（云南專版）2019年中考化學總復習 教材考點梳理 第八單元 金屬和金屬材料習題

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1、 第八單元　金屬和金屬材料 命題點1　金屬材料(必考點) 1．(2015·曲靖·3題·2分)下列有關“化學之最”的敘述中正確的是(C) A．空氣中含量最多的氣體是氧氣 B．地殼中含量最多的元素是鋁元素 C．熔點最低的金屬是汞 D．人體中含量最多的金屬元素是鈉元素 2．(2018·曲靖·24(1)題·1分)我國自主研制的C919大型客機試飛成功，標志著我國飛機制造技術又有了新的突破。飛機外殼的主要材料是鋁合金，“鋁合金”屬于__金屬材料__(填“金屬材料”或“合成材料”)。 3．(2017·昆明·24(2)①題·1分)(2)①金屬材料包括純金屬以及它們的__合金__。 4

2、．(2016·云南·24(1)①題·2分)(1)2016年底，滬昆高鐵和云貴高鐵開通，人們的出行變得更加方便、快捷。結合所學化學知識，回答下列問題： ①動車電路中導線大多是用銅制的，這是利用了銅的延展性和__導電性__。動車使用的金屬材料大多是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如，鋼比純鐵硬度__大__(填“大”或“小”)。 5．(2016·昆明·24(2)題·1分)人類社會的發(fā)展離不開金屬。 (2)下列不屬于合金的是__B__(填字母序號)。 A．青銅 　　B．鋁 C．不銹鋼 D．焊錫 6．(2018·云南·24(1)題·3分)金屬在生產生活中

3、有廣泛應用。 (1)“共享單車”作為代步工具，既輕便靈活，又環(huán)保。如圖是一款自行車的圖片，所標材料中，車架主要含有的金屬元素是__鐵__，為防止車架生銹，可以采取的防銹措施是__刷漆__，鋁合金與純鋁相比，其硬度更__大__(填“大”或“小”)。 7．(2015·云南·25(1)題·1分)金屬在生產和生活中具有廣泛的應用。 (1)下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是__C__(填序號)。 　　　A．黃金飾品　　　　 B．銅導線　 　 　　　C．鐵砂鍋 命題點2　金屬的化學性質(高頻考點) 8．(2018·云南·23(2)·2分)我國是使用“水法冶銅”最早的國家，請寫出鐵和硫

4、酸銅溶液反應的化學方程式__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__。 9．(2017·云南·24(4)題·3分)(4)向裝有少量金屬鐵的試管中滴加足量的鹽酸，可觀察到的主要實驗現(xiàn)象為__試管中有氣泡產生，金屬鐵逐漸溶解，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色__，發(fā)生反應的化學方程式為__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。 10．(2015·云南·25(2)題·1分)金屬在生產和生活中具有廣泛的應用。 (2)鋁的化學性質比鐵活潑，但通常鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是__鋁與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化膜__。 命題點3　金屬活動性順序的應用(必考點) 11．(2018

5、·昆明·14題·2分)除去FeCl2溶液中的CuCl2可選用的試劑是(A) A．Fe B．Cu C．HCl D．Ag 12．(2015·昆明·19題·2分)根據(jù)金屬活動性順序判斷，下列化學方程式正確的是(B) A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 　　　　B．Zn＋SnCl2===Sn＋ZnCl2 C．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ 　　　　D．Cu＋ZnSO4===Zn＋CuSO4 13．(2018·云南·24(3)題·1分)(3)為了驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，下列選用的藥品可行的是__①③__(填序號)。 ①Fe、CuSO4溶液、

6、Ag ②FeSO4溶液、Cu、Ag ③FeSO4溶液、Cu，AgNO3溶液 ④FeSO4溶液，CuSO4溶液、Ag 14．(2017·昆明·24題(2)·1分)(2)已知Cr＋FeSO4===Fe＋CrSO4，則Fe、Cr、Hg三種金屬的活動性由強到弱的順序是__Cr>Fe>Hg__。 15．(2016·昆明·24(4)題·2分)人類社會的發(fā)展離不開金屬。 (4)將一定量的鋅和鋁投入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，得濾渣和濾液，將濾渣洗滌、干燥，取濾渣滴加稀鹽酸，無氣泡產生，則濾渣中可能含有的物質的化學式是__Cu__；再取濾液滴加氯化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中可能含

7、有的溶質的化學式是__Cu(NO3)2__。 16．(2014·云南·25(3、4)題·4分)人類生活和生產都離不開金屬。 (3)已知金屬M和N能夠發(fā)生如下反應： M＋H2SO4===MSO4＋H2↑ Fe＋MCl2===M＋FeCl2 N＋FeCl2===Fe＋NCl2 判斷Fe、Cu、M、N的活動性由強到弱的順序是__N＞Fe＞M＞Cu__；以上三個化學反應均屬于__置換反應__。 (4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。 ①若濾液呈無色，則濾渣中一定含有的物質是__Cu、Ag__(填化學式)； ②若向濾渣中滴加稀

8、鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中所含溶質的成分可能有__3__種情況。 命題點4　金屬的銹蝕與防護(必考點) 17．(2018·昆明·24(6)題·1分)保護金屬資源的途徑有：①防止金屬腐蝕；②__回收利用廢舊金屬__；③合理開采礦物；④尋找金屬代用品。 18．(2017·云南·24(3)題·1分)(3)鋼窗表面噴漆不僅美觀，還可有效防止鋼窗與空氣中的__氧氣__(填物質名稱)和水接觸而生銹。 19．(2016·曲靖·24(2)題·2分)(2)鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的__氧氣和水(水蒸氣)__等發(fā)生化學反應的過程。防止家里炒菜鐵鍋生銹常用的方法是__保持鐵鍋的清潔和干燥或涂上一

9、層食用油(答案合理即可)__。 20．(2015·昆明·25(1)②題·2分)(1)人類在生產和生活中廣泛使用金屬。②鐵是化學性質比較活潑的金屬，它在自然界中主要以__化合物__(填“單質”或“化合物”)的形式存在；在鐵表面涂油、__刷漆__、鍍耐磨或耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金等，都能防止鐵生銹。 命題點5　鐵的冶煉 21．(2018·曲靖·24(2)題·2分)工業(yè)上，常用一氧化碳在高溫條件下還原赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)的方法煉鐵，該反應的化學方程式為__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2↑__。 22.(2017·昆明·24(1)題·1分)(1)工業(yè)上從含有金屬元素并有開

10、采價值的礦石中提煉金屬。以下金屬礦石中可用于冶煉鋁的是__③__(填序號)。 　　　　　　 　　　 　　　　 23．(2016·昆明·25(1)題·1分)(1)“沙里淘金”說明金在自然界中有__單質__(填“單質”或“化合物”)形式存在。 24．(2016·云南·24(1)③題·2分)(1)2016年底，滬昆高鐵和云貴高鐵即將開通，人們的出行將更加方便、快捷。結合所學化學知識，回答下列問題： ③鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料，其反應原理是在高溫下，鋁與氧化鐵反應得到熔融的鐵與一種氧化物。該反應的化學方程式為__2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3__。 【例1】　合金是重

11、要的金屬材料。 (1)下列物品所使用的主要材料屬于合金的是__C__(填字母序號，下同)。 A．青花瓷瓶 B．橡膠充氣艇 C．不銹鋼鍋 (2)生鐵是常用的合金，生鐵屬于__混合物__(填“純凈物”或“混合物”)。 (3)黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫(如圖所示)，純銅片上留下明顯的劃痕，說明__黃銅的硬度比純銅的硬度大__。 【例2】　判斷下列關于金屬的化學性質的說法是否正確(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，是因為鐵比鋁更活潑。(×) (2)真金不怕火煉是說金的熔點高，無論多高的溫度也不熔化。(×) (3)可通過比較金屬(顆

12、粒大小相同)與等濃度的同種酸反應的劇烈程度初步判斷金屬的活動性順序。(√) (4)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有氣泡產生，且甲產生氣泡較快；再把丙和丁投入相同的硝酸銀溶液中，過一會兒，丙的表面有銀析出，而丁沒變化。則四種金屬的活動性順序是丙>乙>丁>甲。(×) 【例3】　現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設計了三個實驗：Ⅰ.將鐵片浸入稀硫酸中；Ⅱ.將銀片浸入稀硫酸中；Ⅲ.將鐵片浸入硫酸銅溶液中，如下圖所示： (1)實驗Ⅰ的現(xiàn)象是__有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色__。 (2)上述三個實

13、驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗目的：__將銅絲放在硝酸銀溶液中__。 根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性順序由強到弱的順序是__鐵、銅、銀__。 (3)將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入__硫酸銅(或硝酸銅或氯化銅)__溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱。 【例4】　將一定量的鋅粉加入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾。 (1)向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，該氣泡是__H2__(填化學式，下同)。 ①濾渣中一定含有__Ag、Cu、Zn__。 ②濾液中一定含有__Zn(NO3)2__，一定不含有__AgNO3、Cu(NO3)2__。 (2

14、)向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生。 ①濾渣中一定不含有__Zn__，一定含有__Ag__，可能含有__Cu__。 ②濾液中一定含有__Zn(NO3)2__。 (3)向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成。 ①濾液中一定含有__Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2__。 ②濾渣中一定含有__Ag__，一定不含有__Cu、Zn__。 (4)向濾液中滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象。 ①濾液中一定不含有__AgNO3__，一定含有__Zn(NO3)2__，可能含有__Cu(NO3)2__。 ②濾渣中一定含有__Ag__，可能含有__Cu、Zn__。 (5)若濾液呈藍色。 ①濾渣中一定不含

15、有__Zn__，一定含有__Ag__，可能含有__Cu、Zn__。 ②濾液中一定含有__Cu(NO3)2、Zn(NO3)2__。 【例5】　下列有關高爐煉鐵的說法正確的一組是(D) ①高爐中焦炭的作用是產生一氧化碳 ②高爐中焦炭的作用是供熱 ③高爐煉鐵得到的產品是鋼 ④高爐煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等 A．①②③　B．②③④ C．①③④　D．①②④ 　某化學興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗，探究工業(yè)煉鐵的化學原理，試按要求填空： (1)硬質玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是__紅色固體變?yōu)楹谏玙_，寫出一氧化碳和氧化鐵反應的化學方程式__3CO＋Fe2O32Fe＋3

16、CO2__。 (2)實驗中首先通入一氧化碳的目的是__趕盡玻璃管內的空氣，防止加熱時爆炸__。 (3)裝置中導管末端加一點燃的酒精燈的目的是__除去多余的CO，防止污染空氣__。 (4)裝有石灰水的試管的作用是__檢驗CO還原Fe2O3產物為CO2__，試管中的現(xiàn)象是____石灰水變渾濁__， 其反應的化學方程式為__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。 (5)實驗結束后，應先停止對硬質試管的加熱，后停止通入一氧化碳，其理由是__防止生成的鐵又被氧化__。 (6)工業(yè)煉鐵得到的鐵與該實驗中得到的鐵有何不同__工業(yè)煉鐵得到的鐵中含有碳等雜質，是生鐵__。 　為了

17、探究鐵生銹的條件，化學小組的同學設計了以下實驗，根據(jù)要求回答下列問題。 (1)實驗前，必須將新買來的鐵釘打磨光亮的目的是__除去鐵釘表面的氧化物__。 (2)實驗一中，一周后，觀察到試管__乙__中的鐵釘生銹。說明鐵生銹是鐵與空氣中的__氧氣和水__發(fā)生反應的結果。 (3)實驗一中用剛煮沸并迅速冷卻的蒸餾水的目的是__除去水中的氧氣__。 (4)實驗二中，當鐵絲足量，反應很長一段時間后，裝置中左邊液面__上升__(填“上升”或“下降”)，理由是__鐵絲生銹，消耗了氧氣__。 (5)實驗三中，3支試管中鐵釘?shù)匿P蝕程度由強到弱的順序為__乙、甲、丙__。 (6)鋁比鐵活潑，但鋁

18、難腐蝕，原因是__易生成一層致密的氧化物保護膜，阻止鋁不再被氧化__。 (7)實驗一中的植物油的作用是__防止氧氣溶于水__。 (8)金屬資源儲量有限且不能再生，為了保護金屬資源，除防止金屬的腐蝕外，你還有什么合理的建議：__回收利用廢舊金屬__(答一點即可)。 01　　基礎過關 一、選擇題 1．(2018·仙桃)在如圖臺燈所標識的各部件中，不屬于金屬材料的是(C) A．① B．② C．③ D．④ 2．(2018·長沙)2018年5月我國自主建造的第一艘航母下海，為保證航母的使用壽命，下列防銹措施不可行的是(C) A．用抗銹蝕性能優(yōu)異的合金制造航母零部件

19、B．刷防銹漆 C．船體表面鍍一層黃金 D．給某些部位涂油 3．(2018·安順)“愚人金”實為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案，合理的是(D) ①比較硬度，硬度小的是“愚人金” ②灼燒，表面變色的是“愚人金” ③浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產生的是“愚人金” ④浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質的是“愚人金” A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 4．(2018·德州)金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應：Mn＋FeCl2===MnCl2＋Fe，下列說法錯誤的是(D) A．該反應屬于置換反應 B．錳的

20、金屬活動性比鐵強 C．錳能置換出鹽酸中的氫 D．反應前后元素化合價都不變 5．(2018·曲靖市羅平縣模擬)把X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產生，Z不反應，取過量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反應后過濾，經檢驗，濾渣中只有X、Z。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是(C) A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 6．(2018·溫州)根據(jù)金屬活動性順序判斷，下列容器與所盛溶液不會發(fā)生化學反應的是(B) A．用鐵制容器盛鹽酸 B．用銅制容器盛鹽酸 C．用鐵制容器盛硝酸銀溶液 D．用銅制容器盛硝酸

21、銀溶液 7．(2018·昆明一中二模)驗證金屬Fe、Cu、Ag的活動性強弱，下列方案不能達到目的的是(D) A．Fe　CuSO4溶液　Ag B．FeSO4溶液　Cu　AgNO3溶液 C．Fe　Cu　AgNO3溶液　稀鹽酸 D．FeSO4溶液　Cu　Ag 8．(2018·自貢)現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為＋2價)。則下列說法中錯誤的是(C) A．金屬活動性：乙>甲>丙 B．生成氫氣的質量：甲>乙>丙 C．相對原子質量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的質量：甲>

22、乙>丙 二、填空與簡答 9．(2018·桂林)鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁的化合物種類繁多，氧化鋁的熔點(2 050 ℃)高于鋁的熔點(660 ℃)。硬鋁(含鋁、銅、鎂、硅)是用途廣泛的鋁合金。結合課本知識回答下列問題。 (1)硬鋁比鋁的硬度__大__(填“大”或“小”)，硬鋁含有的非金屬元素是__硅__。 (2)氧化鋁可用于制造耐火磚等高溫材料，這是因為__熔點高__。 (3)從活潑金屬的化合物中提煉單質比較困難。人類3000年前開始使用銅，1500多年前使用鐵。推測人類使用鋁比鐵的年代__晚__(填“早”或“晚”)。 (4)藥物“胃舒平”(主要成分是氫氧化鋁)可治療胃酸過多

23、，反應的化學方程式是__Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__。 10．(2018·紅河州蒙自市一模)金屬及金屬材料與生產、生活密切相關，回答下列問題： (1)下列金屬制品中，分別利用了金屬的導熱性、__導電性__和延展性。圖中鋁箔抗腐蝕性好的原因是__常溫下與氧氣反應生成一層致密的氧化膜，阻止內部鋁進一步氧化__。 (2)下列四個實驗中，鐵釘最易生銹的是__A__(填字母)。 (3)下列物質中可用于金屬表面除銹的是__B__(填字母)。 A．食鹽水 B．稀鹽酸 C．酒精 D．硫酸銅溶液 (4)鐵礦石有多種，如赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要

24、成分Fe3O4)等。寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。 11．(2018·保山市騰沖縣模擬)(1)2017年5月5日，國產大飛機C919從上海浦東機場徐徐起飛，自此開辟出一片屬于中國航空工業(yè)的天空。結合所學化學知識，回答下列問題： ①飛機制造中大型鍛件要在巨型水壓機上鍛壓成形，這主要是利用了金屬的__延展__性；這屬于金屬的__物理__(填“物理”或“化學”)性質。 ②鐵制品與__氧氣、水__接觸容易生銹；為防止飛機外殼生銹，你的做法是__表面刷漆__。 ③金屬鈦的冶煉是一個復雜的過程，其中的一步是在高溫條件下四氯化鈦

25、(TiCl4)和金屬鎂發(fā)生置換反應，寫出該反應的化學方程式__TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2__。 (2)將一種金屬M投入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后溶液變?yōu)闊o色，過濾，得到濾渣和濾液。 ①根據(jù)所學知識及上述現(xiàn)象判斷M、Ag、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是__M>Cu>Ag__； ②下列說法正確的是__d__(填序號)。 a．M可能是Fe b．濾液中滴入稀鹽酸可能產生白色沉淀 c．濾渣中滴入稀鹽酸一定有氣泡產生 d．濾渣中一定有Ag和Cu，可能有M 12．(2018·昆明)金屬鈦被用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領域。用鈦鐵礦(主要成份為FeT

26、iO3)制取鈦并獲得副產品A的主要工藝流程如下： 　 (1)反應①的化學方程式為__H2TiO3H2O＋TiO2__。 (2)TiO2與焦炭(C)和Cl2在高溫下反應，該反應中C和Cl2按質量比為12∶71的比例參加反應，相應的化學方程式為__TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO__。 (3)反應②的產物除紅色固體A外，還有兩種組成元素相同且相對分子質量相差16的氣體。則該反應的化學方程式為__2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑__。 三、實驗與探究 13．某化學興趣小組的學生，發(fā)現(xiàn)金屬R不在初中學到的金屬活動性順序表中，該小組為了了解R與常見金屬鋁、銅的金屬活動性順

27、序，進行如下探究活動： 【作出猜想】 他們考慮到鋁的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序作出如下猜想： 猜想一：Al>Cu>R， 猜想二：__Al>R>Cu__， 猜想三：R>Al>Cu， 【查閱資料】 R是一種銀白色的金屬，在R的鹽溶液中只有＋2價，R的鹽溶液呈藍色，常溫下鋁的表面會形成一層致密的氧化膜；硫酸鋁、氯化鋁、硝酸鋁的溶液均為無色。 【實驗探究】 為了探究哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別針對猜想一、猜想二、猜想三設計實驗方案并展開實驗探究。 猜想 主要操作 主要現(xiàn)象 實驗結論 猜想一 打磨R絲，并將其插入到硫酸銅溶液中 R絲表面覆蓋了一層紅

28、色的物質 猜想一__不成立__(填“成立”或“不成立”) 猜想二 打磨粗細相同的R絲、鋁絲、銅絲，分別將它們插入到體積相同、溶質質量分數(shù)也相同的稀硫酸中 ①R絲表面產生氣泡緩慢，溶液由無色逐漸變成藍色；②鋁絲表面產生氣泡較快；③銅絲表面沒有氣泡產生 猜想二成立。 R與稀硫酸反應的化學方程式為__R＋H2SO4===RSO4＋H2↑__ 猜想三 將鋁絲插入到R的鹽溶液中 __無明顯現(xiàn)象__ 猜想三成立 【交流反思】 究竟哪種猜想成立？三位同學經討論交流，發(fā)現(xiàn)丙同學在實驗前沒有打磨鋁絲，這可能會導致實驗結論錯誤。于是他們先打磨鋁絲，再將其插入到丙同學做實驗用過的溶液中，一段

29、時間后，溶液的顏色__變淺或顏色逐漸退去__；進而確認猜想三不成立，猜想二成立。 【歸納總結】 探究結束后，他們總結得出：通過金屬與__酸__反應或金屬與__鹽__反應可以比較金屬活動性強弱。 四、分析與計算 14．(2018·云南民大附中期末)某化學興趣小組，為了測定銅鋅合金樣品中鋅的含量，稱取樣品20克于燒杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量為69.8克，求： (1)樣品中鋅的質量分數(shù)； (2)恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。(結果精確到0.1%) 解：H2的質量：20 g＋50 g－69.8 g＝0.2 g 設樣品中鋅的質量是x，反

30、應生成硫酸鋅的質量是y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 x y 0.2 g ＝ x＝6.5 g ＝ y＝16.1 g 樣品中鋅的質量分數(shù)為×100%＝32.5% 恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%＝28.6% 答：(1)樣品中鋅的質量分數(shù)為32.5%；(2)恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為28.6%。 　02　　能力提升 15．冶煉2 900 t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上能得到含雜質2%的生鐵的質量是__1__714.3__t(結果精確到0

31、.1)。 16．(2018·云南)由兩種元素組成的某合金6 g與足量的稀硫酸充分反應后，生成0.2 g氫氣。下列說法不合理的是__EF__(填字母代號)。 A．合金中的元素可能是Fe和Cu B．所得溶液中的溶質可能是硫酸鎂和硫酸 C．合金中的元素可能是Zn和Fe D．所得溶液中的溶質可能是硫酸鋁和硫酸 E．合金中的元素可能是Zn和Ag F．所得溶液中的溶質可能是硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸 17．(變式訓練)(2018·荊門)某興趣小組在研究Zn－Cu合金、Zn－Fe合金、Fe－Al合金、Fe－Cu合金時，發(fā)現(xiàn)其中一種合金6.5 g與足量稀鹽酸充分反應產生了0.5 g氣體，該合金可能是(C) A．Zn－Cu合金 B．Zn－Fe合金 C．Fe－Al合金 D．Fe－Cu合金 8