（云南專(zhuān)版）2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 教材考點(diǎn)梳理 專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練（二）酸、堿、鹽綜合集訓(xùn)習(xí)題

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1、 專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練(二)　酸、堿、鹽綜合集訓(xùn) 一、選擇題 1．(2018·北京)下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅的是(A) A．CO2 B．O2 C．NaCl D．NaOH 2．(2018·保山市騰沖縣模擬)下列是生活中一些常見(jiàn)物質(zhì)的近似pH，其中酸性最強(qiáng)的是(B) A．新鮮牛奶：pH＝7 B．檸檬：pH＝2.2～2.4 C．西紅柿：pH＝4.0～4.4 D．肥皂水：pH＝10 3．(2018·昆明一中模擬)下表是部分常見(jiàn)物質(zhì)的pH，在這些物質(zhì)中，能使無(wú)色酚酞溶液變紅的是(C) 物質(zhì) 廁所清潔劑 橘汁 草木灰水 檸檬汁 pH 1.7 3.5 10.6 2.

2、5 A.廁所清潔劑 B．橘汁 C．草木灰水 D．檸檬汁 4．(2017·柳州)下列各組物質(zhì)中，按照酸、堿、鹽順序排列的一組是(A) A．H2SO4　KOH　K2SO4 B．H2SO4　K2SO4　KOH C．K2SO4　KOH　H2SO4 D．KOH　K2SO4　H2SO4 5．(2018·北京)下列物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的是(B) A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl 6．(2018·湖州)現(xiàn)有4種試劑：①紫色石蕊試液；②稀硫酸；③碳酸鉀溶液；④氯化鋇溶液。能用來(lái)一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有(B) A．②

3、 B．②③ C．①②③ D．②③④ 7．(2018·十堰)在pH＝2的溶液中，下列離子能大量共存，且溶液為無(wú)色的是(D) A．Ba2＋、HCO、SO B．NH、Cu2＋、Cl－ C．K＋、OH－、CO D．Ag＋、Na＋、NO 8．(2018·紅河州蒙自市模擬)除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法正確的是(D) 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 操作 A NaNO3溶液 NaCl 加過(guò)量的AgNO3溶液、充分反應(yīng)后過(guò)濾 B Fe粉 Cu粉 加入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾 C CO2 CO 將混合氣體點(diǎn)燃 D NaCl溶液 Na2SO4 加入適

4、量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾 9.(2017·曲靖)歸納推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，下列推理正確的是(B) A．酸雨的pH小于7，故pH小于7的雨水一定是酸雨 B．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物 C．中和反應(yīng)生成鹽和水，故生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) D．有機(jī)物中一定含有碳元素，故含有碳元素的化合物一定是有機(jī)物 10．(2017·昆明三中月考)圖Ⅰ中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩種物質(zhì)相互混合過(guò)程中溶液酸堿度的變化，其中可能符合圖Ⅱ所示變化關(guān)系的是(C) 　　　　 　　　圖Ⅰ　　　　　　　　 圖Ⅱ A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 二、填空與

5、簡(jiǎn)答 11．(2018·臨沂)天然溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石形成的過(guò)程中發(fā)生了一系列變化，其中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是：CaCO3＋X＋H2O===Ca(HCO3)2。 (1)X的化學(xué)式是__CO2__。 (2)已知碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__，繼續(xù)通入二氧化碳，又會(huì)發(fā)現(xiàn)其變澄清，因?yàn)開(kāi)_碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣__(用文字描述)。 12．(2017·廣東)A～H分別是氫、氧、碳、氮、鈉、鈣六種元素中的一種或幾種組成的初中化學(xué)常見(jiàn)

6、物質(zhì)(如圖所示，箭頭表示物質(zhì)間能轉(zhuǎn)化，實(shí)線表示物質(zhì)間能反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)若B常溫下為固態(tài)，則B的化學(xué)式是__C__，F(xiàn)的化學(xué)式是__H2CO3__。 (2)若B常溫下為氣態(tài)，則A是__Na__。 (3)G＋H反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3__；此反應(yīng)屬于__復(fù)分解__(填基本反應(yīng)類(lèi)型)反應(yīng)。 13．某學(xué)校化學(xué)興趣小組用NaCl固體(含有雜質(zhì)CaO)來(lái)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)的流程圖如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出適量HCl加入到溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_HCl＋NaOH===NaC

7、l＋H2O__，__2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。 (2)操作2的名稱(chēng)是__過(guò)濾__，在溶液A中加入過(guò)量碳酸鈉的目的是__除去氫氧化鈣__。 (3)若要配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是__玻璃棒__，其作用是__攪拌，加速溶解__。 三、實(shí)驗(yàn)與探究 14．(2017·曲靖)科學(xué)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方式，某興趣小組在做完氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，欲探究反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分，請(qǐng)你和他們一起完成該探究方案。 (溫馨提示：該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用溶液的濃度較低，實(shí)驗(yàn)中若涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微

8、溶物，均視為可溶物) 【提出問(wèn)題】反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：NaCl； 猜想二：NaCl和BaCl2； 猜想三：NaCl和Na2SO4； 猜想四：NaCl、BaCl2和Na2SO4。 經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為猜想__四__不合理，理由是__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__(用化學(xué)方程式表示)。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 (1)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中加入適量__Na2SO4(或Na2CO3)__(任寫(xiě)一種)溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則猜想二成立。 (2)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中加入適量__BaCl2[或Ba(NO3)2

9、]__(任寫(xiě)一種)溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則猜想三成立。 (3)如果(1)和(2)中均沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀，則猜想一成立。 【交流反思】小組同學(xué)一致認(rèn)為，探究反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分，除考慮生成的可溶物外，還需要考慮__反應(yīng)物是否有剩余__。 【拓展延伸】某同學(xué)提出了以下兩種檢驗(yàn)溶液中硫酸根離子的方法： 方法一：取少許待測(cè)液，先滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量稀鹽酸，振蕩，沉淀不溶解，則待測(cè)液中一定含有SO。 方法二：取少許待測(cè)液，先滴加足量稀鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則待測(cè)液中一定含有SO。 上述兩種方法中，方法__二__合理，另一種方法不合理

10、的理由是待測(cè)液中若含有__Ag＋__(填離子符號(hào))，也會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。 四、分析與計(jì)算 15．(2018·西寧)為測(cè)定某工廠排放的廢水中氫氧化鈉的含量，化學(xué)興趣小組將100 g該廢水與50 g硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng)，得到4.9 g沉淀。請(qǐng)計(jì)算這一廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 80 98 x 4.9 g ＝　x＝4 g 廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%＝4% 答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。 3