（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第3課時 核素學(xué)案 新人教版必修2

《（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第3課時 核素學(xué)案 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第3課時 核素學(xué)案 新人教版必修2（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第3課時 核素學(xué)案 新人教版必修2 一、原子的構(gòu)成、質(zhì)量數(shù) 1．原子的構(gòu)成 原子 2．質(zhì)量數(shù) (1)概念：將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用A表示。 (2)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的X元素原子可表示為X。 (3)兩個關(guān)系： ①質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。 ②數(shù)量關(guān)系： 原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。 (4)C的質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8。 Na＋的質(zhì)量數(shù)為23，質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10。

2、 (1)一個信息豐富的符號解讀 X (2)粒子中的電性關(guān)系 ①電中性微粒(分子或原子)：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。 ②陽離子Xm＋：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋m。 ③陰離子Xm－：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－m。 例1　(2018·邢臺市一中3月月考)下列關(guān)于F－微粒敘述正確的是(　　) A．質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9 B．質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10 C．質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9 D．中子數(shù)為10，電子數(shù)為8 考點　原子的構(gòu)成、質(zhì)量數(shù) 題點　離子中構(gòu)成微粒間的數(shù)量關(guān)系 答案　B 解析　F－微粒的質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10。 特別提示 (1)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋

3、中子數(shù)，該關(guān)系適用于原子和離子。 (2)核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))＝核外電子數(shù)，只適用于原子和分子。 (3)對離子進行電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)換算時應(yīng)該注意陽離子和陰離子的區(qū)別。 (4)并非所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，如H不含中子。 例2　已知R原子有b個中子，R2＋核外有a個電子。表示R原子符號正確的是(　　) A.R B. R C. R D.R 考點　原子的構(gòu)成、質(zhì)量數(shù) 題點　原子構(gòu)成的表示方法 答案　C 解析　R2＋核外有a個電子，則R原子的質(zhì)子數(shù)為a＋2，質(zhì)量數(shù)為a＋b＋2，則R原子為 R。 二、核素、同位素 1．核素 (1)概念：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種

4、原子。 (2)實例——氫的三種核素。 原子符號(X) 原子名稱 氫元素的原子核 質(zhì)子數(shù)(Z) 中子數(shù)(N) H 氕 1 0 H或D 氘 1 1 H或T 氚 1 2 2.同位素 (1)概念：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子(核素)互稱為同位素，即同一元素的不同核素互稱為同位素，如H、H(D)、H(T)互稱為同位素。 (2)特點——兩同兩不同 ①兩同：質(zhì)子數(shù)相同，元素相同； ②兩不同：中子數(shù)不同，原子不同。 (3)用途 ①放射性的C用于考古斷代。 ②H和H用于制造氫彈。 ③放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療惡性腫瘤等。

5、元素、核素、同位素之間的關(guān)系 例3　填空 (1)S2－中的質(zhì)子數(shù)是__________，中子數(shù)是________，核外電子數(shù)是________，質(zhì)量數(shù)是________。 (2)微?！癆Xn－”核外有18個電子，則它的核電荷數(shù)為__________，核內(nèi)中子數(shù)為__________。 (3)由1HO與2HO所代表的物質(zhì)中，共有______種元素，______種原子，______種分子，互為同位素的原子有______________。 考點　元素、核素、同位素 題點　相關(guān)概念的綜合 答案　(1)16　18　18　34 (2)18－n　A－(18－n) (3)2　4　2　1H

6、和2H、16O和17O 特別提示 “同位”是指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占有相同的位置。如O與O互為同位素，而40K和40Ca不互為同位素。 例4　最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病病毒(AIDS)。則有關(guān)14C的下列說法中正確的是(　　) A．14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 B．14C原子與14N原子中所含中子數(shù)相同 C．14C與C60互為同素異形體 D．14C與12C、13C互為同位素 考點　元素、核素、同位素 題點　相關(guān)概念的綜合 答案　D 解析　構(gòu)成C60的碳

7、原子為12C，它與14C互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A項錯誤；14C原子的中子數(shù)為14－6＝8,14N原子的中子數(shù)為14－7＝7，二者所含中子數(shù)不同，B項錯誤；14C是碳元素的一種核素，是原子，C60是碳元素組成的一種單質(zhì)，二者不是同素異形體的關(guān)系，C項錯誤；12C、13C、14C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，D項正確。 思維啟迪——同位素、同素異形體及其判斷 (1)同種元素可以有多種不同的核素，即可存在不同的原子，所以元素的種類數(shù)遠小于原子的種類數(shù)。 (2)判斷某微粒是同位素還是同素異形體，關(guān)鍵是要確定微粒的類別。只有原子才可能是同位素，單質(zhì)才可能是同素異形體。 例5

8、　下列說法不正確的是(　　) ①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一元素 ②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子，另一種是離子 ③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素 ④一種元素不可以形成不同單質(zhì) ⑤某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù) A．②④⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤ 考點　元素、核素、同位素 題點　相關(guān)概念的綜合 答案　B 解析　質(zhì)子數(shù)相同，一種是分子而另一種是原子時，則不是同一元素，如H2O、Ne，①錯誤；質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，電性、電量必然相同，不可能一種是分子，另一種是離子，②正確；電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如N

9、a＋、He均為10電子微粒，③正確；一種元素可以形成不同的單質(zhì)，如O2、O3，金剛石、石墨，紅磷、白磷等，④錯誤；由于絕大多數(shù)元素存在同位素，元素的相對原子質(zhì)量不等于某同位素原子的相對原子質(zhì)量，因此元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值也不一定是質(zhì)量數(shù)，⑤錯誤。 方法規(guī)律——質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相同的微粒 若兩種微粒含有的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)分別相同，則兩種微粒一定帶有相同電荷?？赡苡幸韵滤姆N情況： (1)兩種核素，如16O和18O； (2)兩種分子，如H2O和NH3； (3)兩種陽離子，如NH和Na＋； (4)兩種陰離子，如OH－和F－。 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)

10、 (1)所有的原子都由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成(　　) (2)同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)(　　) (3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素(　　) (4)2H＋核外電子數(shù)為2(　　) (5)1HO的摩爾質(zhì)量為20 g·mol－1(　　) (6)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1(　　) (7)U和U是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同種核素(　　) (8)H2、D2、T2互為同位素(　　) (9)DO中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍(　　) (10)在18 g 18O2中含有NA個氧原子(　　) 考點　原子構(gòu)成 題點　相關(guān)綜合 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4

11、)×　(5)√　(6)√　(7)×　(8)×　(9)√　(10)√ 2．下列描述中不正確的是(　　) A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù) B．第114號元素的一種核素X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù) C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) D．O和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 考點　原子構(gòu)成 題點　相關(guān)綜合 答案　C 解析　37Cl、39K的中子數(shù)均為20；原子序數(shù)為114的元素位于第七周期ⅣA族，與Pb處于同主族，最外層電子數(shù)相等；H3O＋的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為11、10，OH－的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10；O、S2－的質(zhì)子數(shù)均為16、電子數(shù)均為18。 3．

12、在粒子NH3D＋中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為(　　) A．10∶7∶11 B．11∶11∶8 C．10∶11∶8 D．11∶8∶10 考點　原子構(gòu)成 題點　離子中構(gòu)成微粒間的數(shù)量關(guān)系 答案　C 解析　在粒子NH3D＋中有一個N,3個H,1個H，故NH3D＋中含有的電子數(shù)為7＋3＋1－1＝10，質(zhì)子數(shù)為7＋3＋1＝11，中子數(shù)為7＋1＝8。 4．下列說法中，不正確的是(　　) A．元素可以理解為同位素的總稱 B．同位素的質(zhì)量數(shù)不同，中子數(shù)不同，原子序數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，其物理性質(zhì)有差異，其化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 C．同一元素的不同核素之間互稱同位素 D

13、．同位素是針對原子而言的，核素是針對元素而言的 考點　元素、核素、同位素 題點　相關(guān)概念的綜合 答案　D 解析　具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的同一類原子叫做元素。具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素。有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，叫做核素。所以A、B、C都正確。同位素是針對原子而言的，核素也是針對原子而言的，選項D不正確。 5．某種元素A的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)2.8 g與氧氣充分反應(yīng)，可得6 g化合物AO2，元素A在元素周期表中的位置是(　　) A．第二周期ⅡA族 B．第三周期ⅣA族 C．第二周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族 考點

14、　質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量 題點　質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量的綜合 答案　B 解析　由題意知：設(shè)A的相對原子質(zhì)量為Ar，則： O2　　　～　　　AO2 32 Ar＋32 6 g－2.8 g 6 g 列式：＝，求得Ar＝28，質(zhì)量數(shù)約等于相對原子質(zhì)量，又由A的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知，A的質(zhì)子數(shù)為14，即A為硅元素，在元素周期表的第三周期第ⅣA族。 6．(1)48 g 12C18O2分子中的中子數(shù)N＝______。 (2)硫原子核內(nèi)有16個中子，其質(zhì)量數(shù)為32，則16 g S2－所含電子的物質(zhì)的量為________ mol。 (3)某元素的同位

15、素 X，其氯化物為XCl2。1.11 g溶于水配成溶液后，加入1 mol·L－1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，則X元素在元素周期表中的位置是________________________________________________________________。 考點　質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量 題點　相關(guān)綜合 答案　(1)26NA　(2)9　(3)第四周期ⅡA族 解析　(1)由題意可知，12C18O2分子的相對分子質(zhì)量為48，所以48 g 12C18O2分子為1 mol，其中的中子數(shù)N＝26NA。 (2)硫原子核內(nèi)有16個中子，其質(zhì)量數(shù)

16、為32，則1 mol的S2－有18 mol的電子，而16 g S2－即為0.5 mol，則有(18×0.5) mol的電子，一共有9 mol的電子。 (3)加入1 mol·L－1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應(yīng)，說明其中含有氯離子的物質(zhì)的量為0.02 mol，所以氯化物XCl2的物質(zhì)的量為0.01 mol，而0.01 mol的該氯化物的質(zhì)量為1.11 g，則說明1 mol的該氯化物的質(zhì)量為111 g，所以可以推測，X的相對原子質(zhì)量為40。所以該元素為第四周期ⅡA族的鈣元素。 [對點訓(xùn)練] 題組一　原子的構(gòu)成及其微粒間的關(guān)系 1．任何原子都具有的粒子是(　　) A．質(zhì)子、中子

17、和電子 B．質(zhì)子和中子 C．質(zhì)子和電子 D．中子和電子 考點　原子的構(gòu)成、質(zhì)量數(shù) 題點　原子的構(gòu)成 答案　C 解析　一般來說，原子是由質(zhì)子、中子和電子三種粒子構(gòu)成的，但有一種原子(1H)的原子核內(nèi)卻沒有中子，1H原子僅由1個質(zhì)子和1個電子構(gòu)成。由此可見任何原子都具有的粒子是質(zhì)子和電子，而不一定有中子。 2．(2018·徐州五中高一期中)2017年9月3日朝鮮又進行了核試驗，引起國際社會的極大關(guān)注。U是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的(　　) A．質(zhì)子數(shù) B．質(zhì)量數(shù) C．電子數(shù) D．中子數(shù) 考點　原子的構(gòu)成、質(zhì)量數(shù) 題點　原子構(gòu)成的表示方法 答案　

18、B 解析　U中的“235”是指該原子的質(zhì)量數(shù)，答案選B。 3．(2018·上海市崇明區(qū)月考)殲-20將Po涂于表面以屏蔽雷達，起到隱身作用。該Po(釙)原子核外電子數(shù)是(　　) A．42 B．84 C．125 D．209 考點　原子的構(gòu)成、質(zhì)量數(shù) 題點　原子中構(gòu)成微粒間的數(shù)量關(guān)系 答案　B 解析　質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，該Po(釙)原子核外電子數(shù)是84，答案選B。 4．(2018·大同市三中4月月考)已知某粒子Rn＋，則元素R的原子序數(shù)是(　　) A．Z B．A－Z C．Z－n D．Z＋n 考點　原子的構(gòu)成、質(zhì)量數(shù) 題點　離子構(gòu)成微粒間的數(shù)量關(guān)系 答案　A

19、 解析　根據(jù)原子構(gòu)成，A代表的是質(zhì)量數(shù)，Z代表的是質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核電荷數(shù)，因此該元素的原子序數(shù)為Z，故選項A正確。 5．(2017·臨沂高一檢測)已知R2－的核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為M，則m g R2－中含有電子的物質(zhì)的量為(　　) A. mol B. mol C. mol D. mol 考點　原子的構(gòu)成、質(zhì)量數(shù) 題點　一定質(zhì)量的離子或分子中所含粒子的計算 答案　D 解析　R2－含有的電子數(shù)為M－n＋2，m g R2－的物質(zhì)的量為 mol，則m g R2－中含有電子的物質(zhì)的量為 mol。 題組二　元素、核素、同位素 6．(2018·河北深州中學(xué)高一期

20、中)14C常用于測定生物遺骸的年份。下列說法正確的是(　　) A．14C含有14個中子 B．14C與14N含有相同的質(zhì)子數(shù) C．14C與C60互為同位素 D．14C與12C是兩種不同的核素 考點　元素、核素、同位素 題點　核素的概念 答案　D 解析　14C的中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝14－6＝8；C的質(zhì)子數(shù)為6，N的質(zhì)子數(shù)為7；C60為單質(zhì)，因此兩者不互為同位素，故C錯誤；質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，且屬于同種元素，因此兩者是不同的核素，故D正確。 7．(2017·淮北高一檢測)下列各組微粒屬同位素的是(　　) ①16O2和18O2?、贖2和D2　③O和O ④1HO和2HO?、?/p>

21、Cl和Cl A．①② B．③⑤ C．④ D．②③ 考點　元素、核素、同位素 題點　同位素、同異素形體的識別與判斷 答案　B 解析　同位素是原子和原子之間的互稱，①②④均不是原子，只有③⑤是原子，而且質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，符合同位素的定義，所以選B。 8．(2018·濟南外國語學(xué)校月考)Ne是最早發(fā)現(xiàn)的Ne元素的穩(wěn)定同位素，湯姆遜(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年發(fā)現(xiàn)了Ne。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.Ne和Ne是同素異形體 B.Ne和Ne屬于不同的核素 C.Ne和Ne的性質(zhì)完全相同 D.Ne轉(zhuǎn)變?yōu)镹e為化學(xué)變化 考點　元素、

22、核素、同位素 題點　兩種核素的比較 答案　B 解析　Ne和 Ne的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A錯誤；Ne和 Ne的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于不同的核素，B正確；Ne和 Ne的化學(xué)性質(zhì)完全相同，物理性質(zhì)不同，C錯誤；Ne轉(zhuǎn)變?yōu)?Ne中沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，D錯誤。 9．兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同。則它們可能是(　　) A．不同元素的原子和離子 B．不同元素的兩種原子 C．同種元素的原子和離子 D．同種元素的兩種原子 考點　元素、核素、同位素 題點　相關(guān)概念的綜合應(yīng)用 答案　A 解析　兩種微粒的核電荷數(shù)不同，而核外電子數(shù)相同，因此只能為原子(

23、稀有氣體)和離子，例如He和Li＋、Ne和O2－等；或離子和離子，例如O2－和F－、Na＋和Mg2＋、F－和Al3＋；或分子與離子，例如H2O與Na＋。 10．有六種微粒，它們分別是M、N、X、Q＋、Y2＋、Z－，它們所屬元素的種類為(　　) A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 考點　元素、核素、同位素 題點　多種微粒的元素及核素種類的判斷 答案　B 解析　質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，M、Q＋表示K元素形成的微粒，N、Y2＋表示Ca元素形成的微粒；X表示Ar原子，Z－表示Cl－。 題組三　質(zhì)量數(shù)與原子的相對原子質(zhì)量 11．我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所構(gòu)

24、成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．1.8 g 18O構(gòu)成的氣體的物質(zhì)的量是0.05 mol B．0.1 mol重氧水HO所含的中子數(shù)約為6.02×1023 C．0.2 mol 18O2氣體的體積約為4.48 L D．18O2的摩爾質(zhì)量為36 g·mol－1 考點　質(zhì)量數(shù)與原子的相對原子質(zhì)量 題點　質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量的關(guān)系 答案　C 解析　A中1.8 g 18O所構(gòu)成的氣體為18O2，所以其物質(zhì)的量為＝0.05 mol，A項正確；HO一個分子中所含的中子數(shù)為18－8＝10，所以0.1 mol HO的中子數(shù)約為6.02×1023

25、，B項正確；0.2 mol 18O2氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積不一定為4.48 L，C項錯誤；18O2的摩爾質(zhì)量為36 g·mol－1，D項正確。 12．(2017·洛陽模擬)下列說法正確的是(　　) A．由H、D、T構(gòu)成的氫分子有3種 B．H2、D2、T2互為同素異形體 C．H2、D2、T2在相同條件下的密度之比為1∶2∶3 D．核聚變屬于化學(xué)變化 考點　質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量 題點　不同核素構(gòu)成分子的相對分子質(zhì)量的判斷 答案　C 解析　H、D、T組合有H2、D2、T2、HD、HT、DT 6種，故A項錯誤；H2、D2、T2不互為同素異形體，故B項錯誤；H2、D2、

26、T2在相同條件下的密度之比等于氣體相對分子質(zhì)量之比，為2∶4∶6＝1∶2∶3，故C項正確；核聚變不是化學(xué)變化，故D項錯誤。 [綜合強化] 13．(2018·山東選課走班二調(diào))在 Al、 Si、 P、 S、 Lr、 Lr中： (1)____________和____________互為同位素。 (2)____________和____________的質(zhì)量數(shù)相等，但不互為同位素。 (3)____________和____________的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素。 (4)以上所列共有____________種核素。 考點　元素、核素、同位素 題點　核素的相關(guān)綜

27、合 答案　(1)Lr　Lr　(2)P　S　(3)Al　Si　(4)6 14．(2018·承德一中第三次月考)用X表示原子： (1)中性原子的中子數(shù)N＝__________。 (2)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝________。 (3)AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù) N＝________。 (4)12C16O2分子中的中子數(shù)N＝________。 (5)A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為________。 考點　原子的構(gòu)成、質(zhì)量數(shù) 題點　微粒間數(shù)量關(guān)系的相關(guān)綜合 答案　(1)A－Z　(2)A－x－n　(3)A

28、－x＋n (4)22　(5) mol 解析　(1)根據(jù)“質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系，得N＝A－Z。(2)AXn＋共有x個電子，中性原子X的電子數(shù)為x＋n，則N＝A－x－n。(3)AXn－共有x個電子，中性原子X的電子數(shù)為x－n，則N＝A－x＋n。(4)12C16O2分子中的中子數(shù)為6＋8＋8＝22。(5)A2－所含電子數(shù)為m－x＋2，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為 mol。 15．(1)已知氫有3種常見原子：H、H、H(或H、D、T)，氯有2種常見原子：35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質(zhì)量有________種。 (2)質(zhì)量相同的HO和DO所含質(zhì)子數(shù)之比

29、為______，中子數(shù)之比為________，電解產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為________，質(zhì)量之比為________。 (3)2 g AO中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個，則A的相對原子質(zhì)量為__________。 考點　質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量 題點　相關(guān)綜合 答案　(1)5　(2)10∶9　8∶9　10∶9　5∶9　(3)32 解析　(1)氯化氫有H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl與T35Cl的相對分子質(zhì)量相同，所以相對分子質(zhì)量有5種。 (2)設(shè)質(zhì)量都為1 g，HO與DO的質(zhì)子數(shù)之比為(×10)∶(×10)＝10∶9，中子數(shù)之比為(×8)∶(×10)＝8∶9，電解產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下的體積比，即物質(zhì)的量之比為∶＝10∶9，質(zhì)量比為(×2)∶(×4)＝5∶9。 (3)多出來的電子數(shù)就是離子所帶的電荷數(shù)。 AO　　～　　電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多的數(shù)目 [48＋Ar(A)] g 2×6.02×1023 2 g 3.01×1022 得Ar(A)＝32。