歸在一起，如將K2S的電子式錯寫為。 例3　下列電子式正確的是(　　) 考點　電子式 題點　離子化合物電子式的書寫與判斷 答案　C 例4　用電子式表示下列離子化合物的形成過程： BaCl2：________________________________________________________________________； NaF：_____________________________

8、___________________________________________； MgS：________________________________________________________________________； K2O：________________________________________________________________________。 考點　電子式 題點　用電子式表示離子化合物的形成過程 答案　 解析　書寫電子式和用電子式表示離子化合物的形成過程時，一定要注意規(guī)范表達。 1．判斷正誤(正確的打

9、“√”，錯誤的打“×”) (1)離子化合物不可能只含非金屬元素(　　) (2)熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)一定是離子化合物(　　) (3)金屬原子在化學反應中只能失去電子，所以只能形成離子鍵(　　) (4)原子序數(shù)為12和9的原子所對應的元素可形成離子化合物(　　) (5)離子鍵是陰、陽離子間的相互吸引作用(　　) (6)所有的金屬與非金屬化合都形成離子化合物(　　) (7)離子化合物中一定只含有離子鍵(　　) (8)僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中可能含有離子鍵(　　) (9)Na2O2的電子式為 (　　) 考點　離子鍵和離子化合物 題點　離子鍵和離子化合物的綜合 答案　(1)×

10、　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√　(9)× 2．以下敘述中，錯誤的是(　　) A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構的穩(wěn)定性增強 B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失 D．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，體系能量降低 考點　離子鍵與離子化合物 題點　離子鍵的概念與形成 答案　C 解析　活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達穩(wěn)定結(jié)構，這樣體系的能量降低，其結(jié)構的穩(wěn)定性增強，故A、D正確，B也正確。離

11、子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na＋與OH－結(jié)合成NaOH，故C錯誤。 3．根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是(　　) A．HF B．H2O C．H2SO4 D．MgO 考點　離子鍵與離子化合物 題點　由成鍵元素判斷離子鍵的形成 答案　D 解析　離子鍵的形成是 離子化合物，故據(jù)此可知含有離子鍵的為D。 4．下列物質(zhì)中不含離子鍵的是(　　) ①NH4HCO3　②NH3?、跙aSO4?、蹸H3COONa·3H2O?、軧a(OH)2　⑥H2SO4 A．①④⑥ B．②③⑤ C．④⑤ D．②⑥ 考點　離子鍵與離子化合物

12、 題點　離子化合物的判斷 答案　D 解析　①③④屬于鹽，⑤屬于強堿，都屬于離子化合物，含有離子鍵；②屬于非金屬氫化物，⑥屬于酸，不屬于離子化合物。 5．下列化學用語中正確的是(　　) A．鈉離子的電子式： B．Cl－的結(jié)構示意圖： C．質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：Cl D．NaCl的形成過程： 考點　電子式 題點　有關離子鍵、離子化合物化學用語的判斷 答案　B 解析　A項，簡單陽離子的電子式為其離子符號；C項，質(zhì)量數(shù)為35的核素氯應為Cl；D項，箭頭右側(cè)應為離子化合物的電子式，應為。 6．A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，三種元素的原子序數(shù)之和為35，A、C同

13、主族，B＋原子核外有10個電子，則： (1)A、B、C三種元素分別為____________、__________、______________。 (2)A、B、C兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為________、________、________。 (3)用電子式表示B和C形成化合物的過程：__________________________________ ________________________________________________________________________。 考點　離子鍵與離子化合物 題點　元素推斷與離子化合

14、物的綜合 答案　(1)氧(O)　鈉(Na)　硫(S) (2)Na2O　Na2O2　Na2S (3) 解析　由題意，B＋原子核外有10個電子，則B＋為Na＋，設A原子序數(shù)為x，則C原子序數(shù)為x＋8，x＋11＋(x＋8)＝35，x＝8，即A為O，C為S。 [對點訓練] 題組一　離子鍵與離子化合物 1．如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關敘述中不正確的是(　　) A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子 B．鈉離子與鈉原子有相似的化學性質(zhì) C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其穩(wěn)定性增強 D．氯化鈉是離子化合物 考點　離子鍵與離子化合物 題點　離子鍵的

15、概念與形成 答案　B 解析　鈉原子最外層只有1個電子，當它失去1個電子后形成的Na＋具有最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構，氯原子最外層有7個電子，當它得到1個電子后形成的Cl－具有最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構，Na＋和Cl－通過靜電作用形成離子鍵，從而構成離子化合物NaCl。 2．下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是(　　) A．10與19 B．6與16 C．11與17 D．14與8 考點　離子鍵與離子化合物 題點　由成鍵元素判斷離子鍵的形成 答案　C 解析　根據(jù)離子鍵的形成條件，活潑金屬元素與活潑非金屬元素間一般形成離子鍵，

16、根據(jù)原子序數(shù)，C項中分別是Na和Cl，符合題意。 3．下列物質(zhì)不是離子化合物的是(　　) A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO3 考點　離子鍵與離子化合物 題點　離子化合物的判斷 答案　A 解析　非金屬氧化物不是離子化合物。 4．Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構相同的離子，該化合物是(　　) A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 考點　離子鍵與離子化合物 題點　離子的電子層結(jié)構 答案　D 解析　由信息“Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4”，可確定Y元素位

17、于第ⅥA族且不是氧元素；K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結(jié)構。 5．(2018·大同市一中3月月考)氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是＋1價；氫化鈉與水反應生成H2和NaOH。下列敘述中不正確的是(　　) A．NaH的電子式為 B．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同 C．微粒半徑：H－

18、電子層排布相同，B正確；鋰離子和H－的電子層排布相同，但是鋰離子的核電荷數(shù)比H－多，所以微粒半徑：H－>Li＋，C錯誤；NaH與H2O反應生成氫氣和NaOH，在這個反應中只有氫元素的化合價發(fā)生了變化，NaH中H元素的化合價升高作還原劑，被氧化，水中H元素的化合價降低，被還原作氧化劑，D正確。 6．下列關于離子化合物的敘述正確的是(　　) A．離子化合物中都含有離子鍵 B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子 C．離子化合物一定可以導電 D．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物 考點　離子鍵與離子化合物 題點　離子化合物的概念辨析 答案　A 解析　A項，離子化合物的構成粒子為陰

19、、陽離子，一定含有離子鍵，正確；B項，離子化合物中的陽離子可以全部由非金屬元素構成，如銨鹽，錯誤；C項，離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電，固態(tài)時不導電，錯誤；D項，溶于水可以導電的化合物不一定為離子化合物，如HCl等，錯誤。 7．下列說法正確的是(　　) A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵 D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 考點　離子鍵與離子化合物 題點　離子鍵與離子化合物的綜合 答案　D 解析　離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，要注意區(qū)別靜

20、電作用和靜電引力，A項錯誤；金屬與非金屬原子之間不一定形成離子鍵，B項錯誤；由CaCl2的電子式： 可以看出，離子鍵存在于陰離子和陽離子之間，C項錯誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D項正確。 8．(2018·河南省天一大聯(lián)考)X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y 的簡單離子的核外電子數(shù)相同，Y 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K 層的3 倍。下列說法正確的是(　　) A．簡單離子半徑：Y>Z B．X 只能形成HXO3型的酸 C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W

21、題點　元素推斷與離子化合物的綜合 答案　D 解析　X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，Y 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Y為Na元素；Z原子最外層電子數(shù)是K 層的3 倍，Z為第3周期元素，為S元素，則W為Cl元素；X、Y 的簡單離子的核外電子數(shù)相同，則X為N元素。電子層越多，離子半徑越大，簡單離子半徑：YZ，故C錯誤；元素Na與S、Cl分別形成Na2S、NaCl，都是離子化合物，故D正確。 題組二　電子式 9．下列有關電子式的敘述正確的是(　　)

22、 A．H、He、Li的電子式分別為H·、·He·、·Li B．氯原子的電子式為，Cl－的電子式為 C．鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為Na＋、Mg2＋、Al3＋ D．Na2O的電子式為，H2O的電子式為 考點　電子式 題點　用電子式表示原子、離子的結(jié)構 答案　C 解析　A中鋰原子的電子式應為Li·；B中Cl－的電子式應為；D中H2O的電子式應為；金屬陽離子的電子式與離子符號相同，C正確。 10．下列化合物的電子式書寫正確的是(　　) 考點　電子式 題點　離子化合物電子式的書寫與判斷 答案　D 解析　兩個氯離子均要單獨寫，不能合并在一起表示，故A項錯

23、誤，應改為；離子電荷(如R2－)與化合價(如)表示法不同，“2－”表示帶兩個單位負電荷，而“－2”則表示化合價為－2，另外，化合價應寫于元素符號的正上方，故B項錯誤，應改為；簡單陽離子符號周圍不用方括號，故C項錯誤，應改為。 11．下列用電子式表示的化合物的形成過程正確的是(　　) A. B. C. D. 考點　電子式 題點　用電子式表示離子化合物的形成過程 答案　C 解析　NaBr的電子式應寫成，A項錯誤；用電子式表示CaF2的形成過程應寫成，B項錯誤；用電子式表示化合物的形成過程，應將“===”寫成“―→”，D項錯誤。 12．(2018·河北香河縣3月月考)下列表示物質(zhì)

24、結(jié)構的化學用語正確的是(　　) A．H、D、T表示同一種核素 B．MgCl2的形成過程 C．Cl－的結(jié)構示意圖： D．NH4Cl的電子式： 考點　電子式 題點　有關離子鍵、離子化合物的化學用語的判斷 答案　B 解析　H、D、T是同一種元素的三種核素，故A錯誤；氯離子是由氯原子得一個電子形成，核電荷數(shù)仍為17，故氯離子的結(jié)構示意圖為，故C錯誤；氯化銨為離子化合物，氯離子的最外層電子數(shù)必須標出，氯化銨正確的電子式為，故D錯誤。 [綜合強化] 13．衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2和Na2O2在結(jié)構和性質(zhì)

25、上有很多相似的地方。請完成下列問題： (1)CaO2屬于____________(填“離子化合物”或“共價化合物”)，其電子式為____________，其陰、陽離子個數(shù)比為____________。 (2)CaO2與水反應的化學方程式為______________________________________________ ________________________________________________________________________， 生成1 mol單質(zhì)氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。 (3)CaO2與二氧化碳反應的化學方程式為_

26、______________________________________ ________________________________________________________________________， 該反應屬于____________。 A．置換反應 B．氧化還原反應 C．復分解反應 考點　離子鍵與離子化合物 題點　離子鍵與離子化合物的綜合應用 答案　(1)離子化合物　　1∶1 (2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑　1.204×1024(或2NA) (3)2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2　B 14．設X、Y、Z代

27、表三種元素。已知： ①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構； ②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少 9個； ③Y和Z兩種元素可以形成四核42個電子的－1價陰離子。 據(jù)此，請?zhí)羁眨? (1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱：X______，Y______，Z________。 (2)X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為 ________________________________________________________________________ _____________________________________________

28、___________________________。 (3)用電子式表示X、Z形成化合物的過程： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 考點　電子式 題點　離子化合物與電子式的綜合考查 答案　(1)鉀　氯　氧　(2)H＋＋OH－===H2O (3) 解析　根據(jù)X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構，可確定X為第ⅠA族元素，

29、Y為第ⅦA族元素，Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，Z為Y的前一周期的氧族元素；不難判斷出，Y和Z兩種元素，形成的四核42個電子的－1價陰離子為ClO，X＋為K＋。 15．X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素，其相關信息如表： 元素 相關信息 X X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 Y 常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 Z Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12 (1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________(填

30、化學式)。 (2)Z的簡單離子的電子式為________。 (3)W可以與X形成兩種化合物，寫出這兩種化合物的電子式：__________________、____________________。 考點　離子鍵與離子化合物 題點　元素推斷與離子化合物的綜合 答案　(1)3　ⅥA　HClO4　(2) (3)　 解析　X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則共有2個電子層，故X為O；Y單質(zhì)是淡黃色固體，則Y為S；Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y，則Z為Cl；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，則其質(zhì)子數(shù)為11，故W為Na。(1)S位于第3周期ⅥA族；非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。(2)Z的簡單離子為Cl－。(3)Na與O可以形成Na2O和Na2O2。